第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题（含解析）2022---2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题
1．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH
2．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是
A．Na的第一电离能小于Mg
B．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱
C．As、S、F三种元素的电负性大小顺序为S＞As＞F
D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
3．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中S为＋6价)去除废水中正五价砷As(V)的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中有非极性键的断裂
B．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
C．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为
D．反应过程中，存在反应
4．电石乙炔法合成醋酸乙烯的反应原理为、(醋酸乙烯)。设为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．中所含离子总数为
B．的氢氧化钙水溶液中所含数目为
C．标准状况下，11.2L乙酸中含氢原子数目为
D．1mol醋酸乙烯中键数目为
5．下列气体中，能与血红蛋白中的以配位键结合而引起中毒的是
A． B． C． D．
6．向溶液中滴加溶液，产生的沉淀主要是
A． B．AgCl
C．AgBr和AgCl D．AgBr
7．下列有关物质的性质规律正确的是
A．键角：ClO＜ClO＜ClO
B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH
C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释
D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯
8．下列叙述错误的是
A．非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键
B．化学键包含σ键、π键两种类型
C．π键不能单独存在，一定和σ键共存
D．成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固
9．下列各项表达中正确的是
A．N2H4的结构式：
B．质量数为16的O原子：16O
C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子
D．已知SCN-中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
10．2－羟基丙酸的结构简式如下图所示，下列说法错误的是
A．2－羟基丙酸有手性异构体
B．分子结构中C原子的杂化方式为sp3、sp2
C．2－羟基丙酸能形成分子内或分子间氢键
D．2－羟基丙酸中的化学键有共价键和氢键
11．下列说法中正确的是（ ）
A．氢键是一种较弱的化学键
B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子
D．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大
12．下列关于分子空间构型的判断，不正确的是
A．CS2 V形 B．CH4 正四面体形 C．BF3 平面三角形 D．NH3 三角锥形
13．下列分子或离子中，各原子均达到8电子结构的是
A． B． C． D．
14．下列说法正确的是
A．MgCl2固体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2O的空间结构呈直线形
15．通常状况下，是一种油状液体，可用于漂白，其分子空间构型与氨分子的相似。下列关于的叙述正确的是
A．分子中所有原子共面
B．能与以配位键生成
C．比易挥发
D．水解生成和
二、填空题
16．在一定温度（T）时，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表。
化学方程式 K（T）
F2＋H22HF 1.8×1036
Cl2＋H22HCl 9.7×1022
Br2＋H22HBr 5.6×107
I2＋H22HI 43
（1）I 有多种同位素，的中子数为______。
（2）用电子式表示HCl的形成过程______。
（3）下列说法正确的是______。
a 共价键的极性：HF＞HCl
b 氯和溴氢化物性质的热稳定性：HCl＞HBr
c 原子半径：S＜Cl
d 酸性：H2SO4＜HClO
（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释X2得电子能力变化的原因______。
17．按要求完成下列各题
(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是___________。
(2)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。
(3)过氧化钠的电子式是___________。
(4)溶液显碱性的原因是(用离子方程式说明)___________。
(5)已知葡萄糖的燃烧热为，试写出葡萄糖燃烧的热化学方程式___________。
18．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：
(1)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态Ge原子的核外电子中，有_______个未成对电子。
(2) 光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
(3) COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为_______，其中碳氧原子之间共价键是_______(填序号)。
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键，1个π键
(4) GeCl4可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为： _______。
(5) Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。
19．从分子结构角度分析，HNO3酸性强于HNO2的原因是___________。
20．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+ 3CH3CH2OH + 16H+ + 13H2O→4[Cr(H2O)6]3+ + 3CH3COOH
(1)Cr基态核外价电子排布式为_______ ； 配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______，1mol CH3COOH含有的σ键的数目为_______。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)； H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。
21．
(1)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_______。
