化学人教版（2019）必修第一册2.1钠及其化合物课件（共30张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.1钠及其化合物课件（共30张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-15 22:59:20 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
钠及其化合物
任务一 列举含Na的物质，并对其分类
Na2O
Na2O2
NaHCO3
Na2CO3
二维图
【实验】钠和氧气的反应
提示：
1.用镊子取金属钠一块，绿豆大小
用滤纸吸干钠表面的煤油
2.加热前将不用的钠块放回原试剂瓶中。
3. 点燃酒精灯后，与石棉网保持一定距离。
【交流与讨论】
实验内容 实验现象 实验结论
金属钠在空气 中放置 在空气中加热金属钠
（开始）灰色固体
（切开）银白色固体
迅速变暗、灰色固体
固体表面变灰色
迅速熔化
剧烈燃烧，火焰黄色
放热
生成淡黄色固体
还有一点黑色物质
钠很活泼，很容易被氧化
4Na + O2 = 2Na2O(白色)
熔点低
新物质过氧化钠生成
煤油不完全燃烧的产物
【分析】钠与氧气的反应
4Na + O2 = 2Na2O（白色）
还原剂
氧化剂
2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）
-1
△
【实验】钠和水反应
提示：
1、用镊子取金属钠一块，绿豆大小
2、用滤纸吸干钠表面的煤油
3、取半烧杯蒸馏水
4、把钠投入水中后，烧杯口用玻璃片防护
5、仔细观察实验现象并记录
请你通过实验来验证你的预测
【交流与讨论】
浮
熔
游
响
红
实验操作 实验现象 实验结论
ρ(Na)＜ρ(H2O)
钠的熔点低，反应放热
生成气体使Na受力不均衡
反应剧烈
反应生成了碱
【分析】钠与水反应的本质
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化合价升高，失 2×e-，被氧化
化合价降低，得 2×e-，被
还原剂
氧化剂
【思考】
钠能与酸反应吗？你能预测反应的情况吗？
钠与酸和水反应的实质都是金属与H之间的氧化还原反应，都体现金属钠的还原性
+1
【实验】钠和硫酸铜溶液反应
提示：
1、用镊子取金属钠一块，绿豆大小
2、用滤纸吸干钠表面的煤油
3、取半烧杯硫酸铜溶液
4、把钠投入硫酸铜溶液中后，烧杯口用玻璃片防护
实验操作 实验现象 实验结论
【交流与讨论】
浮
熔
游
响
蓝
ρ(Na)＜ρ(H2O)
钠的熔点低，反应放热
生成气体使Na受力不均衡
反应激烈
反应生成了氢氧化铜
【分析】钠与硫酸铜溶液反应的本质
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2Na + 2H2O + CuSO4 =
Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
【小结】
方法提升
观察物质外观性质
预测物质的性质
实验和观察
解释和结论
运用分类的方法，根据物质类别或有关反应规律预测
运用比较的方法，归纳出物质的通性和特性
研究物质性质的基本程序
任务三 梳理含Na的典型物质的性质
16
18:00
一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
玻璃纤维
玻璃制品
制皂
碳酸钠的用途
造纸
17
18:00
一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
碳酸氢钠的用途
发酵粉的主要成分
食用治疗胃酸过多
制作泡沫灭火器
18
18:00
颜色、状态
俗名
碳酸氢钠
碳酸钠
物质
细小白色晶体
白色粉末
84
106
摩尔质量g/mol
小苏打
纯碱、苏打
二、碳酸钠和碳酸氢钠的物理比较
科学探究1
Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性
根据实验，我们得出什么样的结论呢？
步骤
①(分别取一小勺药品，加3滴水振荡，用手摸试管底部)
② (加6mL水 )
③ (加1~2滴酚酞)
初步结论
Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性
Na2CO3
NaHCO3
加水部分溶解，无明显温度变化
振荡时间长时可溶解
溶液变红（较深）
溶液变微红色
1:水溶性： Na2CO3﹥ NaHCO3，
Na2CO3溶于水放热。
2: Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液均为碱性，
且碱性： Na2CO3 ﹥ NaHCO3
加水结块变为晶体，放热
固体量减小,但不能全部溶解
科学探究2
Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性
你们能想出什么方法来探究它们的稳定性呢？
现象 发生反应的化学方程式 结论
实验结果
Na2CO3
NaHCO3
澄清的石灰水不浑浊
澄清的石灰水变浑浊
2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O +CO2↑
受热不易分解
受热
易分解
科学探究3
把Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸中，会有什么现象？为什么？
步骤：在两根试管中分别加入２mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的Na2CO3和NaHCO3加入试管中，注意：比较反应的剧烈程度。
Na2CO3与NaHCO3和盐酸的反应
实验：
现象：
分析：
（2） Na2CO3 和 NaHCO3 与酸的反应
Na2CO3+2HCl =
CO2↑+H2O+2NaCl
NaHCO3+HCl =
CO2↑+H2O+NaCl
（3） Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应
讨论：区别Na2CO3和NaHCO3的方法:
① 加热
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
②滴入CaCl2或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
③逐滴滴入稀盐酸
首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后会有什么现象呢,原因是什么？
[解析] 有沉淀析出
1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。
本节知识回顾
名 称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗 名
色、态
溶解性
热稳定性
与酸反应的快慢、离子方程式
与碱反应
用途
Na2CO3
NaHCO3
苏打、纯碱
小苏打
白色粉末
白色细小晶体
易溶(溶液呈碱性)
较易溶(溶液呈碱性)
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
2NaHCO3==Na2CO3＋
CO2 ↑＋H2O
——
NaHCO3 比Na2CO3快
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑
