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浙江省普通高中学业水平考试
选择题-第23题-物质的相互转化综合
【题前知道】
运用的知识：离子共存，电荷守恒，物质的量计算，离子的检验和判断，常见的沉淀反应，生成气体反应等。有颜色沉淀的有白色氯化银、硫酸钡，蓝色蕠状沉淀氢氧化铜，红褐色沉淀氢氧化铁，浅黄色沉淀溴化银，黄色沉淀碘化银。先进行离子共存的判断，第二根据实验现象判断一定有的离子和一定不存在的离子，结合离子共存，得出正确结论。如果有浓度或物质的量的计算，最后还要进行电荷守恒的应用得出结论。
特别注意隐含条件，如Fe2O3、Cu、Fe混合物溶解在盐酸中，先发生Fe2O3与HCl反应生成FeCl3，FeCl3再与Fe反应后，再与Cu反应。如果题目出现离子物质的量或物质的量浓度数值，则还要用到隐含条件，电荷守恒，推断出其它离子的存在。
解题方法：先根据题目所给的离子，利用离子共存的知识，确定有什么离子，一定没有什么离子。第二步，根据实验每一步，得到有什么离子，又根据离子共存，确定没有什么离子，最后根据离子浓度运用电荷守恒得到剩余离子，综合分析得出最后结论。
【真题回顾】
1.（2022年7月浙江学考）某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。
下列说法不正确的是
A. 操作1和操作2都是过滤 B. 固体1是Fe和Cu的混合物
C. 试剂2为适当过量的稀H2SO4 D. 操作3为蒸发结晶
2.（2021年7月浙江学考）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图：
下列说法不正确的是
A. 步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
B. 流程中的H2和HCl可循环利用
C. 步骤③中的H2可用焦炭代替
D. 由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向
【题中展示】
1．某固体混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）：
下列说法正确的是
A．该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O
B．该混合物可能含有Fe2O3
C．该混合物一定不含CaO和Na2O
D．无法确定是否含有CaO和Fe2O3
2．某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验：
①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。
②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。
下列结论正确的是
A．X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2
B．X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3
C．往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl
D．取溶液 W， 加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀
3．固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：
下列结论正确的是：
A．固体粉末中一定含 K2CO3 B．X 中可能存在 Fe2O3
C．沉淀 M 一定含 AgCl D．沉淀 Y 中不一定存在 MnO2
4.固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液Z②取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向 Z 溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广范 pH 试纸上，试纸呈蓝色，分析以上实验现象，下列结论正确的是
A． X 中一定不存在 FeO B． 不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuO
C． Z 溶液中一定含有 KCl、K2CO3 D． Y 中不一定存在MnO2
5．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3+、SO、Fe2+、Cl 等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样溶液中肯定有NH、SO和Fe2+
B．试样溶液中一定没有Al3+
C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有Cl
D．该盐在工业上可以用作净水剂
6．常温下，pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
7．某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下) ：
根据实验结果，下列有关说法不正确的是
A．原固体混合物中是否含有NaCl无法确定
B．若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63 g
C．原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
D．测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成
8．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是( )
A．气体A是SO2和CO2的混合气体
B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
9．某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如下操作：
根据以上实验现象，下列说法中不正确的是
A．白色粉末中一定不含CuSO4
B．白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2
C．该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4
D．无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色
10．某固体混合物W由Cu、FeO、Fe2O3、SiO2、Na2CO3、K2SO4中的几种物质组成，进行以下实验：
下列说法正确的是
A．溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
B．该固体中不一定有K2SO4
C．该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
D．固体W中，n(SiO2)：n(Cu)=4：3
11．实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：
下列说法不正确的是
A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生
D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体
