第1章认识化学科学测试卷高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册（含解析）

第1章《认识化学科学》测试卷
一、单选题
1．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n L SO2，则被还原的H2SO4的物质的量是
A． mol B． mol C． mol D． mol
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．常温常压下，2molCO2含有的氧原子数为4NA
B．7.8gNa2O2与足量水发生反应，生成O2的分子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L氖气所含原子数为NA
D．NA个CH4分子在标准状况下的体积约为22.4L
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含CH3COO-数为0.1NA
B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2NA
D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子
4．下列混合物中，可选用过滤实验分离的是(　　)
A．固体和固体 B．固体和液体 C．液体和液体 D．液体和气体
5．下列物质中分子数由少到多的排列顺序是
① ② ③9mL水(4℃) ④个 ⑤(标准状况)
A．①④②⑤③ B．④③⑤②① C．③⑤②④① D．③②⑤④①
6．下列关于阿伏伽德罗常数的说法中正确的是(　　)
A．6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数
B．12g碳含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
C．1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
7．下列说法不正确的是
A．此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜
B．钠燃烧可以用泡沫灭火器灭火
C．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中
D．实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗
8．摩尔质量的单位是
A．mol B．L C．s D．g/mol
9．3月22日是世界水日，今年的主题是“水合作”(water cooperation)，下列有关水的叙述不正确的是
A．自然界中的水大多含有杂质离子
B．水中Ca2＋、Mg2＋会引起水体富营养化
C．乱丢生活垃圾可能会导致水污染
D．保持水的化学性质的最小微粒是水分子
10．实验室需要750mL0.1mol·L－1稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．选用250mL容量瓶和500mL容量瓶
B．用10mL的量筒量取质量分数98%、密度为1.84g·mL－1浓硫酸的体积是5.43mL
C．把配制好的溶液转移到试剂瓶，在标签上应写溶液的名称及浓度
D．冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶，所配溶液的浓度偏小
11．下列配制的溶液浓度偏高的是
A．配制盐酸溶液用量简量取盐酸时，俯视刻度线
B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量8gNaOH配制0.2m1·L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
12．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
B．1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
C．3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键
D．常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA
13．下列关于卤素的叙述正确的有（ ）
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
④向新制氯水加入CaCO3，溶液中c(HClO)将增大
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
⑥向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力一定会增强
⑦新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
⑧HI的还原性和热稳定性都比HBr强
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
14．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
B．常温常压下，11.2LSO2气体中含有的SO2分子数小于0.5NA
C．1mol碳烯(：CH2)所含的电子数目为6NA
D．标准状况下，30g二氧化硅中含有Si－O键的数目为2NA
15．把100mL含有和KCl的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使得钙离子沉淀完全：另一份加入含的溶液，恰好使氯离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． B．
C． D．
二、填空题
16．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在学习中具有重要的作用。下列关于实验的叙述中正确的有 ____________。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗
C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘
D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
E．可燃性气体点燃前一定要验纯
F．使用分液漏斗前须检查其是否漏水
17．回答下列问题：
(1)现有28 g某气体，摩尔质量为14 g·mol-1，则：
