(共41张PPT)
酸 碱 盐·
电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物 电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物 电离产生金属阳离子（包括一些复杂阳离子）和酸根离子的化合物
HCl= H++Cl-
HNO3= H++NO3-
H2SO4=H++SO42-
NaOH=Na++ OH-
Ca(OH)2=Ca2++ 2OH-
NH3.H2O=NH4++OH-
Na2CO3=2Na+CO32-
NaCl=Na++Cl-
(NH4)2SO4=2NH4++SO42-
酸的共性(通性) 碱的共性(通性)： 盐的性质：
1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
3、
酸＋碱＝盐＋水
4、
酸＋ 盐 ＝盐＋酸
2、
酸+金属氧化物
＝盐＋水
5、
酸＋金属＝盐＋氢气
1、与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红。
3、
碱＋酸 ＝ 盐＋ 水
4、
碱＋ 盐 ＝碱＋盐
2、
碱＋非金属氧化物
＝ 盐＋水
1、与指示剂反应 盐溶液可能呈碱性，可能呈酸性，也可能呈中性
盐＋酸→ 盐＋酸
2、盐＋碱→盐＋碱
3、盐＋盐→盐＋盐
酸碱盐之间的复分解反应
定义：化合物互相交换成分生成新的化合物的反应
(2)
酸可溶
酸可溶
一、化学反应的微观实质
1.盐酸溶液中含有H2O、H+和Cl-，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表．
滴加紫色石蕊溶液后的现象 结论
第1孔 孔中溶液为紫色
第2孔 孔中溶液为紫色
第3孔、第4孔 孔中溶液为红色
2.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
3.小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同．小明提出了以下猜想： ①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响； ②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应； ③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；
针对上述探究过程回答下列问题： （1）请将表格中的空格补充完整； （2）上述猜想 是成立的； （3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？
二、离子鉴别
所用试剂 现象
Cl－
AgNO3和稀HNO3 出现不溶于酸
的白色沉淀
SO42－ BaCl2和稀HNO3
或Ba(NO3)2和稀HNO3 出现不溶于酸
的白色沉淀
CO32－ 盐酸和澄清石灰水 产生气体，并且可以使澄清石灰水变浑浊
三、除杂问题（本质去掉杂质离子）
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
除杂原理：除去原杂质的同时，不能引入 新的杂质。
除杂思路：可以设法把杂质转化成沉淀或者 气体。
除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选
什么试剂 ？写出有关反应方程式
①NaOH〖Ca(OH)2〗
②HCl〖H2SO4〗
③NaCl〖Na2CO3〗
④KNO3〖KCl〗
⑤BaSO4〖BaCO3〗
⑥NaCl〖MgSO4〗
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
三、物质推断题（可以从现象、离子间的反应等进行推断）
1.有一红色固体A，放在空气中加热，会变成一种黑色固体B，将黑色固体B放到硫酸溶液中，生成一种蓝色溶液C。则A,B，C的化学式分别是什么？写出上述各步反应的化学方程式？
2.实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种.龙龙、 开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。
根据上回答问题： (1）龙龙同学滴加的试剂可能是_____________溶液（写出一种即可）。 (2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是_____________________________
一些溶液颜色和沉淀颜色有助于物质推断
1.白色沉淀：
CaCO3，BaCO3，
BaSO4，AgCl(既难溶于水，也难溶于酸)
2.蓝色沉淀：Cu(OH)2
3.红褐色沉淀：Fe(OH)3
沉淀颜色
溶液颜色
1.蓝色溶液（Cu 2+）：
CuSO4，CuCl2，Cu(NO3)2等
2.黄色溶液（Fe 3+）：FeCl3,Fe2(SO4)3等
3.绿色溶液（ Fe 2+ ）：FeCl2，FeSO4等
3.如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为张同学得出的结论是否正确 ，理由是 ； （2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
4. 有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，现做如下实验： （Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生； （Ⅲ）：向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断： 白色粉末中①一定存在的是________，②一定不存在的是_______。③可能存在的是_______。
四、化学反应在曲线图的意义
1. 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，图1-5所示是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的图像。由此可知，y不可能表示（ ）
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
2.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是 ( )
A
B
C
D
12.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴人NaOH溶液的质量关系如图所示。则C点时，溶液中的溶质是(填化学式)________________。
A
B
C
3.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_____________ 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示 反应过程中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC 段对应的实验现象是_________ ，在C 点 时溶液中的溶质是_________
向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（ ）
A
B
C
D
一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（ ）
A
B
C
D
五 化学计算
1. 10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。
⑴当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。 ① 当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ ⑵当加入120克稀盐酸时，充分反应后，溶液中溶质是 。
2、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1.96克沉淀，求：
（1）生成硫酸钠的质量。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数
3. 为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3 (1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 . (2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：计算该样品中Na2CO3的质量分数。 (3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 。 (4)请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
酸的个性 碱的个性
浓盐酸：
挥发性、腐蚀性
浓硫酸：
腐蚀性、脱水性、
吸水性
稀释方法、干燥
浓硝酸：
挥发性、腐蚀性
氢氧化钠：
俗名：烧碱、火碱和苛性钠 有腐蚀性
：
易潮解，
可作某些气体的干燥剂：H2、O2
易溶于水，放热
氢氧化钙：
俗名：熟石灰、消石灰、
（加水）石灰浆、石灰乳
微溶，有腐蚀性
六、酸碱个性问题
1．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3 = CaO+C02↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0．88g。 ①写出C装置中发生的化学反应方程式 _______________
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 ___ 性。 ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 _________ 。 (2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 _____________ 。
2.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度． 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称 锥形瓶 .
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）．
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 ． 【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 .
