第七章有机化合物测试题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含解析）

第七章 有机化合物 测试题
一、单选题（共15题）
1．下列说法不合理的是
A．可用焰色反应检验钠元素的存在
B．可用蒸馏法除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质
C．某固体与盐酸反应能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该固体一定是碳酸盐
D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
2．下列有关化学用语的表示错误的是
A．碳化钙的电子式为：
B．明矾的化学式可表示为：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
C．含有10个中子的氧原子：18O
D．乙烯的结构简式为：C2H4
3．食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A．结构简式为：C2H4O2 B．分子式为：CH3COOH
C．可与金属Na反应生成H2 D．分子中原子之间只存在单键
4．下列说法不正确的是
A．福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本
B．油脂属于天然有机高分子，可用于制造肥皂和人造奶油
C．因误服船、汞等重金属盐中毒的患者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆
D．中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
5．下列实验方案能达到预期目的的是
A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO
C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液
6．下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．O2和O3 B．和
C．和 D．正丁烷和异丁烷
7．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是
选项 实验步骤及现象 实验结论
A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水
B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成
C 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
D 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应
A．A B．B C．C D．D
8．能一次区分乙醇、乙酸、苯和四氯化碳四种物质的试剂是
A．水
B．氢氧化钠溶液
C．盐酸
D．石蕊试液
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．1个苯分子中含有3个碳碳双键
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10．下列各组数据分别表示一些物质的相对分子质量.据此推断.可能互为同系物的是（　　）
A．16.30.58.72 B．16.28.40.52 C．2.16.30.44 D．16.32.48.54
11．下列关于常见有机物的说法中正确的是
A．等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
C．苯分子中含有碳碳双键和单键，既能发生加成反应，也能发生取代反应
D．石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解都属于化学变化
12．某兴趣小组设计图甲装置用于制备一定量的乙酸乙酯，有关说法正确的是
A．增加甲中烧瓶上方的导管长度，可减少原料的损失
B．反应前，甲中烧瓶内先加入少量浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇
C．甲中接收装置可以替换成乙或丙
D．饱和碳酸钠的作用是吸收乙酸乙酯
13．下列实验操作能达到对应目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将通入漂白粉溶液中 证明的酸性强于
B 向混合溶液加入氢氧化钠，反应后静置、分液 除去溴苯中混有的
C 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 证明的氧化性强于
D 将表面打磨过的铝片迅速投入正在沸腾的水中 验证是否和沸水发生反应
A．A B．B C．C D．D
14．如图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是
A．A与B互为同系物
B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应
D．1mol B能与4mol发生加成反应
15．下列四种说法：①只有一种元素组成的物质一定是纯净物；②分子式为C5H12的物质一定是纯净物；③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；④同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中说法不正确的是
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
二、填空题（共8题）
16．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B．12C60和石墨
C．和
D．35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是_____________；②互为同系物的是________________；
③互为同素异形体的是_________；④互为同分异构体的是____________；
⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是______
17．(1)写出S2Cl2的结构式：___________； NH4F的电子式：___________。
(2)用电子式表示H2S的形成过程：___________。
(3)向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液，写出该反应的离子方程式___________。
(4)氧化性Cl2___________ S (填“<”或“＞”)；用一个化学方程式说明Cl2和S氧化性的相对强弱___________。
18．H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___。(填序号)。
a.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化
b.6个原子不在同一平面上
c.只含有4个sp2—sσ键和1个p—pπ键
d.属于含有极性键的非极性分子
(2)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。中的O—C—O键角___(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。
(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___；其中π键与σ键的个数比为___。
(4)配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，的空间结构呈___；阳离子中存在的化学键类型有___；该化合物加热时首先失去的组分是__(写化学式)，判断理由是__。
19．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：
(1)g在元素周期表中的位置是___________。
