第八章化学与可持续发展测试题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含解析）

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．合金在生产生活中的应用越来越广泛，下列物质中，不属于合金的是
A．青铜 B．硬铝 C．水银 D．超级钢
2．化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法错误的是
A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
B．光伏发电成为青海省第一大电源，电能是污染小的二次能源
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
D．烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应是化学变化
3．海水中含量最多的氯化物是
A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2
4．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
5．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是
A．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏
B．铝和发生铝热反应可得到金属
C．溶液中滴加过量氨水生成白色沉淀
D．的溶液中滴加氨水无明显白色沉淀
6．下列关于空气和水的说法不正确的是
A．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等
B．空气的主要成分是氮气和氧气
C．净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源
7．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A．金属在自然界中只能以化合态的形式存在
B．地壳中含量最多的金属元素是铁
C．铝是当今世界上年产量最高的金属
D．铜可用来制作导线、电缆
8．珍惜生命，保障安全。下列做法错误的是
A．远离海洛因等毒品
B．用福尔马林浸泡海鲜
C．油炸食品包装中放置脱氧剂(还原铁粉)
D．冬季用煤火取暖应防止CO中毒
9．绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是（ ）
A．Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
B．Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4（浓）CuSO4+2HCl↑
C．Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O
D．3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4（浓）CuSO4+2HNO3↑
10．电解熔融Fe2O3可制得铁。与高炉炼铁比较，以下分析错误的是（ ）
A．副产品可以作工业用氧气
B．大幅度降低能耗
C．加入助熔剂，可使Fe2O3融化温度降低
D．可以制得更纯的铁
11．2022年北京冬奥会是一场科技冬奥会，充分体现了化学与科技的密切关系。下列说法错误的是
A．采用氢燃料电池为能源的客车，其排放物无污染，符合“碳中和”理念
B．用石墨烯材质做衣服里料，保暖御寒效果好，石墨烯为有机功能高分子材料
C．二氧化碳跨临界直冷制冰利用了临界状态的二氧化碳蒸发需吸收大量的热
D．制造“飞扬”火炬采用了碳纤维复合材料，该材料质轻且坚固
12．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A．①②④⑤ B．④⑤⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
二、非选择题（共10题）
13．海洋是人类巨大的宝库，如图是从海水含有的氯化镁中提取金属镁的简易过程。
(1)在过程①的化学反应中_______大量的热(填写“放出”或者“吸收”)；若在实验室中进行试验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是_______。
(2)写出过程②、③中反应的化学方程式分别为_______，_______。过程④中化学反应的基本类型是_______反应。
14．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为____________
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。
15．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是________。
(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是______。
(3)步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水，请分别写出反应的离子方程式：_______________________、_____________。
(4) 步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。

①____________________________
②____________________________
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 _______________、_________________，最后晶态碘在____________里聚集。
16．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________；
(2)操作③中所用的有机试剂可以是________；
A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油
(3)已知操作步骤②中得到的“含碘水溶液中有Cl-离子存在，写出该步骤的离子反应：___________________________________________；
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出仪器N的名称是：________________________，装置中有典型两处错误，加以改正：①________________________，②_______________________________。
17．某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：
已知：生成氢氧化物的pH
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
（1）滤渣A的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。反应后，可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：
结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。
（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：
