2.2 离子反应教案1（第1课时）新人教版必修1
文档属性
| 名称 | 2.2 离子反应教案1（第1课时）新人教版必修1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 43.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-09-26 06:44:14 | ||
图片预览
文档简介
2.2 离子反应教案1（第1课时）新人教版必修1
教学目标
一、知识目标
1．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．通过对酸、碱、盐电离情况的分析，进一步理解物质分类的标准。
二、能力目标
培养学生归纳、概括能力，训练学生科学学习的方法。
三、情感目标
体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。
教学重点、难点
重点：从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
难点：电解质的概念。
教学过程
一、新课导入
( http: / / www.21cnjy.com )
学生分组实验，结果交流、讨论。
归纳整理： 纯水导电性极微弱(无察觉)，固体食盐不导电，食盐水导电性强
设问：出现这种形象的原因是什么呢？
二、新课教学
指导学生阅读课本第30页，理解电解质在溶液里的表现和电离的概念。
归纳整理：电解质在水溶液或熔化状态下，产生了自由移动的离子，这个过程称之为电离，离子的定向移动使溶液导电。
PPT演示氯化钠微观电离的情况
讲解：NaCl在固态时不导电，因为阴、阳 ( http: / / www.21cnjy.com )离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
归纳并板书：（一）酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
思考交流：
⑴金属Cu和NaCl溶液能否导电？是不是电解质？为什么？
⑵氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？
学生思考回答，相互补充。
归纳整理：
⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质。
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
思考交流：电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？哪些类别的物质在水中可以发生电离？
学生思考回答，相互补充。
PPT投影：
2．电离及电离方程式
⑴能发生电离的物质类别： 。
⑵电离的条件(与通电有无关系)： 。
⑶电离的结果： 。
⑷电离的定义： 。
⑸电离的表示方法： 。
⑹电离方程式： 。
学生思考回答。
归纳整理并板书：
电离：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离。(与通电无关)
电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。
思考交流：写出HCl、HNO3、H2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )溶于水时发生电离的电离方程式，讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定它们属于哪类物质？分类依据是什么？
学生书写，老师巡回指导。
归纳整理：电离时都产生氢离子，都属于酸。根据电离时产生的阳离子全部是氢离子，确定它们的类别为酸。
过渡：常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？
练一练：写出下列物质的电离方程式，结合上边的几种酸，找出电离规律：
NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
答案：NaOH＝Na++OH- Ba(OH)2＝Ba2++2OH- Ca(OH)2＝Ca2++2OH-
规律：三种物质电离出的阴离子全部为OH-，都属于碱。
小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价。
思考交流：试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。
讨论：酸、碱、盐的电离有无共同点？
学生交流回答。
归纳整理：
⑴酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
⑶盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
强调：在书写电离方程式时要注意配平。
三、本课小结
1．从分类的角度把化合物分为电解质和非电解质。
2．电解质在水溶液中电离的表示方法——电离方程式的书写。
3．从电离的角度重新认识酸、碱、盐。
四、板书设计
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．电离及电离方程式
电离：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离。(与通电无关)
电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
⑴酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
⑶盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
五、布置作业
教材第33～34页：1～6题。
六、巩固练习
1．下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态 NaCl ③ O2 ( http: / / www.21cnjy.com )④ H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦ KOH 水溶液 ⑧熔融状态的 KNO3 ⑨葡萄糖
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
3．下列物质中导电性能最差的是( )
A．石墨棒 B．固体氧化钾 C．盐酸 D．熔融氢氧化钠
4．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )
A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖
( http: / / www.21cnjy.com )
教学目标
一、知识目标
1．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．通过对酸、碱、盐电离情况的分析，进一步理解物质分类的标准。
二、能力目标
培养学生归纳、概括能力，训练学生科学学习的方法。
三、情感目标
体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。
教学重点、难点
重点：从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
难点：电解质的概念。
教学过程
一、新课导入
( http: / / www.21cnjy.com )
学生分组实验，结果交流、讨论。
归纳整理： 纯水导电性极微弱(无察觉)，固体食盐不导电，食盐水导电性强
设问：出现这种形象的原因是什么呢？
二、新课教学
指导学生阅读课本第30页，理解电解质在溶液里的表现和电离的概念。
归纳整理：电解质在水溶液或熔化状态下，产生了自由移动的离子，这个过程称之为电离，离子的定向移动使溶液导电。
PPT演示氯化钠微观电离的情况
讲解：NaCl在固态时不导电，因为阴、阳 ( http: / / www.21cnjy.com )离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
归纳并板书：（一）酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
思考交流：
⑴金属Cu和NaCl溶液能否导电？是不是电解质？为什么？
⑵氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？
学生思考回答，相互补充。
归纳整理：
⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质。
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
思考交流：电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？哪些类别的物质在水中可以发生电离？
学生思考回答，相互补充。
PPT投影：
2．电离及电离方程式
⑴能发生电离的物质类别： 。
⑵电离的条件(与通电有无关系)： 。
⑶电离的结果： 。
⑷电离的定义： 。
⑸电离的表示方法： 。
⑹电离方程式： 。
学生思考回答。
归纳整理并板书：
电离：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离。(与通电无关)
电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。
思考交流：写出HCl、HNO3、H2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )溶于水时发生电离的电离方程式，讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定它们属于哪类物质？分类依据是什么？
学生书写，老师巡回指导。
归纳整理：电离时都产生氢离子，都属于酸。根据电离时产生的阳离子全部是氢离子，确定它们的类别为酸。
过渡：常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？
练一练：写出下列物质的电离方程式，结合上边的几种酸，找出电离规律：
NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
答案：NaOH＝Na++OH- Ba(OH)2＝Ba2++2OH- Ca(OH)2＝Ca2++2OH-
规律：三种物质电离出的阴离子全部为OH-，都属于碱。
小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价。
思考交流：试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。
讨论：酸、碱、盐的电离有无共同点？
学生交流回答。
归纳整理：
⑴酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
⑶盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
强调：在书写电离方程式时要注意配平。
三、本课小结
1．从分类的角度把化合物分为电解质和非电解质。
2．电解质在水溶液中电离的表示方法——电离方程式的书写。
3．从电离的角度重新认识酸、碱、盐。
四、板书设计
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．电离及电离方程式
电离：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离。(与通电无关)
电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
⑴酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
⑶盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
五、布置作业
教材第33～34页：1～6题。
六、巩固练习
1．下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态 NaCl ③ O2 ( http: / / www.21cnjy.com )④ H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦ KOH 水溶液 ⑧熔融状态的 KNO3 ⑨葡萄糖
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
3．下列物质中导电性能最差的是( )
A．石墨棒 B．固体氧化钾 C．盐酸 D．熔融氢氧化钠
4．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )
A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖
( http: / / www.21cnjy.com )