鲁科版（2019）必修第二册 第2章化学键化学反应规律章末课件（共31张PPT）

(共31张PPT)
第2章　化学键 化学反应规律
章末复习课
知
识
构
建
网
络
专
题
对
练
总
结
化学键与化学反应
化学反应的快慢与限度
原电池的工作原理(以铜、锌原电池为例)
Thank you for watching !
/
本质：将化学能转化为⑦
的装置
电极：相对活泼性不同的两种金属
形成条件
或金属与导电的非金属
电解质溶液：在两极发生电极反应
有导线连接两极、形成闭合回路
由两极的电极材料判断
正
根据电子移动（或电流）的方向
负极的判断
判断
根据溶液中的离子移动的方向判
断
根据两极发生的不同现象判断
是
(原电池
电极反
负极(Zn):⑧
应（铜锌
原电池)
正极(Cu):2H*+2e=H,1
总反应
离子方程式：⑨
式（铜锌
化学方程式：Zn+H2S0,
原电池)
=ZnS04+H2↑
用作电源
应用
判断金属的活动性强弱
加快某些反应的速率等
化学反应的快慢和限度
催化剂：使用催化剂能够
④
化学反应速率
压强：有气体参加的反应，增
大压强，化学反应速率
其他因素：固体表面积、光、紫
外线、超声波或溶剂等
概念：一定条件下，可逆反应的正、逆反应速
率6
反应混合物的含
化学平衡
量保持不变的状态
逆：可逆反应
等：正、逆反应速率相等
慧
动：动态平衡
定：条件一定，各组成成分的含量保
持一定
变：条件改变，化学平衡改变
氧化反应
还原反应
负极
铜锌原电池
正极
Za-2e -Zn
2H++2e=H2t
电解质溶液
谢谢水赏