（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）
沉钙剂 Na2SO3 H2C2O4 (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4F
用量/g 2 2 2 5 2
剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42
根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。
18．某磁铁矿石样品中含76%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10000t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少___________(一年按360天计)？
19．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。
（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。
（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：
反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？
20．铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________。
（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。
（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________比________多。
21．下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为_______；
(2)化合物I的电子式为_______，它的空间结构是_______；
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_______；
(4)E在I中燃烧观察到的现象是_______。
(5)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_______；
22．如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被唔去，常温常压下：A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应均为工业上的重要反应：
请回答下列问题：
（1）的化学式为 ______ ．
（2）写出C和NaOH溶液反应生成L的离子方程式： ______ ；
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： ______ ；
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： ______ ；
参考答案：
1．C
A．青铜是铜、锡或铅的合金，故不选A；
B．硬铝是镁铝合金，故不选B；
C．水银为金属汞单质，不属于合金，故选C；
D．超级钢是含有Mn、C、Al、V等元素的铁合金，故不选D；
选C。
2．D
A．Ti位于第四周期IVB族，Ni为第四周期VIII族，均属于过渡金属元素，故A正确；
B．光伏发电实现太阳能转化为电能，电能属于二次能源，且电能自身无污染，故B正确；
C．该过程为铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质，属于置换反应，故C正确；
D．焰色反应是物理变化，故D错误；
故选：D。
3．A
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠，答案选A。
4．C
A.雾和霾的分散剂均是空气；
B.根据示意图分析；
C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；
C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；
D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。
【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。
5．B
A. 含盐腌制品不宜直接存放于铝制品中，否则产生溶于水的氯化物而腐蚀铝，所以氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，A正确；
B. 钠的金属性强于铝，铝和不能发生铝热反应，B错误；
C. 氢氧化铝不能溶解在氨水中，则溶液中滴加过量氨水生成白色沉淀氢氧化铝，C正确；
D. 是由钠离子和AlF构成，不能电离出铝离子，因此其溶液中滴加氨水无明显白色沉淀，D正确；答案选B。
6．A
A．CO2不是空气污染物，造成空气污染的主要气体有CO、SO2等，故A错误；
B．空气的主要成分是氮气和氧气，氮气占78%、氧气占21%，故B正确；
C．沉淀法除去大颗粒不溶性固体杂质；吸附法除去色素和异味，过滤法除去小颗粒不溶性固体，蒸馏法消毒，故C正确；
D．人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源，故D正确；
选A。
7．D
A.大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中大部分金属是以化合物的存在，金、铂在自然界中有单质存在，错误。
B.地壳中含量最多的金属元素是铝，错误。
C. 铁是当今世界上年产量最高的金属，错误。
D. 铜价格便宜、导电性能良好，可用来制作导线、电缆，正确。
答案选D。
【点睛】考查金属资源的利用，合金的性质及其应用，金属资源在自然界中的存在，地壳中元素的分布与含量。本题采用识记法解答。人类最早利用的金属是铜;目前世界上年产量最高的金属是铁;银是导电性最强的金属,但由于银的价格昂贵,生活中常用铜来制导线而不用银;由于合金的种类多于纯金属，合金的性能一 般优于纯金属，故日常使用的金属材料大多数是合金。
8．B
A．毒品影响人体神经系统，因此应远离毒品，A正确；
B．福尔马林为甲醛水溶液对人体有害，因此不能利用福尔马林浸泡海鲜，也不能使用用福尔马林浸泡过的海鲜，B错误；
C．油炸食品容易被空气中的氧气氧化腐败，因此需要在包装中放置脱氧剂防止食品氧化腐败，C正确；
D．CO可以结合血液中的血红蛋白导致血红蛋白无法运输氧气，可以造成人缺氧、中毒，因此需要防止冬季CO中毒，D正确；
故答案选B。
9．C
A. 反应产生了有毒气体SO2，故A错误；
B. 产生了副产物HCl气体，故B错误；
C. 产物没有污染，故C正确；
D. 产生有毒气体NO和副产物HNO3，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．B
电解熔融Fe2O3，阳极发生还原反应生成氧气，阴极发生还原反应生成铁单质。
A. 阳极产生的氧气可以作工业用氧气，故A正确；
B. 电解熔融Fe2O3需要大量热能和电能，不能降低能耗，故B错误；
C. 助熔剂可使Fe2O3融化温度降低，减少热能消耗，故C正确；
D. 电解熔融Fe2O3，无其他物质参与反应，制得的铁更加纯净，故D正确；
故答案为B。
11．B
A．采用氢燃料电池为能源的客车，其排放物无污染，减少了二氧化碳的排放量，符合“碳中和”理念，故A正确；
B．石墨烯主要成分是碳单质，不属于有机功能高分子材料，故B错误；
