2023年中考化学复习 阶段检测卷(三)课件（共54张PPT）

(共54张PPT)
化学阶段检测卷(三)
物质的性质与应用
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、 选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 日常生活中，用得较多的材料是金属材料。下列不属于金属材料的是(　　)
A. 氧化铜 B. 铁钉 C. 黄铜 D. 金戒指
A
2. 钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等能力。下列化肥中，属于钾肥的是(　　)
A. CO(NH2)2 B. K2CO3
C. Ca3(PO4)2 D. NH4Cl
B
3. “空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是(　　)
A. SO2 CO NO2 O3
B. CO2 SO2 CO NO2
C. SO2 CO2 NO2 O3
D. SO3 CO CO2 NO2
A
4. 室温下，某溶液能使无色酚酞变红，则其pH(　　)
A. 小于7 B. 等于7
C. 大于7 D. 以上都有可能
C
5. 李克强总理在2022年3月的全国两会报告中指出：持续改善生态环境，推动绿色低碳发展。下列有关二氧化碳的说法不正确的是(　　)
A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色的原因是二氧化碳具有酸性
B. 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，说明二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小
C. 图书馆内的图书起火应用二氧化碳灭火器灭火
D. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳的排放量
A
6. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是(　　)
A. 氧气具有助燃性，可作火箭的助燃剂
B. 干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨
C. 不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
D. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
D
7. 下列实验现象描述错误的是(　　)
A. 红磷在氧气中燃烧：暗红色固体燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟
B. 高锰酸钾放入汽油中：形成棕色溶液
C. 向氢氧化镁中滴加酚酞溶液：酚酞溶液不变色
D. 生石灰与水反应：白色固体变为白色浆液、放热、水沸腾
B
【题7解析】高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油。故选B。
8. 我国纪念2022年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水的说法正确的是(　　)
A. 电解水实验中，正极产生氢气
B. 电解水反应前后水分子的质量和化学性质都不发生改变
C. 明矾用于净水是利用其生成的胶状物吸附杂质使之沉降
D. 自来水厂的净水过程中没有发生化学变化
C
9. 下列关于氯化钠的说法中，错误的是(　　)
A. 采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
B.可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙
C. 氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子
D. 氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
C
【题9解析】氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和钠离子、氯离子。故选C。
10. 如图是自然界中的碳循环和氧循环示意图。下列说法正确的是(　　)
A. CO2的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用
B. 碳循环和氧循环分别是指CO2和O2的循环
C. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
D. 化石燃料燃烧都生成CO2和H2O
C
【题10解析】绿色植物的光合作用吸收二氧化碳产生氧气，故A错误；碳循环和氧循环不是指二氧化碳和氧气的循环，而是指“碳元素”和“氧元素”的循环，故B错误；碳循环和氧循环过程中均产生了新的物质，发生了化学反应，故C正确；煤的燃烧不生成水，故D错误。故选C。
11. 下列说法错误的是(　　)
A. 生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物
B. 铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来
C. 铁制品易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D. 废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
A
12. 氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶解度曲线如图所示。20 ℃时，将50 g氯化铵固体加入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是(　　)
A. 烧杯中剩余固体的质量为13 g
B. 再加入100 g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C. 升温至40 ℃，溶液的溶质质量分数约为31.5%
D. 升温至60 ℃，溶液变为不饱和溶液
B
13. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是(　　)
A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都是中和反应
B. 单质只含一种元素，含有一种元素的物质一定是单质
C. 碳酸钠水溶液显碱性，所以碳酸钠一定是碱
D. 氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定显碱性
