第1章认识化学科学单元测试高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册（含解析）

第1章《认识化学科学》检测题
一、单选题
1．将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是
A．
B．固体M的化学式为
C．生成固体P时，样品的失重率约为71.5%
D．固体Q的化学式为NiO
2．下列有关物理量单位表达正确的是
A．摩尔质量 g B．气体摩尔体积mol·L-1
C．阿伏加德罗常数 mol-1 D．溶解度 g/100 g
3．下列实验中所选用的仪器合理的是
①用100 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④操作时用到玻璃棒的实验有过滤、蒸发、溶解；⑤萃取剂一定为有机溶剂，密度可以比水大也可以比水小；⑥蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网
A．①②③④ B．③④⑥ C．③⑤ D．③⑤⑥
4．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．属于七种基本物理量之一
B．是物质的量的单位，符号为mol
C．12g碳含有碳原子数为1摩尔
D．1摩尔氧气含数个氧原子
5．中国古代文化源远流长，诗文中也有化学思想渗透，下列诗文对应的相关内容及描述正确的是
选项 古诗文 相关内容 相关描述
A 《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 此过程发生氧化还原反应
B 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)方法“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也” 焰色试验 鉴别过程发生物理变化
C 《本草纲目》“冬月灶所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣” “碱”是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性 “烧薪柴之灰”利用碳酸氢钠热稳定性低的性质
D 《梦溪笔谈》“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 铁合金的硬度比纯铁的大 “剂钢”“柔铁”都是纯净物
A．A B．B C．C D．D
6．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl K2SO4 ZnSO4
① 0.3 mol·L 1 0.2 mol·L 1 0.1 mol·L 1
② 0.1 mol·L 1 0.3 mol·L 1 —
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是
A．K+的物质的量相同 B．Cl 的物质的量相同
C．完全相同 D．的物质的量不同
7．关于a g 氢气 和b g氦气，下列说法正确的是
A．同温、同压下，氢气和氦气的体积比是a:2b
B．同温、同压下，若a=b，则氢气 和氦气的物质的量之比为2：1
C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量
D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同
8．下列说法不正确的是
A．新制氯水用棕色试剂瓶保存
B．容量瓶使用前必须进行检漏
C．某盐溶液焰色反应结果呈黄色，则可以排除K+的存在
D．点燃的酒精灯不慎打翻，可以用湿抹布覆盖灭火
9．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A B C D
爆炸品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品
A．A B．B C．C D．D
10．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①22gT2O含有电子数为10NA
②0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键
⑤11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑥200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42-的数目总和是NA
A．①②③ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②④
11．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称量⑦定容，次序正确的是
A．①⑥③②⑤④⑦ B．①⑥④⑤②③⑦
C．①⑥④②⑤③⑦ D．①⑥③④⑤②⑦
12．在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此 溶液中 Ba2＋的物质的量是
A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5 mol
13．有5.1g铝镁合金，投入到200mL(足量)6mol/L的盐酸中，充分反应，固体全部溶解。然后加入2mol/L的NaOH溶液，为使沉淀的物质的量达到最大，加入的氢氧化钠溶液的体积是
A．300mL B．600mL C．900mL D．1200mL
14．1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80 mol AClx，则x值为
A．1 B．2 C．4 D．3
15．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）
A．部分卤代烃可用作灭火剂
B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品
二、填空题
16．请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成氧化钠，在实验室中，要把钠保存在___________。
(2)钠受热与氧气剧烈反应，生成淡黄色固体___________(化学式)，反应的化学方程式为___________。
17．生理盐水是含9%的NaCl无菌水溶液(______)
三、实验题
18．毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石可制备：
(1)浸取毒重石需要用15%的稀盐酸，已知该盐酸的密度是。则15%的盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)实验中如需要配制500mL 0.5mol的溶液调溶液的至12.5，需要称量固体的质量是___________g。配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
(3)配制0.5mol 溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，缺少的步骤有___________。
(4)配制 溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。
①称量时，放在右盘
②定容时仰视刻度线
③称量固体的时间过长
④容量瓶用溶液洗涤
(5)配制 溶液，定容时不慎加水超过刻度线，应如何操作？___________。
19．过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。
I．加合物的制备
量取一定量溶液放于反应容器中，再加入尿素。控制下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温，过滤，得到产品。
II．产品纯度测定
实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。
