第一章物质及其变化测试题 高一上学期人教版（2019）化学必修第一册（含解析）

第一章 物质及其变化 测试题
一、选择题
1．实验室中利用固体和进行如图实验，下列说法正确的是
A．氯元素最多参与了2个氧化还原反应
B．a是氧化产物
C．整个过程转移电子数可能为
D．若用足量浓代替浓盐酸，b的物质的量不变
2．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述表达中，正确的是
A．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色
B．能使酚酞显红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
3．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图所示。下列说法正确的是
A．反应①属于自然固氮
B．反应③可利用电解溶液的方法实现
C．该转化过程的总反应为
D．反应①、②、③、④均属于氧化还原反应
4．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、、ClO-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、、Cl-、AlO
C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl-、
D．无色透明溶液中：Fe3+、K+、、
5．将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．下列叙述正确的是
A．卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质
B．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体时，要边滴溶液边搅拌，防止液体飞溅
D．《思远人·红叶黄花秋意晩》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质
7．下列物质分类正确的是
碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A NaOH H2SO4 MgO Mn2O7 氯水
B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉
C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯
D NH3 HCl Al2O3 CO2 盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于氧化还原反应的说法错误的是
A．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降
B．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应
C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
D．反应中被还原的元素有和
9．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B．烧碱、纯碱、苛性钾都属于碱
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
10．下列物质属于电解质的是
A．Cu B．盐酸 C．NH3 H2O D．稀硝酸
11．已知：。该反应的还原剂是
A． B． C． D．
12．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、， B．，，、
C．、、、 D．、，、
13．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．航母拦阻索的主要材料特种钢属于合金材料
B．硼硅玻璃中含有的Na2O B2O3 SiO2是一种复杂的氧化物
C．用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物
D．用于净水的纳米铜粉属于胶体
14．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。
下列说法错误的是
A．“母液”中溶质的主要成分是
B．相同质量的消毒能力是的2.5倍
C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
15．下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B． C． D．
二、填空题
16．绿水青山，保护环境是当社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①氮氧化物会带来什么污染___________ (回答任一点)；NH3与NO2反应的化学方程式___________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的=___________。
(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的亚硝酸钙Ca(NO2)2其部分工艺流程如图：
①上述工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)法，其目的是___________；
②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。
(3)氢能是可循环利用的清洁能源，在2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢-氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢-氧燃料电池的内部结构如图，
根据原电池的原理，回答下问题：
①a通入的是___________。
②右侧的电极反应式为___________。
17．以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。
(2)写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。
(3)某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．钠盐 D．含钠化合物
(4)与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。
(5)碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。
18．“牙好，胃口就好，吃嘛嘛香”。我们都希望自己有一口好牙，所以，养成良好的刷牙习惯很重要。牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
(1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格。
牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) ______ ______ ______
化学式 ______ ______ ______
(2)你推测上述三种摩擦剂都_______(填“溶于”或“不溶于”)水，理由是_______。
(3)已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
三、计算题
19．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应式：+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O；某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10 mL，则样品中铁含量为_______%。
20．关于离子反应：M2O7x-+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-离子中M化合价分别是______和______．
