(共25张PPT)
第六章
第二节 化学反应的速率和限度(二)
高一年级 化学
炼铁高炉尾气之谜:
炼制1 t 生铁所需要的焦炭的实际用量,远高于按照化学方程式计算所需用量,从高炉炉顶出来的气体中总是含有未利用的CO气体。
C+O2 CO2
C+CO2 2CO
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
点燃
高温
为什么尾气中总是有CO?
一、可逆反应
在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
SO2 + H2O H2SO3
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
H2+ I2 2HI
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
可逆反应正、逆向反应同时同条件进行,所以正逆反应都不能反应完全,反应物不可能全部转化为生成物。
炼铁高炉尾气之谜:
炼制1 t 生铁所需要的焦炭的实际用量,远高于按照化学方程式计算所需用量,且从高炉炉顶出来的气体中含有未利用的CO气体。
C+O2 CO2
C+CO2 2CO
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
点燃
高温
哪个反应是可逆的?
炼铁高炉尾气之谜:
炼制1 t 生铁所需要的焦炭的实际用量,远高于按照化学方程式计算所需用量,且从高炉炉顶出来的气体中含有未利用的CO气体。
C+O2 CO2
C+CO2 2CO
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
点燃
高温
为什么尾气中CO的含量是不变的?
二、化学平衡状态的建立
在固定容积的密闭容器中,加入 2 mol SO2和 1 mol O2,在催化剂加热的条件下进行反应
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
【思考与交流】
1. 反应开始的瞬间, v正(正反应速率) 、v逆(逆反应速率)是什么状态?
v正
v逆
时间
速率
0
2. 反应进行过程中,物质浓度如何改变? v正、v逆如何变化?
v正
v逆
时间
速率
0
时间
O2浓度
0
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
3. v正 、v逆 有可能相等吗?
v正
v逆
时间
速率
0
时间
O2浓度
0
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
3. v正 、v逆 有可能相等吗?
时间
O2浓度
0
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
t1
时间
速率
0
v正
v逆
4. 当v正 = v逆 后,物质浓度如何变化?v正和v逆 如何变化?
时间
O2浓度
0
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
t1
时间
速率
0
v正
v逆
t1
化学平衡状态
v正 = v逆
浓度不变
化学平衡状态
该反应达到了化学平衡状态
一定条件下可逆反应进行到一定程度,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。
化学平衡状态:
化学平衡是可逆反应一定条件下能达到的最大程度,即该反应的限度。反应限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。
转化率:
已被转化的反应物的物质的量与其初始物质的量之比
破解炼铁高炉尾气之谜:
为什么从高炉炉顶出来的气体中总是含有一定量的CO气体?
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2是可逆反应,反应达到其限度(化学平衡状态)以后,各物质的浓度保持不变。
高温
三.化学平衡状态的判断
1.V正=V逆
2.各物质的浓度保持不变
如何理解V正=V逆?
如何运用这两个平衡标志来判断反应是否达到平衡呢?
AC
A(g)+3B(g) 2C(g )
练习.在一定温度条件下,可逆反应
达到平衡的标志是( )
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C分子数之比为1:3:2
判据应用:
A:速率判据:正反应速率和逆反应速率相等
第一步定性:给出速率应该是一正一逆
第二步定量:如为同种物质数值相等,
如为不同物质速率比满足系数比
B:浓度判据:各组分的含量保持不变
练习 .在一定温度条件下的定容密闭容器,可逆反应
不能作为达到平衡的标志是( )
A. A、B、C的浓度不再变化
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的压强
D. 混合气体的平均摩尔质量
A(g)+3B(g) 2C(g )
判据应用:
B:浓度判据:各组分的含量保持不变
B
给定物理量由变到不变才可以作为判据
1
练习:一定的温度下,反应达到平衡的标志
A (S) + 2B (g) C (g) + D(g)
A:单位时间内生成n mol A 同时生成了 n molC
B: 容器内的总压强不随时间的变化而变化
C:单位时间内生成n molC同时生成2n mol B
D:混合气体的平均摩尔质量不再改变
E:混合气体的密度不再改变
F:气体的总物质的量
G: B和C的浓度比为1:1的时刻
ACDE
①②③④⑤⑥
①②③⑤
练习:
高 炉 炼 铁
高炉炼铁过程中发生的反应包括了可逆反应,而可逆反应存在一定的限度,当反应达到其限度以后,各物质的量就不变了,因此炼铁过程中,原料是不可能完全转化为产物的。
对炼铁的反应进行深入研究还有没有意义?
对炼铁的反应进行深入研究的意义:
可逆反应的限度是建立在一定条件的基础上的,改变反应条件可以在一定程度上改变反应的限度。
趋 利 避 害
所以通过对反应条件的控制,可以促进有利的化学反应,抑制有害的化学反应。
四、化学反应条件的控制
在化工生产中,为了提高反应进行的程度而调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
合成氨的生产在温度较低时,氨的产率较高;压强越大,氨的产率越高。但温度低,反应速率小,需要很长时间才能达到化学平衡,生产成本高,工业上通常选择在400~500℃下进行。而压强越大,对动力和生产设备的要求也越高,合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同,采用的压强通常为10~30MPa。
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
为提高燃料的燃烧效率,应如何调控燃烧反应的条件?
(提示:可以从以下几方面考虑,如燃料的状态、空气用量、炉膛材料、烟道废气中热能的利用,等等。)
【学以致用】
1. 固体燃料粉碎
2. 液体燃料以雾状与氧气混合
3. 有足量的空气
4. 空气不能过量太多
5. 炉膛材料应该有一定的保温性能
6. 烟道废气中热能应该加以利用……
下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零
C.反应达到化学平衡状态时,各物质的浓度保持相等
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
【课堂练习】
A
化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用,如果改变条件提高化学反应的限度,下列说法错误的是( )
A.能够节约原料和能源
B.能够提高产品的产量
C.能够提高经济效益
D.能够提高化学反应速率
D
【课堂练习】
以下关于合成氨工业中条件控制的叙述正确的是 ( )
A.选择在400~500℃下进行生产的目的是为了减小反应速率
B.高压下反应速率太慢,所以未选择很高的压强
C.关于生产条件的控制,只需要考虑反应的限度
D.加入催化剂的目的是为了加快反应速率
D
【课堂练习】