第二章 分子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含解析）
文档属性
| 名称 | 第二章 分子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-15 15:59:36 | ||
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文档简介
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列事实能够用键能解释的是
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．水的沸点比硫化氢的沸点高
2．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比乙醛的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
3．如表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．W、R元素单质分子内都存在非极性键
B．X、Z元素都能形成双原子分子
C．键长：W—H键W—H键
D．键长：X—H键4．某种用于电池添加剂的结构为。下列说法错误的是
A．分子不具有旋光性
B．1个分子中含8个σ键
C．O的杂化类型为sp2、sp3
D．组成分子的三种元素都位于周期表中p区
5．氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英(含少量铁、铜氧化物)和空气制备氮化硅的一种工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“高温转化I”硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．“净化”可将空气依次通过NaOH溶液、热还原铁粉、浓H2SO4
C．“洗涤”时酸洗可选用稀硝酸
D．SiO2中的Si－O键能高于Si3N4中Si－N键能
6．科学家发明了一种合成的新型方法：。下列有关该反应中各微粒的描述正确的是
A．与互为同位素
B．的VSEPR模型为
C．的电子式为
D．分子中的σ键与π键个数之比为2：1
7．MA2B2C2型配合物有种几何异构体
A．3 B．4 C．5 D．6
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10.6 g苯甲醛中含键的数目为
B．2 mol·L溶液中含的数目为
C．标准状况下11.2 L 中含有O原子的数目为
D．含1 mol HCl的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为
9．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其成细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流不会发生偏移的是
A． B． C． D．
10．伪石蒜碱是石蒜提取物，具有抗肿瘤、抗病毒的作用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．与溴水能发生取代反应、加成反应 B．该物质不能与盐酸反应
C．1 mol该分子最多能与3 mol NaOH反应 D．该分子中的N原子为杂化
11．某含铑[Rh(Ⅰ)]催化剂催化乙烯加氢反应的过程如图所示，图中P代表PPh3(三苯基膦)，下列说法正确的是
A．基态P的价电子排布式为[Ne]3s23p3
B．步骤②有非极性键、极性键的断裂和形成
C．配合物RhCl(PPh3)3中P原子提供电子给Rh
D．图中总过程可表示为CH2=CH2+H2CH3CH3
12．光气（）是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．为非极性分子 B．的电子式为
C．、分子间均能形成氢键 D．中电负性最小的元素是Cl
二、非选择题（共10题）
13．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。
（4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用______和______杂化形式，其空间构型分别为________和__________。
（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。
14．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构。
分子或离子 VSEPR模型名称 空间结构名称
___________ ___________
___________ ___________
___________ ___________
___________ ___________
___________ ___________
15．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。
(1)O2-的离子结构示意图为__________，CS2的晶体类型为________ 晶体；
(2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；
(3)CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是______________________________；
(4)Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装 钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用___________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是________________。
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)＝11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于___________。
(5)镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式__________________________。
16．I.磷酸是一种重要的化工原料，是生产磷肥的原料，也是食品添加剂之一。
(1)工业上可以用磷单质与硝酸作用得到纯的磷酸(熔点)。的VSEPR模型是_______(填名称)。磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向其过饱和溶液中加入_______促进其结晶，但是所制得的磷酸中仍含有少量的水极难除去，其可能的原因是_______。
Ⅱ.研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备纳米球状红磷。
(2)甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。
①金属的作用是_______。
②回流过程中，除水时打开的活塞是_______；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。
(3)纳米球状红磷的制备装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。
①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后转入装置B，于加热12小时，反应物完全反应，其化学方程式为_______；用氩气赶走空气的目的是_______。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_______、_______。
17．I．是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59．5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：
(1)下列关于ClO2分子结构和性质的说法错误的是__________。
A．分子中只含键 B．分子具有极性 C．分子的空间结构为V形
(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。
(4)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备NaClO2，反应的离子方程式为________。
II．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(5)R中阴离子中的键总数为___________个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为____________。图中虚线代表氢键，其表示式为、________________、______________。