四、元素或物质推断题
21．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。
(1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有___________；由实验(b)可确定原粉末中一定没有___________。
(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同)
①原粉末的成分是___________，
②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式___________。
③称取的白色粉末A为 2.59 g，白色沉淀B的质量为 2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为___________。
22．如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种。常温下，相连环中的物质间能发生反应，不相连环中的物质间不能发生反应，且A的相对分子（或原子）质量大于D。请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A________________，D________________。
（2）写出B与C反应的化学方程式：________________________。
（3）相连环中的物质间发生的反应中，置换反应共有________个。
五、实验题
23．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。
已知：①ClO2是一种易溶于水、不与水反应的黄绿色有毒气体，其沸点为11℃。
②ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。
(1)装置A中盛装Na2S2O3的仪器名称为____；装置E中ClO2与NaOH的反应中还原剂与氧化剂的质量之比为____，装置E中倒置漏斗的作用是____。
(2)装置C中制得ClO2的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为____。
(3)ClO2溶液现配现用，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取20.00mLClO2溶液于锥形瓶中；
步骤2：调节锥形瓶中溶液pH≤2.0，再加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验3次，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为16.00mL。[Na2S2O3+I2→Na2S2O6+NaI(未配平)，Na2S2O3溶液不稳定易被氧化]
①Na2S2O3溶液应放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；步骤2中反应的离子方程式为____。
②步骤3中，判断滴定达到终点的标志是____。
③根据实验数据，可算出原ClO2溶液中ClO2的浓度为____mg·L-1。
④你认为下列可能造成测得的ClO2溶液中ClO2的物质的量浓度偏小的原因有____(填标号)。
a.滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡
b.滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶
c.滴定前仰视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
d.滴定中使用的Na2S2O3溶液敞口放置较长时间
24．为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程：
(1)操作a的名称是_____________。
(2)沉淀A的化学式是_____________。
(3)溶液B中含有的离子有_____________。
(4)写出试剂2参与反应的离子方程式___________。
(5)某小组认为也可以选用Ba(OH)2溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为__。
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】在的催化下分解产生氧气，方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑，气体单质a为O2，固体为和KCl的混合固体或MnO2、KClO3、KCl的混合固体，加入足量浓盐酸，在加热条件下发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，被还原为MnCl2，单质b为Cl2。
解析：A．由分析可知，氯元素最多参与了3个氧化还原反应，分别为2KClO32KCl + 3O2↑、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O和KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故A错误；
B．由分析可知，在的催化下分解产生氧气，气体单质a为O2，O元素化合价上升，O2是氧化产物，故B正确；
C．由分析可知，整个过程中发生反应2KClO32KCl + 3O2↑和4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，若第一步反应氯酸钾无剩余，则消耗0.4mol，转移2.4mol电子，第二步反应消耗0.1molMnO2，转移0.2mol电子，两步反应共转移2.6mol电子，若氯酸钾有剩余，则转移电子数会更多，故C错误；
D．若用足量浓代替浓盐酸，第一步产生0.4molKCl，加入浓后也可得到浓盐酸，而和浓盐酸反应过程中浓盐酸会变稀，此时不会再产生氯气，则不能完全反应，生成Cl2的物质的量减小，故D错误；
故选B。
2．A
解析：A．氧化性：Br2>Fe3+，所以向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，二价铁离子能够还原溴水使溴水褪色，故A正确；
B．能使酚酞显红色的溶液显碱性，碱性环境下，氢氧根离子与三价铁离子不共存，故B错误；
C．碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO，故C错误；
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I﹣，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣，故D错误；
故选A。
3．C
解析：A．反应①属于人工固氮，A错误；
B．反应③可利用电解熔融的方法实现，B错误；
C．该转化过程的总反应为，C正确；
D．反应②属于非氧化还原反应，D错误；
故选C。
4．C
解析：A．能与铁反应产生氢气的无色溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，酸性条件下H+、ClO-生成HClO，故不选A；
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，H+、AlO反应生成Al3+，故不选B；
C．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下，Na+、K+、Cl-、相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色透明溶液中不能大量含Fe3+，故不选D；
选C。
5．C
解析：A．与会发生氧化还原反应生成S单质，不能共存，故A不选；
B．将足量通入溶液中会生成亚硫酸，在酸性环境中具有强氧化性，会和发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．、、、四种离子之间不反应，且均与二氧化硫不反应，可大量共存，故C选；
D．和会发生反应，不能共存，故D不选；
故选C。
6．D
解析：A．卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质，静电除尘利用了胶体的电泳性质，A项错误；
