2.3 氧化还原反应教案1（第1课时）新人教版必修1
文档属性
| 名称 | 2.3 氧化还原反应教案1（第1课时）新人教版必修1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 33.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-09-26 06:47:22 | ||
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文档简介
2.3 氧化还原反应教案1（第1课时）新人教版必修1
教学目标
一、知识目标
1．了解什么是氧化还原反应，知道氧化还原反应与四个基本反应之间的关系。
2．明确元素化合价的变化与原子之间的电子转移之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
3．了解氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。
二、能力目标
根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
三、情感目标
通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，树立对立统一的观点。
教学重点、难点
氧化还原反应的本质。
教学过程
一、导入新课
思考与交流：
( http: / / www.21cnjy.com )
2．氧化和还原反应是分别独立进行、还是同时进行的？
学生思考交流回答。
归纳整理
化学反应的类型
①从形式上划分：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
②从得氧失氧(是否与氧气反应)的角度：氧化反应、还原反应
讲述：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失 ( http: / / www.21cnjy.com )去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
二、新课教学
思考与交流：请分析下列反应是否为氧化还原反 ( http: / / www.21cnjy.com )应？各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？并讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
(1) C+CuO △ Cu+ CO↑
(2)C + H2O △ H2+C O
(3)Fe+CuSO4 Cu+ FeSO4
学生交流，相互补充。
归纳整理：
不同点：(1)、(2)中有氧参加反应，有物质结合氧。(3)中无氧参加反应，无物质结合氧。
相同点：反应前后有元素化合价发生了改变。
C+2CuO = CO2↑+ Cu
练一练：用同样的方法让学生分析反应：Fe+CuSO4 Cu+ FeSO4。
（一）氧化还原反应
1．有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．氧化还原反应与元素化合价变化的关系。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
过渡：氧化还原反应中，元素的化合价发生了变 ( http: / / www.21cnjy.com )化，而化合价的升降与电子转移有着密切的联系，要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
阅读教材36-37页，理解化合价的升降与电子转移的联系。
归纳与整理并板书：
3．氧化反应与电子转移的关系
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应
得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应
↓ ↓
(本质) (特征)
思考与交流：根据思考与交流1中的五个反应，分析化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系，画出交叉分类示意图。
归纳与整理并板书：
4．氧化还原反应与四种基本类型的关系
(1)置换反应全部是氧化还原反应。
(2)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)复分解反应都不是氧化还原反应。
回顾与总结：PPT展示
从不同的观点认识氧化还原概念的发展
得氧、失氧的观点 化合价升降的观点 电子得失(转移)的观点
氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子的反应
氧化还原反应 有得、失氧的反应 有元素化合价升、降的反应 有电子转移的反应
2．氧化还原反应的本质：
3．氧化还原反应的特征：某些元素的化合价在反应前后发生了变化。
4．氧化还原反应的判别依据：元素化合价是否发生变化。
5．氧化还原反应中的转化关系
( http: / / www.21cnjy.com )
三、本课小结
一、氧化还原反应：
凡有电子转移(得失或偏移)的反应就是氧化还原反应。
①化合价升高……失电子……被氧化
化合价降低……得电子……被还原
②在同一反应中：失电子总数＝得电子总数(问题的本质)
③氧化反应：失去电子的反应。
还原反应：得到电子的反应。
④氧化反应和还原反应是同时存在。
⑤氧化还原反应的判定：
四、板书设计
一、氧化还原反应
1．有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．氧化还原反应与元素化合价变化的关系。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
3．氧化反应与电子转移的关系
失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应
得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应
4．氧化还原反应与四种基本类型的关系
置换反应全部是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应。
五、布置作业
教材第38页第1．4．5．6．9题。
六、巩固练习
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3高温CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O＝2NaOH
C．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓) △ 4NO2↑+O2↑+2H2O
2．下列叙述中，正确的是( )
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
4．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
5．阿波罗宇宙飞船以N2H ( http: / / www.21cnjy.com )4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
教学目标
一、知识目标
1．了解什么是氧化还原反应，知道氧化还原反应与四个基本反应之间的关系。
2．明确元素化合价的变化与原子之间的电子转移之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
3．了解氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。
二、能力目标
根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
三、情感目标
通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，树立对立统一的观点。
教学重点、难点
氧化还原反应的本质。
教学过程
一、导入新课
思考与交流：
( http: / / www.21cnjy.com )
2．氧化和还原反应是分别独立进行、还是同时进行的？
学生思考交流回答。
归纳整理
化学反应的类型
①从形式上划分：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
②从得氧失氧(是否与氧气反应)的角度：氧化反应、还原反应
讲述：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失 ( http: / / www.21cnjy.com )去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
二、新课教学
思考与交流：请分析下列反应是否为氧化还原反 ( http: / / www.21cnjy.com )应？各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？并讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
(1) C+CuO △ Cu+ CO↑
(2)C + H2O △ H2+C O
(3)Fe+CuSO4 Cu+ FeSO4
学生交流，相互补充。
归纳整理：
不同点：(1)、(2)中有氧参加反应，有物质结合氧。(3)中无氧参加反应，无物质结合氧。
相同点：反应前后有元素化合价发生了改变。
C+2CuO = CO2↑+ Cu
练一练：用同样的方法让学生分析反应：Fe+CuSO4 Cu+ FeSO4。
（一）氧化还原反应
1．有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．氧化还原反应与元素化合价变化的关系。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
过渡：氧化还原反应中，元素的化合价发生了变 ( http: / / www.21cnjy.com )化，而化合价的升降与电子转移有着密切的联系，要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
阅读教材36-37页，理解化合价的升降与电子转移的联系。
归纳与整理并板书：
3．氧化反应与电子转移的关系
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应
得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应
↓ ↓
(本质) (特征)
思考与交流：根据思考与交流1中的五个反应，分析化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系，画出交叉分类示意图。
归纳与整理并板书：
4．氧化还原反应与四种基本类型的关系
(1)置换反应全部是氧化还原反应。
(2)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)复分解反应都不是氧化还原反应。
回顾与总结：PPT展示
从不同的观点认识氧化还原概念的发展
得氧、失氧的观点 化合价升降的观点 电子得失(转移)的观点
氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子的反应
氧化还原反应 有得、失氧的反应 有元素化合价升、降的反应 有电子转移的反应
2．氧化还原反应的本质：
3．氧化还原反应的特征：某些元素的化合价在反应前后发生了变化。
4．氧化还原反应的判别依据：元素化合价是否发生变化。
5．氧化还原反应中的转化关系
( http: / / www.21cnjy.com )
三、本课小结
一、氧化还原反应：
凡有电子转移(得失或偏移)的反应就是氧化还原反应。
①化合价升高……失电子……被氧化
化合价降低……得电子……被还原
②在同一反应中：失电子总数＝得电子总数(问题的本质)
③氧化反应：失去电子的反应。
还原反应：得到电子的反应。
④氧化反应和还原反应是同时存在。
⑤氧化还原反应的判定：
四、板书设计
一、氧化还原反应
1．有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．氧化还原反应与元素化合价变化的关系。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
3．氧化反应与电子转移的关系
失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应
得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应
4．氧化还原反应与四种基本类型的关系
置换反应全部是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应。
五、布置作业
教材第38页第1．4．5．6．9题。
六、巩固练习
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3高温CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O＝2NaOH
C．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓) △ 4NO2↑+O2↑+2H2O
2．下列叙述中，正确的是( )
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
4．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
5．阿波罗宇宙飞船以N2H ( http: / / www.21cnjy.com )4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化