C．临界状态的二氧化碳蒸发需吸收大量的热，因此二氧化碳跨临界直冷制冰利用了此性质，故C正确；
D．制造“飞扬”火炬采用了碳纤维复合材料，碳纤维复合材料质轻且坚固，故D正确。
综上所述，答案为B。
12．B
煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。故选：B。
13．(1) 放出 过滤
(2) MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O 分解
海水中含有Mg2+，加入石灰乳后，发生反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤后分离出Mg(OH)2固体，在Mg(OH)2固体中加入盐酸，反应后固体溶解，生成MgCl2溶液，再分离出MgCl2固体，在熔融状态下电解MgCl2可制得金属镁。
（1）过程①反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应，能放出大量的热。海水与石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，把沉淀与溶液分离，用过滤法。
（2）过程②是海水中MgCl2与石灰乳反应，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。过程③在Mg(OH)2固体中加入盐酸，反应后固体溶解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O。过程④为电解熔融MgCl2，产物为Mg与Cl2，属于基本反应类型中的分解反应。
14． ③ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ④ ② ①
(1)根据药物的成分及与酸的反应来分析；
(2)根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；
(3)青霉素属于消炎常用药物，使用前需要做皮肤敏感性测试；
(4)阿司匹林也叫乙酰水杨酸，过量服用会出现水杨酸中毒。
(1)因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择胃舒平，氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为③；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(2)因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，为国际奥委会严禁运动员服用的药品，故答案为④；
(3)青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为②；
(4)阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，如过量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液解毒，故答案为①。
【点睛】明确药物的成分及作用是解答本题的关键。本题的易错点为(1)，要注意氢氧化铝难溶于水，在离子方程式中用化学式表示。
15． 有机碘（或化合态碘） 坩埚 、酒精灯、坩埚钳 2I-+Cl2→I2+Cl- 2I-+H2O2+2H+→I2+2H2O 温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口 冷凝管中的水流方向错误 加热时在烧杯上没有垫石棉网（可任选两点）受热均匀 容易控制反应温度、反应温度低于100℃（可任选两点） 蒸馏烧瓶
海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，过滤得到含碘离子的溶液，加入二氧化锰和稀硫酸，氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质。
（1）海带中的无机盐多以有机物或无机化合物的形式存在，故主要存在形式是有机碘（或化合态碘）；
（2）灼烧海带时，所用到的仪器有坩埚、坩埚钳、铁架台、酒精灯或其它加热仪器；
（3）氯气和双氧水就要氧化性，能与碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应原理，2I-+Cl2→I2+Cl-，2I-+H2O2+2H+→I2+2H2O。
（4）蒸馏操作时，①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；蒸馏操作时，使用水浴的原因是容易控制反应温度、反应温度低于100℃，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。
16． 过滤 萃取、分液 BD 2I-+Cl2=I2+2Cl- 冷凝管 温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 冷凝水应下进上出
以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取，然后蒸馏得到碘单质。
(1) 将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘的有机溶液采用萃取、分液的方法；
(2) 操作③为萃取、分液，选择的萃取剂不溶于水，且碘在其中溶解度比水中大，因乙醇、乙酸易溶于水不能作为萃取剂，则应选择四氯化碳和汽油，故答案为BD；
(3) 步骤②中得到的含碘水溶液中有Cl-离子，说明通入Cl2氧化I-，则发生反应的离子反应方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-；
(4)蒸馏装置中仪器N的名称是冷凝管，由图可知，装置中有典型两处错误，分别是温度计水银球应与烧瓶支管口相平测蒸汽温度，冷却水应下进上出与热气体对流，提高冷却效果。
【点睛】解综合性分离提纯的实验题，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作；分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物)，对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理(氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？)。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？
17． SiO2 Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ KSCN c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高 CaF2、Al(OH)3 温度过高，(NH4)2CO3易分解（其他合理答案） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑
硫铁矿烧渣(含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等)用50%的硫酸溶解后，只有SiO2不溶，滤渣A为SiO2，滤液A中含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸钙，滤液A中加入铁粉将铁离子还原生成亚铁离子，过滤后，滤渣B主要含有过量的铁，滤液B中加入氨水，调节pH=6和沉钙剂，除去铝离子和钙离子，滤液C中加入(NH4)2CO3得到碳酸亚铁，在空气中灼烧得到氧化铁。