(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示、下同)：___________＞___________，比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：___________＞___________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________。
(4)f的单质能在y的最高价氧化物中燃烧，写出该反应的化学方程式：___________。
20．有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A 与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:
（1）写出这5种元素的名称: A______B______C______D______E______
（2）写出下列物质的电子式:
①D 元素形成的单质___________ ②B 与E 形成的四原子化合物________
③A．B、E 形成的化合物__________ ④D、E 形成的简单化合物__________
（3）B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物(填离子或共价)，含有的化学键类型__________。
21．将4.6克金属钠放入足量的乙醇中反应，计算生成标准状况下气体的体积是多少升？___________
22．取一定质量的某烃在200℃下在过量氧气中充分燃烧，将燃烧后生成的气体依次通过装有足量的浓硫酸和碱石灰的洗气瓶，两者分别增重2.7 g和5.5 g。
(1)该烃的分子式为___________。
(2)其所有可能的结构简式___________ 。
(3)推断分子式的计算过程___________。
23．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1.2二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g/cm﹣3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ ﹣130 9 ﹣116
请按要求回答下列问题：
（1）写出A装置中的化学反应方程式_____；
（2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是_____
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_____洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a 水 b 亚硫酸氢钠 c 碘化钠溶液 d 乙醇
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____．
参考答案：
1．C
【解析】A.焰色反应为元素的性质，钠的焰色为黄色，则可用焰色反应检验钠元素的存在，A正确；
B.蒸馏分离沸点不同互溶的液体混合物，则可用蒸馏法除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质，B正确；
C.使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，由现象可知，固体为碳酸盐或碳酸氢盐、或亚硫酸盐等，故C错误；
D.蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维，故D正确。
答案选：C。
2．D
【解析】A．碳化钙为离子化合物，其电子式为：，故A不符合题意；
B．明矾的化学式为：KAl(SO4)2 12H2O，其中钾元素为+1价，铝元素呈+3价，其化学式可表示为：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，故B不符合题意；
C．氧原子含有8个质子，含有10个中子的氧原子的质量数为10+8=18，原子符号可表示为：18O，故C不符合题意；
D．乙烯中含有碳碳双键，官能团不能省去，乙烯结构简式为：CH2=CH2，故D符合题意；
故答案为：D。
3．C
【解析】A．乙酸分子式为：C2H4O2，A错误；
B．乙酸结构简式为CH3COOH，分子式为：C2H4O2，B错误；
C．乙酸属于酸，具有酸的通性，可与金属Na反应生成H2，C正确；
D．乙酸分子中羧基中的碳与氧原子之间形成了C=O双键，D错误；
故答案选C。
4．B
【解析】A．福尔马林是常见的防腐剂，四甲醛的水溶液，能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本，A项正确；
B．油脂相对分子质量较小，不是属于天然有机高分子化合物，B项错误；
C．因误服船、汞等重金属盐中毒的患者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆，C项正确；
D．1965年中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，D项正确；
故答案选B。
5．A
【解析】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确；
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误；
C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误；
D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误；
故答案为：A。
6．D
结构相似、组成相差n个CH2原子团的有机物为同系物；
分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；
同种元素组成的不同单质为同素异形体；
同种元素的不同原子具有相同质子数、不同中子数，互为同位素；
组成、结构均相同的为同种物质。
【解析】A．O2和O3同种元素组成的不同单质为同素异形体，故A不选；
B．和具有相同质子数、不同中子数，互为同位素，故B不选；
C．和组成、结构均相同的为同种物质，故C不选；
D．正丁烷和异丁烷分子式相同C4H10、结构不同，互为同分异构体，故D选；
故选D。
7．D
【解析】A．检验酒精中是否含有少量水分，应该加无水硫酸铜，搅拌，若试管底部有蓝色晶体证明有含有水，故A错误；
B．在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀证明乙醇中含有碳、氢元素，但不能证明是否含有氧元素，故B错误；
C．实验过程中由于乙醇过量，无法确定乙醇分子结构；可以取一定量的乙醇与足量金属钠进行定量实验来确定乙醇的分子结构，故C错误；
D．将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明乙醇催化氧化反应是放热反应，故D正确。
答案选D。
8．D
根据有机物的溶解性，密度大小，是否具有酸性等来解题。
【解析】A．乙醇、乙酸都易溶于水，不能鉴别，故A错误；
B．乙酸与氢氧化钠溶液，无现象，乙醇与氢氧化钠溶液不反应，互溶，现象一样，不能鉴别，故B错误；
C．乙醇、乙酸都不与盐酸反应，故无法鉴别，故C错误；
D．乙醇遇到紫色石蕊溶液互溶，溶液呈紫色，乙酸显酸性，遇到石蕊变红，溶液显红色，苯与石蕊分层，苯的密度比水小，故下层是紫色，四氯化碳和石蕊分层，四氯化碳的密度比水大，上层为紫色，四种物质的现象都不一样，可以鉴别，故D正确；
答案选D。
9．B
【解析】A．苯分子中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间的特殊键，即苯分子中不存在碳碳双键，故A错误；
B．乙烯在一定条件下，能与H2O反应生成乙醇，CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应，故B正确；
C．C4H10中存在CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，分别含有等效氢的数目为2、2，因此一氯代物有4种，故C错误；
D．油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，故D错误；
答案为B。
10．A
【解析】同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，所以相对原子质量之间的差量为14n，n代表相差CH2原子团个数；
A．各相对原子质量之间的差量为14的倍数，故A正确；
