(共32张PPT)
第2节 铝 金属材料
第1课时 铝与铝合金
铝箔是柔软的金属薄膜，不仅具有防潮、气密、遮光、耐磨蚀、保香、无毒无味等优点，而且还因为其有优雅的银白色光泽，易于加工出各种色彩的美丽图案和花纹，因而更容易受到人们的青睐。你知道铝箔是利用了铝的哪方面的性质吗？你知道铝还具有哪些性质？
3.认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同。
1.了解铝的还原性；（重点）
2.了解氧化铝和氢氧化铝的两性； （重点）
铝在元素周期表中的位置
我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。
【思考与交流】
金属单质的基本性质
物理性质
化学性质
大多数在常温下是固体
大多数呈银白色，有金属光泽
大多数有延展性、是电和热的良导体
多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应
大多数可与酸反应
与盐的相互置换
还原性
1.铝作为一种活泼金属，它具有哪些性质？
2.铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有哪些性质有关？
【想一想】
铝制电线
铝合金门窗
身边的铝制品
铝制炊具
一、铝与铝合金
（一）认识铝及其化合物
1.物理性质及用途
银粉漆
飞机航天器(铝合金)
电线
铝锅
铝箔
易铸造
颜色、状态
银白色、固态
密度
较小
导电性
良好
导热性
良好
延展性
良好
熔点
较低
金属 Al
还原性
和非金属反应
和酸反应
和盐反应
和某些氧化物反应
大胆预测
①常温下
2. 化学性质
（1）与氧气的反应
铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。
铝具有抗腐蚀性
实验现象
结论
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光
②加热时
4Al+3O2 ==== 2Al2O3
点燃
用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
将5g氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，点燃镁条观察发生的现象。
氧化铁、铝粉、镁条、氯酸钾
(2) 铝热反应
实验过程
实验药品
【思考与交流】
铝热反应实验
铝热反应的原理：
Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。
现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成
铝热剂
高温
2Al + Fe2O3 ==== 2Fe + Al2O3
反应方程式：
该反应叫铝热反应
1.引发此反应的操作是什么？
2.镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？
3.该反应的条件是什么？
【提示】点燃镁条
【提示】引发剂
【提示】高温
铝热反应
【想一想】
4.此反应是放热反应还是吸热反应？
5.此反应属于什么反应类型？
6.铝和氧化镁是否反应？
放热反应
置换反应
否
铝热反应
【提示】
【提示】
【提示】
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。
3V2O5 + 10Al ==== 5Al2O3 + 6V
高温
Cr2O3 + 2Al ==== Al2O3 + 2Cr
高温
【学与用】
【提示】
铝热反应的应用
冶炼难熔的金属
焊接钢轨
(3)与酸溶液、碱溶液反应
铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应
2Al+6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑
① 与酸溶液反应
注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
②与碱溶液反应
2Al+2NaOH+6H2O ==== 2Na［Al(OH)4］+3H2↑
四羟基合铝酸钠
还原剂
氧化剂
6e-
（4）与盐溶液反应
根据金属活动性顺序，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如
2Al+3CuSO4 ==== 3Cu+Al2(SO4)3
2Al+3Cu2+ ==== 3Cu+2Al3+
写出下列离子反应的离子方程式：
①铝丝与稀硫酸反应
②铝片与氢氧化钠溶液反应
2Al+6H+ ==== 2Al3+ +3H2↑
