第1章《原子结构与元素性质》检测题 （含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 第1章《原子结构与元素性质》检测题 （含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 448.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-15 23:26:05 | ||
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文档简介
第1章《 原子结构与元素性质》检测题
一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是
A．氟离子的结构示意图：
B．氢氰酸的结构式：H-C≡N
C．钠原子最外层的电子云图：
D．基态Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
2．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是
①基态X的原子结构示意图： ②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式：
A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>②
3．已知短周期元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同电子层结构。下列关于四种元素及其微粒的说法正确的是
A．基态原子的能层数：Z>Y B．电负性：Z>W
C．离子半径：X+＞Y2- D．第一电离能：W4．化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的细胞液中，可用于陶瓷上釉。W、X、Y和Z为前20号元素，原子序数依次增大，且加和为35，XY2分子的总电子数为偶数，该化合物在N2或者O2气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X B．Z和Y只能形成一种化合物
C．两种氛围中A→B段均发生了氧化还原反应 D．1000℃后得到固体产物属于盐
5．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．最简单离子半径： B．基态原子未成对电子数：
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．第一电离能：
6．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述错误的是
A． 的相对原子质量为27 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的半径小于Y的半径 D．Y最高价氧化物的水化物为多元含氧酸
7．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A． B． C． D．
8．某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。
催化剂 金属元素的电负性 肉桂醛转化率/% 苯甲醛选择性/%
0.9 80.79 71.93
1.0 78.27 60.51
1.5 74.21 54.83
1.6 76.46 48.57
1.9 75.34 41.71
已知：i．选择性
ii．与同主族。
下列说法不正确的是
A．肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应
B．用作催化剂可以获得比用更大的主反应速率
C．使用作催化剂时，反应后副产物最多
D．金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好
9．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是
A．锌位于元素周期表的d区
B．基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C．钒位于元素周期表中第四周期VB族
D．钒的价层电子排布为3d34s2
10．下列说法中，正确的是
A．S区全部是金属元素
B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位
D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属
11．下列化学用语正确的是
A．过氧化钙的电子式：
B．基态铬原子的价层电子排布式：
C．2-丁烯的结构简式：
D．硫离子的结构示意图：
12．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A．最高正化合价：X＞Z＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的碱性，Z＞Y
C．Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应
D．原子半径：R＞W
13．关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )
A．H2S的稳定性比HCl强
B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素
14．如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是
A．原子半径：N＜P
B．第一电离能：K＞Ca
C．基态O原子的价层电子轨道表示式
D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期
15．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．单质的氧化性： B．简单阴离子的还原性：
C．只有一种氢化物 D．的最高价氧化物对应的水化物为强酸
二、填空题
16．无水氯化铝是常用的催化剂，可通过反应Al2O3+3C+2Cl22AlCl3+3CO制得。完成下列填空。
(1)氧元素在元素周期表中的位置为____。碳原子核外不同运动状态的电子有____种。铝原子最外层电子排布式是____。C、O、Al三种元素的原子半径从大到小的顺序是____。
(2)氧的非金属性____碳(填“大于”、“小于”、“等于”)，用原子结构知识分析原因____。
(3)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____；铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在酸性水溶液中的电离方程式为____。
(4)工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为：____。
17．钛在周期表中的位置_______， 钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______。