(1)取产品至烧杯中，________________________，将溶液转移至容量瓶中定容并摇匀。吸取溶液于______________中，加入水和硫酸，用溶液(不与尿素反应)滳定至粉红色，不褪色。平行测定三次，平均消耗溶液。
数据分析：
(2)酸性溶液滴定时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________，据此计算产品的纯度为_______________(用含、、的代数式表示)。
四、计算题
20．（1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_____，原子数目之比为___，氧原子数目之比为____；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为____。
（2）4.8gO2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是____，质量之比是____，在同温同压下的体积之比是____。
21．回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子所含原子数相等。
（2）___molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子所含的氧原子数相同。
（3）一定条件下，16gA和20gD恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。
（4）1.01×105Pa、0℃时气体单质Xn的密度为dg/L，则X的相对原子质量为___。
（5）设NA为阿伏加 德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，那么cg氧气在标准状况下的体积约是____。
参考答案：
1．D
【详解】A．L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为=+，根据图像可知，L→N剩余固体质量是15.5，失去结晶水的质量是26.3-15.5=10.8，则根据～建立等式，，解得n=6，A项正确；
B．L→M时失掉结晶水的质量是3.6g，则失去2个结晶水，则固体M的化学式为，B项正确；
C．失重率等于固体失去的质量与原固体质量的比值，则生成固体P时，样品的失重率=×100%≈71.5%，C项正确；
D．N→P失重后，根据质量比例，可知发生的反应是=NiO+SO3↑，的摩尔质量是155，NiO 的摩尔质量是75，所以P→Q固体质量上升，应该是NiO 被氧化得到NiO2，D项错误。
故答案选D。
2．C
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，故A错；
B．气体的摩尔体积为L/mol，故B错；
C．阿伏加德罗常数 mol-1，故C正确；
D．溶解度 g/100 g水，故D错；
答案选C。
3．B
【详解】①100mL量筒量取5.2 mL稀硫酸的误差很大，应该选用10mL量筒，故①错误；
②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；
③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；
④操作时用到玻璃棒的实验有过滤、蒸发、溶解、配制溶液等，故④正确；
⑤只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大即可，萃取剂与溶质和原溶剂不反应即可，与萃取剂的密度和是否为有机溶剂等无关，故⑤错误；
⑥为了受热均匀，蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网，故⑥正确；
故选B。
4．B
【详解】A. 物质的量是一种物理量，是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是单位，故A错误；
B. 物质的量的单位摩尔其符号为mol，物质的量的符号为n，故B正确；
C. 以12C所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol，故C错误；
D. 氧分子是由氧原子构成的，1摩尔氧气含NA个氧分子，2NA个氧原子，故D错误；
答案选B。
5．B
【详解】A．《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4、Cu，该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，A错误；
B．KNO3中含有K元素，焰色试验透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色；而Na2SO4中含有Na元素，焰色试验显黄色，二者的焰色试验现象不同，因此可以鉴别；但由于焰色试验呈现的颜色变化是化合物灼烧时电子发生跃迁时的能量变化，没有新物质存在，因此发生的变化属于物理变化，B正确；
C．《本草纲目》“冬月灶所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”， “碱”是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，C错误；
D．剂钢为铁的合金，合金属于混合物，不是纯净物，其硬度比纯铁的大，D错误；
故合理选项是B。
6．A
【详解】A、营养液①中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0．3mol/L+2×0．2mol/L=0．7mol/L，营养液②中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0．1mol/L+2×0．3mol/L=0．7mol/L，钾离子浓度相同，溶液体积相同，K+的物质的量相同，A正确；
B、营养液①中c（Cl-）=c（KCl）=0．3mol/L，营养液②中c（Cl-）=c（KCl）=0．1mol/L，氯离子浓度不同，溶液体积相同，Cl-的物质的量不同，B错误；
C、营养液①中含有锌离子，营养液②中不含锌离子，两份营养液成分不相同，C错误；
D、营养液①中c（SO42-）=c（K2SO4）+c（ZnSO4）=0．2mol/L+0．1mol/L=0．3mol/L，营养液②中c（SO42-）=c（K2SO4）=0．3mol/L，SO42-浓度相同，溶液体积相同，SO42-的物质的量相同，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A.同温同压，体积之比等于物质的量的之比，a g 氢气 和b g氦气体积比为2a：b，故A错误；
B.由A项解析可知，若a=b，则氢气 和氦气的物质的量之比为2：1，故B正确；
C.体积相同，压强不知是否相同，即两者物质的量不一定相同，所以氦气的质量不一定大于氢气的质量，故C错误；
D.氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，两者所含原子数不同，故D错误；
答案选B。
【点睛】
8．C
【详解】A．新制氯水见光易分解，则用棕色试剂瓶保存，A说法正确；
B．使用容量瓶配置溶液时需要摇匀，需要防止溶液从瓶塞处漏液，则使用前必须进行检漏，B说法正确；
C．某盐溶液焰色反应结果呈黄色，则可以确定含有钠离子，需透过蓝色的钴玻璃观察再确定K+的存在，C说法错误；
D．点燃的酒精灯不慎打翻，可以用湿抹布隔绝酒精与空气的接触，而覆盖灭火，D说法正确；
答案为C。
9．D
【详解】A．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应选用腐蚀品的标志，图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A不选；
B．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应选用腐蚀品的标志，图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故B不选；
