专题1物质的分类及计量单元测试卷高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（含解析）

专题1《物质的分类及计量》单元测试卷
一、单选题
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“NaHCO3 ”的分类不正确的是(　　 )
A．强酸盐 B．强碱盐
C．电解质 D．酸式盐
2．下列物质属于电解质的是
A．Si B．Ag C．SO3 D．KOH
3．下列化合物是非电解质的是
A．硫酸 B．烧碱 C．乙醇 D．纯碱
4．下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精
5．依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项 A B C D
实验 铁丝能导电 熔融能导电 NaCl溶于水能导电 干燥KCl固体不导电
结论 铁是电解质 是电解质 NaCl在通电条件下发生电离 KCl固体中不含阴、阳离子
A．A B．B C．C D．D
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，密度比为16∶11
B．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数为NA
C．1L0.1mol/LCH3COOH水溶液中含有的氢原子数目为0.4NA
D．等物质的量的 NH3和Cl2所含分子数为NA
7．设NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是
A．1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NA
B．1molD2O所含的质子数是12NA
C．51 g NH3所含原子数为3 NA
D．氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等
8．下列选项中描述的过程能实现化学能转化为热能的是
A．燃料电池 B．火力发电 C．天然气燃烧 D．煅烧石灰石
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是（ ）
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质
D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
10．下列有关胶体的说法，正确的是
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体，用离子方程式表示为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C．Fe(OH)3胶体在下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电
D．用下图装置可以净化淀粉胶体
11．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　　)
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
12．下列物质的体积约为22.4 L的是
A．标准状况下，1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时，36.5 g HCl
C．常温常压下，17 g NH3 D．标准状况下，1 mol O2
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.1molNH3分子中，所含的氮原子总数为0.1NA
B．0.4molNaNO3固体中，所含的Na+总数为0.4NA
C．2.24LNO气体中，所含的氧原子总数为0.1NA
D．1L0.1mol L-1Fe(NO3)3溶液中，所含的氮原子总数为0.3NA
14．NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA个H+
C．100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 NA
15．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2AB＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为4d，则A的相对分子质量为（ ）
A．10d B．20d C．5d D．2d
二、填空题
16．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写道下面的适当位置。
①________②________③________④________
(2)图中所示的物质分类方法名称是______________________。
17．（1）现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤KOH、⑥NH3·H2O、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。
其中，属于混合物的是______________(填序号，下同)；属于碱的是______________；属于盐的是______________。
（2）标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L CH4、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是________，含原子数最多的是__________ 。
18．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)写出C与酸发生反应的化学方程式是________________。
(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式：________________，________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是________ (填字母)。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
三、实验题
19．某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢加入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(1)该反应的化学方程式为_______。证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作和现象是_______。
(2)甲同学在做实验时，由于使用了自来水，结果试管中形成了悬浊液，他制得的是_______。
(3)乙同学想Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的方法是_______。
(4)丙同学将制好的Fe(OH)3胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是Fe(OH)3胶体粒子带 _______(选填“正电荷”或“负电荷”)。
(5)丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现象是_______，涉及的反应化学方程式_______。
20．某厂为了测定一批Cu-Mg样品中铜的质量分数，取用10g样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除Cu-Mg外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
稀盐酸的用量 第一次加入50g 第二次加入50g 第三次加入50g 第四次加入50g
剩余固体的质量 8.8g 7.6g 6.4g 6.4g
(1)该样品中铜的质量分数是___。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)___。
21．某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：
已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①制备方法为_______。
②烧杯中发生反应的化学方程式为，该反应的反应类型为_______(填基本反应类型)。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是_______(填标号)。
A．具有吸附性
B．单个氢氧化铁分子的直径大于
(3)通常采用透析法(使离子或分子从胶体里分离出去的操作)净化胶体。将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(胶体不能透过半透膜)制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体_______(填“有”或“无”)淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量溶液，试管中出现_______(填颜色)沉淀，且该沉淀为_______(填化学式)。