18．利用NO和在实验室中制备NOCl
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：___________。
(2)装置B的作用：___________。
(3)NOCl分子的VSEPR模型：___________。
(4)制备NOCl开始前，先关闭，打开的目的：___________。
(5)装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因：___________。
(6)测定所制备的亚硝酰氯(NOCl)纯度：取D中所得液体20.00g溶于适量的水配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加2滴溶液，用，标准溶液滴定至终点(已知，，；为砖红色固体)。
①到达该滴定实验终点的操作及现象：___________。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为：___________。
19．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
20．填空
(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。
①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)
(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。
(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：
①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。
②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______
A．其分子空间构型为正四面体 B．碳为sp3杂化
C．具有两种同分异构体 D．没有同分异构体
21．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
22．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B 基态原子最外层电子排布式为
C 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
D 原子核外有25种不同运动状态的电子
E 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子
请回答下列问题：
(1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由___________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于___________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)写出元素名称：C___________、D___________。
(3)E元素在元素周期表中的位置为___________。
(4)第三电离能：___________(填“>”或“<”)，原因是___________。
(5)与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应的水化物具有两性，写出该两性化合物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________；已知M元素和C元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。
参考答案：
1．A
A．N2中2个N原子通过氮氮三键结合，键能较大，而O2中2个O原子之间通过二个共价键结合，键能较小，分子中的键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，A符合题意；
B．溴单质和碘单质都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，B不符合题意；
C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构（氦为2电子稳定结构），不易得失电子，C不符合题意；
D．水和硫化氢都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，水分子间存在氢键，导致水的沸点比硫化氢的沸点高，与键能无关，D不符合题意；
答案选A。
2．B
氢键的形成条件是氢原子与电负性较大的原子(N、O、F)形成共价键，广泛存在于非金属性较强的元素N、O、F等元素形成的含氢化合物中，据此解答。
①ⅤA族元素中，N元素的非金属性最强，且只有NH3分子间存在分子间氢键，其他元素的氢化物不存在，故NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高，故①与氢键有关；
②由于醇和羧酸结构中含有羟基，且小分子的醇、羧酸的烃基对形成分子间氢键影响比较小，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②与氢键有关；
③水为冰时，分子间距离变小，形成的氢键数目比液态水多，导致同质量时，冰比液态水体积大，所以冰的密度比液态水的密度小，故③与氢键有关；
④尿素的分子间能形成氢键，而乙醛分子间不能形成氢键，导致尿素的熔、沸点比乙醛的高，故④与氢键有关；
⑤邻羟基苯甲酸容易形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸容易形成分子间氢键，导致邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤与氢键有关；
⑥水分子性质稳定，是因为分子中的氢氧共价键键能大，和氢键没有关系，故⑥与氢键无关；
综上所述，与氢键有关的是①②③④⑤，故本题答案B。
3．B
由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。
A．白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A错误；
B．氮气、溴单质都是双原子分子，B正确；
C．原子半径：W>Y，故键长：W—H键>Y—H键，C错误；
D．原子半径：W>X，故键长：W—H键>X—H键，键长越短，键能越大，故键能W—H键故选B。
4．D
A.有机物分子中含有手性碳原子是产生旋光性的充分和必要的条件，由电池添加剂的结构可知，添加剂分子中不含有手性碳原子，有机物分子不可能具有旋光性，故A正确；
B.有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由电池添加剂的结构可知，添加剂分子中含有4个碳氧单键、2个碳氢单键和1个碳氧双键和1个碳碳双键，共有8个σ键，故B正确；
C.由电池添加剂的结构可知，添加剂分子中含有4个碳氧单键和1个碳氧双键，形成单键的氧原子为sp3杂化，形成双键的氧原子为sp2杂化，故C正确；
D.由电池添加剂的结构可知，添加剂分子中含有碳、氢、氧三种元素，其中碳、氧元素位于周期表中p区，氢元素位于周期表中s区，故D错误；
故选D。
5．B
A．“高温转化I”二氧化硅与足量碳反应的化学方程式为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．“净化”需依次除去空气中的二氧化碳、水蒸气、氧气，则可将空气依次通过NaOH溶液、浓、热还原铁粉，故B错误；
C．稀硝酸可溶解铁、铜，而不能溶解耐腐蚀的氮化硅，故C正确；
D．和均为共价晶体，成键原子半径越小，键长越短、键能越大，O原子半径小于N原子，所以SiO2中的Si－O键能高于Si3N4中Si－N键能，故D正确；
选B。
6．B
A．同位素是原子的互称，与为单质，不可能互为同位素，故A错误；
B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故B正确；
C．氨分子为共价化合物，电子式为 ，故C错误；
D．氮气分子为双原子分子，结构式为，分子中σ键与π键个数之比为1：2，故D错误；
故选B。
7．C
【解析】略
8．A
A．10.6 g苯甲醛()的物质的量为 mol，根据结构特点判断，分子中所有的键均为键，每个苯甲醛分子中含6个键，即含6个键，则0.1 mol苯甲醛中含键的数目为，故A正确；
B．未给定2 mol·L 溶液的体积，则无法判断的数目，故B错误；
C．标准状况下不是气体，11.2 L的物质不是0.5 mol，故C错误；
D．稀盐酸与二氧化锰不反应，含1 mol HCl的浓盐酸与足量共热，随着溶液浓度的降低，HCl不能完全被消耗，参加反应的HCl的物质的量小于1mol，转移的电子数小于，故D错误；