18．按要求填空：
(1)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为_______。
(2)Cu2+基态核外电子排布式为_______。
19．Zn原子核外电子排布式为___________。
20．请按要求回答问题。
（1）Si的基态原子核外电子排布式____，S的基态原子核外有____个未成对电子
（2）用“<”“>”填空
离子半径 电负性 熔点 酸性
O2-____Na+ N___O 金刚石_____晶体硅 硫酸___高氯酸
（3）第三周期某元素的电离能情况如图所示，则该元素位于元素周期表第____列
（4）Mn、Fe均为第4周期的过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 Mn Fe
电离能/kJ·mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______。
（5）下图能表示HF分子形成的是( )
a． b．
c． d．
21．按要求填空。
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如下图所示。
氮元素的E1呈现异常的原因是___________。
(3)B原子价层电子的轨道表达式为___________。
(4)Co基态原子核外电子排布式为___________，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
22．硼的含氧酸的分子不可能是______(填字母)。
A．B．C．D．
23．回答下列问题：
(1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置______。
(2)Ti基态原子的电子排布式为______，Ti元素位于____区，基态Ti原子核外有_____种不同运动状态的电子。
(3)铝原子核外电子云有_____种不同的伸展方向，其基态电子有_____种空间运动状态。
(4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为______。与H2O分子互为等电子体一种阴离子为______(填化学式)。
24．1824年，法国化学家巴拉尔(1802—1876)在研究盐湖中植物的时候，将从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色(这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物)；上层显棕黄色。为什么会出现这种现象呢？经巴拉尔的研究，认为可能有两种情况：一是氯与溶液中的碘形成新的氯化碘，这种化合物使溶液呈棕黄色；二是氯把溶液中的新元素置换出来了，因而使上层溶液呈棕黄色。于是巴拉尔想了些办法，试图把新的化合物分开，但都没有成功。所以他断定这是一种与氯、碘相似的新元素。
1825年，德国海德堡大学学生罗威把家乡克罗次纳的一种矿泉水通入氯气，产生一种红棕色的物质。这种物质用乙醚提取后，再将乙醚蒸发，则得到红棕色的液溴。所以罗威也是独立发现溴的化学家。
(1)问题一：巴拉尔向浸取液中加入氯水和淀粉，溶液分为两层，下层呈蓝色，写出反应的离子方程式________，并分析由此得出的结论_________。
(2)问题二：罗威的实验中发生反应的离子方程式____，并分析由此得出的结论____。
25．(2021·广东卷)基态硫原子价电子排布式为___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．氟离子的质子数是9，核外电子数是10，离子结构示意图为，故A错误；
B．氢氰酸的分子式为HCN，结构式为H—C≡N，故B正确；
C．钠原子最外层是s轨道，电子云图应该是球形，故C错误；
D．基态Cu原子的核电荷数为29，由洪特规则可知电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故D错误；
故答案为B。
2．A
【详解】①根据结构示意图可知X为S；②基态Y的价电子排布式：3s23p5可知Y为Cl；③根据基态Z2－的电子排布图可知Z2－为S2-；④根据W基态原子有2个能层，电子式： 可知W为F；电子层数越多，半径越大，则FS>Cl>F即③>①>②>④；A正确；正确选项A。
3．B
【详解】A．Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则二者的能层数相等，原子得电子生成阴离子后，其能层数不变，所以基态原子的能层数：Z=Y，A不正确；
B．W3+、Z-具有相同的电子层结构，则W是非金属元素Z的下一周期金属元素，则电负性：Z>W，B正确；
C．X+、Y2-具有相同的电子层结构，则X的核电荷数大于Y的核电荷数，所以离子半径：X+＜Y2-，C不正确；
D．W3+、X+具有相同的电子层结构，则W与X属于同周期元素，且W在X的右边，金属性W故选B。
4．C
【分析】化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的细胞液中，则含有氢、碳、氧元素；该化合物在N2或者O2气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出，则不含有氮元素；W、X、Y和Z为前20号元素，原子序数依次增大，XY2分子的总电子数为偶数，W为氢、X为碳、Y为氧；原子序数加和为35，则Z为钙；故该物质为CaC2O4 H2O；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>X >Y，A错误；
B．Z和Y能形成CaO、CaO2，B错误；
C．CaC2O4 H2O加热时首先失去结晶水，失去结晶水后质量保留百分数为，则A为CaC2O4，A→B段CaC2O4草酸钙受热在氧气中生成碳酸钙和二氧化碳、在氮气中生成碳酸钙和一氧化碳，反应均为氧化还原反应，C正确；
D．C的相对分子质量为14638.4%=56，则1000℃后得到固体产物为碳酸钙分解生成的氧化物氧化钙，不是盐，D错误；
故选C。
5．A
【分析】推断元素：W为有机物骨架元素，故W为C元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键；则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，最简单离子半径：S2->N3->O2->F-，故A正确；
B．S基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，未成对电子数为2，O原子基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2，则基态原子未成对电子数：W=Y，故B错误；
C．该化合物中N形成2个共价键，还含有2个未成键电子对，满足8电子稳定结构，故C错误；
D．同周期元素从左往右，第一电离能呈增大的趋势，第IIA族和第VA族元素核外电子分别为全充满和半充满，第一电离能大于相邻元素，同主族元素从上往下，第一电离能增大，第一电离能：F>N>O>S，故D错误；
