人教版（2019）必修第一册 3.1.1 铁的单质 课件（共26张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）必修第一册 3.1.1 铁的单质 课件（共26张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-15 23:01:47 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
铁及其化合物
第1课时 铁的单质
自然界中的铁元素
铁元素在地壳中的含量排在第四位，仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属元素
自然界中的铁元素
陨铁
赤铁矿（Fe2O3）
黄铁矿（FeS2）
人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁
实验室中的铁元素
FeSO4·7H2O
（绿矾）
FeCl3·6H2O
铁粉
FeSO4溶液
FeCl3溶液
生活中的铁元素
铁锅
涂料 Fe2O3
补铁保健品
硫酸亚铁
乳酸亚铁等
人类对铁的应用和生产历史
春秋初年
铜柄铁剑
战国中期
铁质工具
隋唐年间
用煤炼铁
现代工业
高炉炼铁
高炉炼铁
初中教材
原料：
铁矿石、石灰石、焦炭
3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
原理：
2C + O2 2CO
高温
铁的应用和物理性质
银白色金属光泽，具有良好的导热性、延展性、导电性，导电性不如铜和铝，铁能被磁铁吸引。
熔点：1535℃、
沸点：2750℃、
密度：7.86g/cm3
铁的化学性质
1、写一写学过的有铁参加的化学反应方程式。
是离子反应的请用离子方程式表示。
2、想一想在这些反应中铁 的化合价有何异同？
为什么会有这样的异同？
铁的化学性质
铁
Fe+2H+=2Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2Fe+3Cl2===2FeCl3
点燃
0
0
0
+2
+2
+3
与非金属单质反应
与酸溶液反应
与某些盐溶液反应
在这些反应中铁 的化合价有何异同？为什么会有这样的异同？
铁的化学性质
Fe
元素价态角度
物质类型角度
强还原性
金属单质
+3
强氧化剂
+2
弱氧化剂
与非金属单质反应
与酸溶液反应
与某些盐溶液反应
思考与讨论
在钢铁厂的生产中，炙热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。
1、从理论上来说，铁是否具备与水反应的可能性？
2、若铁能与水反应，那么产物可能是什么呢？
【生产小知识】
【想一想】
实验探究
1、试管口应略向下倾斜。
2、应先点燃湿棉花处酒精灯
3、加热一会后再将导管插入
到肥皂水中
4、实验结束时先移开导管后
撤去酒精灯
铁的化学性质
现象：生成黑色固体，
点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 ——
颜色、状态
水溶性
稳定性
铁红
红棕色粉末
黑色晶体
黑色粉末
磁性氧化铁
不溶于水
不溶于水
不溶于水
不稳定
稳定
稳定
在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4
铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的化合价
氧化物类别
与盐酸反应 氧化性 铁的氧化物
碱性氧化物
碱性氧化物
不是碱性氧化物
+2
+3
+2、+3
FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O
Fe3O4 +8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O
均能被C、CO、H2等还原成Fe
铁的氧化物的用途
Fe2O3可作为冶炼金属的原料
Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
牛刀小试
1.铁的化学性质活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在 ( )
2.铁粉作食品袋内的脱氧剂时起氧化作用。 ( )
3.铁与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。 ( )
4.Fe在氧气中燃烧得到Fe3O4。 ( )
5.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 mol电子。 ( )
铁的氢氧化物
【实验3-】1在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述现象。
白色沉淀
灰绿色沉淀
红褐色沉淀
铁的氢氧化物
现象 离子方程式
FeCl3溶液
FeSO4溶液
生成红褐色沉淀
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3++3OH- = Fe(OH)3 ↓
Fe2++2OH- = Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【想一想】如何制取 Fe(OH)2 ？实验过程中要注意哪些问题？
制取氢氧化亚铁
【分析】 Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，做到：1.溶液中不含O2 2.生成的Fe(OH)2隔绝O2
【具体措施】
1.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
2.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧
3.滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态
溶解性
稳定性
与O2反应
与酸反应
制备
白色固体
红褐色固体
难溶
难溶
不稳定，易被氧化
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O
△
铁的氢氧化物
【想一想】Fe(OH)2在空气中灼烧，最终得到什么物质？
Fe3+与Fe2+的检验
鉴别方法 Fe3+ Fe2+
方法一
观察溶液颜色
浅绿色
棕黄色
滴加NaOH溶液
产生红褐色的沉淀
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
方法二
Fe3+与Fe2+的检验
【实验3-2】在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象
鉴别方法 Fe3+ Fe2+
方法三
加入KSCN溶液
无明显现象
溶液呈红色
实验3-3
FeCl3溶液
加入过量铁粉
滴入KSCN溶液
取上层清液滴入氯水
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液呈红色
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
Fe、Fe3+与Fe2+的相互转化
Fe
Fe2+
Fe3+
还原剂 如Fe、Zn、Cu、I-等
强氧化剂 如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等
弱氧化剂 如H+、Cu2+、S等