选A。
9．D
静电能吸引极性分子，、、均为极性分子，而为非极性分子，所以细流不会发生偏移的是，故D正确。
故选D。
10．A
A．题给分子中酚羟基的邻位上有氢原子，可与溴水发生取代反应；该分子中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故A正确；
B．该分子中含“”，能与盐酸反应生成盐酸盐( )，故B错误；
C．醇羟基不能与NaOH反应，故1 mol该分子最多能与1 mol NaOH反应，故C错误；
D．该分子中N原子有3对成键电子对和1对孤电子对，是杂化，故D错误；
故答案选A。
11．D
A．P的原子序数为15，基态P原子最外层有5个电子，价电子排布式为3s23p3，A项错误；
B．步骤②中H2中存在H-H非极性共价键，H-H键的断裂，生成Rh-H极性共价键，则步骤②中有非极性共价键断裂，极性共价键生成，B项错误；
C．配合物RhCl(PPh3)3中P原子形成三对共价键，Cl原子形成一对共价键，则P原子和Cl原子提供电子给Rh，C项错误；
D．铑[Rh(Ⅰ)]催化剂催化乙烯加氢反应的过程总反应为CH2=CH2+H2CH3CH3，D项正确；
答案选D。
12．C
A．CH4为非极性分子，3个H被Cl代替得到的CHCl3不再是正四面体，为极性分子，A错误；
B．H2O2是共价化合物，电子式为，B错误；
C．H2O2、H2O分子内均有O-H键、分子间均可形成氢键，C正确；
D．COCl3中电负性最小的元素是C，D错误；
故选C。
13． Si或S 硒 －1 638 kJ·mol－1 sp2 sp 3 V形 三角锥形 F—H…F F—H…O O—H…O O—H…F
(1)第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为：；(2)3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S；(3)原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素；
(4)白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-(6×198)kJ-(3×498)kJ=1638kJ，反应的焓变是-1638KJ/mol；反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol；
(5)二氧化硫分子中O原子价层电子对2+(6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp2杂化，二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+(6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，空间构型为V形；水合氢离子中氧原子的价层电子对3+(6-1-3×1)=4，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp3杂化，水合氢离子空间构型为三角锥型；(6)N、O、F和氢原子之间能形成氢键，F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O。
点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。
14． 直线形 直线形 四面体形 V形 四面体形 三角锥形 正四面体形 正四面体形 四面体形 三角锥形
二氯化铍分子中铍原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的VSEPR模型为直线形，空间结构为直线形；二氯化硫分子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形；三氟化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；铵根离子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，离子的VSEPR模型和空间结构都为正四面体形；亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的VSEPR模型为正四面体形，空间结构为三角锥形，故答案为：直线形；直线形；四面体形；V形；四面体形；三角锥形；正四面体形；正四面体形；四面体形；三角锥形。
15．(1) 分子晶体
(2)ClO2 或O3或Cl2
(3)甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能
(4) Fe或FeCl3能催化苯与氯气的反应 1：2
(5)MgC2+2H2O＝Mg(OH)2+C2H2↑
（1）氧元素的原子序数是8，则O2-的离子结构示意图为；CS2是由分子构成的分子晶体。
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2、O3、Cl2等。
（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷。
（4）①氯气具有强氧化性，你氧化亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为。
②由于Fe或FeCl3能催化苯与氯气的反应，所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。
③设溶液中氯离子的物质的量是11mol，则次氯酸根的物质的量是1mol，根据电子得失守恒可知氯酸根的物质的量是 ，则c(ClO-)：c()比值等于1：2。
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.6÷0.1＝26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2+2H2O＝Mg(OH)2+C2H2↑。
16．(1) 四面体形 磷酸晶体 磷酸分子与水分子能形成氢键
(2) 干燥甲苯 K1、K3
(3) 防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生水解 甲苯 氯化钠
利用苯来干燥甲苯，通过回流得到的水与钠反应，二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，改变开关状态收集甲苯，将甲苯、五氯化磷、NaN3在Ar气氛围中充分混合后转入装置B中，在反应釜中于加热12小时使其充分反应。
（1）中心原子价层电子对数为4+0=4，其VSEPR模型是四面体形。磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可以引入晶种来促进溶液中的磷酸结晶析出，可向其过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶，磷酸分子含有羟基，容易与水分子形成氢键，因此磷酸具有较强的吸水性，所制得的磷酸中仍含有少量的水极难除去；故答案为：四面体形；磷酸晶体；磷酸分子与水分子能形成氢键。
（2）①金属钠与水能发生反应，因此金属的作用是干燥甲苯；故答案为：干燥甲苯。
②回流过程中，水要回流到烧瓶中，因此除水时打开的活塞是K1、K3；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯；故答案为：K1、K3。
（3）①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后转入装置B，于加热12小时，反应物完全反应，五氯化磷和NaN3 反应生成红磷、氮气和氯化钠，其反应的化学方程式为；由于五氯化磷易水解，为防止五氯化磷遇见空气中的水蒸气发生水解，因此用氩气赶走空气；故答案为：；防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生水解。
②根据反应可知，得到的产物上沾有甲苯和氯化钠，用乙醇洗去甲苯，用水洗去氯化钠；故答案为：甲苯、氯化钠。
17．(1)A
(2)稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸
(3) 作安全瓶
(4)
(5) 5 (H3O+)O-H…N() ()N-H…N()
稀硫酸与NaClO3、Na2SO3在A装置中发生反应制备ClO2，因ClO2浓度较高时极易爆炸，因此通过向装置内通入氮气稀释ClO2，生成的ClO2进入C装置中进行吸收，因ClO2极易溶于水，与水反应过程中容易倒吸，因此B装置可作为安全瓶防倒吸，因ClO2不能直接排放至空气中，因此利用D装置进行尾气吸收。
（1）ClO2中O为-2价，由此可知O与Cl之间为双键，因此ClO2分子中含有键和π键，Cl原子与两个O原子形成共价键，Cl原子上还存在1对孤对电子对和单电子，其中单电子位于未参与杂化的p轨道上，与杂化轨道重叠，因此ClO2为V型，分子中正负电荷中心不重叠，ClO2为极性分子，故答案为A。