12．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，下列说法正确的是( )
A．固体X中一定含有Fe2O3
B．沉淀E可能含有BaSO3
C．气体A、C一定均为纯净物
D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
13．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出
14.有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：K2CO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、NaHCO3，①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量 AgNO3溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．沉淀乙一定为纯净物 B．Mg（NO3）2 一定存在
C．NaHCO3 一定不存在 D．沉淀甲一定为混合物
15. 某溶液中可能含有 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A. 溶液 X 中有 Fe3+、SO42- B. 溶液 X 中有 Fe2+、I-，可能有 SO42-、Cl-
C. 溶液 X 中有 I-、Cl-，无 CO32- D. 溶液 X 中有 I-、Fe2+和 Fe3+两种离子中至少有一种
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选择题-第23题-物质的相互转化综合
【题前知道】
运用的知识：离子共存，电荷守恒，物质的量计算，离子的检验和判断，常见的沉淀反应，生成气体反应等。有颜色沉淀的有白色氯化银、硫酸钡，蓝色蕠状沉淀氢氧化铜，红褐色沉淀氢氧化铁，浅黄色沉淀溴化银，黄色沉淀碘化银。先进行离子共存的判断，第二根据实验现象判断一定有的离子和一定不存在的离子，结合离子共存，得出正确结论。如果有浓度或物质的量的计算，最后还要进行电荷守恒的应用得出结论。
特别注意隐含条件，如Fe2O3、Cu、Fe混合物溶解在盐酸中，先发生Fe2O3与HCl反应生成FeCl3，FeCl3再与Fe反应后，再与Cu反应。如果题目出现离子物质的量或物质的量浓度数值，则还要用到隐含条件，电荷守恒，推断出其它离子的存在。
解题方法：先根据题目所给的离子，利用离子共存的知识，确定有什么离子，一定没有什么离子。第二步，根据实验每一步，得到有什么离子，又根据离子共存，确定没有什么离子，最后根据离子浓度运用电荷守恒得到剩余离子，综合分析得出最后结论。
【真题回顾】
1.（2022年7月浙江学考）某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。
下列说法不正确的是
A. 操作1和操作2都是过滤 B. 固体1是Fe和Cu的混合物
C. 试剂2为适当过量的稀H2SO4 D. 操作3为蒸发结晶
【答案】D
【解析】工业废水中含有FeSO4和CuSO4，加入过量铁粉，铁置换出铜，过滤，固体1中含有Fe、Cu，溶液1含有FeSO4，固体1中加硫酸，铁和硫酸反应生成FeSO4和氢气，过滤，固体2是Cu，FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。
A．操作1和操作2都是固液分离，都是过滤操作，故A正确；
B．FeSO4和CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁置换出铜，固体1是Cu和剩余的Fe，故B正确；
C．试剂2是除去Fe、Cu的混合物中的Fe，并回收FeSO4，所以试剂2为适当过量的稀H2SO4，故C正确；
D．从FeSO4溶液获得，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误；
选D。
2.（2021年7月浙江学考）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图：
下列说法不正确的是
A. 步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
B. 流程中的H2和HCl可循环利用
C. 步骤③中的H2可用焦炭代替
D. 由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向
【答案】C
【解析】石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000°C条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300°C条件下反应生成SiHCl3和氢气， SiHCl3与氢气在1100°C条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的，据此分析解题。
A．①反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，②反应方程式为：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：SiHCl3+ H2Si+3HCl，均有化合价的变化，A正确；
B．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，B正确；
C．步骤③中的H2用焦炭代替会产生杂质，C错误；
D．②反应方程式为：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：SiHCl3+ H2Si+3HCl，D正确；
答案选C。
【题中展示】
1．某固体混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）：
下列说法正确的是
A．该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O
B．该混合物可能含有Fe2O3
C．该混合物一定不含CaO和Na2O
D．无法确定是否含有CaO和Fe2O3
【答案】A
【解析】加盐酸时，因Na2O、CaO、CuO、Fe2O3均与盐酸反应，只有二氧化硅不溶，则固体1为SiO2，二氧化硅能够与氢氧化钠反应，因此溶液3中含有硅酸钠；溶液1中可能含钠离子、钙离子、铜离子、铁离子，加入稀NaOH时，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，则原混合物含有CuO，不含Fe2O3，溶液2中通入二氧化碳无明显现象，可知溶液1中不含钙离子，则原混合物不含CaO，据此分析解答。
由上述分析可知，原混合物一定含SiO2、CuO，不存在Fe2O3、CaO，不能确定是否含Na2O。
A．该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O，故A正确；
B．该混合物一定不含Fe2O3，故B错误；
C．不能确定该混合物是否含Na2O，故C错误；
D．由上述实验可知，一定不含CaO、Fe2O3，故D错误；
故选A。
2．某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验：
①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。
②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。
下列结论正确的是
A．X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2
