第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 （含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题
1．CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是
A．键角由大到小的顺序为NH3＞ PH3＞ AsH3
B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为[ Ar]3d104s2
C．Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d105s25p2
D．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4的
2．下列有关化学键类型的叙述正确的是
A．共价分子中一定含非极性键
B．所有物质中都存在化学键
C．已知乙炔的结构式为，则乙炔中存在2个键()和3个π键()
D．乙烷分子中只存在键，不存在π键
3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素
D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指二氧化碳
4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B．CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
C．Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O
5．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是
A．干冰升华 B．HCl 溶于水
C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解
6．次氯酸具有很强的氧化性，下列有关说法正确的是
A．该分子的电子式是H：O：Cl B．氧原子与H、Cl都形成π键
C．氧原子发生sp杂化 D．该分子为V形分子
7．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果错误的是
选项 分子或离子 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构名称
A CO2 直线形 直线形
B HCHO 平面三角形 平面三角形
C CO 四面体 三角锥形
D H3O+ 四面体 三角锥形
A．A B．B C．C D．D
8．某种甲烷水合物(可燃冰)如图所示，平均46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼子中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。下列关于这种可燃冰说法不正确的是
A．水分子间通过氢键构成分子笼
B．该可燃冰的化学式为CH4 8H2O
C．笼内的CH4分子、H2O分子与分子笼之间均存在氢键
D．可燃冰储存量大，是巨大的潜在能源
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱
B．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X
C．该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角
D．X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等
10．CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1) ΔH =-319.68 kJ·mol-1。下列有关Cu、SO、Cu2+的说法正确的是
A．Cu可以使蛋白质变性
B．Cu基态价电子排布式为3d94s2
C．SO的空间构型为正四面体
D．Cu2+与NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位数是2
11．关于NH3性质的解释合理的是
选项 性质 解释
A 比PH3容易液化 NH3分子间作用力更小
B 熔点高于PH3 N—H键的键能比P—H键大
C 比PH3稳定性强 N—H键的键长比P—H键长
D 具有还原性 N化合价处于最低价
A．A B．B C．C D．D
12．离子液体作为一类新型介质可实现 CO2 在温和条件下的高效捕获，某种离子液体 M捕获 CO2 机理如图所示。下列说法错误的是
A．离子液体M 较容易吸收水分
B．该捕获过程发生了氧化反应
C．一个 CO2 分子中存在两个键和两个π键
D．离子液体M 的粘度随着 R 链的增长而增大
13．下列有关物质性质的说法错误的是
A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．沸点：NH3＞PH3
C．范德华力：HBr＞HCl D．水中的溶解性：I2＞NH3
14．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，下列说法中错误的是
A．S2Cl2同时含有极性键和非极性键
B．S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e-稳定结构
C．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物
D．反应中，生成3molS，转移电子数目为6NA
15．一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，下列说法错误的是
A．Co的价电子排布式为4S23d7 B．碳原子的杂化轨道类型为和
C．该配合物中配位原子是和 D．该配合物形成的配位键有
二、填空题
16．人们长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图尔杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
(1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是___________；
A． B．
(2)次氟酸中氧元素的化合价是_____，次氟酸的电子式为_____，次氟酸的分子中共价键的键角____(填“>”“＜”或“=”)180°。
17．1mol[Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为___________。
18．2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)是副作用小的有效调节血糖的新型药物：
该药物中N原子的杂化方式是________；2-巯基烟酸(图乙)水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)的原因是________。
19．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．
(1)S2Cl2的结构式为_____，其化学键类型有_____(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)．
(2)电负性：S_____(填“＞”或“＜”)Cl，S2Cl2中硫的化合价为_____．
