(共28张PPT)
1、酸的化学性质；
2、常见金属的物理性质；
3、写出下列化学反应方程式：
1)实验室制取氢气
2)铁与稀硫酸反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑
取铁钉插入硫酸铜溶液中，观察现象。
现象：
说明：
同样是金属，铜与铁的化学性质不一样活泼。
将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中，现象观察。
镁
锌
铜
现象：
最剧烈 较剧烈 不太剧烈
镁、锌、铜的金属活动性顺序：
结论：
镁 ＞ 锌 ＞ (氢) ＞铜
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Cu+ HCl - 不反应
检验产生的气体：
用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指。
现象：
气体燃烧，有轻微的响声
结论：
产生的气体为氢气(H2)
将镁条、铝片、铁片分别放入稀盐酸中，现象观察。
现象：
镁
铝
铁
最剧烈 较剧烈 不太剧烈
镁、铝、铁的金属活动性顺序：
结论：
镁 ＞ 铝 ＞ 铁
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
镁、铝、锌、铁、铜的金属活动性顺序：
镁 ＞ 铝 ＞锌 ＞铁＞(氢) ＞铜
Al
我排哪儿？
将铜丝插入硝酸银溶液中，现象观察。
现象：
说明：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) + 2Ag
铜的化学性质比银活泼，铜可把银从盐溶液中置换出来。
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Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
单质
化合物
单质
化合物
像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、置换反应
置换反应：
单质+化合物→新单质+新化合物
A+BC=B+AC
说明：
1、在金属活动性顺序表中，越靠前的金属越活泼；
2、前面的金属能后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2、金属活动性顺序
说明：
3、排在氢前的金属能将稀盐酸或稀硫酸中的氢置换出来，生成氢气和盐；
4、排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应。
说明：
5、排在最前面的三种金属K、Ca、Na在常温下就能与水发生剧烈的反应，因此一般不用这三种金属与稀盐酸或稀硫酸置换反应制取氢气，也不用这三种金属来置换溶液中的其他金属。
3、金属活动性与被广泛使用的关系
欣赏：湿法冶铜
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
不能，因为锡能跟酸反应。
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
不能，铁能跟波尔多液反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1、各金属的化学活动性强弱是不同的；
2、常见金属的活动性顺序：
3、置换反应：
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
三种反应类型比较
反应类型 反应物 生成物
化合反应
分解反应
置换反应
两种或两种以上
两种或两种以上
一种单质和一种化合物
一种
一种
一种新单质和一种新化合物
1、有人利用摄影店的定影液,回收金属银，其中回收方法的反应原理是:
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag ，则，这个反应属于（ ）
A 化合反应
B 分解反应
C 置换反应
D 复分解反应
C
2、下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是（ ）
A．不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）
B．真金不怕火炼
C．用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环
D．铝制品比铁制品更耐腐蚀
D
3、根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（ ）
A．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
B．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
D
4、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A.Z、Y、X
B.Y、Z、X
C.Z、X、Y
D.Y、X、Z
C
5、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲
在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中
加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤
油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种
金属的活泼性强弱关系为（ ） A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞乙＞甲
D.丙＞甲＞乙
D
6、下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是（ ）
A．稀H2SO4
B．CuSO4溶液
C．FeSO4溶液
D．ZnSO4溶液
D(共25张PPT)
1、说说常见金属活动性的顺序；
2、写出下列化学方程式：
1）湿法冶铜
2）铁丝燃烧
3）铁在空气中缓慢生锈
据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的1/4。目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。
活动：
仔细观察试管中的铁钉，分析铁什么情况下可能容易生锈？
1、问题：金属产生锈蚀的条件有哪些
2、猜想：金属与空气、水等接触。
3、设想：控制变量法研究。
准备下列材料：带塞子的试管若干支，普通铁钉若干，蒸馏水，干燥剂（生石灰）。
①取3支试管：A试管中是水和空气；B试管中是装有干燥剂的干燥空气；C试管中是煮沸过的蒸馏水。
②3支试管中各放入一枚铁钉，并用塞子塞紧试管口。
③几天后，观察实验现象。
4、准备：
5、步骤：
几天后
干燥空气中
B
全浸在水中
C
一半在水中
A
6、现象：
7、结论：
金属的锈蚀与水、空气等物质接触有关
8、拓展：
金属的锈蚀与金属内部的结构有关
铁锈蚀的外部条件：
同时具备空气和水。
铁锈蚀的内部条件：
与内部结构有关。
金属防锈的方法有哪些？
9、归纳：
10、思考：
防锈
方法
保护膜法
改变内部结构法
保护膜法
非金属覆盖层(如搪瓷等)
金属镀层(如镀锌等)
自身氧化膜保护层(Fe3O4)
一）保护膜法
涂上一层
2、改变内部结构法
主要方法：
加入Cr.Ni等不易锈成分，制成各种不锈钢。
这种方法比较最理想、较常用。
防止铁制品生锈的具体方法：
保持铁制品表面干燥和洁净
在钢铁表面涂一层保护膜如：涂刷矿物
油、油漆；覆盖搪瓷塑料）
镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应
使表面生成一层致密的氧化膜如 “烤蓝”
改变组成结构，制成合金，如不锈钢。
1、金属的锈蚀现象很严重；
2、钢铁生锈的主要原因：
与空气、水接触；
3、金属的潮湿的空气中很生锈；
4、金属防锈方法：
保护膜法、改变内部结构法
1、铁生锈的变化是（ ）
A．自燃
B．剧烈燃烧
C．缓慢氧化
D．置换反应
C
2、下列做法能防止铁制品生锈（ ）A．自行车脏了用清水冲洗
B．用废酸液冲洗铁制污水管道
C．铁制篮球架经常用盐水涂一涂
D．切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
D
3、在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢 的是（ ）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中
B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
A
4、下列对金属及金属资源的认识中，正确的是（ ）
A．不锈钢是铁的合金
B．覆盖在铁器表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
C．生活中废弃的金属导线无回收价值
D．自然界中的金属资源是取之不尽的
A
5、铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ）
A．铁生锈一定伴随着物理变化
B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C．铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D．铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
C
6、某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（ ）
A B C D
C登陆21世纪教育 助您教考全无忧
3.2金属的活动性顺序课后巩固练习
班级 姓名 得分
一、选择题（每小题4分，共40分）
1．人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是
A．铁、铝、铜 B．铜、铁、铝 C．铜、铝、铁 D．铁、铜、铝
2．如下图所示，电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是( )
A．M处 B．N处 C．P处 D．不能判断
3．铁在下列哪种情况下最容易生锈（ ）
A．在干燥的空气中 B．部分浸入食盐水中
C．在潮湿的空气中 D．浸没在植物油中
4．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．C+O2 点燃 CO2 B．Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
C．2NaOH+CuSO4== Cu（OH）2↓+Na2SO4 D．2H2O2 MnO22H2O +O2↑
5．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．ZnCl2 B．AlCl3 C．MgCl2 D．FeCl321世纪教育网版权所有
6．把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中 ( http: / / www.21cnjy.com )，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（ ）
A．B>A>C B．C>B>A C．A>B>C D．A>C>B
7．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质 ( http: / / www.21cnjy.com )量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）21教育网
A． 金属活动性：N＞M
B． 生成H2的质量相等
C． 相对原子质量：N＞M
D． 消耗盐酸的质量相等
8．欲证明铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，应选用的一组物质是（ ）
Ａ. 铁片、铜片、氯化铝溶液
Ｂ. 铝片、铁片、氯化铜溶液
Ｃ. 铁片、硫酸铜溶液、氯化铝溶液
Ｄ. 铝片、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液
9．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是（ )
A．在潮湿，疏松的土壤中
B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中
D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中
10．将等质量的镁、铁、锌 ( http: / / www.21cnjy.com )，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
二、填空题（每空2分，共36分）
11．用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的________，可以判断金属活动性强弱的顺序。2-1-c-n-j-y
12．某课外小组经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
（2）锰元素在化合物中显+2价，请写出锰与FeCl2的置换反应__________________
13．有X，Y，Z三种金属，其中Y能置 ( http: / / www.21cnjy.com )换出稀硫酸中的氢，而X，Z则不能，又如X能从Z的盐溶液中置换出Z，则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
14．现有A、B两种金属组成的混合 ( http: / / www.21cnjy.com )物30克，与足量的稀盐酸反应放出1克氢气。该混合物的组成可能是锌、镁、铁、铝中的(写出所有可能的组成) 。
15．用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法：
