2.3 氧化还原反应教案1（第2课时）新人教版必修1
文档属性
| 名称 | 2.3 氧化还原反应教案1（第2课时）新人教版必修1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 51.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-09-26 06:48:03 | ||
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文档简介
2.3 氧化还原反应教案1（第2课时）新人教版必修1
教学目标
一、知识目标
1．认识氧化还原反应的基本规律，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2．了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法。
二、能力目标
初步学会氧化还原反应的有关规律。
三、情感目标
关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度。
教学重点、难点
1．氧化还原反应的基本规律
2．判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法
教学过程
一、复习引入
下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3受热分解放出CO2 B．以MnO2为催化剂，H2O2分解放出O2
C．铁与稀硫酸反应 D．NaOH与HCl反应
二、新课教学
阅读教材第37页第三自然段，填写下列空白（PPT展示）：
1．在反应中，电子从 转移到 ，即 是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价 ，氧化剂具有 性，反应时本身被 ，得到的产物叫 产物。 是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价 ，还原剂具有 性，反应时本身被 ，得到的产物叫 产物。
2．分析反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，标出各元素化合价的变化，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
归纳整理并板书：
（二）氧化剂和还原剂
氧化剂→得电子→化合价降低→具有氧化性→被还原→还原产物。
还原剂→失电子→化合价升高→具有还原性→被氧化→氧化产物。
巩固练习：
1．在2Al+3H2SO4=Al2(SO4 ( http: / / www.21cnjy.com ))3+3H2↑的化学反应里，氧化剂是 ，还原剂是 ，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。
2．下列物质中常用作氧化剂的是 。
A．O2 B．C C．Fe D．CO
答案：1．H2SO4 Al +1 0 1 6 6 6 6 2．A
归纳与整理：氧化还原反应的基本规律及作用
1．电子守恒规律
还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量)。
作用：有关氧化还原反应的计算。
思考与交流：在Fe、Cu2+、Fe2+中， ( http: / / www.21cnjy.com )在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，只能作氧化剂的是 ，既能作氧化剂又能做还原剂的是 。
答案：Fe Cu2+ Fe2+
2．表现性质规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。
作用：判断物质的氧化性、还原性
金属单质只有还原性，非金属 ( http: / / www.21cnjy.com )单质大多数既有氧化性又有还原性。常见的氧化剂有O2 、Cl2、浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。常见的还原剂有活泼的金属单质如Fe、Al、Cu，以及C、H2、CO等。
思考与交流：写出Zn与CuSO4溶液反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的离子方程式 ，并比较还原性： > ；氧化性： > 。
答案：Zn+Cu2+= Cu +Zn2+ Zn Cu Cu2+ Zn2+
3．强弱规律：
( http: / / www.21cnjy.com )
4．反应先后规律：当有多种氧化剂与 ( http: / / www.21cnjy.com )同一种还原剂反应时，氧化性强的先反应，当有多种还原剂与同一种氧化剂反应时，还原性强的先反应，即“强者先行”。
作用：判断氧化还原反应的先后顺序。
思考与交流：根据这节课所学的内容请你归纳出如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性。
学生思考交流回答，教师补充，师生共同完成下列内容。
归纳与整理：物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1．根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
2．根据氧化还原反应
还原性强弱是：还原剂>还原产物
氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物
3．根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同
当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，需要的条件越低，氧化剂的氧化性就越强。
当不同的还原剂与同一种氧化剂反应时，需要的条件越低，还原剂的还原性就越强。
4．根据被氧化或被还原程度
根据反应Fe+S △ FeS 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3 ，则氧化性 > 。
阅读教材第38页，了解学习氧化还原反应的意义。
讲述：有些氧化还原反应会对人类带来 ( http: / / www.21cnjy.com )危害，例如：食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们要学会运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进行的速率，造福社会。
三、本课小结
一、氧化还原反应中的转化关系
二、氧化还原反应的基本规律及其作用
三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
四、板书设计
一、氧化还原反应中的转化关系
二、氧化还原反应的基本规律及其作用
1．电子守恒规律：
2．表现性质规律：
3．由强到弱规律：
4．反应先后规律：
三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1．根据金属活动顺序表
2．根据氧化还原反应
3．根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同
五、布置作业
课后习题：教材第38页第7～10题。
六、巩固练习
1．下列叙述中，正确的是( )
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失去电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
2．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同 ( http: / / www.21cnjy.com )时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法中，不正确的是( )
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子
3．CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是( )
A．还原剂 B．氧化剂 C．既是还原剂又是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