2Al+2OH-+6H2O ==== 2[Al(OH)4]- +3H2↑
【练一练】
1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？
2.Al与氨水反应能生成H2吗？
【提示】Al能与酸或碱发生反应
【提示】不能， Al与强碱反应才能生成H2
【想一想】
铝
非金属
氧化物
酸溶液
盐溶液
碱溶液
特性
1.除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A.盐酸 B.NaOH溶液
C.硝酸 D.氨水
B
2.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生
组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝
在下列场合使用时必须加以控制的是（ ）
①制铝锭，②制易拉罐，③制电线、电缆，④制牙膏
皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打作
食品膨化剂，⑧用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片治胃
病，⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨
C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
C
D
3. 下列有关铝元素的说法正确的是（ ）
A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应
B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气
C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝
D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀
4.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二
份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）
的氢气，两份铝粉的质量比为( )
A.1:2 B.1:3
C.3:2 D.1:1
D
舌头是柔软的，但也是血做的刀，稍不慎，开口就会伤人，伤在他人的心灵。(共42张PPT)
第4章 材料家族中的元素
第1节 硅 无机非金属材料
很久以前的一个阳光明媚的日子，有一艘腓尼基人的大商船来到地中海沿岸的贝鲁斯河河口的沙洲时便搁浅了。中午到了，大家用船上装的苏打晶体垒起锅灶，在沙洲上埋锅造饭。当他们吃完饭收拾餐具时，发现了一个奇妙的现象：只见锅下沙子上有种东西晶莹发光，十分可爱。大家都不知道这是什么东西，以为发现了宝贝，就把它收藏了起来。其实，这是在烧火做饭时，支着锅的苏打块在高温下和地上的石英砂发生了化学反应，形成了玻璃。你知道玻璃的主要成分是什么吗？工业上如何制玻璃？
2.了解二氧化硅的主要性质及其用途；（重点）
3.了解硅酸盐等无机非金属材料的基本组成、性能、用途。
1.了解硅的主要性质；（重点）
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳总量的90%以上。
常见存在物质形式：
一、硅
存在形态：
无游离态，只有化合态
二氧化硅和硅酸盐
同素异形体
晶体硅
由同种元素组成的性质不同的单质
无定形硅
氧48.60%
硅26.30%
铝7.73%
铁4.75%
钙3.45%
钠2.74%
钾2.47%
镁2.00%
氢0.76%
其他1.20%
硅元素在地壳中的含量
含量仅
次于氧
观察硅单质的实物图片，总结硅的物理性质
1.物理性质
颜色 状态 硬度 熔沸点 导电性
灰黑色、
有金属光泽
固体
大
高
介于导体
和绝缘体
之间
2.化学性质
（1）常温下
化学性质稳定,不易与H2、O2、Cl2、硫酸、硝酸、盐酸等物质反应,只与强碱、氢氟酸、氟气反应
Si+2NaOH+H2O ==== Na2SiO3+2H2↑
Si+2F2 ==== SiF4
Si+4HF ==== SiF4↑+2H2↑
与氢氧化钠
与F2
与HF
(2)加热
①Si+O2 ==== SiO2
△
（燃烧，放出大量的热）
②Si+2Cl2 ==== SiCl4
高温
（粗硅）
SiO2 +2C ==== Si + 2CO↑
高温
3.硅的工业制法(粗硅)
【想一想】粗硅如何提纯
高温
Si+2Cl2 ==== SiCl4
高温
SiCl4+2H2 ==== Si+4HCl
（高纯硅）