强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等
强氧化剂 如Cl2、HNO3、浓硫酸等
强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等
铁及其化合物
第1课时 铁的单质
自然界中的铁元素
铁元素在地壳中的含量排在第四位，仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属元素
自然界中的铁元素
陨铁
赤铁矿（Fe2O3）
黄铁矿（FeS2）
人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁
实验室中的铁元素
FeSO4·7H2O
（绿矾）
FeCl3·6H2O
铁粉
FeSO4溶液
FeCl3溶液
生活中的铁元素
铁锅
涂料 Fe2O3
补铁保健品
硫酸亚铁
乳酸亚铁等
人类对铁的应用和生产历史
春秋初年
铜柄铁剑
战国中期
铁质工具
隋唐年间
用煤炼铁
现代工业
高炉炼铁
高炉炼铁
初中教材
原料：
铁矿石、石灰石、焦炭
3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
原理：
2C + O2 2CO
高温
铁的应用和物理性质
银白色金属光泽，具有良好的导热性、延展性、导电性，导电性不如铜和铝，铁能被磁铁吸引。
熔点：1535℃、
沸点：2750℃、
密度：7.86g/cm3
铁的化学性质
1、写一写学过的有铁参加的化学反应方程式。
是离子反应的请用离子方程式表示。
2、想一想在这些反应中铁 的化合价有何异同？
为什么会有这样的异同？
铁的化学性质
铁
Fe+2H+=2Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2Fe+3Cl2===2FeCl3
点燃
0
0
0
+2
+2
+3
与非金属单质反应
与酸溶液反应
与某些盐溶液反应
在这些反应中铁 的化合价有何异同？为什么会有这样的异同？
铁的化学性质
Fe
元素价态角度
物质类型角度
强还原性
金属单质
+3
强氧化剂
+2
弱氧化剂
与非金属单质反应
与酸溶液反应
与某些盐溶液反应
思考与讨论
在钢铁厂的生产中，炙热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。
1、从理论上来说，铁是否具备与水反应的可能性？
2、若铁能与水反应，那么产物可能是什么呢？
【生产小知识】
【想一想】
实验探究
1、试管口应略向下倾斜。
2、应先点燃湿棉花处酒精灯
3、加热一会后再将导管插入
到肥皂水中
4、实验结束时先移开导管后
撤去酒精灯
铁的化学性质
现象：生成黑色固体，
点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 ——
颜色、状态
水溶性
稳定性
铁红
红棕色粉末
黑色晶体
黑色粉末
磁性氧化铁
不溶于水
不溶于水
不溶于水
不稳定
稳定
稳定
在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4
铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的化合价
氧化物类别
与盐酸反应 氧化性 铁的氧化物
碱性氧化物
碱性氧化物
不是碱性氧化物
+2
+3
+2、+3
FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O
Fe3O4 +8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O
均能被C、CO、H2等还原成Fe
铁的氧化物的用途
Fe2O3可作为冶炼金属的原料
Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
牛刀小试
1.铁的化学性质活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在 ( )
2.铁粉作食品袋内的脱氧剂时起氧化作用。 ( )
3.铁与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。 ( )
4.Fe在氧气中燃烧得到Fe3O4。 ( )
5.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 mol电子。 ( )
铁的氢氧化物
【实验3-】1在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述现象。
白色沉淀
灰绿色沉淀
红褐色沉淀
铁的氢氧化物
现象 离子方程式
FeCl3溶液
FeSO4溶液
生成红褐色沉淀
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3++3OH- = Fe(OH)3 ↓
Fe2++2OH- = Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【想一想】如何制取 Fe(OH)2 ？实验过程中要注意哪些问题？
制取氢氧化亚铁
【分析】 Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，做到：1.溶液中不含O2 2.生成的Fe(OH)2隔绝O2
【具体措施】
1.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
2.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧
3.滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态
溶解性
稳定性
与O2反应
与酸反应
制备
白色固体
红褐色固体
难溶
难溶
不稳定，易被氧化
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O
△
铁的氢氧化物
【想一想】Fe(OH)2在空气中灼烧，最终得到什么物质？
Fe3+与Fe2+的检验
鉴别方法 Fe3+ Fe2+
方法一
观察溶液颜色
浅绿色
棕黄色
滴加NaOH溶液
产生红褐色的沉淀
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
方法二
Fe3+与Fe2+的检验
【实验3-2】在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象
鉴别方法 Fe3+ Fe2+
方法三
加入KSCN溶液
无明显现象
溶液呈红色
实验3-3
FeCl3溶液
加入过量铁粉
滴入KSCN溶液
取上层清液滴入氯水
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液呈红色
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
Fe、Fe3+与Fe2+的相互转化
Fe
Fe2+
Fe3+
还原剂 如Fe、Zn、Cu、I-等
强氧化剂 如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等
弱氧化剂 如H+、Cu2+、S等
强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等
强氧化剂 如Cl2、HNO3、浓硫酸等
强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等