4．下列叙述中，正确的是( )
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
( http: / / www.21cnjy.com )
还原性逐渐减弱
氧化性逐渐增强
教学目标
一、知识目标
1．认识氧化还原反应的基本规律，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2．了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法。
二、能力目标
初步学会氧化还原反应的有关规律。
三、情感目标
关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度。
教学重点、难点
1．氧化还原反应的基本规律
2．判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法
教学过程
一、复习引入
下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3受热分解放出CO2 B．以MnO2为催化剂，H2O2分解放出O2
C．铁与稀硫酸反应 D．NaOH与HCl反应
二、新课教学
阅读教材第37页第三自然段，填写下列空白（PPT展示）：
1．在反应中，电子从 转移到 ，即 是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价 ，氧化剂具有 性，反应时本身被 ，得到的产物叫 产物。 是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价 ，还原剂具有 性，反应时本身被 ，得到的产物叫 产物。
2．分析反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，标出各元素化合价的变化，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
归纳整理并板书：
（二）氧化剂和还原剂
氧化剂→得电子→化合价降低→具有氧化性→被还原→还原产物。
还原剂→失电子→化合价升高→具有还原性→被氧化→氧化产物。
巩固练习：
1．在2Al+3H2SO4=Al2(SO4 ( http: / / www.21cnjy.com ))3+3H2↑的化学反应里，氧化剂是 ，还原剂是 ，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。
2．下列物质中常用作氧化剂的是 。
A．O2 B．C C．Fe D．CO
答案：1．H2SO4 Al +1 0 1 6 6 6 6 2．A
归纳与整理：氧化还原反应的基本规律及作用
1．电子守恒规律
还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量)。
作用：有关氧化还原反应的计算。
思考与交流：在Fe、Cu2+、Fe2+中， ( http: / / www.21cnjy.com )在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，只能作氧化剂的是 ，既能作氧化剂又能做还原剂的是 。
答案：Fe Cu2+ Fe2+
2．表现性质规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。
作用：判断物质的氧化性、还原性
金属单质只有还原性，非金属 ( http: / / www.21cnjy.com )单质大多数既有氧化性又有还原性。常见的氧化剂有O2 、Cl2、浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。常见的还原剂有活泼的金属单质如Fe、Al、Cu，以及C、H2、CO等。
思考与交流：写出Zn与CuSO4溶液反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的离子方程式 ，并比较还原性： > ；氧化性： > 。
答案：Zn+Cu2+= Cu +Zn2+ Zn Cu Cu2+ Zn2+
3．强弱规律：
( http: / / www.21cnjy.com )
4．反应先后规律：当有多种氧化剂与 ( http: / / www.21cnjy.com )同一种还原剂反应时，氧化性强的先反应，当有多种还原剂与同一种氧化剂反应时，还原性强的先反应，即“强者先行”。
作用：判断氧化还原反应的先后顺序。
思考与交流：根据这节课所学的内容请你归纳出如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性。
学生思考交流回答，教师补充，师生共同完成下列内容。
归纳与整理：物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1．根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
2．根据氧化还原反应
还原性强弱是：还原剂>还原产物
氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物
3．根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同
当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，需要的条件越低，氧化剂的氧化性就越强。
当不同的还原剂与同一种氧化剂反应时，需要的条件越低，还原剂的还原性就越强。
4．根据被氧化或被还原程度
根据反应Fe+S △ FeS 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3 ，则氧化性 > 。
阅读教材第38页，了解学习氧化还原反应的意义。
讲述：有些氧化还原反应会对人类带来 ( http: / / www.21cnjy.com )危害，例如：食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们要学会运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进行的速率，造福社会。
三、本课小结
一、氧化还原反应中的转化关系
二、氧化还原反应的基本规律及其作用
三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
四、板书设计
一、氧化还原反应中的转化关系
二、氧化还原反应的基本规律及其作用
1．电子守恒规律：
2．表现性质规律：
3．由强到弱规律：
4．反应先后规律：
三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1．根据金属活动顺序表
2．根据氧化还原反应
3．根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同
五、布置作业
课后习题：教材第38页第7～10题。
六、巩固练习
1．下列叙述中，正确的是( )
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失去电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
2．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同 ( http: / / www.21cnjy.com )时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法中，不正确的是( )
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子
3．CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是( )
A．还原剂 B．氧化剂 C．既是还原剂又是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
4．下列叙述中，正确的是( )
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
( http: / / www.21cnjy.com )
还原性逐渐减弱
氧化性逐渐增强