2.2 离子反应教案1（第2课时）新人教版必修1
文档属性
| 名称 | 2.2 离子反应教案1（第2课时）新人教版必修1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 46.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-09-26 06:46:32 | ||
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文档简介
2.2 离子反应教案1（第2课时）新人教版必修1
教学目标
一、知识目标
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．初步学会判断离子方程式的正误判断方法。
二、能力目标
将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。
三、情感目标
使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
教学重点、难点
离子反应发生的条件
教学过程
一、复习回顾
1．书写下列物质的电离方程式：
⑴H2SO4
⑵Ba(OH)2
⑶AgNO3
2．复分解反应发生的条件是什么？
二、新课教学
实验探究：
1．向CuSO4溶液加入NaNO3溶液，观察溶液的颜色，探究溶液中离子的种类。
2．向CuSO4溶液加入过量的NaOH溶液，观察溶液的颜色变化及沉淀的生成，探究溶液中离子的种类。
讨论交流，溶液中离子种类发生变化的原因。
归纳整理：在实验1中，溶液呈蓝色，含有Cu2+、、、Na+四种离子，这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而实验2中，溶液呈无色，仅存在两种离子和Na+，Cu2+与OH－结合生成了难溶的Cu(OH)2沉淀。
思考讨论：CuSO4溶液和 NaOH溶液反应的实质是什么？
学生讨论回答。
归纳整理：CuSO4溶液和 NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )反应的实质是Cu2+与OH－结合生成了难溶的Cu(OH)2沉淀。像这种离子之间所发生的反应，我们称之为离子反应。
板书：离子反应
1. 定义：在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应。
讲述：当CuSO4溶液和 NaOH溶液混合后，和Na+没有发生变化，仍以离子形式存在，而Cu2+与OH－结合生成了难溶的Cu(OH)2沉淀，也就是说CuSO4和 NaOH反应的实质是Cu2+与OH－反应生成了难溶的Cu(OH)2沉淀，这个反应我们可以用Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓表示，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
思考交流：对比CuSO4和 NaOH反应的化学方程式和离子方程式，找出二者区别。
实验探究：向盛有5mL Na2SO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液，观察现象。
思考交流：分析Na2SO4与BaCl2的反应实质，写出该反应的化学方程式和离子方程式。
学生思考交流，并找一代表到黑板上写出答案。
教师评价，师生共同完成：
Na2SO4＝2Na++-
BaCl2＝Ba2++2Cl－
Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓
2Na+++Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
+Ba2+＝BaSO4↓
归纳整理：PPT展示
书写离子方程式骤步骤：
⑴写：写出正确的化学方程式。
⑵拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示。
常见的易溶于水且能完全电离的物质有：HCl、H2SO4 、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和可溶性盐。
⑶删：删去方程式等号两边重复的离子。
⑷查：检查是否满足原子守恒、电荷守恒等。
练习1：写出下列反应的离子方程式：
( http: / / www.21cnjy.com )
整理并板书：离子反应方程式都是：H++OH－＝H2O
总结归纳：上述四个中和反应的化学方程式各不 ( http: / / www.21cnjy.com )相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O，也就是说，化学方程式只能表示某一个反应，而离子方程式可以表示一类反应。
板书：离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
实验探究：
1．向盛有2mLAgNO3溶液的试管中加入2mL NaCl溶液。
2．向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再向试管里滴加稀盐酸。至恰好变色为止。
3．向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mL稀盐酸。
学生观察、记录实验现象，并写出离子方程式。
整理并板书：
1．有白色沉淀生成，离子方程式为：Ag++Cl－＝AgCl↓。
2．溶液先变红，后褪色，离子方程式为：H++OH－＝H2O。
3．有气泡生成，离子方程式为：+2H＋＝CO2↑+H2O。
提出问题：结合初中学过的复分解反应发生的条件和上述三个反应，请同学们思考：离子反应发生的条件是什么？
学生思考讨论，回答。
归纳整理并板书：
离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。
小结：
1．酸、碱、盐之间在溶液中的反应是离子反应(复分解反应)。
2．反应本质——有难溶的物质、难电离的物质或气体(挥发性)物质生成。
过渡：通过离子反应发生的条件，哪些离子可以反应，哪些离子可以共存，下面我们学习离子共存的问题。
板书：3．离子共存：
练习2：在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、Mg2＋、、Cl－ B．Na＋、K＋、OH－、
C．Ca2+、Cu2＋、 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl－、
答案：D
强调：注意题中所给的条件：强酸性、无色。
常见的有颜色的离子有：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、。
思考交流：回忆初中所学酸、碱、盐的知识，归纳整理哪些离子可以反应生成沉淀、气体和水。
( http: / / www.21cnjy.com )
四、板书设计
一、离子反应及其发生的条件
1．离子反应：
2．离子方程式：
3．离子共存：
五、布置作业
教材第34页6～10题。
六、巩固练习
1．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2．不能用离子方程式+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
3．下列离子方程式中，错误的是( )
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+++Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4．在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．、Mg2+、、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、Cl－
C．Al3+、、、Cl－ D．Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