故选A。
6．C
【分析】由+→+及质量守恒可知，W=30+1-4=27。Y的质子数比X大2，X是金属元素，则X与Y位于同一周期，可知X的最外层电子数比Y少2，则X的最外层电子数为，金属原子的质量数为27、且位于ⅢA族，Z=13符合题意，则X为Al；Y的最外层电子数为8-3=5，质子数为13+2=15，Y为P，以此来解答。
【详解】由上述分析可知X为Al、Y为P：
A．W为27，X原子的相对原子质量为27，A正确，不选；
B．X、Y可形成三氯化物分别为AlCl3、PCl3，B正确，不选；
C．同周期从左向右原子半径减小，则X的原子半径大于Y的半径，C错误，符合题意；
D．Y最高价氧化物的水化物即磷酸H3PO4是一种多元含氧酸，D正确，不选；
故答案为：C。
7．A
【详解】A．[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；
B．[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；
C．[Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；
D．[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+；
综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，故A正确；
答案选A；
8．B
【详解】A．该反应中，臭氧作氧化剂，将肉桂醛氧化成苯甲醛，该变化属于氧化反应，故A正确；
B．由表中数据可知ZnO作催化剂时，苯甲醛的选择性比Al2O3作催化剂时小，生成苯甲醛的反应为主反应，所以ZnO作催化剂时主反应速率小，故B错误；
C．氧化铜作催化剂时苯甲醛的选择性最小，生成的副产物最多，故C正确；
D．结合表中数据可知，随着金属元素电负性增大，苯甲醛的选择性逐渐减小，因此可以得出结论：金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好，故D正确；
答案选B。
9．A
【详解】A．锌位于ⅡB元素周期表的ds区，A错误；
B．基态Al原子电子占据最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形，B正确；
C．钒原子序数为23，位于元素周期表中第四周期VB族，C正确；
D．钒的核外电子排布为[Ar]3d34s2，价层电子排布为3d34s2，D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．氢元素位于s区，但属于非金属元素，A错误；
B．一般来说，同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但IIIA族和VA族反常，故不能用来判断金属性强弱，B错误；
C．第四周期中，未成对电子数最多的元素为Cr，位于VIB族，C正确；
D．电负性大于1.8的不一定是非金属，如铅元素为金属，电负性是1.9，D错误；
答案选C。
11．A
【详解】A．过氧化钙是离子化合物，由过氧根离子和钙离子构成，其电子式为，A项正确：
B．由洪特规则知，基态铬原子的价层电子排布式应为，B项错误；
C．碳碳双键应该表示出来，2-丁烯的结构简式：，C项错误；
D．的质子数是16而不是18，D项错误；
选A。
12．C
【详解】结合元素周期表分析，X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。据此解答。
A．X为氧元素，没有正价，A错误；
B．氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，B错误；
C．氧化铝能和盐酸反应也能和氢氧化钠反应，C正确；
D．硫原子半径大于氯原子半径，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．非金属性S＜Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，A错误；
B．金属性Mg＜Ca，则Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，B错误；
C．X2+的核外电子数目为18，则X的质子数是18+2＝20，X是Ca，位于第四周期第ⅡA族，C正确；
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，D错误。
答案选C。
14．B
【详解】A．N和P为同主族元素，N在P的上方，N的电子层数比P少，则原子半径：N＜P，A正确；
B．K和Ca为同周期元素且左右相邻，Ca的4s轨道全充满，原子的能量低，则第一电离能：K＜Ca，B不正确；
C．基态O原子的价电子排布式为2s22p4，则价层电子轨道表示式 ，C正确；
D．七种元素中，H为第1周期元素，C、N、O为第2周期元素，P为第3周期元素，K、Ca为第4周期元素，则有2种元素位于周期表第4周期，D正确；
故选B。
15．B
【解析】根据周期表中元素的排列规律可知：为元素，为元素，为元素，以此解答；
【详解】．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性，故A错误；
B．单质的氧化性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，还原性，故B正确；
C．的氢化物不只有一种，有氨、联氨等氢化物，故C错误；
D．的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；
故选B。
16．(1) 第二周期第VIA族 6 3s23p1 r(Al)>r(C)>r(O)
(2) 大于 均有2个电子层，位于同一周期，O原子核电荷数更大，半径更小，原子核对核外电子的吸引力更强，得电子能力更强，故氧元素非金属性更强
(3) Al2O3+2OH-=AlO+H2O Al(OH)3 H++H2O+AlO
(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
【详解】（1）氧为8号元素，元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族。在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；碳为6号元素，原子核外不同运动状态的电子有6种。铝为13号元素，原子最外层电子排布式是3s23p1。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；C、O、Al三种元素的原子半径从大到小的顺序是r(Al)>r(C)>r(O)；
（2）碳氧均有2个电子层，位于同一周期，O原子核电荷数更大，半径更小，原子核对核外电子的吸引力更强，得电子能力更强，故氧元素非金属性更强；
（3）Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=AlO+H2O；铝最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，其在酸性水溶液中的电离方程式为Al(OH)3 H++H2O+AlO；
