一课一练氮肥的生产和使用1
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桐乡高级中学2012年第一学期化学学科一课一练（39）命题人：李小兵
氮肥的生产和使用1（建议完成时间：30分钟）
一、选择题
1．下列物质不与氨反应的是 ( )
A．H2SO4 B．HCl气体 C．NaOH D．H2O
2.下列物质中可用来干燥NH3的是 ( )
A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.P2O5 D.无水CaCl2
3．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 ( )
?A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2?
4．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )
A.很易液化 B. 比空气轻? C. 极易溶于水 D. 能跟水起反应?
5．氨水呈弱碱性的主要原因是 ( )
A．通常情况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
6．下列关于铵盐的叙述中不正确的是
A．所以都是离子化合物 B．受热都能分解出氨气
C．都易溶于水 D．都可以与碱反应放出氨气
7．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是 ( )
A.1∶0.45 B.1∶1 C.1∶0.29 D.4.5∶2.9
8．下列物质含氮量最高的是 ( )
A.硫铵 B.碳铵 C.硝铵 D.尿素
9．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是 ( )
A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH3
二、填空题
10．某元素的原子核外有2个电子层，其最高正价与负价绝对值之差为2。该元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为______。
11．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：____________________________________。
⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_____________________________。
12．通常情况下，氨气是_________色，_________气味的气体，对人的_________、_________、_________等粘膜有_________作用。如果不慎接触过多的氨气，要及时______________。氨气溶于水可用化学方程式_________ __________________表示。大量的氨水一般盛放在_________中，实验室里的氨水应放在_________。工业上制取硝酸是以氨和空气为原料，主要反应过程有三步，写出其化学方程式：
⑴______________________________⑵_____________________________________
⑶________________________________。
13．可用一种试剂(可加热)鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1，该试剂为 。
14．A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底 烧瓶收集干燥的B。按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝 色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
(1)A的化学式是 。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是 ，收集气体B的方法是 。
(3)收集气体C的方法是 。
15．氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2）而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向)填空和回答问题:
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲 乙 .
⑵ 具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）.
。
三、计算
16．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）
氮肥的生产和使用1（建议完成时间：30分钟）
一、选择题
1．下列物质不与氨反应的是 ( )
A．H2SO4 B．HCl气体 C．NaOH D．H2O
2.下列物质中可用来干燥NH3的是 ( )
A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.P2O5 D.无水CaCl2
3．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 ( )
?A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2?
4．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )
A.很易液化 B. 比空气轻? C. 极易溶于水 D. 能跟水起反应?
5．氨水呈弱碱性的主要原因是 ( )
A．通常情况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
6．下列关于铵盐的叙述中不正确的是
A．所以都是离子化合物 B．受热都能分解出氨气
C．都易溶于水 D．都可以与碱反应放出氨气
7．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是 ( )
A.1∶0.45 B.1∶1 C.1∶0.29 D.4.5∶2.9
8．下列物质含氮量最高的是 ( )
A.硫铵 B.碳铵 C.硝铵 D.尿素
9．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是 ( )
A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH3
二、填空题
10．某元素的原子核外有2个电子层，其最高正价与负价绝对值之差为2。该元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为______。
11．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：____________________________________。
⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_____________________________。
12．通常情况下，氨气是_________色，_________气味的气体，对人的_________、_________、_________等粘膜有_________作用。如果不慎接触过多的氨气，要及时______________。氨气溶于水可用化学方程式_________ __________________表示。大量的氨水一般盛放在_________中，实验室里的氨水应放在_________。工业上制取硝酸是以氨和空气为原料，主要反应过程有三步，写出其化学方程式：
⑴______________________________⑵_____________________________________
⑶________________________________。
13．可用一种试剂(可加热)鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1，该试剂为 。
14．A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底 烧瓶收集干燥的B。按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝 色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
(1)A的化学式是 。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是 ，收集气体B的方法是 。
(3)收集气体C的方法是 。
15．氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2）而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向)填空和回答问题:
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲 乙 .
⑵ 具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）.
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三、计算
16．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）