(3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为_____，每个S原子有_____对弧电子对．
20．下列几种物质：
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤KCl ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）___。
(2)含有共价键的离子化合物是___。
(3)共价化合物是___。
21．消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。
回答下列问题：
（1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。
（2）NaClO2 所含的化学键类型有___________。
（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测 ClO2处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：
步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。
已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。
pH 2 7
粒子种类 Cl- ClO2
b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。
① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。
22．(1)用系统命名法命名有机物(CH3)2CHC(CH3)3___________。
(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是___________。
(3)乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为 23℃)的原因___________。
23．有下列物质：①CH3CH3　②CH3-CH=CH-CH3③CH3-C≡CH　④CH3CH2OH，请思考回答：
(1)上述4种有机物分子中只含有σ键的有___________(填序号)。
(2)②分子中σ键与π键的个数比为___________。
(3)②③分子中碳原子的杂化类型有___________。
(4)④发生酯化反应时，一般断裂的共价键为___________键。
(5)④与HBr反应时④中断裂的共价键为___________键。
24．用价键理论说明配离子[CoF6]3-和[Co(CN)6]3-其中心离子杂化类型，离子的磁性和稳定性_______。
25．门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。
(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有_______(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。
(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式为_______；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_______，从原子结构角度解释其原因_______。
(3)N2O是医学上的一种麻醉剂，可以通过反应_______NH3+_______O2→ _______N2O+_______H2O制得，配平该反应的化学方程式_______；若生成1.8 g水，转移的电子数目为_______个。已知N2O为直线型极性分子，则该分子中所含化学键的类型有_______(填写编号)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键 d．金属键
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．N、P、As属于同主族元素，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，则电负性也逐渐较弱，键角由大到小的顺序为：NH3>PH3>AsH3，A正确；
B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2或[Ar]4d105s2，B错误；
C．Sn位于第五周期第IVA族，原子序数为50，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2，则其价层电子排布式为：5s25p2，C错误；
D．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，而碳的非金属性强于硅的非金属性，因此SiH4的还原性大于CH4的，D错误；
答案选A。
2．D
【详解】A．共价分子中可能含极性键(如)或非极性键(如)，还可能同时含极性键和非极性键(如)，故A错误；
B．有的物质中不存在化学键，如稀有气体不含化学键，故B错误；
C．乙炔的结构式为，则乙炔中存在3个键和2个π键，故C错误；
D．乙烷分子中只有单键，所以只存在键，不存在π键，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．酒精具有还原性，而84消毒液具有强氧化性，将二者混合后发生氧化还原反应，生成乙酸和盐酸，不再具有杀菌作用，A说法错误；
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间的作用力，不是化学键，B说法错误；
C．适量摄入油脂，根据相似相溶原理，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素，C说法正确；
D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，乙烯具有催熟的效果，则文中的“气”是指乙烯，D说法错误；
答案为C。
4．A
【详解】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；
B． CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑中不存在非极性键的断裂，故B错误；
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C错误；
D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D错误；
答案为A。
5．B
【详解】A．干冰升华属于物理变化，化学键不变，A不符合；
B．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，B符合；
C．NaOH高温融化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，C不符合；
D．NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，D不符合；
答案选B。
6．D
【详解】A．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和氧氯键，次氯酸的电子式为，A错误；
B．氧原子与H、Cl都形成σ键，B错误；
C．O形成2个单键，且含2对孤对电子，O原子为sp3杂化，C错误；
