第八章《化学与可持续发展》测试题高一下学期人教版(2019)化学必修第二册（含解析）

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列说法中正确的有(　　)
①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘
②氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
③空气吹出法是用于工业规模海水提碘的常用方法，最终收集到的碘单质可以用米汤检验
④水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl(SO4)2 12H2O]、铝热剂均为混合物
⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣存在
⑥从混有硝酸钾杂质的氯化钠溶液中获取纯氯化钠固体，涉及的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高
⑧电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强
⑨1mol FeCl3溶于沸水中形成Fe(OH)3胶体，可得到6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子(假定FeCl3全部转换为Fe(OH)3胶体)
⑩金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
2．华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是
A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈 诗中包含了丁达尔现象
B “甘之如饴” 说明糖类均有甜味
C “凡石灰，经火焚炼为用” 这段记载中，涉及分解反应
D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维
A．A B．B C．C D．D
3．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法
4．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是
A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体
B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放
C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应
D．CO2分子间有间隔，可将其压缩液化后封存
5．化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。不符合以上某原则的是
A．煤燃烧时使用沸腾炉 B．制盐酸时将氯气在氢气中燃烧
C．制硫酸时使用热交换器 D．合成氨时使用过量的氮气
6．日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是
A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源
B．核变化属于化学变化
C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源
D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率
7．化学与生产、生活及环境都密切相关，下列说法错误的是（）
A．过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，原理是利用了过氧化氢的氧化性
B．深埋废旧电池，可防止重金属对环境造成污染
C．浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，该过程发生的是物理变化
D．新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
8．2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为符合这一活动主题的是
A．推进垃圾分类处理 B．将秸秆就地焚烧
C．加快开采化石燃料 D．使用含磷洗涤剂
9．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器正确的是
选项 操作 所选仪器
A 称取3.000g的干海带 托盘天平
B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿
C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗
D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 烧杯
A．A B．B C．C D．D
10．药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是
A．盘尼西林是一种良效广谱抗生素 B．阿司匹林是一种重要的抗生素
C．青霉素是最重要的抗生素 D．鸦片、吗啡、海洛因都属于毒品
11．下列事实与原因对应关系不正确的是（ ）
A B C D
图片 Na2FeO4 海水稻 金属铜 碳酸钠
事实 用于自来水净水消毒 海水稻的秸秆可以燃烧发电 Cu作原电池的电极 制革工业中原料皮的脱脂
主要原因 Na2FeO4有强氧化性且能在水中产生胶体 稻子的秸秆中蕴含生物质能 Cu能导电且性质稳定 Na2CO3稳定性强
A．A B．B C．C D．D
12．2020 年9月22日，中国提出“碳达峰”(二氧化碳排放量将力争到2030年达到峰值)，“碳中和”(力争到2060年实现CO2的排放总量和减少总量相当)。下列有利于“碳达峰、碳中和”的最好措施是
A．中科院研发的用CO2合成淀粉 B．开采页岩气(天然气)作为新能源
C．将煤转化为水煤气 D．将石油中的重油裂解为轻质油
二、非选择题（共10题）
13．有四种常见药物①维生素C；②青霉素；③胃舒平；④麻黄碱。回答下列问题：
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是_______(填序号)。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式_______。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______(填序号)。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 _______(填序号)。