B．X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3
C．往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl
D．取溶液 W， 加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀
【答案】B
【解析】X 溶于足量水中，得到固体Y，Y中可能有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2中的一种或几种。X 溶于足量水中，得到弱碱性溶液 Z，说明原固体中含有K2CO3，NaCl存在与否不能确定。取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，说明原固体中没有MnO2，有Fe，生成的无色气体是氢气。固体 Y中加足量浓盐酸，析出红色固体，说明原固体中有CuO，CuO先和盐酸反应生成CuCl2，CuCl2再和铁反应生成了Cu。不能确定是否存在Fe2O3，若有Fe2O3，Fe2O3先和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3再和Fe或Cu反应转化成FeCl2。所得溶液W中含有剩余的盐酸和生成的FeCl2。
由以上分析可知，X中一定存在Fe、CuO、K2CO3，MnO2一定不存在，Fe2O3和NaCl不能确定是否存在。
A．X 中一定不存在MnO2，Fe2O3不能确定，A错误；
B．X 中一定含有Fe、CuO和K2CO3，B正确；
C．溶液Z中含有K2CO3，加入AgNO3溶液，会产生Ag2CO3白色沉淀，不能确定Z中含NaCl，C错误；
D．溶液W中含有剩余的盐酸，加少量NaOH溶液时，可能只发生酸碱中和，不产生沉淀，D错误；
故选B。
3．固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：
下列结论正确的是：
A．固体粉末中一定含 K2CO3 B．X 中可能存在 Fe2O3
C．沉淀 M 一定含 AgCl D．沉淀 Y 中不一定存在 MnO2
【答案】B
【解析】A.固体粉末X中加入水，有难溶性的固体Y，也有可溶性的液体Z，该溶液显碱性，可能是CaO溶于水，与水反应产生的Ca(OH)2电离导致，也可能是 K2CO3 水解使溶液显碱性，A不合理；
B.若固体粉末 X 中含有 Fe2O3，该物质不溶于水，向其中加入盐酸，发生反应产生FeCl3和水，该盐的水溶液显黄色，从而得到有色溶液，B正确；
C.向溶液Z中加入AgNO3溶液，产生沉淀M，可能是Ag2CO3，也可能是AgCl，C错误；
D.向不溶于水的固体中加入浓盐酸，发生反应，产生黄绿色气体，是由于发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可以证明沉淀 Y 中一定存在MnO2，D错误；
故合理选项是B。
4.固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液Z②取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向 Z 溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广范 pH 试纸上，试纸呈蓝色，分析以上实验现象，下列结论正确的是
A． X 中一定不存在 FeO B． 不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuO
C． Z 溶液中一定含有 KCl、K2CO3 D． Y 中不一定存在MnO2
【答案】B
【解析】①将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z，Y 可能为 Fe、FeO、CuO、MnO2 中的物质，Z 可能为 KCl 和K2CO3中的物质；
②取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色
气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明 Y 中至少含有 CuO、MnO2，反应后有 Cu 生成，说明 Y 中含有的 CuO 与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明 Y 中还含有 Fe； ③向 Z 溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀； ④用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广范 pH 试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3，可能含有 KCl， 由以上分析可知 X 中应含有 CuO、MnO2、K2CO3以及 Fe，但不能确定是否含有 FeO、KCl，故选：B。
5．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3+、SO、Fe2+、Cl 等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样溶液中肯定有NH、SO和Fe2+
B．试样溶液中一定没有Al3+
C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有Cl
D．该盐在工业上可以用作净水剂
【答案】C
【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在NH4+；产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在Fe2+；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；加入HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42 ；A、气体甲应为NH3，所以试样溶液中含有NH；根据沉淀乙和沉淀丙可知，试样溶液中含有Fe2+；根据白色沉淀戊及通入过量CO2气体无明显现象，可以判断试样溶液中含有SO，无Al3+；由上述分析，试样中肯定有NH4+、SO42 和Fe2+，故A正确；B、由上述分析，试样溶液中一定没有Al3+，故B正确；C、若气体甲在标准状况下体积为0.448L，则NH4+为0.02mol，沉淀丙1.07g，则Fe2+为1.07g/107g·mol 1=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO42 为4.66g/233g·mol 1=0.02mol，根据电荷守恒，判断出溶液中没有Cl ，故C错误；D、该盐含有亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以做净水剂，故D正确；故选C。
6．常温下，pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
【答案】A