①该气体为___________mol。
②该气体所含分子数约为___________。
③该气体在标准状况下的体积为___________L。
(2)___________g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
三、计算题
18．电子工业中常用覆铜板制作印刷电路板，其原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，反应的离子方程式为2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+。现有6.4g Cu待腐蚀，请计算：
(1)待腐蚀铜的物质的量为_______。
(2)反应后溶液的体积为0.2L，生成的Fe2+物质的量浓度为_______。
19．常温下，在水中溶解，恰好达到饱和，该溶液密度为，求：(要求有计算过程)
(1)该溶液中的质量分数是_______
(2)该溶液中的物质的量浓度是_______(计算结果保留到小数点后两位)
四、实验题
20．某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
(1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式______________。
(2)丙装置实验现象是_____________，解释产生该实验现象的原因_____________。
(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是________(填甲、乙或丙)，原因是________________。
(4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。) _______________；
(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石_____________g。
21．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.2mol/L的KMnO4溶液。
(1)计算所需KMnO4固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。
A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO4·7H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与c mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(5)则该补血剂中FeSO4·7H2O的质量分数为_______(用含a、c的代数式表示)。
(6)将8.34g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①在100℃时，M的化学式为_______
②380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：_______
参考答案：
1．B
【详解】由于未给出气体状态，无法利用SO2体积计算。mgCu的物质的量，反应整个Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据电子转移守恒有: ，故，被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知，故选B选项。
2．B
【详解】A. 1molCO2含有2mol氧原子，因此常温常压下，2molCO2含有的氧原子的物质的量为4mol，氧原子数为4NA，A项正确，不符合题意；
B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，1mol过氧化钠与水反应，生成氧气0.5mol，7.8g(即0.1mol)Na2O2与足量水发生反应，生成O2的分子的物质的量为0.05mol，生成O2的分子数为0.05NA，B项错误，符合题意；
C. 氖气为氮原子单质分子，标准状况下，22.4L(即1mol)氖气所含原子的物质的量为1mol，含有的原子数为NA，C项正确，不符合题意；
D. NA个CH4分子的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，D项正确，不符合题意；
答案选B。
3．B
【详解】A．CH3COOH是弱电解质，部分电离，含CH3COO-数小于0.1NA，A错误；
B．标准状况下，2.24L混合气体的物质的量，所含电子总数为0.1×10=NA，B正确；
C．1个SiO2晶体中Si—O键是4个，1molSiO2晶体中Si—O键的个数为4NA，C错误；
D．H2O2→O2，O元素化合价从-1升到0价，每生成1molO2转移2NA个电子，D错误；
故选：B。
4．B
【分析】过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离，即和选项中物质的状态分析解答；
【详解】过滤是把不溶于液体的固体从液体中分离出来的一种方法，故B正确；
答案选B。
5．C
【分析】根据n=计算氢气、硫酸、氧气物质的量，注意根据m=ρV计算水的质量，再根据n=水的物质的量，由N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多。
【详解】①6g H2的物质的量==3mol；
②2mol NH3，
③9mL水（4℃）的质量=9mL×1g/mL=9g,其物质的量==0.5mol；
④1.505×1024个H2SO4 的物质的量==2.5mol；
⑤22.4L O2（标准状况）的物质的量==1mol,
故分子数目由少到多为：③⑤②④①，
故选：C。
6．B
【详解】A．6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数的近似值，错误；
B．12g碳含有的碳原子数是1mol，即NA，该数值就是阿伏伽德罗常数，正确；
C．比如1mol H2中H原子个数为2mol，该原子个数不是阿伏伽德罗常数，错误；
D．题中的“氯”含义不清晰，比如1mol氯原子构成3.01×1023个氯分子，错误；
故选B。
7．B
【详解】A．图示为护目镜，表示进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可以和CO2反应生成氧气，氧气助燃，所以不能用泡沫灭火器灭火，B错误；
C．钠性质活泼，易与空气中水和氧气反应，把钠保存在石蜡油或煤油中可以隔绝空气，C正确；