硅芯片、大规模集成电路及相应的计算机技术都需要有高纯度的硅才能实现，所以需要对粗硅进行提纯
（粗硅）
最早使用的半导体材料是锗，现在最广泛使用的半导体材料是硅。
4.硅的用途
（1）硅芯片 半导体材料
导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料
（2）制集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料。
（3）含硅4%的钢可制变压器铁芯。
（4）含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备。
太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
硅光电池
大规模集成电路
硅石
硅矿山
二、二氧化硅
1.二氧化硅的存在
硅石(天然)
结晶形
无定形
在自然界主要存在于水晶、石英和沙子等物质中
纯净的二氧化
硅俗称水晶
2. 物理性质
颜色 熔点 硬度 溶解性 导电性
无色
高
大
不溶于水
不导电
①与烧碱溶液反应
SiO2+2NaOH ==== Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO ==== CaSiO3
高温
（1）酸性氧化物
3.化学性质
②与氧化钙反应
（2）与碳酸盐反应
SiO2+Na2CO3 ==== CO2↑+Na2SiO3
高温
SiO2+CaCO3 ==== CO2↑+CaSiO3
高温
（3）不与酸反应（除氢氟酸以外）
SiO2 + 4HF ==== SiF4↑+ 2H2O
（4）弱氧化性
SiO2+2C ==== Si+2CO↑
高温
二氧化碳 CO2 二氧化硅 SiO2
物质分类
与碱性氧化物反应
与碱反应
与水反应
与HF反应
均属于酸性氧化物
CO2 + CaO ==== CaCO3
CO2 + 2NaOH ====
Na2CO3+H2O
SiO2 + 2NaOH ====
Na2SiO3 + H2O
CO2 + H2O ==== H2CO3
不反应
不反应
SiO2 + 4HF ====
SiF4↑+ 2H2O
二氧化硅与二氧化碳的区别和联系
CaO + SiO2 ==== CaSiO3
高温
【思考与交流】
1.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？
【提示】 防止玻璃塞中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3 ，使瓶塞和瓶口粘在一起 （SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O）。
【思考与交流】
2.为什么不能用玻璃瓶保存氢氟酸 那用什么瓶保存 为什么能用氢氟酸来刻蚀玻璃？
【提示】原因是玻璃中含有SiO2会与HF反应生成SiF4气体用塑料瓶盛装氢氟酸。
SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O
雕刻玻璃
4.用途
(1)沙子是基本的建筑材料。
(2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。
(3)石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，硅酸盐是结构复杂的固态化合物，一般都不溶于水。
1.含义
三、硅酸盐
2.硅酸钠（Na2SiO3）
最简单的硅酸盐
硅酸的制备
硅酸的制备：
较强酸和可溶性硅酸盐反应制硅酸
2HCl + Na2SiO3 + H2O ==== H4SiO4↓+ 2NaCl
H4SiO4 H2SiO3 SiO2
常温分解
受热分解
3.关于硅酸盐说明
（1）除硅酸钾、硅酸钠、硅酸铵以外均难溶于水；
（2）硅酸钠俗称泡花碱；它的水溶液俗称水玻璃，是一种粘合剂；
（3）硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀，可用作肥皂填料、
木材防火剂等 。
因NaOH溶液会与玻璃的主要成分SiO2反应，生成的Na2SiO3溶液会使瓶塞与瓶壁粘连在一起。因此保存NaOH溶液时不能使用玻璃塞
t
四、硅酸盐工业
无机非金属材料
硅酸盐产品
陶瓷
水泥
玻璃
1.分类
2.玻璃
原料
发生的
反应
成分
性能
纯碱、石灰石和石英
Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
玻璃无固定的熔沸点
Na2CO3 + SiO2 ==== Na2SiO3 + CO2↑
CaCO3 + SiO2 ==== CaSiO3 + CO2↑
高温
高温
3.水泥