【解析】由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中一定不存在与氢离子反应的离子：CO32-；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀甲和无色气体甲，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；向溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO3-，在强酸性溶液中NO3-有氧化性，则一定不存在还原性微粒I-；A.根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，0.1mol/L NO3-;溶液中阳离子带有的电荷为：（0.1mol/L×1）+（0.1mol/L×3）=0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，选项A正确；B．根据反应方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，若消耗14.4g铜，n(Cu)=14.4g÷64g/mol=0.225mol，根据反应方程式中Cu与NO的物质的量关系可知生成一氧化氮气体的物质的量为n(NO)=2/3n(Cu)=2/3×0.225mol=0.15mol；由于没有告诉条件是否是标准状况下，所以0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.36L，选项B错误；C．根据分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定有BaCO3、BaSO4，选项C错误； D．向溶液中加入过量(NH4)2CO3溶液，产生白色沉淀，则不能含有Fe3+；由于溶液中含有H+、NO3-，溶液具有强的氧化性，I-具有还原性，在强氧化性的溶液中也一定不能大量存在，选项D错误；故合理选项是A。
7．某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下) ：
根据实验结果，下列有关说法不正确的是
A．原固体混合物中是否含有NaCl无法确定
B．若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63 g
C．原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
D．测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成
【答案】D
【解析】固体中加入氢氧化钠溶液产生气体，气体是氨气，物质的量是0.02mol，因此一定存在氯化铵且物质的量是0.02mol；溶液1中加入氯化钡和双氧水，产生白色沉淀1，加入盐酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定存在碳酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠中至少有一种。碳酸钡的质量是6.63g－4.66g＝1.97g，物质的量是0.01mol，即碳酸钠是0.01mol；硫酸钡是4.66g，物质的量是0.02mol；溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀是氯化银，因此一定不存在碘化钠。氯化铵和碳酸钠的质量之和是0.02mol×53.5g/mol+0.01mol×106g/mol＝2.13g，剩余固体的质量是4.7g－2.13g＝2.57g，根据硫酸根守恒可知如果全部是亚硫酸钠应该是0.02mol×126g/mol＝2.52g，如果全部是硫酸钠质量是0.02mol×142g/mol＝2.84g，所以一定存在亚硫酸钠。A.由于不能确定是否存在硫酸钠，所以原固体混合物中是否含有NaCl无法确定，A正确；B. 若溶液l中只加BaCl2，由于原固体混合物中含有Na2SO3，则生成白色沉淀的质量一定小于6.63g，B正确；C.根据以上分析可知原固体混合物中一定含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3，C正确；D.“白色沉淀3”含有试剂BaCl2转化成的AgCl,所以“白色沉淀3”的质量与混合物的组成没有直接关系， 即使测定出“白色沉淀3”的质量，也不能确定原固体混合物的组成，D错误；答案选D。
8．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是( )
A．气体A是SO2和CO2的混合气体
B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
【答案】C
【解析】固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，且气体体积比原来减小，说明有气体能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，则A中一定含SO2，可能含CO2、H2；则混合物中一定含有Na2SO3，可能含有Na2CO3和Fe。混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为SiO2或BaSO4，或二者均存在；溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与Ba(NO3)2反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，一定含BaCl2。A项，A气体能与高锰酸钾反应，但仍有气体剩余，说明气体Ａ一定含有SO2，可能含CO2、H2的一种或两种，A错误；B项，溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明白色沉淀中含有Fe(OH)2，溶液C转化为沉淀D，说明是AgCl，则一定含有BaCl2，则固体A中一定存在BaSO4，可能含SiO2，B错误；C项，溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明溶液A中含有Fe2＋，可能来源于Fe3＋与SO32－的反应，也可能来源于Fe和H2SO4反应，则该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，C正确；D项，根据以上分析，固体混合物一定含有Na2SO3、BaCl2，可能含Fe，D错误；故选C。
9．某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如下操作：
根据以上实验现象，下列说法中不正确的是
A．白色粉末中一定不含CuSO4
B．白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2
C．该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4
D．无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色
【答案】B
【解析】白色粉末溶于水有白色沉淀，说明含有不溶于水的CaCO3，得到无色溶液，说明不含使溶液呈蓝色的CuSO4，无色溶液1中加入BaCl2，有白色沉淀生成，说明样品中含有K2SO4，那么样品一定不含BaCl2，而NaNO3是否含有，根据现有的实验无法确定。则A正确，B错误，C正确，无色溶液1中含有K2SO4，因此发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片能观察到火焰呈紫色，故D正确。
10．某固体混合物W由Cu、FeO、Fe2O3、SiO2、Na2CO3、K2SO4中的几种物质组成，进行以下实验：
下列说法正确的是
A．溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
B．该固体中不一定有K2SO4
C．该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
D．固体W中，n(SiO2)：n(Cu)=4：3