(4)_______(填序号)又称为抗坏血酸，它的分子式为_______。
(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明_______，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有_______性。
14．为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是________(填序号，下同)。
A．氮气 B．二氧化碳
C．空气 D．氧气
(2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它________。
A．热稳定性差 B．增加甜味
C．产生二氧化碳 D．提供钠离子
(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________。
A．观察颜色 B．测量比值
C．加热灼烧 D．分别闻味
(4)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图。以下对苯甲酸钠描述错误的是________。
A．属于盐类 B．能溶于水
C．属于烃类 D．不易分解
15．海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如下：
完成下列填空：
(1)过程II中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式__________。
(2)过程Ｉ、II要达到的目的是______________。
(3)写出过程III反应的离子方程式___________。
(4)若过程II中物质X选Na2CO3吸收溴，发生如下反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O == 5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3
①反应中被氧化与被还原的溴的物质的量之比为_______________。
②反应中消耗3 mol Br2转移电子的物质的量为__________。
③在含有NaBr、NaBrO3的混合溶液中加入适量的稀硫酸酸化即可得到溴，写出该反应的离子方程式__________。
16．将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。
17．有一镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。
(1)关于合金的下列说法正确的有________。
A．合金只能由两种或两种以上的金属组成
B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程
D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
E．合金具备金属的特性
(2) 该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。
(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。
(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。
18．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 －
Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。
(3)B与A的差值为________mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
19．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：
①向其中一份固体中加入100 mL2.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。
(1)写出该铝热反应的化学方程式_____________________________
(2)这包铝热剂中铝粉的质量为_________ , 氧化铁粉末的质量______________
20．自然资源的综合利用对人类极其重要。回答下列问题：
I、海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
干海带干海带灰滤液I2
(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。
(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。
(3)反应结束后，加入CCl4从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
上述3步实验操作中，不正确的是(填序号)_______，原因_______。
II、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(4)除去粗盐中杂质(Mg2＋、、Ca2＋)，加入的药品顺序可以是_______(填编号)。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
(5)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是_______。写出步骤II中发生反应的化学方程式_______。
(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量的比值为_______。
21．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了一定量海带，设计并进行了以下实验：
(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是___________。
(2)步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：___________。
(3) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。