（1） （2）
16．等质量的铁片和锌片，分别放入相同质量分数、相同体积的硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出，经洗涤、干燥、称重，铁片的质量 （填小于、等于、大于)锌片的质量。www.21-cn-jy.com
17．稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因：
（1） ；（2）
18．（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为 。
（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为 （用化学方程式表示） 。
19．在AgNO3、Cu(NO3) ( http: / / www.21cnjy.com )2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的溶质是＿＿＿＿。
20．已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油 ( http: / / www.21cnjy.com )中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。21·世纪*教育网
请回答下列问题：
（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为 ＞ ＞ 。
（2）钠与水反应的化学方程式为 ，此反应的基本类型是 。
三、分析、探究题（每空3分，共24分）
21．张南同学为了验证铝、 ( http: / / www.21cnjy.com )铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将铝丝、银丝分别插入到硝酸铜溶液中，如图，根据实验现象可以判断出三种金属的金属活动性强弱顺序．请回答下列问题。 21*cnjy*com
（1）判断铝的活动性比铜强的现象是 ；若没有观察到预期现象，其原因是 （不考虑硝酸铜溶液）。【出处：21教育名师】
（2）上述实验中发生反应的化学方程式为 ；由此实验得出三种金属的活动性顺序为 。【版权所有：21教育】
22．你注意过吗？家庭使 ( http: / / www.21cnjy.com )用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性。21教育名师原创作品
【实验准备】准备表面积相同的锰片、镁片、铜片，并除去表面的氧化膜。
【方案一】将锰片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 。21*cnjy*com
【方案二】将除去氧化膜的锰片、镁片、铜 ( http: / / www.21cnjy.com )片，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比锰反应更剧烈，写出镁与硫酸反应的化学方程式： 。
【方案三】他们首先将锰片插入到氯化镁溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；
（2）写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式 (生成物中Mn元素显+2价)。
参考答案：
1．B 利用年代与金属活动性有关 2．B 有水、有空气的地方最容易生锈
3． B A、铁置于干燥的空气中， ( http: / / www.21cnjy.com )在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故选项错误．B、铁部分浸没在食盐水中，铁钉与氧气和水、食盐接触，最容易生锈，故选项正确．C、铁在潮湿的空气中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈但不如在盐水中锈蚀的快，故选项错误。
D、铁钉浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误．
( http: / / www.21cnjy.com )7．C 解：A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，故B错误；C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误．21·cn·jy·com
8．C 铁片插入硫酸铜溶液溶液中可证明铁比铜活泼、铁片插入氯化铝溶液可证明铝比铁活泼。 9．C2·1·c·n·j·y
( http: / / www.21cnjy.com )11．剧烈程度 2．Ag、Mn+FeCl2=MnCl2+Fe 13．Y＞X＞Z
14。镁与锌；锌与铁；锌与铝
15．方法一：加入过量的稀硫酸后过滤 方法二：加入过量的硫酸铜溶液后过滤
16．大于
17．（1）Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑ （2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21cnjy.com
18．（1）会腐蚀金属管道 （2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
19．
20．（1）水 钠 煤油 （2） 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 置换反应
21．（1）铝的活动性比铜强，因此会置换 ( http: / / www.21cnjy.com )出硫酸铜中的铜，现象为：铝的表面附着一层红色的固体；若铝没有除锈，表面有一层致密的保护膜，就不会和硫酸铜发生反应，因此观察不到预期现象；【来源：21·世纪·教育·网】
（2）铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜， ( http: / / www.21cnjy.com )反应的化学方程式为：2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu；由于在银的表面不会出现一层红色的固体，说明银的活动性比铜弱，因此三种金属的活动性顺序为：铝＞铜＞银；www-2-1-cnjy-com
故答案为：（1）铝的表面附着一层红色的 ( http: / / www.21cnjy.com )固体；铝没有除锈，表面有一层致密的保护膜；（2）2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu；铝＞铜＞银．【来源：21cnj*y.co*m】
22．【方案一】 镁能在空气中燃烧而其它两种金属不能
【方案二】 Mg+ H2SO4====MgSO4+H2↑
【方案三】（1）Mg 、Mn、Cu （2）Mn + CuCl2 == Cu + MnCl2
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