原料
成分
性能
用途
水泥、沙子和水
水泥、沙子和碎石
黏土和石灰石
硅酸三钙(3CaO·SiO2)
硅酸二钙(2CaO·SiO2)
铝酸三钙(3CaO·Al2O3)
水硬性
水泥砂浆
混凝土、
4.陶瓷
陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等许多优点，因此，陶瓷制品一直为人们所喜爱。
家用陶瓷
隋代烧制的三彩陶骆驼
瓷器是中华文明的象征。
在许多拉丁语系国家中，“瓷器”和“中国”都以“CHINA”同一字母表示。
江西景德镇所烧制的薄胎瓷器被誉为：“洁如玉、明如镜、薄如纸、声如罄”。
我国江西景德镇素有“瓷都”之称。
江西景德镇所烧制的瓷器
陶瓷器制作过程示意图
1.新型无机非金属材料的特征
五、新型无机非金属材料
（1）耐高温、强度高；
（2）具有电学性质；
（3）具有光学性质；
（4）具有生物功能。
2.新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷
透明陶瓷、超导陶瓷等
材料家
族中的
元素
硅及其化合物
硅单质的存在、性质、用途
SiO2的性质、用途
无机非金属材料
传统无机非金属材料
新型无机非金属材料
1.下列关于硅的叙述，不正确的是（ ）
A.硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应
C
AC
2.（双选）下列关于碳和硅的叙述中，不正确的
是（ ）
A.氧化物都能与NaOH溶液反应
B.单质在加热时都能与氧气反应
C.氧化物都能溶于水生成相应的酸
D.常温下，碳和硅的单质化学性质都不活泼
A
4.要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂（ ）
A.纯碱溶液 B.盐酸
C.硫酸 D.苛性钠溶液
B
3.下列物质中属于纯净物的是( )
A.Na2CO3·10H2O B.水泥
C.纯净的盐酸 D.普通玻璃
在最悲伤的时候,不能失去信念；在最幸福的时候,不能忘记挫折。(共24张PPT)
第3节 复合材料
玻璃钢材料最早应用于国防、航天、航空等领域，随着科学技术的进步，逐渐在民用产品市场中也得到了广泛应用。采用玻璃钢材料制造的垃圾桶产品外观鲜艳、抗老化，太阳暴晒下不变形，收集容量大，无盗用和回收价值。你知道玻璃钢是如何制成的吗？玻璃钢具有哪些性质？
1.了解复合材料的形成和组成部分以及它们的优缺点。（重点）
2.知道常见复合材料在生产生活中的应用。
1.定义：由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料。
一、复合材料
基体―起粘结作用
增强体―起骨架作用
复合材料
2.组成
注意:（1）由两种或两种以上的材料组成。
（2）特殊加工不是简单的混合，而是复杂的物理、化学变化。
复合材料 合金
成分
形成工艺
性质
复合材料和合金的区别
两种或两种以上不同材料
两种或两种以上金属材料或金属与非金属
特殊加工
熔合
优于原材料
【思考与交流】
3.复合材料的分类
颗粒增强复合材料
夹层增强复合材料
纤维增强复合材料
（1）按基体分类
（2）按增强体的
形状分类
树脂基复合材料
金属基复合材料
陶瓷基复合材料
4.复合材料的性质
既保持了原有材料的特点，又使各组分间协同作用，形成了优于原材料的特性。
请与同学们讨论：下面给出的基体材料和增强材料经过一定的复合，得到的材料可能具备什么样的性能。在材料与性能之间建立相应的连线。
【思考与交流】
复合材料
性能
金属 C
陶瓷 SiO2
合成树脂 SiO2、Al2O3、MgO
合成树脂 C
耐酸碱，化学稳定性好，强
度高，密度小，韧性好
强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃
耐高温，强度高，导电性
好，导热性好
耐1600℃以上的高温，强度
高，密度小
预测
基体材
料的类型
增强体材料
的化学组成
二、形形色色的复合材料
优点：玻璃钢的强度可达到甚至超过合金的强度，而密度只有钢铁的1/5左右；同时，这种材料保持着较好的耐化学腐蚀性、电绝缘性和机械加工性能，而且又不像普通玻璃那样硬脆。
基体：合成树脂
增强体：玻璃纤维
玻璃钢
1.生产 生活中常用的复合材料
（1）玻璃钢
玻璃钢制品
你经常打羽毛球吗？现在羽毛球使用的大多是碳素球拍，但几年前用的多是铝合金球拍，人们还曾使用过木制球拍。
请与同学们讨论：用于制造碳素球拍的材料有哪些优越性？它为什么会具有这些优越性？
【思考与交流】
碳纤维复合材料广泛应用于纺织机械和化工机械的制造以及医学上人体组织中韧带的制作等。
具有韧性好，强度高而质轻的特点。
碳纤维
复合材料
基体：合成树脂
增强体：碳纤维
（2）碳纤维复合材料
