河北省廊坊市文安县2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省廊坊市文安县2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 324.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-15 22:52:40 | ||
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文档简介
文安县2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.用烧碱溶液除铁锈 B. BaCO3可用作钡餐
C.冬天应将面团置于温热处发酵 D.铝盐可用作生活用水消毒剂
2.常温下，某化学兴趣小组取1醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是（ ）
A. c(CH3COOH) B.
C. CH3COOH的电离常数 D.
3.二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：
。下列叙述正确的是（ ）
A. 2molSO2和1molO2充分反应能放出196kJ的热量
B.工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的
C.实际工业选用的温度为400~500℃，其目的是为了提高SO2的平衡转化率
D.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
4.下列解释事实的化学用语正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为：
B. Na2CO3溶液显碱性：
C.中和反应的反应热为
D.用FeS除去废水中的
5.下列说法正确的是（ ）
A.稀释0.1氨水，溶液中阳离子浓度一定减小
B.向0.1CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸，增大
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中缓慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去
D.常温下，由水电离出的的溶液中，可能大量存在
6.已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是（ ）。
A.第三周期VIII族，p区 B.第三周期VB族，d区
C.第四周期IB族，ds区 D.第四周期VB族，f区
7.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是（ ）
选项 已知 方法 结论
A 常温下，、 推理 NH4F溶液显酸性
B 铁制品在潮湿空气里易腐蚀 类比 铝制品在潮湿空气里也易腐蚀
C Al3+与在溶液中不能大量共存 推理 Al3+与在溶液中也不能大量共存
D 锅炉的内壁需安装若干锌块 类比 锅炉的内壁也可以安装若干镁合金
A.A B.B C.C D.D
8.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：
，测得CH3OH的物质的量与温度、时间的关系如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A.该反应的 B.10min时T1、T2温度下的正反应速率相等
C. T1温度下，0~10min内的反应速率
D. T1温度下反应达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇气体，CH3OH的平衡转化率不变
9.某科研机构研发的NO-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A.通入氧气的一极为正极
B.负极的电极反应式为
C.若外电路中转移3mol电子，理论上左侧电极附近溶液增重30g
D.该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸
10.通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。
据此分析，下列说法正确的是（ ）
A.开关K置于a处时，铜电极与直流电源的正极相连
B.开关K置于a处时，产生气体的原因为
C.开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极
D.开关K置于b处时，铜电极上的电极反应式为
11.某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是（ ）
A.向AgCl的悬浊液中加少量KBr固体，溶液中和均增大
B. Ag2CrO4的饱和溶液比AgCl的饱和溶液中Ag+浓度大
C.向浓度均为0.1的NaCl和Na2CrO4溶液中分别逐滴加入等浓度的AgNO3溶液，Ag2CrO4先沉淀
D.向浓度均为0.1的NaCl和Na2CrO4的混合溶液中加入AgNO3溶液，当沉淀完全后，溶液中
12.下列Li原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是（ ）。
A. B.
C. D.
13.某原子的核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（ ）。
A.该原子的轨道表示式为
B.该原子核外有3种能量不同的电子
C.该原子核外最外层电子占据3个原子轨道
D.该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子
14.下图表示前18号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（）的变化图像。其中A、B、C各点表示的元素是（ ）。
A. N、S、P B. F、Cl、O C. He、Ne、Ar D. Si、C、B
15.下列基态原子中，未成对电子数最多的是（ ）。
A. O B. P C. Mn D. Cr
16.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（ ）。
A. L能层p轨道只填了2个电子的元素 B.价层电子排布为3s23p2的元素
C.第三周期有7个价电子的元素 D. 3p轨道电子半充满的元素
17.图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）。
A.电负性：c>b>a B.最简单氢化物的稳定性：c>a>b
C. I5：a>c>b D.最高价氧化物的水化物的酸性：a>b>c
18.随原子序数递增，x、y、z……八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A. x元素在周期表中的位置是第二周期第IA族 B.离子半径：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z D.气态氢化物的热稳定性：g>h