不反应
NaHCO3+ NaOH==
Na2CO3+H2O
制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
发酵粉、灭火剂、制药等
钠及其化合物
任务一 列举含Na的物质，并对其分类
Na2O
Na2O2
NaHCO3
Na2CO3
二维图
【实验】钠和氧气的反应
提示：
1.用镊子取金属钠一块，绿豆大小
用滤纸吸干钠表面的煤油
2.加热前将不用的钠块放回原试剂瓶中。
3. 点燃酒精灯后，与石棉网保持一定距离。
【交流与讨论】
实验内容 实验现象 实验结论
金属钠在空气 中放置 在空气中加热金属钠
（开始）灰色固体
（切开）银白色固体
迅速变暗、灰色固体
固体表面变灰色
迅速熔化
剧烈燃烧，火焰黄色
放热
生成淡黄色固体
还有一点黑色物质
钠很活泼，很容易被氧化
4Na + O2 = 2Na2O(白色)
熔点低
新物质过氧化钠生成
煤油不完全燃烧的产物
【分析】钠与氧气的反应
4Na + O2 = 2Na2O（白色）
还原剂
氧化剂
2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）
-1
△
【实验】钠和水反应
提示：
1、用镊子取金属钠一块，绿豆大小
2、用滤纸吸干钠表面的煤油
3、取半烧杯蒸馏水
4、把钠投入水中后，烧杯口用玻璃片防护
5、仔细观察实验现象并记录
请你通过实验来验证你的预测
【交流与讨论】
浮
熔
游
响
红
实验操作 实验现象 实验结论
ρ(Na)＜ρ(H2O)
钠的熔点低，反应放热
生成气体使Na受力不均衡
反应剧烈
反应生成了碱
【分析】钠与水反应的本质
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化合价升高，失 2×e-，被氧化
化合价降低，得 2×e-，被
还原剂
氧化剂
【思考】
钠能与酸反应吗？你能预测反应的情况吗？
钠与酸和水反应的实质都是金属与H之间的氧化还原反应，都体现金属钠的还原性
+1
【实验】钠和硫酸铜溶液反应
提示：
1、用镊子取金属钠一块，绿豆大小
2、用滤纸吸干钠表面的煤油
3、取半烧杯硫酸铜溶液
4、把钠投入硫酸铜溶液中后，烧杯口用玻璃片防护
实验操作 实验现象 实验结论
【交流与讨论】
浮
熔
游
响
蓝
ρ(Na)＜ρ(H2O)
钠的熔点低，反应放热
生成气体使Na受力不均衡
反应激烈
反应生成了氢氧化铜
【分析】钠与硫酸铜溶液反应的本质
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2Na + 2H2O + CuSO4 =
Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
【小结】
方法提升
观察物质外观性质
预测物质的性质
实验和观察
解释和结论
运用分类的方法，根据物质类别或有关反应规律预测
运用比较的方法，归纳出物质的通性和特性
研究物质性质的基本程序
任务三 梳理含Na的典型物质的性质
16
18:00
一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
玻璃纤维
玻璃制品
制皂
碳酸钠的用途
造纸
17
18:00
一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
碳酸氢钠的用途
发酵粉的主要成分
食用治疗胃酸过多
制作泡沫灭火器
18
18:00
颜色、状态
俗名
碳酸氢钠
碳酸钠
物质
细小白色晶体
白色粉末
84
106
摩尔质量g/mol
小苏打
纯碱、苏打
二、碳酸钠和碳酸氢钠的物理比较
科学探究1
Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性
根据实验，我们得出什么样的结论呢？
步骤
①(分别取一小勺药品，加3滴水振荡，用手摸试管底部)
② (加6mL水 )
③ (加1~2滴酚酞)
初步结论
Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性
Na2CO3
NaHCO3
加水部分溶解，无明显温度变化
振荡时间长时可溶解
溶液变红（较深）
溶液变微红色
1:水溶性： Na2CO3﹥ NaHCO3，
Na2CO3溶于水放热。
2: Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液均为碱性，
且碱性： Na2CO3 ﹥ NaHCO3
加水结块变为晶体，放热
固体量减小,但不能全部溶解
科学探究2
Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性
你们能想出什么方法来探究它们的稳定性呢？
现象 发生反应的化学方程式 结论
实验结果
Na2CO3
NaHCO3
澄清的石灰水不浑浊
澄清的石灰水变浑浊
2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O +CO2↑
受热不易分解
受热
易分解
科学探究3
把Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸中，会有什么现象？为什么？
步骤：在两根试管中分别加入２mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的Na2CO3和NaHCO3加入试管中，注意：比较反应的剧烈程度。
Na2CO3与NaHCO3和盐酸的反应
实验：
现象：
分析：
（2） Na2CO3 和 NaHCO3 与酸的反应
Na2CO3+2HCl =
CO2↑+H2O+2NaCl
NaHCO3+HCl =
CO2↑+H2O+NaCl
（3） Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应
讨论：区别Na2CO3和NaHCO3的方法:
① 加热
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
②滴入CaCl2或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
③逐滴滴入稀盐酸
首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后会有什么现象呢,原因是什么？
[解析] 有沉淀析出
1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。
本节知识回顾
名 称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗 名
色、态
溶解性
热稳定性
与酸反应的快慢、离子方程式
与碱反应
用途
Na2CO3
NaHCO3
苏打、纯碱
小苏打
白色粉末
白色细小晶体
易溶(溶液呈碱性)
较易溶(溶液呈碱性)
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
2NaHCO3==Na2CO3＋
CO2 ↑＋H2O
——
NaHCO3 比Na2CO3快
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑
不反应
NaHCO3+ NaOH==
Na2CO3+H2O
制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
发酵粉、灭火剂、制药等