辽宁省凌源市2022-2023学年高二下学期6月联考化学试题（含答案）

凌源市2022-2023学年高二下学期6月联考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修一、必修二、选修1、选修2、选修3第一章一第三章第三节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列化学用语不正确的是（ ）
A．甲基的电子式为 B．乙炔的结构式：
C．苯的空间填充模型： D．乙烯的结构简式：
2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．冬奥会使用的石墨烯材料属于烯烃
B．制作陶制品秦陵兵马俑的主要原料为黏土和石灰石
C．王水是由浓硝酸和浓硫酸按一定比例组成的混合物
D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“司南”的主要成分为
3．下列说法正确的是（ ）
A．基态原子中的末成对电子数为6
B．在基态多电子原子中，轨道电子能量一定高于轨道电子能量
C．电负性甲大于乙，则第一电离能甲一定大于乙
D．根据原子核外电子排布的特点，元素在周期表中属于区
4．可通过反应制得。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．为非电解质 B．反应类型为置换反应
C．均属于盐 D．中硫元素的化合价为
5．恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。晅容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．增大减小
C．恒容时，向容器中充入，反应速率不变
D．正反应为放热反应
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有分子的数目为
B．常温常压下，中含有共价键的数目为
C．常温下，的溶液中，水电离出的数目为
D．常温常压下，与足量溶液反应，转移电子的数目为
7．下列对一些实验事实的解释错误的是（ ）
选项 实验事实 解释
A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大
B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电
C 用射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰
D 的沸点高于 键的键长比键的键长短
8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向盐酸中滴加少量纯碱溶液：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．向溶液中滴加过量氯水：
D．向胶体中滴加足量的溶液：（胶体）
9．下列关于的叙述，正确的是（ ）
A．不存在顺反异构体
B．与互为同分异构体
C．分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．用系统命名法命名，其名称是3，5-二甲基-2-已烯
10．已知三角锥形分子和直线形分子反应，生成两种直线形分子c和d（组成分子的元素原子序数均小于10），其结构如图所示，则下列判断错误的是（ ）
A．是极性分子 B．是最活泼的非金属单质
C．能使紫色石 溶液变红色 D．化学性质比较活泼
11．由制备的工艺流程如图所示（反应条件及部分反应物已略去）。下列说法正确的是（ ）
A．①中发生氧化反应 B．②需要加入还原剂才能实现
C．与足量水反应，转移 D．常温下在稀中钝化
12．1-乙基-2-氯环己烷（）存在如图转化关系（X、Y、Z均为有机化合物）。下列说法正确的是（ ）
A．的分子式为 B．若Y发生消去反应，有机产物有两种
C．中含有醛基 D．反应①、②均为消去反应
13．某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是（ ）
A．通入的极为正极，该电极反应式为
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为
C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小
14．有机化合物的结构简式如图所示。下列有关的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．可以与溶液反应
C．最多与反应 D．不可以发生加聚反应
15．乙二胺四乙酸又叫，是一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。已知：的结构如图。下列叙述正确的是（ ）
A．中氮原子杂化方式为
B．与金属离子形成配合物时，碳原子提供孤电子对
C．分子中既含有键又含有键
D．是共价化合物，属于共价晶体
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）硅氯仿（，熔点，沸点）遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在温度为条件下制备硅氯仿。
回答下列问题：
（1）实验室将固体与浓混合加热制取。
①选用图甲所示装置制取并收集一瓶纯净且干燥的，连接顺序为_________（用小写字母表示，气流方向从左往右，个别装置可以多次选用）。
②固体与浓反应还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为__________________．
（2）硅粉和氯化氢反应制备硅氯仿的装置如图乙所示（夹持仪器已略去）。
①在空气中能够自燃，其中氢元素的化合价为_________．
②仪器中发生反应的化学方程式为__________________．
③设置装置的目的是__________________．
④C口需要连接丙装置的_________（填“D”或“E”）口，溶液的作用是：a．_________；b．吸收氧气，防止氧气进入中与硅 仿反应，用离子方程式表示其吸收的原理：__________________．
17．（14分）以有机物为主要原料制备有机物的流程如图所示（部分反应条件已省略）。
回答下列问题：
（1）A的名称是_________，D的分子式为_________．
（2）若反应①生成，则理论上消耗_________；反应④的反应类型是_________．
（3）D中含有官能团的名称是_________，反应②的化学方程式为__________________．
（4）满足下列条件的D的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。