用途：
优点：
组成：
纤维为增强体
金属为基体
2.航空、航天领域中的复合材料
组成
性能：耐高温、强度高、导电导热性好、不吸湿和不易老化、密度小。
（1）机翼、机身、导弹壳体和尾翼的复合材料的组成
碳纤维、硼纤维、碳化硅纤维和氧化铝纤维等耐热性能好的纤维
铝、镁、钛等密度小的金属
（2）机身隔热复合材料
组成
陶瓷
碳纤维、碳化硅纤维、氧化铝纤维
耐高温、韧性好
增强体：
基体：
性能：
航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的。在这种复合材料中，增强体多为碳纤维、碳化硅纤维或氧化纤维，基体的主要成分有氧化铝陶瓷、氧化镁陶瓷、二氧化硅陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等。
纤维增强陶瓷保持了陶瓷耐高温的特性，增加了陶瓷的韧性，使航天飞机能安全地穿越大气层返回地球。
现在，材料的复合正向着精细化方向发展，出现了诸如仿生复合、纳米复合、分子复合、智能复合等新方法，使得复合材料大家族中增添了许多性能优异、功能独特的新成员。随着科学技术的进步，复合材料展现出不可估量的应用前景。材料科学专家普遍认为，当前人类已经从合成材料时代进入复合材料时代。
认识复合材料
形形色色的复合材料
玻璃纤维增强树脂基复合材料
碳纤维增强树脂基复合材料
基 体
增强体
复合材料
生产、生活中常用的复合材料
航空、航天领域中的复合材料
纤维增强金属基复合材料
纤维增强陶瓷基复合材料
1.复合材料中往往由一种材料作为基体，另一种材料作（ ）
A.增塑剂 B.发泡剂
C.防老剂 D.增强体
D
D
2.下列关于复合材料的说法正确的是（ ）
A.将不同性质的材料经简单混合便成复合材料
B.合金就是复合材料
C.复合材料中的各部分作用相同
D.复合材料是两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的
3.碳纤维增强复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体，具有韧性好，强度高而质轻的特点，下列物质中可用其制造的是（ ）
A.游乐车，游乐船 B.电话亭，餐桌椅
C.网球拍，钓鱼竿 D.航天飞机用隔热瓦
C
4.用短线把下列物质、用途、主要性能相连接。
物质 用途 性能
玻璃钢 制造骨和股关节 耐腐蚀强
光纤 制造排水管道 密度小，强度高
生物陶瓷 汽车车轮骨架 质量轻，保密性好
铝合金 通讯材料 有生物学功能
我们在上路的时候，一定要带上三件法宝：健壮的身体、丰富的知识和足够的勇气。(共33张PPT)
第2课时 金属与金属材料
不锈钢是指在大气和酸、碱、盐等腐蚀性介质中呈现钝态、耐蚀而不生锈的合金钢，日常生产生活中不锈钢制品应用广泛，你知道不锈钢的组成成分吗？不锈钢有哪些分类？
1.了解金属的通性;
2.了解不锈钢的特性，了解金属性质与金属材料的关系;（重点）
3.了解金、银和铜的主要性质及在工农业生产中的应用;
4.了解铝合金的特点和应用。（重点）
1.物理性质
一、氢氧化铝
不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂。
2.化学性质
实验内容 实验现象 实验结论 离子反应方程式
氢氧化铝跟盐酸反应
氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应
白色胶状
沉淀溶解
氢氧化铝
溶于盐酸
白色胶状
沉淀溶解
氢氧化铝
溶于氢氧
化钠溶液
四羟基合
铝酸根离子
Al(OH)3 +3H+ ==== Al3++3H2O
Al(OH)3 +OH- ====
[Al(OH)4]-
氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物。
两性氢氧化物
3.氢氧化铝制备
实验现象
实验结论
离子方程式
可溶性铝盐遇碱生成Al(OH)3沉淀
产生白色胶状沉淀
(1)硫酸铝与氨水的反应
Al3+ + 3NH3·H2O ====
Al(OH)3↓+ 3NH4+
(2)向四羟基合铝酸钠溶液中通入CO2
Na[Al(OH)4] + CO2 ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3
(3)四羟基合铝酸钠溶液与铝盐溶液反应
3[Al(OH)4]- + Al3+ ==== 4Al(OH)3↓
实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？
【提示】氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液。
Al(OH)3 +NaOH ==== Na[Al(OH)4]
