人教版（2019）必修二 6.2.1 化学反应速率 课件（共17张PPT）

(共17张PPT)
化学反应速率
●钢铁的生锈
慢
●塑料的老化
慢
●食物的腐败
慢
●补牙材料的固化
快
●废弃塑料袋降解
慢
●酒精的燃烧
快
化学反应有快有慢
2、表示:
常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
计算式为：
单位:
1、含义:用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
mol/(L·s)
mol/(L·min)
一、化学反应速率
c
t
v = ——
mol·(L·min)-1
mol·L-1·min-1
【注意】
①化学反应速率是标量，只取正值。
②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上所表示的是某段时间内的平均反应速率。
③化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用。
例1：在2L的密闭容器中充入2mol的氮气和8mol氢气，一定条件下发生反应，5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L。
问题1：分别用 N2、H2、NH3 的浓度变化表示的反应速率
问题2：以上三种的数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？
各物质反应速率之比 = 化学计量数之比
反应为：N2 + 3H2 2NH3
例2：已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D
（1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此
段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率？
（2）①VA=1mol/(L·min) ②VB=2mol/(L·min) ③VC=0.2mol/(L·S)
三种情况所对应的化学反应速率由小到大为 。
反思: 比较反应的快慢 ①统一基准物质 ②统一单位。
化学反应速率的特点 — 同一反应中：
（1）可用不同物质来表示反应速率，但必须指明是用哪种物质来表示。
（2）各物质的化学反应速率比 = 化学计量系数比
例如：在反应aA + bB = cC + dD中，
v(A):v(B):v(C):v(D) = a : b : c : d
（3）不同物质表示的反应速率的数值可能相同，也可能不同，但意义相同，都表示该反应的化学反应快慢。
（4）比较同一反应在不同条件下的反应速率时应：
①统一基准物质②统一单位。
在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是
A 镁 B 铝 C 钠 D 铁
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率是由反应物的性质决定的 内因是主要因素
外因因素:
现象 结论
实验1
实验2
实验3
升高温度，反应速率增大
热水中H2O2产生气泡速率快
加粉末的H2O2产生气泡速率快
加催化剂，反应速率增大
12%的H2O2产生气泡速率快
增大浓度，反应速率增大
实验1：取两支试管，各加入2mL5%的过氧化氢溶液，同时滴入2滴0.2mol/L氯化铁溶液。将其中一支试管放入冷水，另一支试管放入热水，观察并比较两支试管中的变化。
实验2：取两支大试管，分别加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
实验3：取两支大试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。
完成实验，分析影响过氧化氢分解反应速率的因素。
规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。
降低温度，化学反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
（1）温度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，
化学反应速率增大。
减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
（2）浓度对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
（3）催化剂对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大。减小反应物的接触面积，化学反应速率减慢。固体颗粒越小，化学反应速率增大。固体颗粒越大，化学反应速率减慢。
（6）其他条件对化学反应速率的影响
（5）有固体参与的反应，接触面积、颗粒大小对化学反应速率的影响
（4）压强对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大压强（减少容器容积），相当于增大反应物的浓度，
化学反应速率增大。减小压强（增大容器容积），化学反应速率减慢。
容积不变，通入无关气体增大压强？压强不变，通入无关气体增大体积？
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：
1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率
2、该反应的化学方程式为：___________。
练习1
练习2
在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能
0.25mol/（L·s）
0.25mol/（L·s）
前2s
（4）能否用Fe表示化学反应速率吗？
注意：对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。
在一密闭容器中来说，以下叙述错误的是
A．将碳块磨成粉状可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．升高压强可以加快反应速率
D．增强碳的量可以加快反应速率
D
练习3
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段，收集到气体最多的是_________时间段。
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。
（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？
⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速率大; t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.
t1～t2
t1～t2
练习4