D．O原子为sp3杂化，2对孤对电子对2个共价单键有排斥作用，该分子为V形分子，D正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．CO2中心原子价层电子对数为2，价层电子对互斥模型为直线形，不存在孤对电子，分子或离子的立体构型为直线形，故A正确；
B．HCHO分子中心原子杂化方式为sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，不存在孤对电子，分子或离子的立体构型为平面三角形，故B正确；
C．分子中心原子杂化方式为sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，不存在孤对电子，分子或离子的立体构型为平面三角形，故C错误；
D．H3O+分子中心原子杂化方式为sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，存在一对孤对电子，分子或离子的立体构型为三角锥形，故D正确；
故选C。
8．C
【详解】A．甲烷水合物中平均46个水分子构成8个分子笼，水分子之间依靠氢键连接从而形成分子笼，故A正确；
B．平均46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼子中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，因此该甲烷水合物中水分子和甲烷分子的数目比为48：6=8：1，即该可燃冰的化学式为CH4 8H2O，故B正确；
C．CH4与水分子之间不存在氢键，故C错误；
D．天然气水合物常见于深海沉积物或陆上永久冻土中，由于分布浅、分布广泛、总量巨大、能量密度高，而成为未来主要替代能源，故D正确；
综上所述，不正确的是C项，故答案为C。
9．C
【分析】结合结构图，Z可形成4个键，应为C或Si，依据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，Z应为Si，X为C，Y为N，W、X、Y、Z的原子序数之和为28，则W为H。
【详解】A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3、H2SiO3，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A错误；
B．X、Y、Z与W形成的简单化合物分别是CH4、NH3、SiH4，NH3分子间存在氢键，沸点高，CH4、SiH4组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，常温下均为气体，故沸点：Y＞Z＞X，B错误；
C．根据该功能材料为二维平面结构，分子中以Si原子为中心，上下对称，左右对称，Si原子与2个相邻的N原子形成的键角应为90°，C正确；
D．X的最高价氧化物为CO2，为分子晶体，直线结构；Z的最高价氧化物为SiO2，为原子晶体，为空间立体网状结构，化学键类型相同，键角不相等，D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．单质铜不能使蛋白质变性，重金属盐可以使蛋白质变性，A错误；
B．全满或半充满为稳定结构，Cu基态价电子排布式为3d104s1，B错误；
C．SO的中心原子S的价层电子数为4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体，C正确；
D．Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，则形成的[Cu(NH3)4]2+中配位数是4，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气能形成分子间氢键，PH3不能，分子间氢键的存在导致氨气的沸点升高，容易液化，A不符合题意；
B．NH3熔点高于PH3，是因为氨气能形成分子间氢键，氢键的存在导致氨的熔点升高，不是N-H键的键能比P-H大，B不符合题意；
C．PH3分子和NH3分子为同族氢化物，由于键长P—H＞N—H，键长越长，键能就越小，含有该键的分子就越不稳定。N-H键键长更短、键能更高，故PH3分子稳定性低于NH3分子，C不符合题意；
D．NH3中H为+1价，已经是最高价了，不能被氧化，而N为-3价，为N的最低价，能够被氧化，故NH3具有还原性是因为NH3中N为-3价，D符合题意；
故答案选D。
12．B
【详解】A．M分子中含有氨基，容易与水分子形成氢键，所以离子液体M较容易吸收水分，故A正确；
B．该反应实质是CO2与氨基上的一个氢原子结合形成一个羧基，没有发生氧化还原反应，故B错误；
C．CO2的结构式为O=C=O，含有双键，1个双键中含有1个键和1个π键，因此一个 CO2 分子中存在两个键和两个π键，故C正确；
D．烷基链越长，分子量越大，其离子液体的粘度越大，故D正确；
综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。
13．D
【详解】A． 非金属性氯比硫强，酸性：HClO4＞H2SO4，故A正确；
B． 氨分子间存在氢键，沸点：NH3＞PH3，故B正确；
C． 相对分子质量HBr＞HCl，范德华力：HBr＞HCl，故C正确；
D． 氨分子与水分子间存在氢键，水中的溶解性：I2＜NH3，故D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．由结构可知，S2Cl2分子中同时含有Cl-S极性键和S-S非极性键，A正确；
B．S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，所有原子最外层都达到了8e-稳定结构，B正确；
C．根据化学反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价生成SO2，一部分降低到0价生成S，SO2是氧化产物，S是还原产物，C正确；
D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，S2Cl2硫化合价由+1升高为0价S，所以生成3molS，转移电子为3mol，即转移的电子数目为3NA，D错误；
答案选D。
15．A
【详解】A．Co是27号元素，价电子排布式为3d74S2，故A错误；
B．乙二胺四乙酸合钴中，含有单键碳和双键碳，碳原子的杂化轨道类型为和，故B正确；
C．根据乙二胺四乙酸合钴的结构式，含有空轨道的CO2+与含有孤电子对的N、O原子形成配位键，该配合物中配位原子是和，故C正确；
D．根据乙二胺四乙酸合钴的结构式，含有空轨道的CO2+与含有孤电子对的2个N、4个O原子形成配位键，该配合物形成的配位键有，故D正确；
选A。
16． A 0 ＜
【详解】(1)因HFO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氟原子形成一对共用电子对，其结构式为H O F，故答案为A；
(2)因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈 1价，H元素为+1价，则O元素呈零价，次氟酸的电子式，次氟酸中心原子是氧，氧原子的价层电子对数为4，O采用sp3杂化，分子构型为V形，分子中共价键的键角＜180°。
17．24NA
【详解】一个氨气中有3个N-H σ键，6个氨气共含有36=18个σ键，[Co(NH3)6]2+有6个配位键，配位键也是σ键，故1mol[Co(NH3)6]Cl2共含有σ键的数目为24NA。
18． sp2 2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键,使其在水中溶解度增大