D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用碱性较弱的溶液如稀的碳酸氢钠溶液冲洗，D正确；
综上所述答案为B。
8．D
【详解】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，所以答案D正确。
故选D。
9．B
【详解】A.水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有一些可溶性的杂质，而杂质在水溶液中能电离出离子，故A正确；
B.水体富营养化是指水含有过多的营养元素（主要是氮、磷），造成水中藻类植物大量繁殖，使水中缺氧，最终造成水质恶化的现象，故B错误；
C.乱丢生活垃圾可能会导致水污染，故C正确；
D.保持水化学性质的最小微粒是水分子，故D正确；
故选：B。
10．C
【详解】A. 750mL0.1mol·L－1稀硫酸应选用1000mL容量瓶，故A错误；
B.量筒的最小精确度为0.1mL，不可能量取出5.43mL，故B错误；
C. 配制好的溶液不能长期放置在容量瓶中，应转移到试剂瓶内保存，在标签上应写溶液的名称及浓度等信息以备使用，故C正确；
D. 冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶，容量瓶中含有蒸馏水不影响溶液的浓度，故D错误；
答案选C。
【点睛】解题时要注意量器的精确度，天平和量筒都属于粗略的量器，精确度分别为0.1g 和0.1mL，不能精确到小数点后两位，在称量时要四舍五入。
11．D
【详解】A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；
C．称量8gNaOH配制0.2mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；
答案为D。
12．C
【详解】A、78gNa2O2的物质的量是1mol，Na2O2晶体中的阳离子是Na+，阴离子是O22-，所以78 gNa2O2晶体中所含阳离子个数为2NA，阴离子个数是NA，错误；
B、1个CH3+中含有8个电子，1.5gCH3+的物质的量是0.1mol，所以1.5 g CH3+中含有的电子数为0.8NA，错误；
C、1个NH3分子中有3个N-H键，3.4gNH3的物质的量是 0.2mol,所以3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键 ，正确；
D、AlCl3溶液中Al3+水解，使阳离子数目增多，所以溶液中的阳离子数目大于0.1 NA，错误，
答案选C。
13．C
【分析】卤素单质的氧化性顺序为：F2>Cl2>Br2>I2，相应的阴离子还原性：F-【详解】①卤素单质的氧化性顺序为：F2>Cl2>Br2>I2，相应的阴离子还原性：F-②卤素单质的氧化性Cl2>Br2，溴化钠与氯气反应除去氯气，溴易溶于汽油，利用萃取分离提纯溴，②正确；
③氟气跟氯化钠水溶液反应实质是氟气与水反应，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，③正确；
④新制氯水中存在化学平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，向新制氯水加入CaCO3，CaCO3与HCl反应，HCl浓度减小，平衡向右移动，溶液中c(HClO)将增大，④正确；
⑤氯气跟水反应的化学方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，反应中只有Cl元素的化合价发生了变化，水中元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，⑤正确；
⑥向新制氯水中通入SO2会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种强酸没有漂白性，氯水的漂白能力减弱，⑥错误；
⑦红玫瑰变为白玫瑰发生了漂白，原因是氯气与水反应生成的HClO有漂白性，氯气没有漂白性，⑦错误；
⑧HI和HBr的还原性：HI>HBr，热稳定性：HI正确的有②③④⑤；
答案选 C 。
14．C
【详解】A选项，氩气是单原子分子，22.4L(标准状况)氩气物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，故A正确；
B选项，常温常压下，气体摩尔体积为24.5mol L-1，11.2LSO2气体中含有的SO2物质的量小于0.5 mol，分子数小于0.5NA，故B正确；
C选项，1mol碳烯(：CH2)所含的电子数目为8NA，故C错误；
D选项，标准状况下，30g二氧化硅物质的量为0.5 mol，含有Si－O键的数目为2NA，故D正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】二氧化硅晶体中，一个硅周围与四个氧连接，一个氧周围与两个硅连接，因此化学式为SiO2，1 mol二氧化硅晶体中含有4 mol Si—O键；
1 mol金刚石中含有2 mol C—C键；1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。
15．C
【详解】由已知得每份混合溶液中含有CaCl2的物质的量为amol，每份混合溶液中含有钾离子的物质的量为b-2amol，则原混合溶液中含有钾离子的物质的量浓度为20（b-2a）mol/L。故选择C。
16．AEF
【详解】A．移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故A正确；
B．稀酸不慎沾在衣服或皮肤上，应先用抹布擦去，然后用水冲洗，浓NaOH具有强腐蚀性，所以不能用浓NaOH清洗，故B错误；
C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于左盘，砝码放在右盘，故C错误；
D．实验剩余的药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故D错误；
E．不纯的可燃性气体燃烧时可能产生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要对气体进行验纯实验，故E正确；
F．分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故F正确；
结合以上分析可知，只有AEF正确；
故答案选AEF。
17．(1) 2mol 1.204×1024 (2NA) 44.8L
(2)36g
【解析】(1)
①该气体的物质的量为28g÷14g/mol＝2.0mol。