（4）Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝和氧气，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
17． 第四周期ⅣB族 12 3s23p63d2
【详解】Ti原子序数为22，位于周期表中第四周期ⅣB族；Ti的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，有12个原子轨道，因此核外有12种空间运动状态不同的电子，Ti2+是Ti失去4s上的2个电子，则Ti2+电子占据最高能层为M层，排布式为3s23p63d2；故答案为第四周期ⅣB族；12；3s23p63d2。
18．(1) 4s 4f6
(2)或
【详解】（1）金属原子变为阳离子，首先失去最外层电子，故优先失去4s轨道上的电子；Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为；
（2）铜为29号元素，基态核外电子排布式为或。
19．[Ar]3d104s2
【详解】Zn的原子序数为30，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。
20． 1s22s22p63s23p2 2 > < > < 3 Mn2+的价电子排布式为3d5，原子轨道处于半满状态，能量低更稳定，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级有6个电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子 b
【详解】（1）Si是14号元素，其基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，S为16号元素，其基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p4，有2个未成对电子；答案：1s22s22p63s23p2；2。
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；同周期自左而右，元素电负性增大，所以电负性N；<；>；<。
（3)由图表可知该元素的各级电离能逐级增大，I1和I2、I3差别较小，但I4 I3，I4突跃式变大，即失去3个电子后，再失去电子变为＋4价阳离子非常困难，该元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p1,说明该元素为第IIIA族，在元素周期表的第3列。答案：3。
（4）原子轨道处于半满、全满、全空时，能量更低、更稳定，Mn2+的价电子排布式为3d5，3d能级有5个电子，为半充满状态，能量低更稳定，所以难再失去一个电子，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级有6个电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子。答案：Mn2+的价电子排布式为3d5，原子轨道处于半满状态，能量低更稳定，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级有6个电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子。
（5）HF是双原子分子，两个原子共用一对电子形成共价键，键角为180，因为F的电负性很大，容易形成氢键，氟原子和另外一个分子中的氢原子形成氢键，所以b符合题意；答案：b。
21． N 球形 N的2p能级为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 Mn
【详解】(1) 基态K原子共有4层电子层，所以最高能层符号为N；价层电子排布式为4s1，该能层电子云轮廓为球形；
(2)元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，而N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，所以出现异常；
(3)B为5号元素，核外电子排布式为1s22s22p1，价层电子排布为2s22p1，轨道表达式为；
(4) Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。
22．A
【分析】硼原子最外层有3个电子，化合价应在-3~+3之间。
【详解】A.分子中B化合价为大于+3价，故A错误；
B.分子中B的化合价为+3，故B正确；
C.分子中B的化合价在-3~+3之间，故C正确；
D.分子中B的化合价在-3~+3之间，故D正确；
故填A。
23．(1)第四周期第IIIA族
(2) 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 d 22
(3) 4 7
(4) 4:5 NH
【详解】（1）某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置第四周期第ⅢA族。
（2）Ti元素基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2，最后的电子落在d能级上，故在d区，核外22个电子的运动状态各不相同，有22种不同运动状态的电子。
（3）基态铝原子的核外电子排布式为，ns、np电子云分别有1种、3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向；基态电子占据了7个轨道，故电子有7种空间运动状态。
（4）基态铁原子的价电子排布式为，失去外层电子转化为Fe2+和Fe3+，这两种基态离子的价电子排布式分别为和，基态Fe2+有4个未成对电子，基态Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4:5。价电子总数相同，原子总数相同的微粒互为等电子体，考虑与O元素相邻的元素，可知与H2O互为等电子体的阴离子是NH。
24．(1) Cl2+2I-=2Cl-+I2 该反应说明氧化性：Cl2>I2
(2) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 该反应说明氧化性：Cl2>Br2
【分析】该题是一道以化学史料为载体的试题，让同学们通过认识科学发现的过程，培养实事求是的科学态度，同时学习科学家的高贵品质以及科学研究的一般方法。
（1）
巴拉尔向浸取液中加入氯水和淀粉，溶液分为两层，下层呈蓝色，碘单质能使淀粉变蓝，说明生成了碘单质，故由题意知氯水与碘离子反应生成碘单质，所以反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，由氧化性：氧化剂＞氧化产物知氧化性：Cl2>I2。
正确答案：Cl2+2I-=2Cl-+I2；该反应说明氧化性：Cl2>I2
（2）