D
14. 镁与稀硫酸反应时会放出大量热，将一段表面有氧化镁的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是(　　)
A. AB段主要发生的反应是Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
B. 气体温度升高是造成BC段压强增大的唯一原因
C. 90秒时镁带恰好完全溶解
D. C点时生成气体的质量与D点、E点时一样多
D
【题14解析】A. AB段的气压不变，是因为氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故错误；B. 产生气体也是BC段压强增大的原因之一，故错误；C. C点压强最大，CD段压强减小，这是由于在C点时镁和稀硫酸恰好完全反应，故错误；D. C点以后不再产生气体，因此C点、D点、E点时反应生成气体的质量相同，故正确。故选D。
15. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是(　　)
B
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A 氧化铜 木炭粉 加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B MgSO4溶液 H2SO4 加入过量Mg(OH)2，过滤
C CO2 H2O 通过氢氧化钠固体，干燥
D 铁粉 硫酸铜粉末 加水溶解，过滤
【题15解析】A. CuO能与稀盐酸反应，故选项错误;B. H2SO4能与过量Mg(OH)2反应生成硫酸镁和水，再过滤除去难溶于水的氢氧化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项正确；C. 氢氧化钠固体能与二氧化碳反应，故选项错误；D. 加水溶解，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项错误。故选B。
【解题技巧】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二、 非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 我国有着悠久的制盐史，是产盐最早的国家。
(1)秦代就有用天然气熬制井盐：“取井火煮之，一斛水得五斗盐。”(注释：井火是天然气，一斛水约60 L，一斗盐约2.16 kg)若井盐水的密度是1.20 kg/L，则盐水中溶质的质量分数是 ______________________________(列式计算)。
(2)明代出现了“布灰种盐”，其过程为“凡盐利之成，须藉卤水……有沙土漏过不能成咸者，必须烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。”
①“晒结浮白”类似化学实验中的_________(填实验操作名称)。
②“卤水”是指高浓度的“盐水”。“卤水”中除了氯化钠以外，还含有一定量的钙、镁离子等。取“卤水”滴加肥皂水，振荡，现象是 ______________________________。
蒸发结晶
产生的泡沫少，有较多浮渣
③布撒草木灰(主要成分：K2CO3)目的是将“卤水”中的钙、镁离子转化为沉淀而除去，其中除去氯化钙的化学方程式是 _______________________________。生活中将硬水软化常用__________________的方法。
(3)明代还有制精盐记载：“以盐一斗投水中，令清尽，又以盐投之，水咸极则盐不复消融。”记载中“水咸极”时的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
K2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2KCl
煮沸(或加热煮沸)
饱和
17. “共饮一江水——长江流域青铜文明特展”在福建博物馆展出。
(1)三星堆出土的黄金面具历经三千多年仍金光灿灿(如图１)，这是因为金的化学性质______________。黄金、青铜能敲打成面具，这是利用了金属的_______性。
稳定(或不活泼)
延展
(2)西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为____________________________________________。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(3)《周礼·考工记》中有将铜、锡熔合青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡_______(填“＞”或“＜”)铜。青铜的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。
＞
大
(4)三星堆青铜表面有多种铜锈，其中碱式氯化铜是氯化亚铜在潮湿的空气中形成的，化学方程式为4CuCl + O2 + 4X == 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl，X的化学式为_______，另一种铜锈碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合图2分析原因：__________________________________________________。
H2O
碱式碳酸铜为致密结构，能隔绝空气和水
18. 某化学社团的同学开展了二氧化碳制取和性质实验等一系列项目式学习研究。
(1)浓盐酸的稀释:①实验室只有36%的浓盐酸，制取二氧化碳需将浓盐酸稀释的原因是______________________________
_________________________________________________。
②要把50 g上述浓盐酸稀释为质量分数为9%的稀盐酸，需要水的质量为_______。
浓盐酸具有挥发性，会使所得的
二氧化碳气体不纯
150 g
(2)二氧化碳的制取:①A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，反应的化学方程式为______________________________，与A装置相比，B装置的优点是_________________________。
②若用装置C收集CO2，气体应从_______(填“①”或“②”)端通入。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
可随时控制反应的发生和停止
①