19.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y基态原子s能级和p能级的电子数相等，下列说法正确的是（ ）。
A.在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.三种元素原子半径的大小顺序：X>Y>Z
D. X、Y元素原子的电负性Y>X，Y、Z元素原子的第一电离能YZ
20. X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，已知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法中正确的是（ ）。
X Y
Z W
A. X原子的半径小于Y原子的半径 B.第一电离能X＜Y
C. Z的氧化物是生产玻璃的原料之一 D. W单质的水溶液久置不会变质
二、非选择题：本题共3小题，共40分
21.（12分）某小组以含镍废料（主要含Ni、NiO，以及少量CuO、MgO、SiO2）为原料提取镍的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体2的主要成分为 （填化学式）。
（2）在“除镁”阶段，若溶液的pH太小，会显著增加NH4F的用量，其原因为 （结合勒夏特列原理解释）。
（3）NiOOH可用于镍氢电池的正极材料。某碱性镍氢电池的总反应为，该电池充电时，阳极的电极反应式为 。
（4）可利用三室双膜法进行“电沉积”制镍，其原理如下：
①“电沉积”时阳极的电极反应式为 。
②可以通过电解法提纯粗镍，粗镍作 （填“阳”或“阴”）极，阴极的电极反应式为 。
22.（12分）下列是元素周期表中的部分元素，请回答下列有关问题：
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）①元素的价层电子排布式 ，⑦元素基态原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）上述表中的元素中，电负性最小的元素是 （填元素符号，下同），第三周期第一电离能最大的元素是 。
（3）上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 。
23.（16分）A~G是周期表中1~36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：
A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的元素；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；与E2+具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
（1）A的元素符号为 ，基态G原子的电子排布式为 ，与G同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与G原子相同的元素有 （填元素符号）。
（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ，三种元素的电负性大小顺序为 （填元素符号）。
（3）已知元素的电负性C>F，则C元素与F元素形成的化合物CF3中C的化合价为 价，CF3与水发生水解反应的化学方程式为 。
（4）E与C元素形成的化合物的化学式为 。
高二答案
1-5CBBDC 6-10CBDCC
11-15BDBCD 16-20CCBAC
21、（12分）
（1）CuS
（2）若溶液的pH太小，增大，平衡正向移动，溶液中减小，为使MgF2的溶解平衡逆向移动，NH4F用量更多
（3）
（4）①. ②.阳 ③.
22、（12分）
（1）2s22p3
（2）F Cl
（3）HClO4 KOH
23、（16分）
（1）H 1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu
（2）N>O>C O>N>C
（3）
（4）Mg3N2
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.用烧碱溶液除铁锈 B. BaCO3可用作钡餐
C.冬天应将面团置于温热处发酵 D.铝盐可用作生活用水消毒剂
2.常温下，某化学兴趣小组取1醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是（ ）
A. c(CH3COOH) B.
C. CH3COOH的电离常数 D.
3.二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：
。下列叙述正确的是（ ）
A. 2molSO2和1molO2充分反应能放出196kJ的热量
B.工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的
C.实际工业选用的温度为400~500℃，其目的是为了提高SO2的平衡转化率
D.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
4.下列解释事实的化学用语正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为：
B. Na2CO3溶液显碱性：
C.中和反应的反应热为
D.用FeS除去废水中的
5.下列说法正确的是（ ）
A.稀释0.1氨水，溶液中阳离子浓度一定减小
B.向0.1CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸，增大
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中缓慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去
D.常温下，由水电离出的的溶液中，可能大量存在
6.已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是（ ）。
A.第三周期VIII族，p区 B.第三周期VB族，d区
C.第四周期IB族，ds区 D.第四周期VB族，f区
7.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是（ ）
选项 已知 方法 结论
A 常温下，、 推理 NH4F溶液显酸性
B 铁制品在潮湿空气里易腐蚀 类比 铝制品在潮湿空气里也易腐蚀
C Al3+与在溶液中不能大量共存 推理 Al3+与在溶液中也不能大量共存
D 锅炉的内壁需安装若干锌块 类比 锅炉的内壁也可以安装若干镁合金
A.A B.B C.C D.D
8.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：
，测得CH3OH的物质的量与温度、时间的关系如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A.该反应的 B.10min时T1、T2温度下的正反应速率相等