【详解】根据结构式可知，N原子形成2个σ键，同时还剩一对孤对电子，则N原子的价层电子对数为3，故采取sp2杂化；2-巯基烟酸(图乙)结构中有羧基，能和水分子形成分子间氢键，所以其水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)。
19． Cl﹣S﹣S﹣Cl 极性键和非极性键 ＜ +1 sp3 2
【详解】(1)根据S2Cl2的结构可知，其结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，含有极性键Cl﹣S和非极性键S﹣S键，故答案为：Cl﹣S﹣S﹣Cl；极性键和非极性键；
(2)元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越强，非金属性S＜Cl，电负性S＜Cl；由于电负性氯大于硫，氯显﹣1价，S为+1价，故答案为：＜；+1；
(3)价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，含有2对孤对电子对，故答案为sp3；2。
20． ①⑤ ⑥ ②④⑦
【详解】①MgCl2是由Mg2+和Cl–通过静电作用所形成的离子化合物，其中只含有离子键；
②H2O是由氢原子和氧原子通过共用电子对所形成的共价化合物，含有共价键；
③Al为金属单质，不含离子键或共价键；
④H2O2是由氢原子和氧原子通过共用电子对所形成的共价化合物，含有共价键；
⑤KCl是由K+和Cl–通过静电作用所形成的离子化合物，只含有离子键；
⑥Ca(OH)2中氢原子与氧原子之间存在共价键，Ca2+与OH–之间存在离子键，Ca(OH)2为离子化合物；
⑦HClO是由氢原子、氯原子及氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，含有共价键；
⑧I2为非金属单质，由碘原子通过共用电子对形成的，存在共价键；
⑨He为单原子分子，其中不存在化学键。
(1)综上所述，只含离子键的有MgCl2和KCl，答案为：①⑤；
(2)由以上可知，含有共价键的离子化合物是Ca(OH)2；答案为：⑥；
(3)共价化合物是指只含共价键的化合物，符合题意的是：H2O、H2O2、HClO；答案为：②④⑦。
【点睛】离子化合物中一定含有至少一个离子键，并且可能同时含有共价键。共价化合物中只含有共价键。
21． 5 p 3 离子键，极性共价键 NH2Cl+H2O=HClO+NH3 ClO2 无色 0.675
【详解】（1）基态 Cl 原子核外电子排布为1S22S22P63S23P5,所以基态 Cl 原子核外有5种不同能量的电子；根据电子排布规律Cl 元素处于元素周期表的P区,其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有3个。答案：5 . p 3。
(2)NaClO2是离子型化合物，含有的化学键类型有离子键、极性共价键；
(3)NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO，HClO有强氧化性，可用于自来水消毒，发生反应的化学方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)；
(4)1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×4×mol=mol；1gNaClO的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，NaClO～Cl-～2e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×2×mol=mol；1gClO2的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×5×mol=mol；1g氯气的物质的量为=mol；由此可知四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是ClO2；
(5)①步骤Ⅱ中未滴定前溶液显蓝色，反应结束时溶液呈无色；
②10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液中Na2S2O3物质的量为0.01L×1.0×10-3 mol·L-l=1.0×10-5 mol，用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，
根据：2ClO2～～2I-～～I2～～2S2O32-，可知n(ClO2)=1.0×10-5 mol，该水样中c(ClO2)==0. 675mg/L。
22． 2,2,3 三甲基丁烷 乙醇分子间能形成氢键
【详解】(1)该有机物结构写为，从右到左开始编号得到2,2,3 三甲基丁烷；故答案为：2,2,3 三甲基丁烷。
(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的化学式为NH4H，其电子式是；故答案为：。
(3)乙醇和二甲醚两者的相对分子质量相等，乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为 23℃)的原因乙醇分子间能形成氢键；故答案为：乙醇分子间能形成氢键。
23．(1)①④
(2)11∶1
(3)sp3、sp2、sp
(4)O—H
(5)C—O
【解析】(1)
单键都是σ键，双键中既有σ键又有π键，故只含有σ键的为①④。
(2)
单键都是σ键，双键中有1个σ键又有1个π键，1个CH3-CH=CH-CH3分子中的σ键有11个，π键有1个，故σ键与π键的个数比为11∶1。
(3)
单键碳为sp3杂化，双键碳为sp2杂化，三键碳为sp杂化，故②③分子中碳原子的杂化类型有sp3、sp2、sp。
(4)
酯化反应时酸脱羟基醇脱氢，故④发生酯化反应时，一般断裂的共价键为O—H。
(5)
CH3CH2OH与HBr反应时-OH被-Br取代，故断裂C—O。
24．[CoF6]3- sp3d2杂化 外轨型杂化 不稳定 磁矩 m===4.98；[Co(CN)6]3- d2sp3杂化 内轨型杂化 稳定 磁矩 m===0
【解析】略
25． C、O C>N>O>H N C和N原子核外都有2个电子层，N的核电荷数比C多，且原子半径N小于C，核对外层电子的吸引力强 2NH3+2O2N2O+3H2O NA或0.267NA或1.6×1023 ab
【详解】(1)H、C、N、O核外未成对电子数目分别为1、2、3、2，核外未成对电子数目相等的是C和O；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：C>N>O>H。
(2)HCN中C、N都满足8电子稳定结构， HCN的电子式为，C和N是位于同周期相邻元素，N的核电荷数比C大，N原子半径比C小，N对核外电子吸引力更强，所以C、N之间的共用电子对偏向的元素是N。
(3)利用化合价升降法来配平，反应的化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O；反应中N化合价由-3价升高为+1价，O化合价由0价降低为-2价，每生成1 mol水转移 mol电子，生成1.8 g水即0.1 mol水时转移电子0.1× mol= mol，转移电子数为NA或0.267NA或1.6×1023；N2O为直线型极性分子，分子结构为，则该分子中所含化学键的类型有氮氮非极性共价键，氮氧极性共价键，故答案为ab。
答案第1页，共2页
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