B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径介于1~100nm，B项错误；
C．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，C项错误；
D．墨汁具有胶体的性质，D项正确。
答案选D。
7．C
解析：A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；
C．Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；液氯中只含Cl2分子，属于纯净物，故C正确；
D．NH3不能电离，NH3是碱性气体不是碱；Al2O3两性氧化物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误；
选C。
8．A
解析：A．氧化还原反应的本质是有电子得失，A错误；
B．有电子得失的反应才是氧化还原反应，有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，B正确；
C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，C正确；
D．该反应中S、N元素的化合价均降低，发生了还原反应，被还原，D正确；
故选A。
9．D
解析：A．氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物，不一定是氧化物，A错误；
B．烧碱即NaOH、苛性钾即KOH都属于碱，但纯碱即Na2CO3属于盐，而不是碱，B错误；
C．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，其不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，属于酸性氧化物，C错误；
D．CuSO4·5H2O、冰水即H2O、液氨即液态的氨气，均只含有一种组成，故都属于纯净物，D正确；
故答案为：D。
10．C
解析：A．Cu为单质，不属于电解质和非电解质，A不符合题意；
B．盐酸为混合物，不属于电解质和非电解质，B不符合题意；
C．NH3 H2O为弱碱，属于弱电解质，C符合题意；
D．稀硝酸为混合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；
故选：C。
11．A
解析：在氧化还原反应中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂；
，Fe化合价由0价变为+2，化合价升高，做还原剂，答案选A。
12．A
解析：A．四种离子相互不反应，能共存，故A符合题意；
B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，故B不符合题意；
C．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不共存，故C不符合题意；
D．碳酸根离子和镁离子生成沉淀、和氢离子生成二氧化碳气体，不共存，故D不符合题意；
故选A。
13．A
解析：A．特种钢也叫合金钢，是一种钢材。特种钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种不同的特殊性能，故A正确；
B．Na2O B2O3 SiO2是一种硅酸盐，故B错误；
C．高聚物光敏树脂是聚合物，属于混合物，故C错误；
D．纳米材料直接1-100nm，但单纯的纳米铜只是分散质，不能形成分散系，所以不能叫做胶体，故D错误；
故选A。
14．B
【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。
解析：A．根据元素转化分析可知“母液”中溶质的主要成分是，A项正确；
B．1 mol 完全反应转化2 mol ，1 mol 完全反应转化5 mol ，所以等物质的量的消毒能力是的2.5倍，B项错误；
C．“反应2”中发生反应的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项正确；
D．温度过高，会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D项正确；
故选B。
15．B
解析：A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．为盐，是在熔融状态下和水溶液中均能导电的化合物，属于电解质，选项B正确；
C．溶于水生成，，并不是本身电离，选项C错误；
D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选B。
二、填空题
16．(1) 酸雨、光化学烟雾等 6NO2+8NH37N2+12H2O 1∶1
(2) 使尾气中的NO、NO2被充分吸收 3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O
(3) 氢气 O2+4e-+ 4H+= 2H2O
解析：（1）①氮氧化物(NO、NO2)是大气污染物，以上污染物会造成的环境问题有酸雨、光化学烟雾等，根据化合价变化可知NO和NO2为氧化剂，方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O；
②根据图像可知=1∶1时脱氮率最高；故答案为：1∶1；
（2）①尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，这样就能增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收；
②Ca(NO2)2中N的化合价为＋3，生成的NO中N的化合价为＋2，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N生成，应为，根据得失电子守恒配平和NO的化学计量数，再根据电荷守恒，确定反应物还有H＋，反应的离子方程式为3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O。故答案为：3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O；
（3）①原电池中电子从负极流向正极，根据电子流向可知左侧为负极，右侧为正极，氢氧燃料电池，氢气为燃料从负极通入，即a处通入的是氢气；
②根据氢燃料电池的内部结构如图所示可知负极电极反应为，正极电极反应为O2+4e-+ 4H+= 2H2O。
17．(1) ②③⑤ ①⑩ ②⑦⑧⑨⑩
(2)
(3)D
(4)
(5)
解析：（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①属于单质，不能导电；②熔融NaCl为熔融盐，属于电解质，能导电；③固体，属于电解质，不能导电；①属于非电解质，不能导电；⑤属于电解质，不能导电；；⑥75%的酒精属于混合物，不导电；⑦溶液属于混合物，导电；⑧NaOH溶液属于混合物，导电；⑨稀盐酸属于混合物，导电；⑩Fe属于金属单质，能导电。
故属于电解质的有②③⑤；属于单质的有①⑩；上述条件下能导电的有②⑦⑧⑨⑩；
（2）溶液和⑧反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；
（3）NaCl、、NaOH分别是含钠盐、含钠盐、含钠碱，故都属于含钠化合物，选D；
（4）少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，；
（5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，则它与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，。
18．(1)碱 盐 氧化物 Al(OH)3 CaCO3 SiO2
(2)不溶于水 作为摩擦剂要具有一定的硬度和摩擦效果，需为固体小颗粒
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
解析：（1）碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