22．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计如图所示实验方案，从中提取I2。
(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是_______。
(2)试剂b应选择_______(填标号)。
A．CCl4 B．酒精 C．醋酸
(3)操作1的名称是_______。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要_______，有机层呈_______色
(4)反应2为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。此反应的氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(5)反应3的离子方程式是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比_______
参考答案：
1．A
①电离不需要通电，故①错误；
②氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，可以制“84”消毒液，氯气和石灰乳反应所得产物是氯化钙和次氯酸钙，是漂白粉的有效成分，次氯酸盐均是含氯消毒剂，故②正确；
③工业规模海水提碘的常用方法是活性炭吸附法，空气吹出法常用于海水提溴，故③错误；
④冰水混合物只含一种物质，为纯净物，故④错误；
⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为亚硫酸钡，加稀盐酸后，盐酸电离的H和NO结合成硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能含有SO，不一定含有SO，故⑤错误；
⑥氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取冷却结晶的方法，故⑥错误；
⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，根据可知，结果偏高，故⑦正确；
⑧电解质溶液的导电能力强弱与自由移动离子数目，自由移动离子所带电荷的多少有关，故⑧错误；
⑨胶体粒子为微观粒子的集合体，1mol FeCl3溶于沸水中形成Fe(OH)3胶体，得到的胶体粒子小于6.02×1023个，故⑨错误；
⑩氧化铝为金属氧化物，属于两性氧化物，七氧化二锰为金属氧化物，属于酸性氧化物，故⑩错误；
综上所诉，②⑦正确。故选A。
2．B
A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”唐，雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，选项A正确；
B．淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，选项B错误；
C．石灰石加热后能制得生石灰，该反应为分解反应，选项C正确；
D．制玻璃原料有石灰石、碳酸钠和石英，石英主要成分为二氧化硅，是制造光导纤维主要原料，选项D正确；
答案选B。
3．A
常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li活泼性介于Na与Mg之间，则Li也应采用电解法冶炼，故选A。
4．D
A．二氧化硫和氮氧化物是导致酸雨的主要气体，不是二氧化碳，故A错误；
B．推广使用煤的液化和气化洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，不能减少二氧化碳的排放，故B错误；
C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于加成反应，不是化合反应，故C错误；
D．任何分子间都有间隔，CO2分子间也有间隔，将其压缩液化后封存，具有可行性，故D正确；
故选D。
5．D
A. 燃烧时使用沸腾炉，可使硫铁矿与氧气充分接触而反应，减少能量的消耗，充分利用原料，故A不选；
B. 制盐酸时将氯气在氢气中燃烧，保证氯气充分反应，保护环境，故B不选；
C. 制硫酸时使用热交换器，充分利用能量，故C不选；
D. 合成氨时使用过量的氮气，氮气原料易得，过量的氮气没能充分利用，故D选；
故选D。
6．D
A. 核能可能产生核辐射，可能产生污染，故A错误；
B. 核变化既不是化学变化又不是物理变化，故B错误；
C. 氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，故C错误；
D. 将煤汽化与液化，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D正确。
答案选D。
7．B
A.过氧化氢具有强氧化性，能消毒杀菌，所以过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，故A正确；
B.深埋废旧电池，会造成土壤污染，故B错误；
C. “碳海绵”具有吸附性，可用于吸收海上泄漏的原油，该过程发生的是物理变化，故C正确；
D. Fe3O4具有铁磁性，又叫磁性氧化铁，故D正确；
8．A
A. 推进垃圾分类处理，将垃圾有效利用，减少资源浪费，减少污染物的形成，A正确；
B. 将秸秆就地焚烧，产生的固体污染物会对大气、水资源等造成不良影响，B错误；
C.化石燃料是不可再生能源，加快开采化石燃料，会减少地球资源，同时产生大量污染物，C错误；
D. 使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，严重污染水资源，D错误。
故选A。
9．C
A．托盘天平只能精确到0.1g，因此只能称取3.0g固体，A错误；
B．灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，B错误；
C．过滤固液混合物用漏斗，C正确；
D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，不能使用烧杯分离，D错误；
故选C。
10．B
A．盘尼西林是一种良效广谱抗生素，具有消炎作用，A正确；
B．阿司匹林是一种重要的解热镇痛药，但不属于抗生素，B不正确；
C．青霉素音译为盘尼西林，是最重要的抗生素，三大经典药物之一，C正确；
D．鸦片、吗啡、海洛因都是能使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，属于毒品，D正确；
故选B。
11．D
A．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，在水中被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，可净水，A不符合题意；
B．秸秆燃烧产生热量，可以转化为电能，属于生物质能的运用，B不符合题意；
C．铜单质作原电池的电极，由于其本身能够导电，且不太活泼，较稳定，C不符合题意；
D．制革工业中用Na2CO3脱脂，是由于Na2CO3水解呈碱性，油脂在碱性环境下能够发生水解，而不是由于Na2CO3较稳定，D符合题意。
答案选D。
12．A
A．将CO2合成淀粉，直接减少了二氧化碳的排放量，故A符合题意；
B．开采页岩气(天然气)作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；
C．将煤转化为水煤气，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意
D．将石油中的重油裂解为轻质油，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故D不符合题意；
答案选A。
13．(1) ③ Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O或NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)
(2)④
(3)②
(4) ① C6H8O6
(5) 牛奶中的Fe2+已经被氧化为Fe3+ 还原
【解析】（1）
胃舒平主要成分是氢氧化铝，能与酸反应，某同学胃酸过多，胃酸主要成分是盐酸，因此应选用的药物是③。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，一种抗酸药(氢氧化钠或碳酸氢钠)与胃酸反应的化学方程式Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O或NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)；故答案为：③；Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O或NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)。
（2）
麻黄碱属于兴奋剂，因此国际奥委会严禁运动员服用的药物④；故答案为：④。
（3）
青霉素使用之前必须作皮试，主要看该人体是否符合注射青霉素，因此从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②；故答案为: ②。
（4）
维生素C可用于预防和治疗坏血病等又称为抗坏血酸，它的分子式为C6H8O6；故答案为：①；C6H8O6。
（5）
为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。亚铁遇见KSCN无现象，若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明溶液有铁离子，从而得出牛奶中的Fe2+已经被氧化为Fe3+，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，维生素C和铁离子反应变为了亚铁离子，铁离子化合价降低，维生素C化合价升高，因此该实验说明维生素C具有还原性；故答案为：牛奶中的Fe2+已经被氧化为Fe3+；还原。
14． CD AC C C
(1)油炸虾条、薯片中的油脂与氧气(或空气)接触时易被氧化；
(2)碳酸氢钠不稳定，在加热过程中产生二氧化碳气体；
(3) A．两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体；
B．未告知溶液的浓度；
C．可通过焰色反应鉴别；
D．两种待鉴别的溶液都不易挥发；
(4)根据物质的类别与酸、碱、盐的分类关系分析；
(1)油炸虾条、薯片中的油脂与氧气(或空气)接触时易被氧化，答案选CD；
(2)由“碳酸氢钠作发泡剂”可知，碳酸氢钠在面包发热过程中产生了气体；由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O知该气体为二氧化碳，答案选AC；
(3) A．两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体，故A错误；
B．在溶液浓度未知时不能确定其密度的相对大小，故B错误；
C．氯化钠溶液蒸发后得氯化钠白色固体，灼烧显黄色(Na＋焰色)，而葡萄糖蒸发后得白色固体，灼烧时分解生成碳而变黑，故C正确；
D．两种待鉴别的溶液都不易挥发，无气味，故D错误；
答案选C；
(4)苯甲酸钠属于钠盐，易溶于水且不易分解，但所含元素除C、H外还有O、Na，不属于烃类，答案选C。
15． SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 富集溴元素 Cl2+2Br=Br2+2Cl- 1:5 5mol 5Br-＋BrO＋6H+ ＝3Br2＋3H2O
淡化海水加入硫酸酸化，再通入氯气，置换出溴，利用空气吹出溴，并用Na2CO3吸收溴，得到含溴离子的溶液，再通入氯气将溴离子氧化，得到溴的浓溶液，据此分析。
(1)过程II中物质X可以选SO2吸收溴，溴与含二氧化硫的水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
(2)过程Ｉ、II由稀的溴溶液到得到浓的溴溶液，要达到的目的是富集溴元素；
(3)过程III利用氯气将溴离子氧化生成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br=Br2+2Cl-；
(4) ①根据反应3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3可知，NaBr为还原产物，NaBrO3为氧化产物，故反应中被氧化与被还原的溴的物质的量之比为1：5；
②反应3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3中溴由0价变为-1价和由0价变为+5价，根据反应方程式可知，若消耗3 mol Br2转移电子的物质的量为5mol；
③在含有NaBr、NaBrO3的混合溶液中加入适量的稀硫酸酸化即可得到溴，该反应的离子方程式为5Br-＋BrO＋6H+ ＝3Br2＋3H2O。
16． 0.1 700 600
据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计算滴入氢氧化钠溶液体积V2。
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。
(1)当V1=200mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子质量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL 6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：6mol/L×0.1L=0.6mol，根据守恒有：②x+3y=0.6 0.2=0.4，联立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金属粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，则V2==0.7L=700mL，故答案为：0.1；700；
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)==0.6L=600mL，故答案为：600。
17． BDE 24g 27g 56 1
(1) 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低。
(2) 镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；
(3)根据电子守恒即可解得反应中生成氢气的物质的量。
(4) 向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。
(1) A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，故A错误；
B．合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；
C．镁铝熔成合金的过程是一个物理过程，故C错误；
D．合金的熔点一般比成分金属低，，故D正确；
E．合金是具有金属特性的物质，故E正确；
故答案为BDE；
(2) 镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；解方程组24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故镁铝合金中Mg的质量为1mol×24g/mol=24g、Al的质量为1mol×27g/mol=27g；
(3) 设反应中生成氢气的物质的量为nmol，根据电子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，则所得氢气在标况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；
(4) 向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5 mol·L－1=5mol，则所加NaOH溶液中NaOH的物质的量为5mol，溶液体积为=1L。
18． 合理 NaOH溶液 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑ B H＋＋OH－=H2O NH＋OH－=NH3·H2O Al3＋、Fe3＋、H＋ NH 0.008 0.032 7
Ⅰ．(1)由表中数据比较可知，铝的熔点比铁低，该反应放出的热量使铁熔化，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，因此此说法合理。
(2)利用金属Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气而铁不与NaOH溶液发生反应即可验证，因此验证合金中含铝单质，需要加入NaOH溶液，其离子反应方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑。
(3)A．Fe、Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，不能用浓硫酸溶解，故A错误；
B．Fe和Al属于活泼金属，都能与稀硫酸发生反应，能用稀硫酸溶解，故B正确；
C．Fe、Al与稀硝酸反应，但会生成有毒的NO，污染空气，不能用稀硝酸溶解，故C错误；
D．Al能与NaOH溶液反应，但Fe不能与NaOH溶液反应，因此不能用NaOH溶液溶解，故D错误；
答案选B。
Ⅱ．(1)由图示可知，OC段没有沉淀产生，说明硝酸过量，OC段发生酸碱中和反应，此阶段发生离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O。
(2)由图象可知硝酸过量，OC段发生酸碱中和反应，CD段为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成，而DE段消耗了NaOH，但沉淀的物质的量没有变化，由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的NH，DE段发生的离子反应方程式为NH＋OH－=NH3·H2O，而先产生沉淀，后生成NH3·H2O，说明Al3＋、Fe3＋、H＋结合OH－能力强于NH。
(3)EF段为Al(OH)3与NaOH反应，其离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，只剩下Fe(OH)3沉淀。B与A的差值为Al(OH)3的物质的量，则氢氧化铝的物质的量为4mol·L－1×(36－34)×10－3L＝0.008mol。
(4)参加反应的n(Al)＝0.008mol，因为1mol的Al3＋、Fe3＋均与3mol的NaOH反应，由电子守恒可知Fe和Al化合价升高的总数等于HNO3生成NH降低的总数，即3n(Fe)＋3n(Al)＝n(NH)×8＝4mol·L－1×(34－31)×10－3L×8，解得n(Fe)＋n(Al)＝0.032mol，n(Fe)＝0.024mol，两种沉淀的物质的量为0.032mol，生成两种沉淀共消耗n(NaOH)＝0.032mol×3＝0.096mol，所以C点体积为31mL－×103mL＝7mL。
19．(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2) 5.4g 9.6g
（1）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（2）①中反应后氢氧根离子的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，反应中消耗的氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.1L－0.1mol=0.1mol，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠，则偏铝酸钠的物质的量为0.1mol，根据铝原子守恒可知原混合物中金属铝的物质的量0.2mol，质量是0.2mol×27g/mol＝5.4g；