四、计算题
22．
(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数之比为__________,原子数之比为__________,氧原子数之比为__________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为__________。
(2)气体A在标准状况下的密度为1.25 g L-1,则气体A的相对分子质量为__________。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为__________;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为__________。
参考答案：
1．A
【详解】碳酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，因此NaHCO3 属于强碱盐和酸式盐，也属于电解质，不属于强酸盐，故答案选A。
2．D
【详解】A．Si是单质，不属于电解质，A不符合题意；
B．Ag是单质，不属于电解质，B不符合题意；
C．SO3是非电解质，不属于电解质，C不符合题意；
D．KOH是电解质，D符合题意；
答案选D；
3．C
【详解】A.硫酸为化合物，水溶液中能导电，是电解质，故A错误；
B.烧碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故B错误；
C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质，故C正确；
D.纯碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D错误；
故答案选C。
【点睛】电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：绝大部分有机物，非金属氧化物，氨气等；电解质和非电解质均属于化合物。
4．A
【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和，故KMnO4属于盐，A符合题意；
B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；
C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；
D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；
故答案为：A。
5．B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【详解】A．金属导电的原因是存在自由移动的电子；铁是单质不是电解质，故A错误；
B．熔融的电离出自由移动的离子，从而发生导电现象，据电解质概念的本质可知是电解质，B正确；
C．NaCl溶于水的同时，在水的作用下发生了电离，即电离不需要通电，C错误；
D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，氯化钾固体中不存在自由移动的离子，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】A. ，可知密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；
B. 标准状况下，苯不是气体，不能计算22.4 L苯的物质的量，故B错误；
C. CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，1L0.1mol/LCH3COOH水溶液中含有的氢原子数目小于0.1NA，故C错误；
D. 没有说明NH3和Cl2的质量，无法计算所含分子数为，故D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．微粒的种类不明确，故1mol水中含有的粒子个数不一定是NA个，故A错误；
B．D2O分子中含10个质子，故1molD2O中含10NA个质子，故B错误；
C．51g氨气的物质的量为3mol，而氨气中含3个原子，故3mol氨气中含9NA个原子，故C错误；
D．氧气的相对分子质量为32，而2NA个氧原子即1mol氧气，质量为32g，故两者在数值上相同，故D正确；
故答案为D。
8．C
【详解】A．燃料电池由化学能转化为电能，故A不符合题意；
B．火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B不符合题意；
C．天然气燃烧由化学能转化为热能，故C符合题意；
D．煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A.H、D、T的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位素，H2、D2、T2属于同一单质，不是同素异形体，故A错误；
B.氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，铁粉是单质，属于纯净物，故B错误；
C.HCl、BaSO4是电解质，CO2、NH3、C2H5OH是非电解质，氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D.风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，故D正确；
故答案：D。
10．D
【详解】A.依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体制得Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误；
C.Fe(OH)3胶体在下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，故C错误；
D.根据淀粉胶体不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，所以能用该装置净化淀粉胶体，故D正确；
故答案：D。
11．A
【详解】Fe与稀盐酸反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应；稀盐酸和NaOH溶液反应的方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，为复分解反应；NaOH溶液和CO2反应的方程为NaOH+CO2=NaHCO3，为化合反应；CO2和水反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3，为化合反应，综上，没有涉及的反应类型为分解反应，故选择A。
12．D
【详解】A． 标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算水的体积，故A错误；
B． 36.5 g HCl的物质的量为1 mol，氯化氢所处状态为通常条件，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以20℃、101kPa时36.5 g HCl的体积大于22.4 L，故B错误；
C． 常温常压下17 g NH3的物质的量为1mol，NH3所处状态为常温常压，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以常温常压时17 g NH3的体积大于22.4 L，故C错误；
D． 标准状况下，O2为气体，气体摩尔体积22.4 L/mol，则1 mol O2体积为22.4 L，故D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．1个氨气分子含有1个氮原子，0.1 mol 分子中，所含的氮原子总数为，故A正确；
B．硝酸钠固体中含有钠离子和硝酸根离子，0.4 mol 固体中，所含的总数为0.4NA，故B正确；
C．2.24 L NO气体中，不清楚是否为标准状况下，无法计算气体物质的量，故C错误；
D．1 L 0.1 mol L 1 溶液中硝酸铁物质的量为0.1mol，则所含的氮原子总数为0.3NA，故D正确。
故选C。
14．A
【详解】A．11B的质子数为5，则1个11B 中有6个中子，则0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子，A项正确；
B．pH=1的H3PO4溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，但是不知道体积，无法计算氢离子个数，B项错误；
C．FeCl3溶液中所含Fe3+会水解生成氢氧化铁，则100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，C项错误；
D．密闭容器中，SO2和O2在催化下会生成SO3，该反应为可逆反应，故2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2 NA，D项错误；
答案选A。
15．B