氢氧化铝是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；化学式为Al(OH)3；
碳酸钙是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；化学式为CaCO3；
二氧化硅是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物；化学式为SiO2；
（2）上述三种摩擦剂都不溶于水，因为作为摩擦剂要具有一定的硬度和摩擦效果，需为固体小颗粒；
（3）SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
三、计算题
19．36%
解析：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在关系式： ，滴定过程中消耗的K2Cr2O7 物质的量为0.03000 mol·L-1×0.02510 L=0.000753mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.000753mol×6=0.004518mol，样品中铁含量为×100%=90.36%。
20．+6
【分析】由电荷守恒可知，14﹣x﹣6＝6，在M2O7x﹣中正负化合价的代数和为﹣x，以此来解答。
解析：由电荷守恒可知，14﹣x﹣6＝6，可知x＝2，在M2O7x﹣中正负化合价的代数和为﹣x，设M的化合价为n，则2n+(﹣2)×7＝﹣2，解得n＝+6。
四、元素或物质推断题
21．(1) CuSO4 Na2CO3
(2) Na2SO4和NaCl Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3 0.02 mol
解析：（1）实验(a)，取少量粉末，加水溶解得无色溶液，说明原粉末中一定没有CuSO4；实验(b)，另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，说明原粉末中一定没有Na2CO3。
（2）①为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末溶于水后得到无色溶液，向无色溶液中加入过量X和稀硝酸得到白色沉淀B和滤液，白色沉淀B为BaSO4，说明原粉末中含有Na2SO4，又向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C，白色沉淀C为AgCl，说明原粉末中含有NaCl；综上所述，原粉末的成分是Na2SO4和NaCl；
②为了不影响NaCl的检验，X应为Ba(NO3)2, 无色溶液与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3；
③白色粉末A为 2.59g，白色沉淀B（BaSO4）的质量为 2.33g，n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.01mol，m(Na2SO4)=0.01mol142g/mol=1.42g，则m(NaCl)=2.59g-1.42g=1.17g，n(AgCl)= n(NaCl)==0.02mol。
22． 1
【分析】锌能与硫酸铜溶液反应，硫酸铜能与氢氧化钡反应，氢氧化钡能与二氧化碳反应，二氧化碳能与水反应，故A和E是锌和水中的一种，B和D为硫酸铜或二氧化碳中的一种，B的相对分子质量大于D，故B是硫酸铜，D是二氧化碳，A是锌，C是氢氧化钡，E是水。
解析：(1)由以上分析可知A是Zn，D是CO2，故答案为：Zn，CO2；
(2) B是硫酸铜，C是氢氧化钡，化学反应方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
(3)能发生置换反应的只有Zn和CuSO4，所以置换反应只有一种，故答案为：1。
五、实验题
23．(1) 圆底烧瓶 5：1 防倒吸
(2)SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(3) 碱式 8H++2ClO2+10I-=5I2+2Cl-+4H2O 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 540 bc
【分析】硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫气体，C中、和反应生成和，ClO2沸点为11℃，蒸出后冷凝收集，尾气使用氢氧化钠吸收处理。
解析：（1）装置A中盛装Na2S2O3的仪器名称为圆底烧瓶；装置E中被吸收时发生的反应为，反应中既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂部分反应生成，作还原剂部分反应生成，根据电子守恒可知还原剂与氧化剂的质量之比为；装置E中倒置漏斗的作用是防倒吸；
（2）置C中制得ClO2的同时还有硫酸的酸式盐生成，则生成，故、和反应生成和，因此反应的化学方程式为；
（3）①在溶液中，由于水解溶液呈碱性，因此溶液应放在碱式滴定管中。步骤2中在酸性条件下被氧化为单质，被还原成，因此离子方程式为。
②碘单质能使淀粉变蓝色；步骤3中，判断滴定达到终点的标志是最后一滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟中内不变色；
③根据反应和，可得关系式，即。因此，则溶液的浓度为。
④a．滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致标准液用量偏大，测得误差偏大，a错误；
b．滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶，导致标准液用量偏小，测得误差偏小，b正确；
c．滴定前仰视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面，导致读数偏小，标准液用量读数偏小，测得误差偏小，c正确；
d．Na2S2O3溶液不稳定易被氧化，滴定中使用的Na2S2O3溶液敞口放置较长时间，使得标准液用量偏大，测得误差偏大，d错误；
故选bc。
24． 过滤 BaSO4 Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH- +2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸
【分析】为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，在粗盐水中加入氯化钡，经过过滤生成硫酸钡沉淀A和溶液A，在溶液A中加入氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀和溶液B，在溶液B中加入碳酸钠生成碳酸钡和碳酸钙，经过滤得到溶液C，在溶液C中加入盐酸得到精制食盐，以此分析解答；
解析：(1)由上述分析可知，操作a为过滤，故答案为：过滤；
(2)由上述分析知，沉淀A为硫酸钡，其化学式为BaSO4，故答案为：BaSO4；
(3)粗食盐水中含有杂质、Ca2+和Mg2+，加入氯化钡以后除去了，溶液A中含有Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、Mg2+，加入氢氧化钠溶液以后除去了Mg2+得到溶液B，溶液B中含有的离子为Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-，故答案为：Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-；
(4) 试剂2为盐酸，可以与溶液C中的碳酸根和氢氧根反应，其离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O，故答案为：+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O；
(5) 首先在粗盐水中加入氢氧化钡，可以除去硫酸根离子和镁离子，溶液中存在的离子有Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-，然后加入碳酸钠除去Ba2+和Ca2+，最后加入盐酸除去和OH-，得到精制食盐，故答案为：Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸。