北京市北师二附2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市北师二附2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 736.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-16 10:25:23 | ||
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文档简介
北师二附2022-2023学年高二下学期6月月考
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28
第一部分（42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有1个选项正确。
1．下列2022年北京冬奥会所用材料的成分属于有机物的是
A．火炬燃料——氢气 B．场馆制冷剂——二氧化碳
C．保暖围巾——石墨烯 D．短道速滑服——聚酯
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．2-丁烯的反式结构： B．聚丙烯的结构简式：
C．的VSEPR模型： D．基态N原子的轨道表示式：
3．下列说法正确的是
A．的名称为2-乙基丙烷 B．聚氯乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．和互为同系物 D．沸点：
4．下列各组混合物能用右图方法分离的是
A．苯和甲苯 B．乙酸和乙醇 C．1-溴丁烷和水 D．甘油（丙三醇）和水
5．元素周期表中铬元素的数据见右图。下列说法中，不正确的是
A．铬元素位于第四周期ⅥB族 B．铬原子的价层电子排布式是
C．铬原子第3能层有5个未成对电子 D．Cr的第一电离能小于K的第一电离能
6．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A．水与金属钠的反应速率比乙醇与金属钠的反应速率快
B．苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应生成TNT
C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能
D．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
7．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6能与形成稳定作用（如图），但不与或形成稳定作用。下列说法不正确的是
A．18-冠-6能与形成稳定作用，反映了超分子的“分子识别”的特征
B．18-冠-6中O原子与间存在离子键
C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同
D．利用该原理可以用冠醚将从水层带入甲苯中，促进与甲苯的反应
8．下列实验操作正确的是
A．检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%氢氧化钠溶液6滴，混合均匀，滴入待检液，加热
B．实验室制乙酸乙酯加试剂顺序：先加入浓硫酸，再加乙醇，最后加入乙酸
C．配制少量银氨溶液：向盛有1毫升2%的稀氨水中逐滴加入2%硝酸银溶液边滴边振荡至最初产生的沉淀刚好消失为止
D．提取水中的碘：加入振荡、静置、分层后取出有机层，再分离出碘
9．阿托品是用于散瞳的药物，结构如图所示。它不可能具有的性质是
A．极易溶解于水 B．可与金属钠反应生成氢气
C．可在浓硫酸催化下发生消去反应 D．一定条件下可发生水解反应
10．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为），而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（）。由此推断甲的结构简式为
A． B．
C． D．
11．下表中的实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别苯和甲苯 分别加入酸性高锰钾酸性溶液，观察颜色变化
B 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，静置，待溶液分层后，取上层清液用稀硝酸酸化，再加入溶液
C 分离甲醇（沸点65℃、）正丙醇（沸点97℃）、正戊醇（沸点138℃） 将混合溶液放入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应的馏分
D 检验溴乙烷发生消去反应的产物乙烯 将消去反应后的气体产物通入酸性溶液中
12．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A．氟化钙的化学式为CaF B．每个晶胞中含有14个
C．氟化钙中只含有离子键 D．每个周围距离最近且等距的F有4个
13．高分子M和N的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．马来酸脱水生成A的反应为酯化反应 B．试剂B为
C．反应①为加聚反应，反应②为缩聚反应 D．物质N难溶解于水
14．采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与一定浓度的溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为，含少量。下列说法不正确的是
A．实验室制乙烯的方程式：
B．除杂试剂A为NaOH溶液
C．乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性
D．与之间存在氢键
第二部分（58分）
15．硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。
（1）右图是自然界中某种晶体的晶胞图。
①元素在元素周期表中的位置是 ，它属于 （填“s”“p”“d”或“ds”）区元素基态硅原子的电子排布式为 。
②晶态的晶体类型为 。硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为 ，请解释原因 。
③下列关于晶体说法不正确的是 。
A．1mol 晶体中含2mol Si-O键 B．晶体中硅的杂化类型为sp杂化
C．每个Si原子与2个O原子相连
④已知晶胞体积为V，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为60。每个晶胞实际包含 个硅原子（用含V、的表达式表达）。
（2）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（）。已知：原硅酸（）可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠（）溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：
。
②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因： 。
16．布洛芬具有良好的解热镇痛功效，一种缓释布洛芬M的合成路线如下：
已知：
（1）A能够发生银镜反应，写出A与银氨溶液反应的化学方程式 。
（2）下列有关B的说法正确的有 （填字母）。
a．存在顺反异构
b．与A互为同系物
c．B既可以发生氧化反应，也可以发生还原反应
（3）C→D的化学方程式是 。
（4）F是制备布洛芬的重要中间体。
①F的结构简式为 。
②获得F的操作如下：异丁基苯与乙酸酐取代反应完全后，将混合物倾入适量冰水中静置，通过 （填操作名称，下同）分出油层，油层经水洗干燥后，再经 可得到无色液体F。
（5）布洛芬的结构简式为 。
（6）将布洛芬嫁接到高分子基体E上，可制得缓释药物M。M在人体中可以水解缓慢释放出布洛芬；若1mol M完全水解，消耗水的物质的量为 mol。
17．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下：
已知：
ⅰ．
ⅱ．
（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是 。
（2）B不能使溴水褪色，写出B→C的化学方程式 。
（3）E的结构简式是 ，试剂a为 。
（4）G的结构简式为 。
（5）K→M的反应类型为 。
（6）写出M→L的化学方程式 。
（7）已知：奥昔布宁＋N。请写出N物质的名称 。
（8）J可以用为原料，经过下列途径制得。
请设计由到X的合成路线。
北师二附2022-2023学年高二下学期6月月考
化学参考答案
第一部分（42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有1个选项正确。
题号 1 2 3 4 5 6 7
参考答案 D C D C D D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
参考答案 D A A D C A C
第二部分（58分）
15．
（1）①第三周期，第ⅣA族 p区元素
②共价晶体。
金刚石＞碳化硅＞硅
它们都是共价晶体，原子之间通过共价键相连接，原子半径：r（Si）＞r（C）故三种晶体中共价键键长的大小比较；Si-C＞C＞Si＞C-C，共价键键能大小的比较：Si-Si＜C＜Si-C-C，故它们熔点的排序为：金刚石＞碳化硅＞硅。
③ABC
④
（2）①C和Si同主族，非金属性C＞S，空气中的溶于水形成，最高价氧化物对应水化物的酸性，故可与反应制
②原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构。
16．
（1）
（2）c
（3）
（4）① ②分液 蒸馏
（5）
（6）2n
17．
（1）羟基
（2）
（3），（甲醇）
（4）
（5）加成反应
（6）
（7）乙酸甲酯
（8）
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28
第一部分（42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有1个选项正确。
1．下列2022年北京冬奥会所用材料的成分属于有机物的是
A．火炬燃料——氢气 B．场馆制冷剂——二氧化碳
C．保暖围巾——石墨烯 D．短道速滑服——聚酯
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．2-丁烯的反式结构： B．聚丙烯的结构简式：
C．的VSEPR模型： D．基态N原子的轨道表示式：
3．下列说法正确的是
A．的名称为2-乙基丙烷 B．聚氯乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．和互为同系物 D．沸点：
4．下列各组混合物能用右图方法分离的是
A．苯和甲苯 B．乙酸和乙醇 C．1-溴丁烷和水 D．甘油（丙三醇）和水
5．元素周期表中铬元素的数据见右图。下列说法中，不正确的是
A．铬元素位于第四周期ⅥB族 B．铬原子的价层电子排布式是
C．铬原子第3能层有5个未成对电子 D．Cr的第一电离能小于K的第一电离能
6．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A．水与金属钠的反应速率比乙醇与金属钠的反应速率快
B．苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应生成TNT
C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能
D．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
7．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6能与形成稳定作用（如图），但不与或形成稳定作用。下列说法不正确的是
A．18-冠-6能与形成稳定作用，反映了超分子的“分子识别”的特征
B．18-冠-6中O原子与间存在离子键
C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同
D．利用该原理可以用冠醚将从水层带入甲苯中，促进与甲苯的反应
8．下列实验操作正确的是
A．检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%氢氧化钠溶液6滴，混合均匀，滴入待检液，加热
B．实验室制乙酸乙酯加试剂顺序：先加入浓硫酸，再加乙醇，最后加入乙酸
C．配制少量银氨溶液：向盛有1毫升2%的稀氨水中逐滴加入2%硝酸银溶液边滴边振荡至最初产生的沉淀刚好消失为止
D．提取水中的碘：加入振荡、静置、分层后取出有机层，再分离出碘
9．阿托品是用于散瞳的药物，结构如图所示。它不可能具有的性质是
A．极易溶解于水 B．可与金属钠反应生成氢气