【思考与交流】
二、氧化铝（Al2O3）
实验内容 实验现象 离子方程式
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液反应
白色固体溶解
白色固
体溶解
Al2O3 +2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-
Al2O3 + 6H+ ==== 2Al3+ + 3H2O
结论：Al2O3为既能与强酸反应，又能与强碱反应的氧化物。
两性氧化物
现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少种办法能将它们鉴别出来，选出一种最佳方法。
互滴
【想一想】
【提示】加NaOH溶液法
Al2O3+2NaOH+3H2O ==== 2Na[Al(OH)4]
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？写出相关的化学反应方程式。
【学与用】
由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。例如：钢
三、铝合金及其制品（自学了解）
硬度 熔点 性能
1.合金
2.合金的特性
比它的各成分
金属的硬度大
比它的各成分
金属的熔点低
优于纯金属
铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料
除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料
四、金属与金属材料
黑色金属材料
有色金属材料
铝合金及其制品
（1）钢铁的制备
生铁
普通钢
降碳、调硅锰等
不锈钢
加入铬镍
1.重要的黑色金属材料——钢铁
含较多的碳等杂质
铁矿石
生铁
普通钢
特种钢
（2）不锈钢的制备
(1)钢中加入铬镍的用途？
(2)不锈钢的性质和用途？
【想一想】
钢铁
钢筋混疑土
弹簧片
（硅、锰钢）
医疗器械
（不锈钢）
车轴、履带
（钨钢、锰钢）
（3）钢铁的用途
金
银
铜
质地柔软的，黄色的金
质地柔软的，银白色的银硬度较小的，紫红色的铜
2.几种有色金属材料——金、银、铜
（1）金、银、铜的性质（均不活泼）
金属光泽
延展性
传热性
导电性
活泼性
Au——黄色
Ag——银白色
Cu——紫红色
Au＞Ag＞Cu
Ag＞Cu＞Au
Ag＞Cu＞Au
Cu＞Ag＞Au
2Cu +O2 +H2O +CO2 ==== Cu2(OH)2CO3
2Cu + O2 ==== 2CuO
△
2Cu + S ==== Cu2S
△
（2）铜及其化合物的转化
②在加热或点燃条件下，铜能与许多非金属反应。
黑色
红色
4CuO ==== 2Cu2O + O2↑
△
蓝色
白色
CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O↑
△
①铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。
③铜及其化合物的转化
碱式碳酸铜（铜绿）
（3）金、银、铜及其合金的应用
Au
货币
电子元件
航空、航天
装饰品
Ag
货币
催化剂
化学电源
装饰品
牙科材料
Cu
货币
催化剂
电线、电缆
铜芯片
水管
铝单质 氧化铝、氢氧化铝
铝 和 铝制品
金属 和 金属材料
黑色金属材料 有色金属材料
不锈钢 金、银、铜及其
他有色金属材料
1.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
(1)NaHCO3 (2)(NH4)2S (3)Al2O3
(4)Al (5)Al(OH)3
(3) (4) B.(3)(4)(5) C.(1)(3)(4)(5) D.全部
D
C
2.有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L-1,（Cl－）为1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为( )
A．40mL B．72mL
C．80mL D．128mL
3.下列有关合金的性质叙述不正确的是（ ）
A.合金的熔点比它的各成分的熔点低
B.合金一定是金属熔合而成
C.合金的硬度和强度一般比纯金属高
D.硬铝、青铜、硅钢均为合金
B
4.下列说法中，正确的是（ ）
A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C.铜的导电性优于银，因而被广泛用于制造电线、通讯电缆等
D.直到现在，一个国家的黄金储备量仍然是这个国家经济实力的象征
D
没有播种，何来收获；没有辛劳，何来成功；没有挫折，何来辉煌。