②该气体所含分子数约为2.0mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。
③该气体在标准状况下的体积为2.0mol×22.4L/mol＝44.8L。
(2)
标准状况下22.4 L CO2的物质的量是1mol，其中氧原子的物质的量是2mol，则含2mol氧原子的水的物质的量是2mol，质量是2mol×18g/mol＝36g。
18．(1)待腐蚀铜的物质的量为；
(2)解：由方程式体现的关系可知，n(Fe2+)= 2n(Cu)==0.2mol，则c(Fe2+)=。
【解析】(1)
见答案。
(2)
见答案。
19． 20%
【详解】(1)
(2)
20． CO2+2OH-=CO32-+H2O 当NaOH溶液滴入锥形瓶之后，烧杯中的水倒吸入锥形瓶 NaOH与CO2反应，导致锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，烧杯中的水倒吸入锥形瓶 乙 NaOH与CO2反应，锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，气球胀大，可能会发生爆炸 取少量生成物的溶液于试管，加入盐酸，生成无色无味的气体，则溶液中含有CO32- 222.2
【分析】(1)甲装置中二氧化碳和过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
(2)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应丙装置中气体压强减小，烧杯中水倒吸到丙中；
(3)二氧化碳恒温氢氧化钠反应，压强减小，气球增大可能会爆炸；
(4)依据碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体的现象分析，需要注意实验操作步骤的叙述；
(5)依据化学反应中碳元素守恒计算。
【详解】(1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为CO2+2OH-=CO32-+H2O；
(2)丙装置中滴入氢氧化钠溶液和二氧化碳气体反应，丙内压强减小，烧杯中水会倒吸到锥形瓶中，故答案为当NaOH溶液滴入锥形瓶之后，烧杯中的水倒吸入锥形瓶；NaOH与CO2反应，导致锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，烧杯中的水倒吸入锥形瓶；
(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，乙方案在实际操作中安全性存在问题，因为氢氧化钠滴入和二氧化碳反应后压强减小，气球会膨胀，有可能爆炸，故答案为乙；NaOH与CO2反应，锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，气球胀大，可能会发生爆炸；
(4) 检验碳酸钠中的阴离子，可以利用加入盐酸生成额一氧化碳气体的现象分析，操作步骤为：取少量生成物的溶液于试管，加入盐酸，生成无色无味的气体，则溶液中含有CO32-，故答案为取少量生成物的溶液于试管，加入盐酸，生成无色无味的气体，则溶液中含有CO32-；
(5)实验室中若需用44.8L(标准状态)CO2，物质的量为=2mol，依据碳元素守恒得到，碳酸钙物质的量为2mol，质量为200g；现用含CaCO390%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石质量==222.2g，故答案为222.2。
21．(1)7.9
(2) 250ml容量瓶 胶头滴管
(3)BCAED
(4)CD
(5)
(6) FeSO4 4H2O 2FeSO4Fe2O3+SO3↑+ SO2↑
【分析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要选择一定规格的容量瓶，然后根据所选择容量瓶的规格，计算所需溶质的质量；8.34g FeSO4 7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4 7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，则n(Fe)：n(O)=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，以此解答该题。
（1）
实验室没有240mL的容量瓶，只能配置250mL溶液，实验室用KMnO4固体配制250mL0.2mol L-1的KMnO4溶液，所需KMnO4固体的质量为0.25L×0.2mol L-1×158g/mol=7.9g。答案为：7.9；
（2）
配制溶液时，必须用到的玻璃仪器：溶解时用烧杯、玻璃棒，转移和定容时用250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，故答案为：250ml容量瓶；胶头滴管；
（3）
配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故选：BCAED。答案为：BCAED；
（4）
A．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；
B．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，B错误；
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶质，会导致浓度偏小，C正确；
D．没有洗涤烧杯，则烧杯内壁上会沾有溶质，导致浓度偏小，D正确；
故选CD。答案为：CD；
（5）
由方程式可知，该补血剂中FeSO4 7H2O的质量分数为 ；
（6）
①温度为100℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g，n(H2O)==0.12mol，则n(H2O)：n(FeSO4)=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4 4H2O；
②由上述分析可知，Q点对应物质为Fe2O3，P点为FeSO4，P点为4.56g FeSO4，其物质的量为0.03mol，P→Q的过程中，Fe元素化合价升高，则S元素化合价会下降生成SO2，根据原子守恒可知，生成0.015mol Fe2O3，失去电子为0.03mol，若S元素全部生成SO2，则需得到0.06mol电子，得失电子不守恒，因此还有一部分SO3生成，因此最终气体为SO2和SO3的混合气体，则380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO3↑+ SO2↑。