(1)根据上述分析，滤渣A的主要成分为SiO2，故答案为SiO2；
(2)过程Ⅱ中加入铁粉，铁与过量的硫酸反应生成氢气，铁将铁离子还原，溶液颜色慢慢变浅，涉及的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应后，可以用KSCN溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应，故答案为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；KSCN；
(3)根据图象，c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高，因此选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右，故答案为c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高；
(4)根据表格数据可知，选择NH4F作沉钙剂，滤液B中钙的含量最低，因此滤渣C的主要成分有氢氧化铝和CaF2，故答案为CaF2、Al(OH)3；
(5)在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，因为温度过高，(NH4)2CO3易分解，故答案为温度过高，(NH4)2CO3易分解；
(6)在过程Ⅴ中，碳酸亚铁被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑，故答案为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑。
18．
根据题意，该磁铁矿石样品10000t中含铁质量有，该厂每日可制得生铁的质量是，则该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是。
19．（1）36，(67＋2X)/(174＋2X) ；（2）58.5 t
试题分析：（1）体积分数等于物质的量的体积分数，得到50mol乙烯，因此裂解气的总物质的量为50/50%=100mol，丁二烯和氢气的总物质的量为100×(1－4%－50%－10%)mol=36mol，即x＋y=36mol，n(CH4)=100×4%=4mol，n(C2H4)=100×50%mol=50mol，n(C3H6)=100×10%=10mol，n(C4H6)=xmol，则n(H2)=(36－x)mol，则n=(4＋50×2＋10×3＋4x)mol，m=[4×4＋50×4＋10×6＋6x＋(36－x)×2]mol，n/m=(67＋2x)/(174＋2x)；（2）设转化成乙酸的乙烯物质的量为xmol，则生成乙酸的量为x×80%×83.3%mol，设与乙酸反应的乙烯物质的量为ymol，根据反应③有为x×80%×83.3%×85%=y×85%，整理得，2x=3y，根据反应③有CH2=CH2～CH3COOCH=CH2
28 86
56×2×85%/5 m(CH3COOCH=CH2) 则m(CH3COOCH=CH2)=58.5t。
考点：考查有关化学计算等知识。
20． 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O Fe2（SO4）3 KSCN溶液 溶液变为血红色 明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ BaSO4 BaSO4 Al(OH)3
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为Fe2（SO4）3。在该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液变质；（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，常用作净水剂，有关的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；c点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时产生的沉淀只有BaSO4；在a-b发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量： BaSO4比Al（OH）3多。
点睛：本题考查学生离子之间的反应知识，结合图象知识来考查，增加了难度，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键，根据整个过程中离子之间的反应以及用量来确定沉淀的量的多少。
21． 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 直线形 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ 剧烈燃烧，大量白烟，瓶壁附着有黑色物质 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式得：n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.64g。
根据反应的实验现象、应用以及有关物质的性质、元素含量，结合转化关系图分析解答。
A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，所以C是铝，B是铁，H是氧化铝，因此A是氧气。②I是一种常见的温室气体，则I是CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%，这说明E是镁，F是氧化镁，D是C，MgO中Mg的含量恰好是60%。根据转化关系图可知G是氧化铁。
(1)根据以上分析可知①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
(2)化合物CO2的电子式为，它的空间结构是直线形；
(3)铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，偏铝酸钠与足量CO2反应的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+；
(4)镁在CO2中燃烧观察到的现象是剧烈燃烧，大量白烟，瓶壁附着有黑色物质；
(5)1.6g氧化铁的物质的量是 n(Fe2O3)=0.01mol，溶于盐酸，得到的溶液中铁离子的物质的量是0.02mol，与铜粉完全反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，依据离子方程式得：n(Cu)=0.01mol，所以m(Cu)=0.01mol×64g/mol=0.64g。
22． NaHCO3 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe H2O + CO32- +CO2=2HCO3-
B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2。
(1)由上述分析可知，G为NaHCO3；
(2)C和NaOH溶液反应生成L是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；
(3)B与C高温反应生成E和F的化学方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ；
(4)D与J的稀溶液反应生成G二氧化碳与碳酸钠稀溶液反应生成生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：H2O + CO32- +CO2=2HCO3-。