(3)探究CO2与水的反应：已知某实验条件下，1体积水最多能溶解0.7体积的CO2，为了能更直观地观察到CO2能溶于水，同学们收集了一烧瓶CO2并利用图2所示装置进行实验。他们将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，振荡，烧瓶中压强的变化如图3所示。CO2与水反应生成了_________________；D点压强大于B点压强，原因是________________________
___________________________________________________。
H2CO3(或碳酸)
1体积水最多能溶解0.7体积
的CO2，加入水的体积大于溶解的CO2体积，所以压强增大
(4)类比二氧化碳，探究氨气与水发生的化学反应:如图4，A实验把含有紫色石蕊的干纸花直接放入干燥的氨气中，纸花没有变色；B实验的目的是__________________________________；C实验说明了氨气与水反应生成NH3·H2O， NH3·H2O解离出的______使纸花变色。
验证水不能使含紫色石蕊的纸花变色
OH-
【解析】(2)根据溶液中加水稀释过程中溶质的质量不变来分析；设需要水的质量为x，则50 g × 36% = 9% × (50 g + x)，x = 150 g。
19. 不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时，能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；具有酸的化学性质，蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。②无水CuSO4是一种白色晶体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成_______色，说明蚁酸溶液显酸性。
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_________________。
红
氢气(或H2)
【实验探究二】探究蚁酸分解产生的两种氧化物。
(1)小芳同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。
(2)小敏猜想另一种生成物是气体。提出了两种猜想：
猜想①：该气体是CO2
猜想②：该气体是______________
CO(或一氧化碳)
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。
【实验现象与结论】
(3)实验时A中白色固体变为_______色，说明甲酸分解产生的气体中有水蒸气。
蓝
(4)实验时装置B中无明显变化，则猜想①____________(填“成立”或“不成立”)。
(5)装置C玻璃管中的现象是_________________，装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。猜想②成立。
黑色粉末变为红色
不成立
Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓ + H2O
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是______________
__________________________________________________。
【拓展延伸】你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。你不会选择下面中的_______。(填字母)
A. 氢氧化钠溶液 B. 食醋
C. 肥皂水 D. 纯碱(碳酸钠)溶液
缺少尾气处理装置(合理即可)
AB
20. 我国承诺2030年前，二氧化碳排放量不再增长，实现“碳达峰”，到2060年要采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现“碳中和”。
(1)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。采用矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_______________________。绿色植物也可以通过_________吸收CO2。
MgO + CO2 == MgCO3
光合作用
(2)低碳冶金：氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图。
①燃烧区的作用是___________，燃烧区发生的燃烧反应还有_______________(用化学方程式表示)。
提供热量
C + O2 == CO2
高温
②还原区的反应除3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2外，另一主要反应的化学方程式是________________________，反应类型是_____________。
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
置换反应
高温
高温
③与高炉炼铁技术相比，从环境保护角度看氢基熔融冶金技术的优点是____________________________________________
________________________。
减少CO2排放、减缓温室效应(或减少污染气
体的排放,合理即可)
21. 为检验某硫酸铜溶液的质量分数，小组同学设计了如图的实验方案。
(1)流程中加入足量BaCl2溶液的目的是_____________________
________________________________，判断BaCl2溶液已经足量的操作及现象为________________________________
__________________________________________________。
将CuSO4完全转化为
BaSO4沉淀，使测定结果更为准确
将混合溶液静置，向上层清液中滴加
BaCl2溶液，无白色沉淀生成
(2)步骤Ⅳ称得固体的质量为2.33 g，求该硫酸铜溶液的质量分数。
(3)若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移到过滤器时未洗涤烧杯，则导致溶质质量分数的测定值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
偏小
【解析】若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移到过滤器时未洗涤烧杯，则烧杯中会残留溶质，溶液中溶质的质量偏小，故导致溶质的质量分数的测定值偏小。
谢谢大家！