(2)用“>”、“＜”或“=”填写下列空格：
①沸点： H2S_______H2O ②酸性：H2SO4_______H2SeO4
③原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_______25Mn
④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4， 第一电离能：A_______B。
(3)SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中：
Si原子数目和Si-O键数目的比例为_______。
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键 Si-O Si-Si O=O
键能/ KJ·mol-1 460 176 498
Si(s)＋O2(g) SiO2(s)，该反应的反应热△H = _______
22．回答下列小题
(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是___________。
A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇溶于水 D．碘溶于四氯化碳
(2)下面是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；
p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___________。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是___________。
(5)乙炔HC≡CH中C原子以___________方式杂化，实验室中一般用CaC2以水反应制取，同时生成一种碱；写出CaC2以水反应的化学方程式___________。
(6)用电子式表示CaCl2的形成过程：___________。
23．观察下图，分析NH3、H2O、HF的沸点反常的原因。
___________
24．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题：
(1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。
(2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。
(3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是_______。
(4)d是四核化合物，其结构式为_______；d分子内所含共价键中有_______个键和_______个键；其中键与键的强度大小关系为键_______键(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
25．甲烷呈正四面体形，它的4个C—H键的键能、键长相同，H—C—H的键角109°28′，按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C- H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体形的甲烷分子。请解释原因_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团饱和碳原子。
【详解】A．CBr2F2分子中的饱和碳原子连有相同的溴原子和氟原子，分子中不含有手性碳原子，故A错误；
B．CH3CH2OH分子中的2个饱和碳原子连有相同的氢原子，分子中不含有手性碳原子，故B错误；
C．CH3CH2CH3分子中的3个饱和碳原子连有相同的氢原子，分子中不含有手性碳原子，故C错误；
D．CH3CH(OH)COOH分子中与羟基和羧基相连的饱和碳原子连有四个不同的原子或原子团，分子中含有手性碳原子，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．同周期同左向右第一电离能是增大的趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此Na的第一电离能小于Mg，故A正确；
B．玻尔原子结构模型成功解释氢原子光谱，不是各种原子光谱，故B错误；
C．同周期从左向右电负性逐渐增啊，同主族从上到下电负性减弱，三种元素中电负性最大的是F，其次是S，最后是As，故C错误；
D．氢键影响物质的部分物理性质，对化学性质无影响，稳定性属于化学性质，水的稳定性强于H2S，跟共价键有关，故D错误；
答案为A。
3．B
【详解】A．反应过程中存在过硫酸钠中的-O-O-的断裂，故有非极性键的断裂，A正确；
B．H3AsO4为弱酸，溶液的pH越小，导致As以分子形式存在，反而不利于去除废水中的正五价砷，B错误；
C．由图可知，碱性条件下，硫酸根自由基和氢氧根离子生成硫酸根离子和氢氧根自由基，发生的反应方程式为，C正确；
D．反应过程中，在腐蚀层表面存在反应，D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．的物质的量为，CaC2由Ca2+和组成，则1mol CaC2所含离子总数为，A项正确；
B．未知溶液体积，不能计算物质的量，数目不确定，B项错误；
C．标准状况下，乙酸不是气体，不能计算物质的量，C项错误；
D．醋酸结构式为，乙烯结构式为，单键由键组成，双键由1个键和1个π键组成，则醋酸含键数目为，D项错误；
故选：A。
5．B
【详解】能与人体血红蛋白中的以配位键结合，与血红蛋白中的结合的能力远远强于与血红蛋白中结合的能力，因此一旦与血红蛋白中的结合，就很难与血红蛋白中的结合，机体出现缺氧现象，即引起机体中毒。
故选B。
6．D
【详解】能够电离出Br-，内界的氯离子不能电离，向溶液中滴加溶液，产生淡黄色的AgBr沉淀，故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意配离子内界中的离子不能电离。
7．A
【详解】A．ClO中价层电子对个数=2+(7+1-2×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-2=2，所以分子空间构型是V形；ClO中价层电子对个数=3+(7+1-3×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-3=1，所以分子空间构型是三角锥形；ClO中价层电子对个数=4+(7+1-4×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-4=0，不含孤电子对，所以分子空间构型是正四面体形，则键角：ClO＜ClO＜ClO，故A正确；
B．与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大，非金属性(电负性)：F>Cl>H，吸引电子对能力F比Cl更强，Cl比H更强，即极性依次减弱，从而使CF3COOH 中的-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，故B错误；
C．乙醇和正丁醇都是醇类，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，所以结构比正丁醇更与水相似，所以其溶解度应该比正丁醇大，故C错误；
D．吡咯分子中存在N-H键，分子之间存在氢键，而噻吩分子间不能形成氢键，故吡咯的沸点高于噻吩，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．非金属元素原子间只能形成共价键，A项正确；
B．化学键包含离子键、共价键、金属键等，共价键包括σ键、π键两种类型，B项错误；
C．分子中共价单键均为可键，共价双键和三键中含σ键和π键两种类型，π键不能单独存在，一定和σ键共存，C项正确；
D．成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，电子在核间出现的概率就越大，所形成的共价键就越牢固，D项正确。
故选：B。
9．D
【详解】A．氮原子最外层有5个电子、N2H4分之内，每个N共用三对电子对，N2H4的结构式：，A错误；
B．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数为16的O原子为 ，B错误；
C． 比例模型(空间充填模型)要体现分子的空间构型、原子的相对大小，可以表示二氧化碳分子，但不可以表示二氧化硫分子，因为：SO2孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间构型为V形而不是直线型，C错误；
D． 已知SCN-中每个原子都达到8电子结构，则C、N共用3对电子对，S、C共用一对电子对，S再得到1个电子、其电子式为，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】A．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C元素，在2-羟基丙酸分子中存在手性碳原子，即与-COOH相连的C原子为手性C原子，该手性碳原子用※标注为，因此该物质存在手性异构体，A正确；
B．在该物质中-COOH为sp2杂化，另外2个C原子为sp3杂化，B正确；
C．2-羟基丙酸分子中，既可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，C正确；
D．氢键属于分子间作用力，而不属于化学键，D错误；
故合理选项是D。
11．D
【分析】
【详解】A．氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；
B．H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；
C．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故C错误；
D．结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，主要影响物质的物理性质。
12．A
【详解】A．CS2分子内中心原子孤电子对数、价电子对数，则其空间构型为直线型，A错误；
B． CH4孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化、空间构型为正四面体，B正确；
C． BF3 中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面三角形，C正确；
D． NH3 中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形，D正确；
答案选A。
13．A
【详解】A．中C是中心原子，存在C=O键，C和2个Cl形成2对共用电子，各原子均达到8电子结构，A正确；
B．中硫的价层电子对数=2+=3，S最外层没有达到8电子结构，B错误；
C．的电子式 ，氢原子不是8电子结构，C错误；
D．Xe的最外层电子数=8+1+1=10，不是8电子结构，D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．MgCl2晶体中的化学键是阳离子Mg2+和阴离子Cl-之间的离子键，A错误；
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能是金属单质，B错误；
C．N2的电子式为 ，Cl2的电子式为 ，两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；
D．水分子中的氧原子为sp3杂化，形成的水分子的空间结构为V形，D错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．其分子空间构型与氨分子的相似,氨气分子是三角锥形,不是平面结构，A错误；
B．氮原子有孤对电子，但氯离子无空轨道，二者不能形成配位键，B错误；
C．的相对分子质量比的大，分子间的范德华力要大些，的沸点比的沸点高，因此比易挥发，C错误；
D．由于氮和氯之间的共用电子对偏向氮原子，所以分子中氮元素为-3价,氯为+1价,所以和水反应生成氨气和次氯酸，D正确；
故选D。
16． 74 a b 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【分析】掌握质子数、中子数、质量数之间的关系，看清HCl是离子化合物还是共价化合物，然后用电子式写出它的形成过程，理解应用F、Cl、Br、I四种同主族元素的递变规律。
【详解】（1）中子数=质量数-质子数，的中子数为127-53=74；
（2）HCl是共价化合物，不是离子化合物，没有电子的得与失，用电子式表示HCl的形成过程为；
（3）a．非金属性F＞Cl，原子半径F＜Cl，共价键的极性：HF＞HCl，a正确；
b．因为非金属性Cl＞Br，所以氯和溴氢化物性质的热稳定性：HCl＞HBr，b正确；
c．S与Cl同一周期，同一周期从左到右主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，
所以原子半径：S＞Cl，c错误；
d．H2SO4是强酸，HClO是弱酸，d错误；
答案选a b。
（4）F、Cl、Br、I四种元素在周期表中位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应的化学平衡常数逐渐减小。
【点睛】通过同主族元素原子半径变化规律，判断元素金属性、非金属性的递变规律，判断同主族元素组成的物质分别与相同的另外一种反应物反应的难易程度。
17．(1)因为共价键键能H-F>H-Cl
(2)乙醇分子和水分子间能形成氢键
(3)
(4)+H2O +OH-
(5)C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=2800kJ·mol-1
【分析】(1)
气态氢化物的稳定性与共价键的键能大小有关，故因为共价键键能H-F>H-Cl，所以气态氢化物热稳定性大于。
(2)
因为乙醇分子和水分子间能形成氢键，所以在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。
(3)
过氧化钠的电子式为。
(4)
溶液显碱性的原因是+H2O +OH-。
(5)
葡萄糖燃烧的热化学方程式C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=2800kJ·mol-1。
18． 2 O>Ge>Zn c GeCl4+2H2O=4HCl+GeO2 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
【详解】(1)基态锗(Ge)的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，4p轨道两个电子未成对，所以有2个未成对电子。
(2) 元素的金属性越强，其电负性越小；元素的非金属性越强，其电负性越大；所以Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O>Ge>Zn。
(3) COCl2分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，所以光气的结构式为：，双键中含有1个σ键、1个π键，答案选c。
(4) GeCl4可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，所以生成了HCl和GeO2，根据原子守恒可知其化学反应方程式为：GeCl4+2H2O=4HCl+GeO2。
(5) Ge与C是同族元素，但是Ge电子层数更多，原子半径更大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
19．HNO3中的N为＋5价，其N的正电性强于HNO2中的N，使羟基中O—H键极性增强，共用电子对更偏向O原子，羟基更易电离出H＋，所以HNO3酸性强于HNO2