B．各相对原子质量之间的差量不满足14的倍数，故B错误；
C．各相对原子质量之间的差量为14的倍数，但式量为2的分子是氢气，不是有机物，故C错误；
D．各相对原子质量之间的差量不满足14的倍数，故D错误；
故答案为A。
【点睛】考查同系物的特征，准确理解同系物的概念是解题关键，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物．同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，所以相对原子质量之间的差量为14的整倍数，C选项为易错点，注意同系物的研究对象为有机物。
11．B
【解析】A．有机物中含氢越多，燃烧时，消耗氧气的量越大，故A错误；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故B正确；
C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊键，故C错误；
D．干馏、裂化、裂解都是化学变化，分馏属于物理变化，故D错误；
故选B。
12．A
【解析】A. 增加甲中烧瓶上方的导管长度，长直导管可以起冷凝回流作用，故可减少原料的损失，A正确；
B. 浓硫酸密度大，溶于水放出大量的热，不宜先加，反应前甲中烧瓶内试剂添加顺序为：乙醇、少量浓硫酸，混合均匀并冷却到室温后，再加适量冰酸醋，B错误；
C. 乙图中多孔球泡能防倒吸，同时可增大与碳酸钠溶液的接触面积，除杂效果更好；丙图中通入CCl4和碳酸钠的混合溶液中，能防倒吸，但CCl4能溶解乙酸乙酯，使产率降低，C错误；
D. 饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，D错误；
答案选A。
13．B
【解析】A．将通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸，不能证明的酸性强于，故不选A；
B．溴和氢氧化钠反应生成可溶于水的钠盐，溴苯不溶于氢氧化钠溶液，向混合溶液加入氢氧化钠，反应后静置、分液可除去溴苯中混有的，故选B；
C．酸性条件下，高锰酸根离子、硝酸根离子都能氧化，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，不能证明的氧化性强于，故不选C；
D．将表面打磨过的铝片迅速投入正在沸腾的水中，没有明显现象，故不选D；
选B。
14．C
【解析】A．A与B结构不相似，在分子组成上没有相差若干个CH2原子团，故不互为同系物，故A错误；
B．A中有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而B分子中没有碳碳双键以及碳碳三键等能和溴发生加成反应的官能团，故B错误；
C．A中有羟基，能和羧酸发生酯化反应，B中有羧基，能和醇发生酯化反应，酯化反应是取代反应，故C正确；
D．B分子中只有苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol B能与3mol发生加成反应，故D错误；
故选C。
【点睛】同系物的概念是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。结构相似的具体体现为官能团的种类和数目都相同。A和B含有的官能团的种类和数目都不相同，所以A和B不互为同系物。能和氢气加成的结构有碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基和酮基。在羧基、酯基里虽然也有碳氧双键，但不能和氢气加成。
15．C
【解析】①有一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧，故①不正确；
②分子式为C5H12的物质可以是戊烷的多种同分异构体的混合物，故②不正确；
③单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，但有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故③不正确；
④同素异形体之间的相互转化有新物质生成属于化学反应，故④正确；
答案选C。
16． D A B C E
【解析】①质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此互为同位素的是35Cl和37Cl，答案选D；②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，因此互为同系物的是CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH），答案选A；③由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此互为同素异形体的是12C60和石墨，答案选B；④分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是和，答案选C；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是乙醇和乙二醇，答案选E。
【点睛】运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。
17． Cl-S-S-Cl Ca2+ +2OH- +2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O > 或
【解析】(1)S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，所以S2Cl2的结构式Cl-S-S-Cl；NH4F与NH4Cl的结构相似，属于离子化合物，有铵根离子与氟离子构成，其电子式为：
(2)硫化氢是含有极性键的共价化合物，其形成过程为；
(3)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液，离子方程式Ca2+ +2OH- +2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O；
(4)同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，故非金属性：Cl>S；非金属性的强弱可通过单质之间的置换反应证明，如将氯气通入硫化钠（或硫化氢）溶液中可生成硫单质和氯化钠（或氯化氢），反应的化学方程式分别为：或，故答案为：>；或。
【点睛】电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。该题的易错点是用电子式表示其过程，关键是要注意如果表示离子化合物的形成，需要注意用小箭头表示电子的得失方向。
18． ad SO2 SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂 > N≡C—C≡N 4：3 四面体形 共价键和配位键 H2O H2O和Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+的弱
【解析】（1）碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，
a．C原子呈1个C=C双键、2个C-H键，杂化轨道数为3，原子采用sp2杂化，选项a正确；
b. 乙烯分子是平面结构，乙烯分子中6个原子处于同一平面，选项b错误；
c．乙烯分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，故含有4个sp2—sσ键、1个pσ—pσ键和1个p—pπ键，选项c错误；
d. 乙烯分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，属于含有极性键的非极性分子，选项d正确；
答案选ad；
（2）在相同的条件下CO2、SO2在水中的溶解度较大的是，SO2；SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中，所以SO2在水中的溶解度比CO2的大；
故答案为：SO2；SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂；
中中心原子C采用sp2杂化，平面型结构，键角是120°；中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，键角是107°18，故中的O—C—O键角>中的O—S—O键角；