由题意知德国海德堡大学学生罗威把家乡克罗次纳的一种矿泉水通入氯气，产生一种红棕色的物质，这种物质用乙醚提取后，再将乙醚蒸发，则得到红棕色的液溴，则是氯气与溴离子反应生成溴单质；故离子反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。氧化性：氧化剂＞氧化产物，故该反应说明氧化性：Cl2>Br2。
正确答案：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；该反应说明氧化性：Cl2>Br2
25．
【详解】基态硫原子电子排布式为 ，价电子排布式为。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是
A．氟离子的结构示意图：
B．氢氰酸的结构式：H-C≡N
C．钠原子最外层的电子云图：
D．基态Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
2．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是
①基态X的原子结构示意图： ②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式：
A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>②
3．已知短周期元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同电子层结构。下列关于四种元素及其微粒的说法正确的是
A．基态原子的能层数：Z>Y B．电负性：Z>W
C．离子半径：X+＞Y2- D．第一电离能：W
A．原子半径：Z>Y>X B．Z和Y只能形成一种化合物
C．两种氛围中A→B段均发生了氧化还原反应 D．1000℃后得到固体产物属于盐
5．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．最简单离子半径： B．基态原子未成对电子数：
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．第一电离能：
6．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述错误的是
A． 的相对原子质量为27 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的半径小于Y的半径 D．Y最高价氧化物的水化物为多元含氧酸
7．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A． B． C． D．
8．某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。
催化剂 金属元素的电负性 肉桂醛转化率/% 苯甲醛选择性/%
0.9 80.79 71.93
1.0 78.27 60.51
1.5 74.21 54.83
1.6 76.46 48.57
1.9 75.34 41.71
已知：i．选择性
ii．与同主族。
下列说法不正确的是
A．肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应
B．用作催化剂可以获得比用更大的主反应速率
C．使用作催化剂时，反应后副产物最多
D．金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好
9．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是
A．锌位于元素周期表的d区
B．基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C．钒位于元素周期表中第四周期VB族
D．钒的价层电子排布为3d34s2
10．下列说法中，正确的是
A．S区全部是金属元素
B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位
D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属
11．下列化学用语正确的是
A．过氧化钙的电子式：
B．基态铬原子的价层电子排布式：
C．2-丁烯的结构简式：
D．硫离子的结构示意图：
12．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A．最高正化合价：X＞Z＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的碱性，Z＞Y
C．Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应
D．原子半径：R＞W
13．关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )
A．H2S的稳定性比HCl强
B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素
14．如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是
A．原子半径：N＜P
B．第一电离能：K＞Ca
C．基态O原子的价层电子轨道表示式
D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期
15．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．单质的氧化性： B．简单阴离子的还原性：
C．只有一种氢化物 D．的最高价氧化物对应的水化物为强酸
二、填空题
16．无水氯化铝是常用的催化剂，可通过反应Al2O3+3C+2Cl22AlCl3+3CO制得。完成下列填空。
(1)氧元素在元素周期表中的位置为____。碳原子核外不同运动状态的电子有____种。铝原子最外层电子排布式是____。C、O、Al三种元素的原子半径从大到小的顺序是____。
(2)氧的非金属性____碳(填“大于”、“小于”、“等于”)，用原子结构知识分析原因____。
(3)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____；铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在酸性水溶液中的电离方程式为____。
(4)工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为：____。
17．钛在周期表中的位置_______， 钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______。
18．按要求填空：
(1)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为_______。
(2)Cu2+基态核外电子排布式为_______。
19．Zn原子核外电子排布式为___________。
20．请按要求回答问题。
（1）Si的基态原子核外电子排布式____，S的基态原子核外有____个未成对电子