【详解】从分子结构角度分析，HNO3酸性强于HNO2的原因是：HNO3中的N为＋5价，其N的正电性强于HNO2中的N，使羟基中O—H键极性增强，共用电子对更偏向O原子，羟基更易电离出H＋，所以HNO3酸性强于HNO2。
20．(1) 3d54s1 O
(2) sp3和sp2 7NA(或7×6.02×1023)
(3) H2F+ H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键
【解析】(1)
Cr位于周期表第四周期ⅥB族，Cr基态核外价电子排布式为3d54s1，配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键；
(2)
CH3COOH中C原子分别形成4个、3个σ键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化，CH3CHOOH分子中含有1个C-C、3个C-H、1个C-O、1个C=O、1个O-H等化学键，则1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7NA或7×6.02×1023；
(3)
与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且价电子总数为8，应为H2F+，H2O与CH3CH2OH可形成分子间氢键，且都为极性分子，二者互溶。
21．(1) sp3 共价键
(2) < > > >
(3)
【详解】（1）BN的硬度较大，所以BN是原子晶体，根据金刚石的结构知BN中B原子的杂化方式为sp3，原子晶体中只含有共价键，故答案为sp3；共价键；
（2）①水分子间能够形成氢键，沸点： ；
②非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：；
③24Cr核外电子排布式：，未成对电子数为6，25Mn核外电子排布式：，未成对电子数为5，所以未成对电子数：；
④元素的电子构型为，为第ⅤA族，电子排布为半满状态，较稳定，不易失去电子，所以第一电离能较大，B元素的电子构型为，为第ⅥA族，所以第一电离能：A>B；
故答案为<；>；>；>；
（3）二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，则SiO2晶体中Si和Si-O键的比例为，
因晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成正四面体，向空间延伸的立体网状结构，每Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供个Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有=2molSi-Si键，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中， ；
故答案为；。
【点睛】本题考查氢键、元素周期律、电子排布式、第一电离能，键能与反应热的关系等。本题的易错点是(3)中反应热的计算，确定1mol晶体硅中Si-Si键、1mol二氧化硅晶体中Si-O键的物质的量是解题关键。
22．(1)AD
(2) 球 1 哑铃或纺锤 3
(3)Mg＞Al＞Na
(4)①④⑥③②⑤
(5) sp CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(6)
【详解】（1）A．干冰是固态CO2，该物质属于分子晶体，其熔化时破坏的作用力只有范德华力，A符合题意；
B．乙酸是由乙酸分子构成的物质，在固态时属于分子晶体，其分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，故当其气化时需克服范德华力和氢键，B不符合题意；
C．乙醇是由乙醇分子构成的分子晶体，分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，当其溶于水时，破坏的是分子间作用力和氢键，C不符合题意；
D．碘单质是由I2分子构成的分子晶体，当碘溶于四氯化碳时，破坏的只有范德华力，D符合题意；
故合理选项是AD；
（2）根据图示可知：s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃或纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直；
（3）同一周期主族元素，从左到右原子序数越大，元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，原子核外电子排布处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以Na、Mg、Al三种元素是第一电离能大小关系为：Mg＞Al＞Na；
（4）能层越高，能量越大；同一能层，p能级能量大于s能级；由能级交错可知：能量为4s＜3d＜4p，则不同能层不同能级，原子轨道能量由低到高顺序为：①2s④3s⑥3p③4s②3d⑤4p，用序号表示为：①④⑥③②⑤；
（5）乙炔结构简式是HC≡CH，该物质分子为直线型结构，其中C原子杂化方式是sp杂化；在实验室中一般用碳化钙与水反应制取乙炔，同时反应生成Ca(OH)2，反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；
（6）氯化钙为离子化合物，Ca原子失去2个电子变为Ca2+；2个Cl原子获得2个电子变为2个Cl-，Ca2+与2个Cl-通过两个离子键形成CaCl2，用电子式表示CaCl2的形成过程为： 。
23．NH3、H2O、HF的沸点反常的原因：由于它们各自的分子间形成了氢键
【解析】略
24． CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 非极性键 分子中的共价三键的键能很大，共价键很牢固 H—C≡C—H 3 2 > 形成键的原子轨道的重叠程度比形成键的重叠程度大
【解析】a是单原子粒子，含14个电子，a单质可用作半导体材料，则a是Si，b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为，c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为，d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为，据此作答。
【详解】(1)由题意知，a是单原子粒子，含14个电子，且a单质可用作半导体材料，则a是Si，其基态原子的核外电子排布式为。
(2)b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为；一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合，而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒。
(3)c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为；的电子式为：； 分子中的化学键为非极性键；分子中的共价三键的键能很大，所以分子很稳定。
(4)d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为；的结构式为；分子中有3个键和2个键。
25．当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个新的能量相同、方向不同的轨道，各指向正四面体的4个顶角，夹角109°28'，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键，因此呈正四面体形的空间结构。
【解析】略
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