ⅰ．苯环上有两个取代基；
ⅱ．能与溶液发生显色反应；
ⅲ．除苯环外不含有其他环，也不含有“”
（5）请参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线：__________________（无机试剂任选）。
18．（13分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为、和）在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
（1）_________．
（2）将和通入容积为的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图1所示。
①时反应达到平衡所需的时间为，则反应从起始至内，用表示该反应的平均反应速率为__________________；平衡后向容器中再通入，平衡_________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
（2）时，反应Ⅱ的平衡常数_________．
（3）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图2装置模拟上述过程。
①写出阳极的电极反应式：___________________________．
②写出除去甲醇的离子方程式：___________________________．
19．（14分）氮的许多重要化合物在半导体材料及炸药等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）是一种半导体材料。基态原子的核外电子排布式为_________；基态原子电子占据的最高能级符号为_________，其电子云轮廓图为_________形。
（2）是一种炸药，可通过下列方法合成：。
①属于_________晶体，其中阴离子中氮原子的杂化方式是_________，该阴离子的空间构型为_________．
②和中原子的杂化方式_________（填“相同”或“不同”）；键角：_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
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化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 甲基的电子式为，A项正确；乙炔的结构式为，B项错误；苯的空间填充模型为，C项正确；乙烯的结构简式为，D项正确。
2．D 石墨烯是碳元素的一种单质，A项错误；制作陶制品的主要原料为黏土，B项错误；王水由浓硝酸和浓盐酸混合而成，C项错误；司南就是古代的指南针，由天然磁石制作，其主要成分为，D项正确。
3．A 基态原子的核外电子排布式为，A项正确；原子中电子的能量小于电子，B项错误；电负性：，但，C项错误；元素在区，D项错误。
4．C 为电解质，A项错误；只有单质参加反应，没有单质生成，反应类型不是置换反应，B项错误；、均属于盐，C项正确；中硫元素的化合价为，D项错误。
5．B 根据平衡常数的计算式得出该反应的化学方程式为，A项正确；增大，平衡正向移动，但只与温度有关，温度没变，因此不变，B项错误；恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，C项正确；降低温度，D的浓度增大，平衡正向移动，正反应是放热反应，D项正确。
6．B 在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，A项错误；为，含有个，B项正确；时溶液中，因无溶液体积，无法计算水电离出的数目，C项错误；与反应转移的电子数为，D项错误。
7．D 水加热到较高温度难以分解，说明水中存在的化学键较强，键能较大，A项正确；石墨晶体能导电，可作电极材料，B项正确；晶体的X射线衍射图中有明锐的衍射峰，C项正确；非金属氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与键长无关，分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，故的沸点高于，D项错误。
8．C 盐酸过量，滴入少量溶液，发生的反应为，A项错误；向溶液中滴加少量溶液生成，B项错误；氯水过量，能够反应完，离子方程式为，C项正确；会被还原为，离子方程式为，D项错误。
9．D 有机物中双键碳原子两侧若均连有不同的原子，则存在顺反异构，A项错误；它与分子式不相同，不互为同分异构体，B项错误；其结构中有一个碳原子同与其直接相连的两个碳原子构成四面体，所有碳原子不可能在同一平面上，C项错误；用系统命名法命名，其名称是3，5-二甲基-2-已烯，D项正确。
10．D 由组成分子的元素原子序数均小于10及为三角锥形分子可知为，组成的元素除氢外另一元素为价的氟，故为为为属于极性分子，A项正确；是最活泼的非金属单质，B项正确；水溶液呈酸性，C项正确；分子中含有氮氮三键，化学性质稳定，D项错误。
11．C 氮元素化合价降低，①为还原反应，A项错误；氮元素化合价升高，②为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B项错误；物质的量为，其与足量水反应，转移，C项正确；常温下与浓发生钝化反应，D项错误。
12．B X的分子式为，A项错误；发生消去反应，有机产物有两种，B项正确；中含有羰基，不含有醛基，C项错误；反应①、②分别为消去反应、取代反应，D项错误。
13．A 甲装置为燃料电池，通的极为正极，电解质为，电极反应式为，A项错误；通的极为负极，即电极为阴极，电极反应式为，B项正确；根据B项的分析及为阳离子交换膜，充许通过知，反应一段时间后，乙装置中铁电极区生成溶液，C项正确；根据上述分析，精铜作阴极，电极反应式为，粗铜作阳极，电极反应式为，但粗铜中含有比活泼的金属，这些金属先失电子，使溶液的浓度减小，D项正确。
14．B 其不饱和度为6，分子式为，A项错误；其含有酚羟基，可以与溶液反应，B项正确；最多与反应，C项错误；中含有，可以发生加聚反应，D项错误。
15．C 根据EDTA结构，氮原子杂化方式为，A项错误；EDTA与金属离子形成配合物时，或提供孤电子对，B项错误；EDTA分子中存在羧基，故既含有键又含有键，C项正确；EDTA是共价化合物，属于分子晶体，D项错误。
16．（1）①bihdcihj ②
（2）①-1
②
（3）使冷凝回流、导气
（4）D；吸收，防止污染环境；
17．（1）甲苯；
（2）2；氧化反应
（3）碳碳双键、醛基；
（4）6
（5）
18．（1）
（2）①；不 ②3
（3）①
②
19．（1）或；；亚铃
（2）①离子；；平面三角形 ②相同；小于