C．可在浓硫酸催化下发生消去反应 D．一定条件下可发生水解反应
10．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为），而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（）。由此推断甲的结构简式为
A． B．
C． D．
11．下表中的实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别苯和甲苯 分别加入酸性高锰钾酸性溶液，观察颜色变化
B 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，静置，待溶液分层后，取上层清液用稀硝酸酸化，再加入溶液
C 分离甲醇（沸点65℃、）正丙醇（沸点97℃）、正戊醇（沸点138℃） 将混合溶液放入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应的馏分
D 检验溴乙烷发生消去反应的产物乙烯 将消去反应后的气体产物通入酸性溶液中
12．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A．氟化钙的化学式为CaF B．每个晶胞中含有14个
C．氟化钙中只含有离子键 D．每个周围距离最近且等距的F有4个
13．高分子M和N的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．马来酸脱水生成A的反应为酯化反应 B．试剂B为
C．反应①为加聚反应，反应②为缩聚反应 D．物质N难溶解于水
14．采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与一定浓度的溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为，含少量。下列说法不正确的是
A．实验室制乙烯的方程式：
B．除杂试剂A为NaOH溶液
C．乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性
D．与之间存在氢键
第二部分（58分）
15．硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。
（1）右图是自然界中某种晶体的晶胞图。
①元素在元素周期表中的位置是 ，它属于 （填“s”“p”“d”或“ds”）区元素基态硅原子的电子排布式为 。
②晶态的晶体类型为 。硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为 ，请解释原因 。
③下列关于晶体说法不正确的是 。
A．1mol 晶体中含2mol Si-O键 B．晶体中硅的杂化类型为sp杂化
C．每个Si原子与2个O原子相连
④已知晶胞体积为V，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为60。每个晶胞实际包含 个硅原子（用含V、的表达式表达）。
（2）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（）。已知：原硅酸（）可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠（）溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：
。
②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因： 。
16．布洛芬具有良好的解热镇痛功效，一种缓释布洛芬M的合成路线如下：
已知：
（1）A能够发生银镜反应，写出A与银氨溶液反应的化学方程式 。
（2）下列有关B的说法正确的有 （填字母）。
a．存在顺反异构
b．与A互为同系物
c．B既可以发生氧化反应，也可以发生还原反应
（3）C→D的化学方程式是 。
（4）F是制备布洛芬的重要中间体。
①F的结构简式为 。
②获得F的操作如下：异丁基苯与乙酸酐取代反应完全后，将混合物倾入适量冰水中静置，通过 （填操作名称，下同）分出油层，油层经水洗干燥后，再经 可得到无色液体F。
（5）布洛芬的结构简式为 。
（6）将布洛芬嫁接到高分子基体E上，可制得缓释药物M。M在人体中可以水解缓慢释放出布洛芬；若1mol M完全水解，消耗水的物质的量为 mol。
17．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下：
已知：
ⅰ．
ⅱ．
（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是 。
（2）B不能使溴水褪色，写出B→C的化学方程式 。
（3）E的结构简式是 ，试剂a为 。
（4）G的结构简式为 。
（5）K→M的反应类型为 。
（6）写出M→L的化学方程式 。
（7）已知：奥昔布宁＋N。请写出N物质的名称 。
（8）J可以用为原料，经过下列途径制得。
请设计由到X的合成路线。
北师二附2022-2023学年高二下学期6月月考
化学参考答案
第一部分（42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有1个选项正确。
题号 1 2 3 4 5 6 7
参考答案 D C D C D D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
参考答案 D A A D C A C
第二部分（58分）
15．
（1）①第三周期，第ⅣA族 p区元素
②共价晶体。
金刚石＞碳化硅＞硅
它们都是共价晶体，原子之间通过共价键相连接，原子半径：r（Si）＞r（C）故三种晶体中共价键键长的大小比较；Si-C＞C＞Si＞C-C，共价键键能大小的比较：Si-Si＜C＜Si-C-C，故它们熔点的排序为：金刚石＞碳化硅＞硅。
③ABC
④
（2）①C和Si同主族，非金属性C＞S，空气中的溶于水形成，最高价氧化物对应水化物的酸性，故可与反应制
②原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构。
16．
（1）
（2）c
（3）
（4）① ②分液 蒸馏
（5）
（6）2n
17．
（1）羟基
（2）
（3），（甲醇）
（4）
（5）加成反应
（6）
（7）乙酸甲酯
（8）
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