（2）由上述分析可知，实验开始即向装置A中通入氮气，目的是稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸。
（3）装置A中稀硫酸与NaClO3、Na2SO3反应制备ClO2，反应过程中Cl元素化合价由+5降低至+4，S元素化合价由+4升高至+6，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为；由上述分析可知，装置B的作用是防倒吸。
（4）ClO2具有强氧化性，H2O2具有还原性，装置D中H2O2和NaOH溶液吸收ClO2时发生氧化还原反应生成NaClO2，反应过程中Cl元素化合价由+4降低至+3，H2O2中O元素化合价由-1升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及溶液呈碱性可知反应的离子方程式为。
（5）1个中含有5个共价键，因此中的键总数为5；中的大π键有5个N参与，每个N与其他2个N形成N-N键，且有1个孤电子对与、形成氢键，故每个N只提供1个电子参与形成大π键，加上形成得到1个电子，共有6个电子参与形成大π键，则中的大π键可表示为；由图可知，还含有氢键(H3O+)O-H…N()、()N-H…N()。
18．(1)蒸馏烧瓶
(2)除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)
(3)平面三角形
(4)排除装置中的空气，防止与空气中的反应，(排除刚开始产生的)
(5)能够提供更低的温度，防止因气化而损失
(6) 滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 3.275cV%或
利用稀硝酸与铜反应产生的NO，通过水处理除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)，通过浓硫酸干燥并控制流速，干燥纯净的氯气与NO在冰盐水水浴下反应制备NOCl，注意废气处理。
（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
（2）装置B中装有水，其作用为除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)；
（3）NOCl分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（5-3）=3，VSEPR模型为平面三角形；
（4）制备NOCl开始前，先关闭，打开的目的是：排除装置中的空气，防止、NO与空气中的反应，(排除刚开始产生的)；
（5）装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因是：能够提供更低的温度，防止因气化而损失；
（6）①到达该滴定实验终点的操作及现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失；
②根据氯元素守恒：利用关系式NOCl~AgNO3，可知亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为=3.275cV%=。
19． 2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
共价单键全是键，双键含1个键和1个π键，三键含1个键和2个π键，据此解答。
(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是π键，则中含有的键个数为(1.204×1024)；
(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个π键，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与π键均为2个，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:1；
(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；
(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中σ键与π键的个数之比为5:1；
(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.612×1024)，1个分子中含有7个键。
20．(1) ② ① ③ ⑤⑥ ④
(2)3
(3) C3H8 4 BD
（1）①氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
②35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；
③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；
④由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；
⑤丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
⑥乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
则互为同位素的为②，互为同素异形体的为①，互为同系物的为③，互为同分异构体的为⑤⑥，属于同种物质的为④，故答案为：②；①；③；⑤⑥；④；
（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；
（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2—xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；
①由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2种，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；
②由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；
A．二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；
B．二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；
C．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；
D．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；
故选BD。
21． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案为：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；
(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S；答案为：＞；水分子之间存在氢键；
(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：
①106x＋58.5y＝4.350 ；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案为：73.10%。
【点睛】5.575g是从50mL溶液中取出25mL的那部分与AgNO3溶液反应产生的沉淀质量，计算时需注意与原混合物中的x、y相对应。
22．(1) 激发态 发射
(2) 氯 锰
(3)第四周期第VIII族
(4) < 的价电子排布式分别为、，的轨道半充满较稳定，难再失去一个电子
(5) 或 共价
焰色反应推A为Na。B的最外层电子排布为nsn-1npn-2，s上2个电子即n-1=2，n=3，则B为3s23p1为Al。C为Cl。D为Mn。E有7个能级且最后填充的能级上有6个电子即1s22s22p63s23p63d64s2，E为Fe。
（1）电子从高能级跃迁到低能级释放能量发光，呈现出发射光谱。答案为激发态；发射；
（2）由上推知，C、D的名称分别为氯、锰。答案为氯；锰；
（3）E为Fe，周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。答案为第四周期Ⅷ族；
（4）D失去2个电子后1s22s22p63s23p63d5半满稳定难再失电子，即D难失去第三个电子，第三电离能大。为E失去2个电子后为1s22s22p63s23p63d6，再失去一个电子为1s22s22p63s23p63d5半满稳定，即E易失去第三个电子，第三电离能小。第三电离能大小为I3(E)< I3(D)。答案为Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6，Mn2+的3d轨道半充满较稳定，难再失去一个电子；