（3）(CN)2是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N；(CN)2中π键和σ键的个数比为4：3；
（4）中价层电子对个数，4+（6+2-4×2）=4，所以为正四面体结构；
阳离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中Cu2+与NH3、H2O存在配位键，N、H存极性共价键、H、O存在极性共价键，故阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；
H2O和Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+的弱，故该化合物加热时首先失去的组分是H2O。
19．(1)第3周期VIA族
(2) r(O2-) r(Na＋) HClO4 H2SO4
(3)、、
(4)
8种元素都为短周期元素，在同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族中，从上到下原子半径逐渐减小，主族元素最高正化合价一般等于主族族序数，最低负价=主族族序数-8，从图中的化合价、原子半径的大小与原子序数的关系，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Mg元素，g是S元素，h是Cl元素。
(1)
由分析可知：g为S元素，其在周期表中的位置为：第3周期VIA族；
(2)
d、e常见离子分别为O2-、Na＋，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na＋)；由于非金属性：Cl＞S，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4，故答案为r(O2-)，r(Na＋)，HClO4，H2SO4。
(3)
上述元素组成一种四原子共价化合物常见的有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式依次为、、；
(4)
f的单质是镁，y的最高价氧化物是二氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：。
20． 钠 氧 硫 氮 氢 NH4NO3 离子 离子键和共价键
【解析】5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；D和E可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则E为H，D为N；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，可知C为S，（1）5种元素的名称: A为钠，B为氧， C为硫，D为氮，E为氢；（2）①D 元素形成的单质为氮气，其电子式为；②B 与E 形成的四原子化合物为过氧化氢，其电子式为；③A.B、E 形成的化合物氢氧化钠，其电子式为；④D、E 形成的简单化合物氨气，其电子式为；（3）B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的硝酸铵，其化学式为NH4NO3，类别属于离子化合物，含有的化学键类型离子键和共价键。
点睛：本题考查结构性质位置关系，涉及常用化学用语、无机推断、元素化合物知识等，侧重分析推断能力的综合考查，5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；D和E可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则E为H，D为N；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，可知C为S，以此来解答。
21．2.24 L
【解析】4.6 gNa的物质的量n(Na)==0.2 mol，根据方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑可知：0.2 mol Na与足量乙醇反应产生0.1 mol H2，其在标准状况下体积V(H2)=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L。
22． C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3、、 浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=，则n(H)=2n(H2O)=0.3 mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)= ，n(C)=n(CO2)=0.125 mol，因此n(C):n(H)=0.125 mol:0.3 mol=5:12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12。
烃中的H反应后变为H2O，烃中的C反应后变为CO2，燃烧产物先通过浓硫酸吸收水，再通过碱石灰吸收CO2气体，由H2O、CO2的质量计算其物质的量，然后利用元素守恒计算其中所含C、H原子的物质的量，可得烃中C、H原子个数比，得到最简式，然后根据最简式中H原子数是否达到该C原子结合H原子的最大数目确定物质的分子式。
【解析】(1)浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=，则n(H)=2n(H2O)=0.3 mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)= ，n(C)=n(CO2)=0.125 mol，因此n(C)：n(H)=0.125 mol：0.3 mol=5：12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12；
(2)C5H12是戊烷，其所有可能的结构简式是：CH3CH2CH2CH2CH3、、；
(3)由(1)可知计算过程为浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=，则n(H)=2n(H2O)=0.3 mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)= ，n(C)=n(CO2)=0.125 mol，因此n(C):n(H)=0.125 mol:0.3 mol=5:12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12。
23． CH3CH2OHCH2＝CH2+H2O 除去杂质CO2和SO2 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚． 观察D中颜色是否完全褪去 b 避免溴大量挥发 产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管
实验室制备1，2-二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，反应方程式为：CH3CH2OH+4H2SO4(浓)4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，制得1，2-二溴乙烷。
【解析】（1）由上述分析可知，装置A中的化学反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
（2）由上述分析可知，装置C的作用为：除去杂质CO2和SO2；
（3）乙醇在140℃时发生取代反应生成乙醚，导致生成乙烯的量减少，故答案为：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；
（4）乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，如果观察到D中颜色完全褪去就说明该制备反应已经结束，故答案为：观察D中颜色是否完全褪去；
（5）溴在水中的溶解度较小，但溴具有强氧化性，能氧化还原性物质，这几种物质只有亚硫酸钠能被溴氧化，故选b；
（6）溴有毒且易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管，故答案为：产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。