C. T1温度下，0~10min内的反应速率
D. T1温度下反应达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇气体，CH3OH的平衡转化率不变
9.某科研机构研发的NO-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A.通入氧气的一极为正极
B.负极的电极反应式为
C.若外电路中转移3mol电子，理论上左侧电极附近溶液增重30g
D.该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸
10.通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。
据此分析，下列说法正确的是（ ）
A.开关K置于a处时，铜电极与直流电源的正极相连
B.开关K置于a处时，产生气体的原因为
C.开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极
D.开关K置于b处时，铜电极上的电极反应式为
11.某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是（ ）
A.向AgCl的悬浊液中加少量KBr固体，溶液中和均增大
B. Ag2CrO4的饱和溶液比AgCl的饱和溶液中Ag+浓度大
C.向浓度均为0.1的NaCl和Na2CrO4溶液中分别逐滴加入等浓度的AgNO3溶液，Ag2CrO4先沉淀
D.向浓度均为0.1的NaCl和Na2CrO4的混合溶液中加入AgNO3溶液，当沉淀完全后，溶液中
12.下列Li原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是（ ）。
A. B.
C. D.
13.某原子的核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（ ）。
A.该原子的轨道表示式为
B.该原子核外有3种能量不同的电子
C.该原子核外最外层电子占据3个原子轨道
D.该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子
14.下图表示前18号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（）的变化图像。其中A、B、C各点表示的元素是（ ）。
A. N、S、P B. F、Cl、O C. He、Ne、Ar D. Si、C、B
15.下列基态原子中，未成对电子数最多的是（ ）。
A. O B. P C. Mn D. Cr
16.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（ ）。
A. L能层p轨道只填了2个电子的元素 B.价层电子排布为3s23p2的元素
C.第三周期有7个价电子的元素 D. 3p轨道电子半充满的元素
17.图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）。
A.电负性：c>b>a B.最简单氢化物的稳定性：c>a>b
C. I5：a>c>b D.最高价氧化物的水化物的酸性：a>b>c
18.随原子序数递增，x、y、z……八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A. x元素在周期表中的位置是第二周期第IA族 B.离子半径：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z D.气态氢化物的热稳定性：g>h
19.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y基态原子s能级和p能级的电子数相等，下列说法正确的是（ ）。
A.在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.三种元素原子半径的大小顺序：X>Y>Z
D. X、Y元素原子的电负性Y>X，Y、Z元素原子的第一电离能YZ
20. X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，已知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法中正确的是（ ）。
X Y
Z W
A. X原子的半径小于Y原子的半径 B.第一电离能X＜Y
C. Z的氧化物是生产玻璃的原料之一 D. W单质的水溶液久置不会变质
二、非选择题：本题共3小题，共40分
21.（12分）某小组以含镍废料（主要含Ni、NiO，以及少量CuO、MgO、SiO2）为原料提取镍的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体2的主要成分为 （填化学式）。
（2）在“除镁”阶段，若溶液的pH太小，会显著增加NH4F的用量，其原因为 （结合勒夏特列原理解释）。
（3）NiOOH可用于镍氢电池的正极材料。某碱性镍氢电池的总反应为，该电池充电时，阳极的电极反应式为 。
（4）可利用三室双膜法进行“电沉积”制镍，其原理如下：
①“电沉积”时阳极的电极反应式为 。
②可以通过电解法提纯粗镍，粗镍作 （填“阳”或“阴”）极，阴极的电极反应式为 。
22.（12分）下列是元素周期表中的部分元素，请回答下列有关问题：
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）①元素的价层电子排布式 ，⑦元素基态原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）上述表中的元素中，电负性最小的元素是 （填元素符号，下同），第三周期第一电离能最大的元素是 。
（3）上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 。
23.（16分）A~G是周期表中1~36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：
A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的元素；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；与E2+具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
（1）A的元素符号为 ，基态G原子的电子排布式为 ，与G同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与G原子相同的元素有 （填元素符号）。
（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ，三种元素的电负性大小顺序为 （填元素符号）。
（3）已知元素的电负性C>F，则C元素与F元素形成的化合物CF3中C的化合价为 价，CF3与水发生水解反应的化学方程式为 。
（4）E与C元素形成的化合物的化学式为 。
高二答案
1-5CBBDC 6-10CBDCC
11-15BDBCD 16-20CCBAC
21、（12分）
（1）CuS
（2）若溶液的pH太小，增大，平衡正向移动，溶液中减小，为使MgF2的溶解平衡逆向移动，NH4F用量更多
（3）
（4）①. ②.阳 ③.
22、（12分）
（1）2s22p3
（2）F Cl
（3）HClO4 KOH
23、（16分）
（1）H 1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu
（2）N>O>C O>N>C
（3）
（4）Mg3N2
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