（5）M的最高价氧化物的水化物为Be(OH)2，与NaOH反应生成盐和水。Be与Cl电负性相差较小，形成的是共价键，该物质为共价化合物。答案为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O或Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]；共价。
一、单选题（共12题）
1．下列事实能够用键能解释的是
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．水的沸点比硫化氢的沸点高
2．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比乙醛的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
3．如表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．W、R元素单质分子内都存在非极性键
B．X、Z元素都能形成双原子分子
C．键长：W—H键
D．键长：X—H键
A．分子不具有旋光性
B．1个分子中含8个σ键
C．O的杂化类型为sp2、sp3
D．组成分子的三种元素都位于周期表中p区
5．氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英(含少量铁、铜氧化物)和空气制备氮化硅的一种工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“高温转化I”硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．“净化”可将空气依次通过NaOH溶液、热还原铁粉、浓H2SO4
C．“洗涤”时酸洗可选用稀硝酸
D．SiO2中的Si－O键能高于Si3N4中Si－N键能
6．科学家发明了一种合成的新型方法：。下列有关该反应中各微粒的描述正确的是
A．与互为同位素
B．的VSEPR模型为
C．的电子式为
D．分子中的σ键与π键个数之比为2：1
7．MA2B2C2型配合物有种几何异构体
A．3 B．4 C．5 D．6
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10.6 g苯甲醛中含键的数目为
B．2 mol·L溶液中含的数目为
C．标准状况下11.2 L 中含有O原子的数目为
D．含1 mol HCl的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为
9．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其成细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流不会发生偏移的是
A． B． C． D．
10．伪石蒜碱是石蒜提取物，具有抗肿瘤、抗病毒的作用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．与溴水能发生取代反应、加成反应 B．该物质不能与盐酸反应
C．1 mol该分子最多能与3 mol NaOH反应 D．该分子中的N原子为杂化
11．某含铑[Rh(Ⅰ)]催化剂催化乙烯加氢反应的过程如图所示，图中P代表PPh3(三苯基膦)，下列说法正确的是
A．基态P的价电子排布式为[Ne]3s23p3
B．步骤②有非极性键、极性键的断裂和形成
C．配合物RhCl(PPh3)3中P原子提供电子给Rh
D．图中总过程可表示为CH2=CH2+H2CH3CH3
12．光气（）是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．为非极性分子 B．的电子式为
C．、分子间均能形成氢键 D．中电负性最小的元素是Cl
二、非选择题（共10题）
13．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。
（4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用______和______杂化形式，其空间构型分别为________和__________。
（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。
14．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构。
分子或离子 VSEPR模型名称 空间结构名称
___________ ___________
___________ ___________
___________ ___________
___________ ___________
___________ ___________
15．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。
(1)O2-的离子结构示意图为__________，CS2的晶体类型为________ 晶体；
(2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；
(3)CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是______________________________；
(4)Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装 钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用___________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是________________。
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)＝11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于___________。
(5)镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式__________________________。
16．I.磷酸是一种重要的化工原料，是生产磷肥的原料，也是食品添加剂之一。
(1)工业上可以用磷单质与硝酸作用得到纯的磷酸(熔点)。的VSEPR模型是_______(填名称)。磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向其过饱和溶液中加入_______促进其结晶，但是所制得的磷酸中仍含有少量的水极难除去，其可能的原因是_______。
Ⅱ.研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备纳米球状红磷。
(2)甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。
①金属的作用是_______。
②回流过程中，除水时打开的活塞是_______；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。
(3)纳米球状红磷的制备装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。
①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后转入装置B，于加热12小时，反应物完全反应，其化学方程式为_______；用氩气赶走空气的目的是_______。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_______、_______。
17．I．是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59．5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：
(1)下列关于ClO2分子结构和性质的说法错误的是__________。
A．分子中只含键 B．分子具有极性 C．分子的空间结构为V形
(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。
(4)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备NaClO2，反应的离子方程式为________。
II．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(5)R中阴离子中的键总数为___________个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为____________。图中虚线代表氢键，其表示式为、________________、______________。
18．利用NO和在实验室中制备NOCl
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：___________。