（2）用“<”“>”填空
离子半径 电负性 熔点 酸性
O2-____Na+ N___O 金刚石_____晶体硅 硫酸___高氯酸
（3）第三周期某元素的电离能情况如图所示，则该元素位于元素周期表第____列
（4）Mn、Fe均为第4周期的过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 Mn Fe
电离能/kJ·mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______。
（5）下图能表示HF分子形成的是( )
a． b．
c． d．
21．按要求填空。
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如下图所示。
氮元素的E1呈现异常的原因是___________。
(3)B原子价层电子的轨道表达式为___________。
(4)Co基态原子核外电子排布式为___________，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
22．硼的含氧酸的分子不可能是______(填字母)。
A．B．C．D．
23．回答下列问题：
(1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置______。
(2)Ti基态原子的电子排布式为______，Ti元素位于____区，基态Ti原子核外有_____种不同运动状态的电子。
(3)铝原子核外电子云有_____种不同的伸展方向，其基态电子有_____种空间运动状态。
(4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为______。与H2O分子互为等电子体一种阴离子为______(填化学式)。
24．1824年，法国化学家巴拉尔(1802—1876)在研究盐湖中植物的时候，将从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色(这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物)；上层显棕黄色。为什么会出现这种现象呢？经巴拉尔的研究，认为可能有两种情况：一是氯与溶液中的碘形成新的氯化碘，这种化合物使溶液呈棕黄色；二是氯把溶液中的新元素置换出来了，因而使上层溶液呈棕黄色。于是巴拉尔想了些办法，试图把新的化合物分开，但都没有成功。所以他断定这是一种与氯、碘相似的新元素。
1825年，德国海德堡大学学生罗威把家乡克罗次纳的一种矿泉水通入氯气，产生一种红棕色的物质。这种物质用乙醚提取后，再将乙醚蒸发，则得到红棕色的液溴。所以罗威也是独立发现溴的化学家。
(1)问题一：巴拉尔向浸取液中加入氯水和淀粉，溶液分为两层，下层呈蓝色，写出反应的离子方程式________，并分析由此得出的结论_________。
(2)问题二：罗威的实验中发生反应的离子方程式____，并分析由此得出的结论____。
25．(2021·广东卷)基态硫原子价电子排布式为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．氟离子的质子数是9，核外电子数是10，离子结构示意图为，故A错误；
B．氢氰酸的分子式为HCN，结构式为H—C≡N，故B正确；
C．钠原子最外层是s轨道，电子云图应该是球形，故C错误；
D．基态Cu原子的核电荷数为29，由洪特规则可知电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故D错误；
故答案为B。
2．A
【详解】①根据结构示意图可知X为S；②基态Y的价电子排布式：3s23p5可知Y为Cl；③根据基态Z2－的电子排布图可知Z2－为S2-；④根据W基态原子有2个能层，电子式： 可知W为F；电子层数越多，半径越大，则F
3．B
【详解】A．Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则二者的能层数相等，原子得电子生成阴离子后，其能层数不变，所以基态原子的能层数：Z=Y，A不正确；
B．W3+、Z-具有相同的电子层结构，则W是非金属元素Z的下一周期金属元素，则电负性：Z>W，B正确；
C．X+、Y2-具有相同的电子层结构，则X的核电荷数大于Y的核电荷数，所以离子半径：X+＜Y2-，C不正确；
D．W3+、X+具有相同的电子层结构，则W与X属于同周期元素，且W在X的右边，金属性W
4．C
【分析】化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的细胞液中，则含有氢、碳、氧元素；该化合物在N2或者O2气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出，则不含有氮元素；W、X、Y和Z为前20号元素，原子序数依次增大，XY2分子的总电子数为偶数，W为氢、X为碳、Y为氧；原子序数加和为35，则Z为钙；故该物质为CaC2O4 H2O；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>X >Y，A错误；
B．Z和Y能形成CaO、CaO2，B错误；
C．CaC2O4 H2O加热时首先失去结晶水，失去结晶水后质量保留百分数为，则A为CaC2O4，A→B段CaC2O4草酸钙受热在氧气中生成碳酸钙和二氧化碳、在氮气中生成碳酸钙和一氧化碳，反应均为氧化还原反应，C正确；
D．C的相对分子质量为14638.4%=56，则1000℃后得到固体产物为碳酸钙分解生成的氧化物氧化钙，不是盐，D错误；
故选C。
5．A
【分析】推断元素：W为有机物骨架元素，故W为C元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键；则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，最简单离子半径：S2->N3->O2->F-，故A正确；
B．S基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，未成对电子数为2，O原子基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2，则基态原子未成对电子数：W=Y，故B错误；
C．该化合物中N形成2个共价键，还含有2个未成键电子对，满足8电子稳定结构，故C错误；
D．同周期元素从左往右，第一电离能呈增大的趋势，第IIA族和第VA族元素核外电子分别为全充满和半充满，第一电离能大于相邻元素，同主族元素从上往下，第一电离能增大，第一电离能：F>N>O>S，故D错误；
故选A。
6．C
【分析】由+→+及质量守恒可知，W=30+1-4=27。Y的质子数比X大2，X是金属元素，则X与Y位于同一周期，可知X的最外层电子数比Y少2，则X的最外层电子数为，金属原子的质量数为27、且位于ⅢA族，Z=13符合题意，则X为Al；Y的最外层电子数为8-3=5，质子数为13+2=15，Y为P，以此来解答。
【详解】由上述分析可知X为Al、Y为P：
A．W为27，X原子的相对原子质量为27，A正确，不选；