C．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应选用腐蚀品的标志，图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C不选；
D．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应选用腐蚀品的标志，图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D选；
故选D。
10．D
【详解】①T2O的摩尔质量为22g/mol，故22gT2O的物质的量为1mol，而1molT2O含有10mol电子，即10NA个，故①正确；
②0.44gC3H8的物质的量n==0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ键，故0.01mol丙烷中含0.1molσ键，即0.1NA个，故②正确；
③Na2O2与CO2的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故③错误；
④28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键，则每个硅原子形成的共价键为：×4=2，则1mol单质硅含有2molSi-Si键，含有2NA个Si-Si键，故④正确；
⑤11.2LCl2所处的状态不明确，不一定是标况下，其物质的量不一定是0.5mol，故⑤错误；
⑥Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致其个数减少，故溶液中的Al3+和SO42-离子数的总和小于NA，故⑥错误；
正确的有①②④；
故答案为：D。
11．C
【详解】配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作：计算NaOH固体的质量、用天平称量其质量、在烧杯中溶解、冷却、转移到100mL的容量瓶中、洗涤烧杯和玻璃棒、定容，所以正确的顺序是：①⑥④②⑤③⑦，故答案为：C。
【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、摇动、稀释、定容、摇匀、装瓶、贴标签。
12．D
【详解】依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为D。
13．B
【分析】加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积。
【详解】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×6mol/L=1.2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为：=0.6L=600mL，答案选B。
14．D
【详解】反应前后Cl元素守恒，所以0.80×x mol=1.2 mol×2，解得x=3，故合理选项是D。
15．B
【详解】A．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，A正确；
B．福尔马林为35%-40%的甲醛水溶液，甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，B错误；
C．塑料袋的主要分成为聚乙烯，难以降解，易导致白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染，C正确；
D．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品，D正确；
答案选B。
16．(1)煤油中
(2) Na2O2 2Na+O2Na2O2
【分析】(1)
常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成氧化钠，且钠极易和水反应，因此在实验室中，要把钠保存在煤油中；
(2)
钠受热与氧气剧烈反应，生成淡黄色过氧化钠固体，化学式为Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2。
17．错误
【详解】生理盐水是含0.9%的NaCl无菌水溶液，故错误。
18．(1)4.5mol/L
(2) 20.0 500mL容量瓶、胶头滴管
(3)冷却
(4)④
(5)重新配制
【解析】(1)
根据可得，15%的盐酸的物质的量浓度为=4.5mol/L；
(2)
配制500mL 0.5mol的溶液，根据m=nM可知，需要称量固体的质量是=20.0g；配制该溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶操作步骤，所以需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：20.0；500mL容量瓶、胶头滴管；
(3)
固体溶解放热，溶解后不冷却就转移至容量瓶会造成误差，所以配制0.5mol 溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以上述操作缺少：冷却；
(4)
根据c=可知，操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响进行判断，如果n偏大或V偏小，则所配制的溶液浓度偏高，据此分析。
①称量时，放在右盘会使溶质实际测量值偏小，导致n偏小，最终使所配制溶液的浓度偏低，不符合题意；
②定容时仰视刻度线，使溶液的体积V偏大，最终使所配制溶液的浓度偏低，不符合题意；
③固体易潮解，称量固体的时间过长，使溶质实际测量值偏小，导致n偏小，最终使所配制溶液的浓度偏低，不符合题意；
④容量瓶用溶液洗涤，使溶质的物质的量n偏大，则所配制的溶液浓度偏高，符合题意；
故选④；
(5)
配制 溶液，定容时不慎加水超过刻度线，需要宣告实验失败，重新配制溶液，故答案为：重新配制。
19．(1) 加适量水溶解，恢复至室温 锥形瓶
(2)
【详解】（1）配制溶液时，取产品至烧杯中，加适量水溶解，恢复到室温，再将溶液转移到容量瓶中定容并摇匀。滴定时将待测液置于锥形 中。故答案为：加适量水溶解，恢复至室温；锥形瓶；
（2）滴定时得，失，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。根据关系式：，知产品中，则产品的纯度为。故答案为：；；
20． 1∶1 3∶2 1∶1 8∶11 3∶4 6∶11 3∶4
【详解】（1）n（CO2）=n（O2），分子数之比为1:1；CO2是三原子分子，O2是双原子分子，原子数之比为3:2；1个CO2分子中含2个O原子，1个O2分子中含2个O原子，氧原子数之比为1:1；CO2、O2的摩尔质量依次为44g/mol、32g/mol，根据n=，质量相同的CO2和O2物质的量之比为32:44=8:11；
（2）n（O2）==0.15mol，所以 O2和CO2的物质的量之比=0.15mol：0.2mol=3：4；
m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以 O2和CO2的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；
同温同压下，二者的体积之比等于其物质的量之比=3：4。
21． 0.4NA 1.5mol 106g/mol
【详解】(1)0.3molNH3所含原子为1.2mol，1个水分子含有3个原子，所以mol=0.4mol，所以水分子的个数为0.4NA；故答案：0.4NA；
(2)1.806×1024个H2O分子为3mol，3mol水中含3NA个氧原子，1molCO2含有2molO，所以mol=1.5mol，故答案：1.5molCO2；
(3)根据质量守恒，C+D的质量也为16+20=36g，所以生成C的质量为36-31.76=4.24g，所以C的摩尔质量==106g/mol，故答案：106g/mol；
(4)由于标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，所以Xn的相对分子质量为22.4d，则相对原子质量=，故答案：；
(5)ag气体中分子数为b，cg气体分子数=，气体物质的量= mol，标况下气体体积=，故答案：。