(2)装置B的作用：___________。
(3)NOCl分子的VSEPR模型：___________。
(4)制备NOCl开始前，先关闭，打开的目的：___________。
(5)装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因：___________。
(6)测定所制备的亚硝酰氯(NOCl)纯度：取D中所得液体20.00g溶于适量的水配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加2滴溶液，用，标准溶液滴定至终点(已知，，；为砖红色固体)。
①到达该滴定实验终点的操作及现象：___________。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为：___________。
19．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
20．填空
(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。
①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)
(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。
(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：
①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。
②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______
A．其分子空间构型为正四面体 B．碳为sp3杂化
C．具有两种同分异构体 D．没有同分异构体
21．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
22．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B 基态原子最外层电子排布式为
C 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
D 原子核外有25种不同运动状态的电子
E 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子
请回答下列问题：
(1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由___________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于___________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)写出元素名称：C___________、D___________。
(3)E元素在元素周期表中的位置为___________。
(4)第三电离能：___________(填“>”或“<”)，原因是___________。
(5)与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应的水化物具有两性，写出该两性化合物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________；已知M元素和C元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。
参考答案：
1．A
A．N2中2个N原子通过氮氮三键结合，键能较大，而O2中2个O原子之间通过二个共价键结合，键能较小，分子中的键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，A符合题意；
B．溴单质和碘单质都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，B不符合题意；
C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构（氦为2电子稳定结构），不易得失电子，C不符合题意；
D．水和硫化氢都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，水分子间存在氢键，导致水的沸点比硫化氢的沸点高，与键能无关，D不符合题意；
答案选A。
2．B
氢键的形成条件是氢原子与电负性较大的原子(N、O、F)形成共价键，广泛存在于非金属性较强的元素N、O、F等元素形成的含氢化合物中，据此解答。
①ⅤA族元素中，N元素的非金属性最强，且只有NH3分子间存在分子间氢键，其他元素的氢化物不存在，故NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高，故①与氢键有关；
②由于醇和羧酸结构中含有羟基，且小分子的醇、羧酸的烃基对形成分子间氢键影响比较小，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②与氢键有关；
③水为冰时，分子间距离变小，形成的氢键数目比液态水多，导致同质量时，冰比液态水体积大，所以冰的密度比液态水的密度小，故③与氢键有关；
④尿素的分子间能形成氢键，而乙醛分子间不能形成氢键，导致尿素的熔、沸点比乙醛的高，故④与氢键有关；
⑤邻羟基苯甲酸容易形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸容易形成分子间氢键，导致邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤与氢键有关；
⑥水分子性质稳定，是因为分子中的氢氧共价键键能大，和氢键没有关系，故⑥与氢键无关；
综上所述，与氢键有关的是①②③④⑤，故本题答案B。
3．B
由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。
A．白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A错误；
B．氮气、溴单质都是双原子分子，B正确；
C．原子半径：W>Y，故键长：W—H键>Y—H键，C错误；
D．原子半径：W>X，故键长：W—H键>X—H键，键长越短，键能越大，故键能W—H键
4．D
A.有机物分子中含有手性碳原子是产生旋光性的充分和必要的条件，由电池添加剂的结构可知，添加剂分子中不含有手性碳原子，有机物分子不可能具有旋光性，故A正确；
B.有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由电池添加剂的结构可知，添加剂分子中含有4个碳氧单键、2个碳氢单键和1个碳氧双键和1个碳碳双键，共有8个σ键，故B正确；
C.由电池添加剂的结构可知，添加剂分子中含有4个碳氧单键和1个碳氧双键，形成单键的氧原子为sp3杂化，形成双键的氧原子为sp2杂化，故C正确；
D.由电池添加剂的结构可知，添加剂分子中含有碳、氢、氧三种元素，其中碳、氧元素位于周期表中p区，氢元素位于周期表中s区，故D错误；
故选D。
5．B
A．“高温转化I”二氧化硅与足量碳反应的化学方程式为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．“净化”需依次除去空气中的二氧化碳、水蒸气、氧气，则可将空气依次通过NaOH溶液、浓、热还原铁粉，故B错误；
C．稀硝酸可溶解铁、铜，而不能溶解耐腐蚀的氮化硅，故C正确；
D．和均为共价晶体，成键原子半径越小，键长越短、键能越大，O原子半径小于N原子，所以SiO2中的Si－O键能高于Si3N4中Si－N键能，故D正确；
选B。
6．B
A．同位素是原子的互称，与为单质，不可能互为同位素，故A错误；
B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故B正确；
C．氨分子为共价化合物，电子式为 ，故C错误；
D．氮气分子为双原子分子，结构式为，分子中σ键与π键个数之比为1：2，故D错误；
故选B。
7．C
【解析】略
8．A
A．10.6 g苯甲醛()的物质的量为 mol，根据结构特点判断，分子中所有的键均为键，每个苯甲醛分子中含6个键，即含6个键，则0.1 mol苯甲醛中含键的数目为，故A正确；
B．未给定2 mol·L 溶液的体积，则无法判断的数目，故B错误；
C．标准状况下不是气体，11.2 L的物质不是0.5 mol，故C错误；
D．稀盐酸与二氧化锰不反应，含1 mol HCl的浓盐酸与足量共热，随着溶液浓度的降低，HCl不能完全被消耗，参加反应的HCl的物质的量小于1mol，转移的电子数小于，故D错误；
选A。
9．D
静电能吸引极性分子，、、均为极性分子，而为非极性分子，所以细流不会发生偏移的是，故D正确。
故选D。
10．A
A．题给分子中酚羟基的邻位上有氢原子，可与溴水发生取代反应；该分子中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故A正确；