5．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是( )
A．、OH－、Cl－、K+ B．Na+、、OH－、Cl－
C．K+ 、Na+、、Cl－ D．K+、、 H+、Ba2+
参考答案：1．B 2．B 3．A 4．A 5．D
教学目标
一、知识目标
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．初步学会判断离子方程式的正误判断方法。
二、能力目标
将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。
三、情感目标
使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
教学重点、难点
离子反应发生的条件
教学过程
一、复习回顾
1．书写下列物质的电离方程式：
⑴H2SO4
⑵Ba(OH)2
⑶AgNO3
2．复分解反应发生的条件是什么？
二、新课教学
实验探究：
1．向CuSO4溶液加入NaNO3溶液，观察溶液的颜色，探究溶液中离子的种类。
2．向CuSO4溶液加入过量的NaOH溶液，观察溶液的颜色变化及沉淀的生成，探究溶液中离子的种类。
讨论交流，溶液中离子种类发生变化的原因。
归纳整理：在实验1中，溶液呈蓝色，含有Cu2+、、、Na+四种离子，这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而实验2中，溶液呈无色，仅存在两种离子和Na+，Cu2+与OH－结合生成了难溶的Cu(OH)2沉淀。
思考讨论：CuSO4溶液和 NaOH溶液反应的实质是什么？
学生讨论回答。
归纳整理：CuSO4溶液和 NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )反应的实质是Cu2+与OH－结合生成了难溶的Cu(OH)2沉淀。像这种离子之间所发生的反应，我们称之为离子反应。
板书：离子反应
1. 定义：在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应。
讲述：当CuSO4溶液和 NaOH溶液混合后，和Na+没有发生变化，仍以离子形式存在，而Cu2+与OH－结合生成了难溶的Cu(OH)2沉淀，也就是说CuSO4和 NaOH反应的实质是Cu2+与OH－反应生成了难溶的Cu(OH)2沉淀，这个反应我们可以用Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓表示，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
思考交流：对比CuSO4和 NaOH反应的化学方程式和离子方程式，找出二者区别。
实验探究：向盛有5mL Na2SO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液，观察现象。
思考交流：分析Na2SO4与BaCl2的反应实质，写出该反应的化学方程式和离子方程式。
学生思考交流，并找一代表到黑板上写出答案。
教师评价，师生共同完成：
Na2SO4＝2Na++-
BaCl2＝Ba2++2Cl－
Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓
2Na+++Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
+Ba2+＝BaSO4↓
归纳整理：PPT展示
书写离子方程式骤步骤：
⑴写：写出正确的化学方程式。
⑵拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示。
常见的易溶于水且能完全电离的物质有：HCl、H2SO4 、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和可溶性盐。
⑶删：删去方程式等号两边重复的离子。
⑷查：检查是否满足原子守恒、电荷守恒等。
练习1：写出下列反应的离子方程式：
( http: / / www.21cnjy.com )
整理并板书：离子反应方程式都是：H++OH－＝H2O
总结归纳：上述四个中和反应的化学方程式各不 ( http: / / www.21cnjy.com )相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O，也就是说，化学方程式只能表示某一个反应，而离子方程式可以表示一类反应。
板书：离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
实验探究：
1．向盛有2mLAgNO3溶液的试管中加入2mL NaCl溶液。
2．向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再向试管里滴加稀盐酸。至恰好变色为止。
3．向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mL稀盐酸。
学生观察、记录实验现象，并写出离子方程式。
整理并板书：
1．有白色沉淀生成，离子方程式为：Ag++Cl－＝AgCl↓。
2．溶液先变红，后褪色，离子方程式为：H++OH－＝H2O。
3．有气泡生成，离子方程式为：+2H＋＝CO2↑+H2O。
提出问题：结合初中学过的复分解反应发生的条件和上述三个反应，请同学们思考：离子反应发生的条件是什么？
学生思考讨论，回答。
归纳整理并板书：
离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。
小结：
1．酸、碱、盐之间在溶液中的反应是离子反应(复分解反应)。
2．反应本质——有难溶的物质、难电离的物质或气体(挥发性)物质生成。
过渡：通过离子反应发生的条件，哪些离子可以反应，哪些离子可以共存，下面我们学习离子共存的问题。
板书：3．离子共存：
练习2：在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、Mg2＋、、Cl－ B．Na＋、K＋、OH－、
C．Ca2+、Cu2＋、 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl－、
答案：D
强调：注意题中所给的条件：强酸性、无色。
常见的有颜色的离子有：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、。
思考交流：回忆初中所学酸、碱、盐的知识，归纳整理哪些离子可以反应生成沉淀、气体和水。
( http: / / www.21cnjy.com )
四、板书设计
一、离子反应及其发生的条件
1．离子反应：
2．离子方程式：
3．离子共存：
五、布置作业
教材第34页6～10题。
六、巩固练习
1．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2．不能用离子方程式+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
3．下列离子方程式中，错误的是( )
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+++Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4．在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．、Mg2+、、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、Cl－
C．Al3+、、、Cl－ D．Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
5．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是( )
A．、OH－、Cl－、K+ B．Na+、、OH－、Cl－
C．K+ 、Na+、、Cl－ D．K+、、 H+、Ba2+
参考答案：1．B 2．B 3．A 4．A 5．D