B．X、Y可形成三氯化物分别为AlCl3、PCl3，B正确，不选；
C．同周期从左向右原子半径减小，则X的原子半径大于Y的半径，C错误，符合题意；
D．Y最高价氧化物的水化物即磷酸H3PO4是一种多元含氧酸，D正确，不选；
故答案为：C。
7．A
【详解】A．[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；
B．[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；
C．[Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；
D．[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+；
综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，故A正确；
答案选A；
8．B
【详解】A．该反应中，臭氧作氧化剂，将肉桂醛氧化成苯甲醛，该变化属于氧化反应，故A正确；
B．由表中数据可知ZnO作催化剂时，苯甲醛的选择性比Al2O3作催化剂时小，生成苯甲醛的反应为主反应，所以ZnO作催化剂时主反应速率小，故B错误；
C．氧化铜作催化剂时苯甲醛的选择性最小，生成的副产物最多，故C正确；
D．结合表中数据可知，随着金属元素电负性增大，苯甲醛的选择性逐渐减小，因此可以得出结论：金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好，故D正确；
答案选B。
9．A
【详解】A．锌位于ⅡB元素周期表的ds区，A错误；
B．基态Al原子电子占据最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形，B正确；
C．钒原子序数为23，位于元素周期表中第四周期VB族，C正确；
D．钒的核外电子排布为[Ar]3d34s2，价层电子排布为3d34s2，D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．氢元素位于s区，但属于非金属元素，A错误；
B．一般来说，同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但IIIA族和VA族反常，故不能用来判断金属性强弱，B错误；
C．第四周期中，未成对电子数最多的元素为Cr，位于VIB族，C正确；
D．电负性大于1.8的不一定是非金属，如铅元素为金属，电负性是1.9，D错误；
答案选C。
11．A
【详解】A．过氧化钙是离子化合物，由过氧根离子和钙离子构成，其电子式为，A项正确：
B．由洪特规则知，基态铬原子的价层电子排布式应为，B项错误；
C．碳碳双键应该表示出来，2-丁烯的结构简式：，C项错误；
D．的质子数是16而不是18，D项错误；
选A。
12．C
【详解】结合元素周期表分析，X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。据此解答。
A．X为氧元素，没有正价，A错误；
B．氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，B错误；
C．氧化铝能和盐酸反应也能和氢氧化钠反应，C正确；
D．硫原子半径大于氯原子半径，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．非金属性S＜Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，A错误；
B．金属性Mg＜Ca，则Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，B错误；
C．X2+的核外电子数目为18，则X的质子数是18+2＝20，X是Ca，位于第四周期第ⅡA族，C正确；
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，D错误。
答案选C。
14．B
【详解】A．N和P为同主族元素，N在P的上方，N的电子层数比P少，则原子半径：N＜P，A正确；
B．K和Ca为同周期元素且左右相邻，Ca的4s轨道全充满，原子的能量低，则第一电离能：K＜Ca，B不正确；
C．基态O原子的价电子排布式为2s22p4，则价层电子轨道表示式 ，C正确；
D．七种元素中，H为第1周期元素，C、N、O为第2周期元素，P为第3周期元素，K、Ca为第4周期元素，则有2种元素位于周期表第4周期，D正确；
故选B。
15．B
【解析】根据周期表中元素的排列规律可知：为元素，为元素，为元素，以此解答；
【详解】．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性，故A错误；
B．单质的氧化性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，还原性，故B正确；
C．的氢化物不只有一种，有氨、联氨等氢化物，故C错误；
D．的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；
故选B。
16．(1) 第二周期第VIA族 6 3s23p1 r(Al)>r(C)>r(O)
(2) 大于 均有2个电子层，位于同一周期，O原子核电荷数更大，半径更小，原子核对核外电子的吸引力更强，得电子能力更强，故氧元素非金属性更强
(3) Al2O3+2OH-=AlO+H2O Al(OH)3 H++H2O+AlO
(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
【详解】（1）氧为8号元素，元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族。在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；碳为6号元素，原子核外不同运动状态的电子有6种。铝为13号元素，原子最外层电子排布式是3s23p1。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；C、O、Al三种元素的原子半径从大到小的顺序是r(Al)>r(C)>r(O)；
（2）碳氧均有2个电子层，位于同一周期，O原子核电荷数更大，半径更小，原子核对核外电子的吸引力更强，得电子能力更强，故氧元素非金属性更强；
（3）Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=AlO+H2O；铝最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，其在酸性水溶液中的电离方程式为Al(OH)3 H++H2O+AlO；
（4）Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝和氧气，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
17． 第四周期ⅣB族 12 3s23p63d2