B．该分子中含“”，能与盐酸反应生成盐酸盐( )，故B错误；
C．醇羟基不能与NaOH反应，故1 mol该分子最多能与1 mol NaOH反应，故C错误；
D．该分子中N原子有3对成键电子对和1对孤电子对，是杂化，故D错误；
故答案选A。
11．D
A．P的原子序数为15，基态P原子最外层有5个电子，价电子排布式为3s23p3，A项错误；
B．步骤②中H2中存在H-H非极性共价键，H-H键的断裂，生成Rh-H极性共价键，则步骤②中有非极性共价键断裂，极性共价键生成，B项错误；
C．配合物RhCl(PPh3)3中P原子形成三对共价键，Cl原子形成一对共价键，则P原子和Cl原子提供电子给Rh，C项错误；
D．铑[Rh(Ⅰ)]催化剂催化乙烯加氢反应的过程总反应为CH2=CH2+H2CH3CH3，D项正确；
答案选D。
12．C
A．CH4为非极性分子，3个H被Cl代替得到的CHCl3不再是正四面体，为极性分子，A错误；
B．H2O2是共价化合物，电子式为，B错误；
C．H2O2、H2O分子内均有O-H键、分子间均可形成氢键，C正确；
D．COCl3中电负性最小的元素是C，D错误；
故选C。
13． Si或S 硒 －1 638 kJ·mol－1 sp2 sp 3 V形 三角锥形 F—H…F F—H…O O—H…O O—H…F
(1)第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为：；(2)3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S；(3)原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素；
(4)白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-(6×198)kJ-(3×498)kJ=1638kJ，反应的焓变是-1638KJ/mol；反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol；
(5)二氧化硫分子中O原子价层电子对2+(6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp2杂化，二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+(6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，空间构型为V形；水合氢离子中氧原子的价层电子对3+(6-1-3×1)=4，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp3杂化，水合氢离子空间构型为三角锥型；(6)N、O、F和氢原子之间能形成氢键，F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O。
点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。
14． 直线形 直线形 四面体形 V形 四面体形 三角锥形 正四面体形 正四面体形 四面体形 三角锥形
二氯化铍分子中铍原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的VSEPR模型为直线形，空间结构为直线形；二氯化硫分子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形；三氟化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；铵根离子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，离子的VSEPR模型和空间结构都为正四面体形；亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的VSEPR模型为正四面体形，空间结构为三角锥形，故答案为：直线形；直线形；四面体形；V形；四面体形；三角锥形；正四面体形；正四面体形；四面体形；三角锥形。
15．(1) 分子晶体
(2)ClO2 或O3或Cl2
(3)甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能
(4) Fe或FeCl3能催化苯与氯气的反应 1：2
(5)MgC2+2H2O＝Mg(OH)2+C2H2↑
（1）氧元素的原子序数是8，则O2-的离子结构示意图为；CS2是由分子构成的分子晶体。
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2、O3、Cl2等。
（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷。
（4）①氯气具有强氧化性，你氧化亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为。
②由于Fe或FeCl3能催化苯与氯气的反应，所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。
③设溶液中氯离子的物质的量是11mol，则次氯酸根的物质的量是1mol，根据电子得失守恒可知氯酸根的物质的量是 ，则c(ClO-)：c()比值等于1：2。
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.6÷0.1＝26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2+2H2O＝Mg(OH)2+C2H2↑。
16．(1) 四面体形 磷酸晶体 磷酸分子与水分子能形成氢键
(2) 干燥甲苯 K1、K3
(3) 防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生水解 甲苯 氯化钠
利用苯来干燥甲苯，通过回流得到的水与钠反应，二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，改变开关状态收集甲苯，将甲苯、五氯化磷、NaN3在Ar气氛围中充分混合后转入装置B中，在反应釜中于加热12小时使其充分反应。
（1）中心原子价层电子对数为4+0=4，其VSEPR模型是四面体形。磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可以引入晶种来促进溶液中的磷酸结晶析出，可向其过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶，磷酸分子含有羟基，容易与水分子形成氢键，因此磷酸具有较强的吸水性，所制得的磷酸中仍含有少量的水极难除去；故答案为：四面体形；磷酸晶体；磷酸分子与水分子能形成氢键。
（2）①金属钠与水能发生反应，因此金属的作用是干燥甲苯；故答案为：干燥甲苯。
②回流过程中，水要回流到烧瓶中，因此除水时打开的活塞是K1、K3；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯；故答案为：K1、K3。
（3）①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后转入装置B，于加热12小时，反应物完全反应，五氯化磷和NaN3 反应生成红磷、氮气和氯化钠，其反应的化学方程式为；由于五氯化磷易水解，为防止五氯化磷遇见空气中的水蒸气发生水解，因此用氩气赶走空气；故答案为：；防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生水解。
②根据反应可知，得到的产物上沾有甲苯和氯化钠，用乙醇洗去甲苯，用水洗去氯化钠；故答案为：甲苯、氯化钠。
17．(1)A
(2)稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸
(3) 作安全瓶
(4)
(5) 5 (H3O+)O-H…N() ()N-H…N()
稀硫酸与NaClO3、Na2SO3在A装置中发生反应制备ClO2，因ClO2浓度较高时极易爆炸，因此通过向装置内通入氮气稀释ClO2，生成的ClO2进入C装置中进行吸收，因ClO2极易溶于水，与水反应过程中容易倒吸，因此B装置可作为安全瓶防倒吸，因ClO2不能直接排放至空气中，因此利用D装置进行尾气吸收。
（1）ClO2中O为-2价，由此可知O与Cl之间为双键，因此ClO2分子中含有键和π键，Cl原子与两个O原子形成共价键，Cl原子上还存在1对孤对电子对和单电子，其中单电子位于未参与杂化的p轨道上，与杂化轨道重叠，因此ClO2为V型，分子中正负电荷中心不重叠，ClO2为极性分子，故答案为A。
（2）由上述分析可知，实验开始即向装置A中通入氮气，目的是稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸。