【答案】B
【解析】气体X通过过量石灰水，产生1.00g固体Y为碳酸钙，X为CO2，固体Y为CaCO3，则W中一定存在Na2CO3，根据碳元素守恒，Na2CO3~CaCO3，Na2CO3的质量为1.06g；4.32g固体X加过量NaOH溶液后，剩余的1.92g固体Z为Cu，则溶解的2.40g固体为SiO2；液体X加新制氯水、KSCN溶液后呈血红色，液体X至少含有Fe2+和Fe3+中的一种，结合Cu有剩余，则液体X中一定不存在Fe3+，可能是铜与Fe3+反应而使溶液不存在Fe3+，或者是溶液中只含Fe2+；固体W中至少存在Fe2O3和FeO中的一种，无法确定液体X中是否存在Cu2+，固体W中一定存在Na2CO3、Cu、SiO2，至少存在Fe2O3和FeO中的一种。A项，根据上述分析，溶液X中一定含有的阳离子为H+、Na+，至少含有Fe2+和Fe3+中的一种，无法确定液体X中是否存在Cu2+，故A不符合题意；B项，液体X加新制氯水、KSCN溶液后呈血红色，焰色反应为紫色，可能是加入的硫氰化钾造成的，该固体中不一定有K2SO4，故B符合题意；C项，根据分析，该固体W中一定含有Cu、SiO2、Na2CO3，至少存在Fe2O3和FeO中的一种，不一定只有Fe2O3，故C不符合题意；D项，根据分析，固体W中，Cu的质量是1.92g，SiO2的质量为2.40g，若X中不含铜离子，n(SiO2)：n(Cu)=：=4：3，由于不确定X溶液中是否含有铜离子，故D不符合题意；故选B。
11．实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：
下列说法不正确的是
A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生
D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体
【答案】D
【解析】A项，将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A正确；B项，Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；C项，“溶解Ⅱ”过程中有铜离子生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C正确；D项，，“操作Ⅰ”是从硫酸铜、稀硫酸的混合溶液中获取硫酸铜晶体，直接加热蒸干会使硫酸铜晶体失去结晶水，且有杂质，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到CuSO4·5H2O晶体，D错误；故选D。
12．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，下列说法正确的是( )
A．固体X中一定含有Fe2O3
B．沉淀E可能含有BaSO3
C．气体A、C一定均为纯净物
D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
【答案】D
【解析】根据流程图，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2，加入足量的浓盐酸加热，有气体A生成，说明气体A是氯气，甲中含有MnO2，溶液B中加入KSCN后也会出现血红色溶液，溶液B中一定含有铁离子，由于反应中生成了氯气，因此铁离子可能来自于FeO或Fe2O3，固体X不一定含有Fe2O3；滤液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀盐酸，生成气体C，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，溶液D中可能含有Na2SO4、NaNO3，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀一定是BaSO4沉淀，说明溶液D中一定含有Na2SO4，Na2SO4可能来自于亚硫酸钠在酸性条件下被NaNO3氧化而来。A项，根据上述分析可知，固体X不一定含有Fe2O3，A错误；B项，沉淀E一定是BaSO4沉淀，不可能含有BaSO3，B错误；C项，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，C错误；D项，固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况，D正确；故选D。
13．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出
【答案】B
【解析】A项，在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，A正确；B项，CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误；C项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D项，根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。故选B。
14.有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：K2CO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、NaHCO3，①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量 AgNO3溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．沉淀乙一定为纯净物 B．Mg（NO3）2 一定存在
C．NaHCO3 一定不存在 D．沉淀甲一定为混合物
【答案】A
【解析】①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，根据K2CO3可以和Mg（NO3）2、Ba（NO3）2反应得到碳酸镁、碳酸钡沉淀来判断；
②过滤，取滤液，取少量滤液加入足量 AgNO3溶液，过滤，存在滤渣，只能是碳酸银沉淀。
③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体二氧化碳，得沉淀乙是氯化银沉淀。
A、沉淀乙只能是氯化银沉淀，一定为纯净物，故A正确；
B、根据①得到的沉淀可能是碳酸镁、碳酸钡沉淀，Mg（NO3）2、Ba（NO3）2都存在，或是只存在其中一种，故B错误；
C、NaHCO3 无法判断是否存在，故C错误；
D、沉淀甲可能为碳酸镁、碳酸钡沉淀中的一种或是两种，故D错误。[
15. 某溶液中可能含有 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A. 溶液 X 中有 Fe3+、SO42- B. 溶液 X 中有 Fe2+、I-，可能有 SO42-、Cl-
C. 溶液 X 中有 I-、Cl-，无 CO32- D. 溶液 X 中有 I-、Fe2+和 Fe3+两种离子中至少有一种
【答案】B
【解析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能确定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含Fe3+，A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正确；C．不能确定是否存在Cl-，C错误；D．X中不含Fe3+，D错误；答案选B。
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