【详解】设A为2mol，由化学方程式可知A在一定条件下加热完全分解生成的混合气体为5mol，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为4d，则混合气体的平均摩尔质量为8dg/mol，混合气体的质量为8dg/mol×5mol=40dg，由质量守恒定律可知，2molA的质量为40dg，A的摩尔质量为=20dg/mol，则A的相对分子质量为20d，故选B。
【点睛】由质量守恒定律确定A的质量与混合气体的质量相等是解答的突破口，也是解答的难点。
16． 碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸 树状分类法
【分析】(1)碳酸钙为化合物；稀盐酸是HCl的水溶液，为混合物，铁为金属单质，氧气为非金属单质。
(2)此种分类方法就像是大树有很多分枝，分枝中又有分枝一样。
【详解】(1)碳酸钙为化合物；稀盐酸是HCl的水溶液，为混合物，铁为金属单质，氧气为非金属单质。①碳酸钙，②铁，③氧气，④稀盐酸。答案为：碳酸钙；铁；氧气；稀盐酸；
(2)图中所示的物质分类方法名称是树状分类法。答案为：树状分类法。
17． ②⑧ ⑤⑥ ⑦⑩ ① ②
【分析】（1）混合物是由两种或两种以上不同物质组成的物质；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；根据以上分析解答。
（2）根据n=m/M=V/Vm=N/NA进行计算。
【详解】（1）①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；②空气、⑧碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；⑤KOH、⑥NH3·H2O电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；⑦CuSO4·5H2O、⑩NaHCO3在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；⑨C2H5OH是含碳化合物，属于有机物；其中，属于混合物的是②⑧；属于碱的是⑤⑥；属于盐的是⑦⑩；
故答案是：②⑧；⑤⑥； ⑦⑩；
（2）①4 g氢气的物质的量=4g/2g/mol=2mol；②33.6 L CH4的物质的量=33.6 L/22.4L/mol=1.5mol；③6.02×1023个H2O分子的物质的量为1mol；根据N=nNA可以知道，物质的量越大，含有分子数目越多，故①4 g氢气含有分子数目最多；氢气分子是由2个氢原子构成，所以2mol氢气分子所含原子数为2NA；CH4分子是由5个原子构成，所以1.5mol氢气分子所含原子数为1.5mol×5×NA=7.5 NA；H2O分子是由3个原子构成，所以1molH2O分子所含原子数为3 NA；故②33.6 L CH4分子含原子数最多；
故答案是: ①；②。
18．(1)SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
(2) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ D
(3)50%
【分析】A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，则A是Si元素，C是SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D，D是Na2SiO3。
【详解】（1）SiO2是酸性氧化物，与一般的酸不能发生反应，但是可以与氢氟酸发生反应产生SiF4和氢气，发生反应的化学方程式是SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；则B是C，E是CO2，将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F是H2SiO3。
①生成D和F的化学方程式分别是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓。
②要将NaOH高温熔化，由于NaOH是碱，可以与玻璃、石英中的酸性氧化物SiO2及两性氧化物氧化铝发生反应，腐蚀设备，故可选用铁坩埚，选项D正确。
（3）根据反应方程式：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑及CaCO3CaO+CO2↑可知：每100 g纯净的CaCO3发生反应，会产生1 mol CO2气体，在标准状况下体积是22.4 L，现在100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，n(CO2)=11.2 L÷22.4 L/mol=0.5 mol，则根据碳元素守恒可知n(CaCO3)=0.5 mol，其质量是m(CaCO3)=0.5 mol×100 g/mol=50g，所以100g混合物中石灰石的质量分数是(50 g÷100 g)×100%=50%。
19．(1) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 用激光笔照射实验所得红褐色液体，从侧面观察到一条光亮的通路
(2)Fe(OH)3沉淀
(3)渗析
(4)正电荷
(5) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【解析】（1）
根据题给信息将三氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体中分散质粒子直径为1nm~100nm，可发送丁达尔效应，用激光笔照射实验所得红褐色液体，从侧面观察到一条光亮的通路，说明得到的混合液为胶体；
（2）
自来水中含有杂质离子，会导致胶体聚沉，所以得到是Fe(OH)3沉淀；
（3）
由于分散质直径不同，溶液可以透过半透膜，胶体不能透过半透膜，故为了提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是渗析；
（4）
Fe(OH)3胶体的胶粒是带有电荷的，一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深根据异性相吸的原则，故Fe(OH)3胶体的胶粒带有正电荷；
（5）
稀硫酸中含有离子会导致胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀，随后发生酸碱中和反应，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；反应为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
20．(1)64%
(2)7.3%
【分析】
铜镁样品中加入稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，则样品中铜的质量是6.4g，50g稀盐酸与1.2gMg恰好完全反应，以此解答。
(1)
铜镁样品中加入稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，分析表中数据可知，样品中铜的质量是6.4g，则该样品中铜的质量分数是=64%。
(2)
分析实验数据可知，50g稀盐酸与1.2gMg恰好完全反应，根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，n(HCl)=2n(Mg)=2=0.1mol，该稀盐酸的溶质质量分数为=7.3%。
21．(1)胶头滴管
(2) 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热(或其他合理答案) 复分解反应 A
(3) 无 白色 AgCl
【详解】（1）仪器a的名称为胶头滴管。
（2）①氢氧化铁胶体的制备方法为向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热(或其他合理答案)；
②反应符合复分解反应的定义，则该反应的反应类型为复分解反应。
③A.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，故A正确；
B.单个氢氧化铁直径小于，故B错误。
（3）将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(胶体不能透过半透膜)制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中；淀粉溶液属于胶体，则几分钟后，烧杯中的液体无淀粉溶液，但是KCl溶液可以透过半透膜，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则试管中出现白色沉淀，且该沉淀为AgCl。
22．(1) 1:1 3:2 1:1 8:11
(2) 28 N2 CO
【详解】（1）分子数与物质的量成正比，即分子数之比为1∶1，1个和1个分子分别含3个原子和2个原子，因分子数相同，故原子数之比为3∶2；1个和1个分子均含2个氧原子，因分子数相同，故氧原子数之比为1∶1；质量相同时与的物质的量之比为；综上所述，本题答案是：1:1；3:2；1:1；8:11。
（2）根据，该气体的摩尔质量为，即该气体的相对分子质量为28；若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为；若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为；综上所述，本题答案是：28；；。