【详解】Ti原子序数为22，位于周期表中第四周期ⅣB族；Ti的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，有12个原子轨道，因此核外有12种空间运动状态不同的电子，Ti2+是Ti失去4s上的2个电子，则Ti2+电子占据最高能层为M层，排布式为3s23p63d2；故答案为第四周期ⅣB族；12；3s23p63d2。
18．(1) 4s 4f6
(2)或
【详解】（1）金属原子变为阳离子，首先失去最外层电子，故优先失去4s轨道上的电子；Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为；
（2）铜为29号元素，基态核外电子排布式为或。
19．[Ar]3d104s2
【详解】Zn的原子序数为30，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。
20． 1s22s22p63s23p2 2 > < > < 3 Mn2+的价电子排布式为3d5，原子轨道处于半满状态，能量低更稳定，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级有6个电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子 b
【详解】（1）Si是14号元素，其基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，S为16号元素，其基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p4，有2个未成对电子；答案：1s22s22p63s23p2；2。
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；同周期自左而右，元素电负性增大，所以电负性N
（3)由图表可知该元素的各级电离能逐级增大，I1和I2、I3差别较小，但I4 I3，I4突跃式变大，即失去3个电子后，再失去电子变为＋4价阳离子非常困难，该元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p1,说明该元素为第IIIA族，在元素周期表的第3列。答案：3。
（4）原子轨道处于半满、全满、全空时，能量更低、更稳定，Mn2+的价电子排布式为3d5，3d能级有5个电子，为半充满状态，能量低更稳定，所以难再失去一个电子，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级有6个电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子。答案：Mn2+的价电子排布式为3d5，原子轨道处于半满状态，能量低更稳定，而Fe2+的价电子排布式为3d6，3d能级有6个电子，失去一个电子就达到3d5半充满稳定结构，故Fe2+容易再失去一个电子。
（5）HF是双原子分子，两个原子共用一对电子形成共价键，键角为180，因为F的电负性很大，容易形成氢键，氟原子和另外一个分子中的氢原子形成氢键，所以b符合题意；答案：b。
21． N 球形 N的2p能级为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 Mn
【详解】(1) 基态K原子共有4层电子层，所以最高能层符号为N；价层电子排布式为4s1，该能层电子云轮廓为球形；
(2)元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，而N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，所以出现异常；
(3)B为5号元素，核外电子排布式为1s22s22p1，价层电子排布为2s22p1，轨道表达式为；
(4) Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。
22．A
【分析】硼原子最外层有3个电子，化合价应在-3~+3之间。
【详解】A.分子中B化合价为大于+3价，故A错误；
B.分子中B的化合价为+3，故B正确；
C.分子中B的化合价在-3~+3之间，故C正确；
D.分子中B的化合价在-3~+3之间，故D正确；
故填A。
23．(1)第四周期第IIIA族
(2) 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 d 22
(3) 4 7
(4) 4:5 NH
【详解】（1）某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置第四周期第ⅢA族。
（2）Ti元素基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2，最后的电子落在d能级上，故在d区，核外22个电子的运动状态各不相同，有22种不同运动状态的电子。
（3）基态铝原子的核外电子排布式为，ns、np电子云分别有1种、3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向；基态电子占据了7个轨道，故电子有7种空间运动状态。
（4）基态铁原子的价电子排布式为，失去外层电子转化为Fe2+和Fe3+，这两种基态离子的价电子排布式分别为和，基态Fe2+有4个未成对电子，基态Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4:5。价电子总数相同，原子总数相同的微粒互为等电子体，考虑与O元素相邻的元素，可知与H2O互为等电子体的阴离子是NH。
24．(1) Cl2+2I-=2Cl-+I2 该反应说明氧化性：Cl2>I2
(2) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 该反应说明氧化性：Cl2>Br2
【分析】该题是一道以化学史料为载体的试题，让同学们通过认识科学发现的过程，培养实事求是的科学态度，同时学习科学家的高贵品质以及科学研究的一般方法。
（1）
巴拉尔向浸取液中加入氯水和淀粉，溶液分为两层，下层呈蓝色，碘单质能使淀粉变蓝，说明生成了碘单质，故由题意知氯水与碘离子反应生成碘单质，所以反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，由氧化性：氧化剂＞氧化产物知氧化性：Cl2>I2。
正确答案：Cl2+2I-=2Cl-+I2；该反应说明氧化性：Cl2>I2
（2）
由题意知德国海德堡大学学生罗威把家乡克罗次纳的一种矿泉水通入氯气，产生一种红棕色的物质，这种物质用乙醚提取后，再将乙醚蒸发，则得到红棕色的液溴，则是氯气与溴离子反应生成溴单质；故离子反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。氧化性：氧化剂＞氧化产物，故该反应说明氧化性：Cl2>Br2。
正确答案：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；该反应说明氧化性：Cl2>Br2
25．
【详解】基态硫原子电子排布式为 ，价电子排布式为。
答案第1页，共2页
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