（3）装置A中稀硫酸与NaClO3、Na2SO3反应制备ClO2，反应过程中Cl元素化合价由+5降低至+4，S元素化合价由+4升高至+6，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为；由上述分析可知，装置B的作用是防倒吸。
（4）ClO2具有强氧化性，H2O2具有还原性，装置D中H2O2和NaOH溶液吸收ClO2时发生氧化还原反应生成NaClO2，反应过程中Cl元素化合价由+4降低至+3，H2O2中O元素化合价由-1升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及溶液呈碱性可知反应的离子方程式为。
（5）1个中含有5个共价键，因此中的键总数为5；中的大π键有5个N参与，每个N与其他2个N形成N-N键，且有1个孤电子对与、形成氢键，故每个N只提供1个电子参与形成大π键，加上形成得到1个电子，共有6个电子参与形成大π键，则中的大π键可表示为；由图可知，还含有氢键(H3O+)O-H…N()、()N-H…N()。
18．(1)蒸馏烧瓶
(2)除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)
(3)平面三角形
(4)排除装置中的空气，防止与空气中的反应，(排除刚开始产生的)
(5)能够提供更低的温度，防止因气化而损失
(6) 滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 3.275cV%或
利用稀硝酸与铜反应产生的NO，通过水处理除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)，通过浓硫酸干燥并控制流速，干燥纯净的氯气与NO在冰盐水水浴下反应制备NOCl，注意废气处理。
（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
（2）装置B中装有水，其作用为除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)；
（3）NOCl分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（5-3）=3，VSEPR模型为平面三角形；
（4）制备NOCl开始前，先关闭，打开的目的是：排除装置中的空气，防止、NO与空气中的反应，(排除刚开始产生的)；
（5）装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因是：能够提供更低的温度，防止因气化而损失；
（6）①到达该滴定实验终点的操作及现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失；
②根据氯元素守恒：利用关系式NOCl~AgNO3，可知亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为=3.275cV%=。
19． 2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
共价单键全是键，双键含1个键和1个π键，三键含1个键和2个π键，据此解答。
(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是π键，则中含有的键个数为(1.204×1024)；
(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个π键，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与π键均为2个，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:1；
(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；
(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中σ键与π键的个数之比为5:1；
(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.612×1024)，1个分子中含有7个键。
20．(1) ② ① ③ ⑤⑥ ④
(2)3
(3) C3H8 4 BD
（1）①氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
②35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；
③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；
④由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；
⑤丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
⑥乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
则互为同位素的为②，互为同素异形体的为①，互为同系物的为③，互为同分异构体的为⑤⑥，属于同种物质的为④，故答案为：②；①；③；⑤⑥；④；
（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；
（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2—xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；
①由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2种，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；
②由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；
A．二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；
B．二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；
C．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；
D．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；
故选BD。
21． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案为：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；
(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S；答案为：＞；水分子之间存在氢键；
(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：
①106x＋58.5y＝4.350 ；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案为：73.10%。
【点睛】5.575g是从50mL溶液中取出25mL的那部分与AgNO3溶液反应产生的沉淀质量，计算时需注意与原混合物中的x、y相对应。
22．(1) 激发态 发射
(2) 氯 锰
(3)第四周期第VIII族
(4) < 的价电子排布式分别为、，的轨道半充满较稳定，难再失去一个电子
(5) 或 共价
焰色反应推A为Na。B的最外层电子排布为nsn-1npn-2，s上2个电子即n-1=2，n=3，则B为3s23p1为Al。C为Cl。D为Mn。E有7个能级且最后填充的能级上有6个电子即1s22s22p63s23p63d64s2，E为Fe。
（1）电子从高能级跃迁到低能级释放能量发光，呈现出发射光谱。答案为激发态；发射；
（2）由上推知，C、D的名称分别为氯、锰。答案为氯；锰；
（3）E为Fe，周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。答案为第四周期Ⅷ族；
（4）D失去2个电子后1s22s22p63s23p63d5半满稳定难再失电子，即D难失去第三个电子，第三电离能大。为E失去2个电子后为1s22s22p63s23p63d6，再失去一个电子为1s22s22p63s23p63d5半满稳定，即E易失去第三个电子，第三电离能小。第三电离能大小为I3(E)< I3(D)。答案为Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6，Mn2+的3d轨道半充满较稳定，难再失去一个电子；
（5）M的最高价氧化物的水化物为Be(OH)2，与NaOH反应生成盐和水。Be与Cl电负性相差较小，形成的是共价键，该物质为共价化合物。答案为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O或Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]；共价。