②中反应后pH=0，则反应后氢离子的物质的量是0.14mol，由①可知，在第二个反应中Al3+的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量是0.56mol，所以根据氯离子守恒可知亚铁离子的物质的量为：(0.56-0.14-0.1×3)mol÷2=0.06mol；由Fe元素守恒可知，每份铝热剂中氧化铁的物质的量是0.03mol，则整包铝热剂中氧化铁的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×160g/mol=9.6g。故答案为：5.4g；9.6g；
20． 坩埚(泥三角、酒精灯) ③ 应用分液漏斗下口放出下层液体。 C、D 提高的富集程度 1：4
I．(1)灼烧固体要用坩埚、泥三角、酒精灯等，因此灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚(泥三角、酒精灯)；
(2)干海带灼烧后加水溶解所得的滤液中，先进行酸化，然后加入过氧化氢溶液，把滤液中的碘离子氧化为碘单质，该反应的离子方程式为：；
(3)碘易溶于有机溶剂，在水中溶解度较小，且四氯化碳的密度大于水，因此用四氯化碳萃取碘后，充分振荡静置、液体分层，碘的四氯化碳溶液在下层，分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，因此上述3步实验操作中，不正确的是③，原因是：应用分液漏斗下口放出下层液体；
II．(4) 粗盐中杂质(Mg2＋、、Ca2＋)，先加入BaCl2溶液，除去离子，其次加入NaOH溶液、除去Mg2＋，再加入Na2CO3溶液，除去钙离子和过量钡离子，过滤除去沉淀，滤液中加入盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠溶液；也可以先加NaOH溶液、除去Mg2＋，其次加BaCl2溶液，除去离子，再加入Na2CO3溶液，除去钙离子和过量钡离子，过滤除去沉淀，滤液中加入盐酸，得到氯化钠，综上所述，所以加入的药品顺序可以是C、D；
(5)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，低浓度的溴溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为溴化氢后易被氧化剂氧化为溴单质，易于溴元素的富集，即提高的富集程度；步骤II中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式：；
(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，设原溶液中三种离子的物质的量分别为：2mol、3mol、4mol，由于碘离子的还原性大于溴离子的还原性，故氯气先与碘离子反应，由于反应后的溶液中还有碘离子，则溴离子不反应，反应后的溶液中Br-仍为3mol，则I-为2mol，则根据离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2可知，只要通入1mol氯气就可以使溶液中的碘离子由4mol降低到2mol，而氯离子由2mol增加到4mol，所以通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量的比值为1：4。
21． 坩埚、坩埚钳 MnO2 +2I- +4H+ = I2+Mn2++2H2O 取少许提取碘后的水溶液，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有I2，反之则无
海带经灼烧、浸泡可提取其中的I-，含I-的溶液与MnO2反应，I-被其氧化为I2，得到含I2水溶液，再经过萃取分液实现I2与水的分离，最终经过蒸馏可得到纯净I2。
(1)灼烧需要用到坩埚，取用坩埚需用坩埚钳，故还缺少仪器坩埚和坩埚钳；
(2)步骤④为MnO2氧化I-生成I2，根据题意初步确定反应为MnO2 +I- →I2+Mn2+，根据得失电子守恒配平得：MnO2 +2I- →I2+Mn2+，结合步骤中加H2SO4，知可在左边添加4个H+配平电荷守恒，则右边需添加2个H2O配平元素守恒，即该反应离子方程式为：MnO2 +2I- +4H+ = I2+Mn2++2H2O；
(3)检验单质I2可用淀粉溶液，具体操作为：取少许提取碘后的水溶液，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有I2，反之则无。
22． 将I-氧化成I2(或作氧化剂) A 萃取分液 分液漏斗 紫红 I2 NaIO3 5I-++6H+═3I2+3H2O 5：1
含碘离子的溶液加入硫酸和试剂a把碘离子以后为碘单质，试剂a为氧化剂，含碘的溶液中加入试剂b，结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘华纳、碘酸钠，分液后碘单质在上层溶液为水溶液，则是即b为萃取剂且比水溶液重，上层溶液加入稀硫酸发生反应得到碘单质的浊液，过滤提取得到粗碘.
(1)试剂a的作用是氧化剂，将I-氧化成I2，
故答案为：将I-氧化成I2(或作氧化剂)；
(2)结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘华纳、碘酸钠，分液后碘单质在上层溶液为水溶液，则是即b为萃取剂且比水溶液重，所以试剂b应选择四氯化碳，
故答案为：A；
(3)操作1是萃取分液得到含碘单质的有机溶液，操作的名称是：萃取、分液，一般用到分液漏斗，有机层含有碘单质，呈紫红色，故答案为：萃取分液；分液漏斗；紫红；
(4)对于反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，化合价升高和降低的元素均是I元素，I2转化为NaI，化合价从0价降低到-1价，I2做氧化剂，转化为NaIO3，化合价从0价升至+5价，得到氧化产物是NaIO3，故答案为：I2；NaIO3；
(5)反应3是碘离子核碘酸根离子在酸溶液中发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为：5I-++6H+═3I2+3H2O，NaI化合价升高，做还原剂，得到氧化产物I2的物质的量为5mol，NaIO3化合价降低，做氧化剂，得到还原产物I2的物质的量为1mol，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1，故答案为：5I-++6H+═3I2+3H2O；5:1。