连云港市海州区两校2022-2023学年高一下学期6月学情调研考试
化学试卷答案
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C D B A D B C A
题号 10 11 12 13 14
答案 A D B C B
二、非选择题：共4小题，共58分
15．（14分）
（1）羧基 酯化（取代）反应
（2）1:3
促使硬脂酸钠凝聚而析出
或 (CH3COO)3C3H5
（5）nCH2=CHCH3
（6）
16．(15分)
（1）SO32－+ I2 + H2O = 2I－ + SO42－+ 2H＋ 使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） NaOH
（4）加入1～2mL淀粉溶液（1分），加稀盐酸酸化（1分），再滴加Na2SO3溶液（1分），若溶液变蓝，说明废水中含IO3－（1分）；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－（1分）。
17．（15分）
（1）SO2+OH HSO3
（2）①FeS2
②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（分析过程：CaO吸收焙烧产生的SO2生成CaSO3，进一步被空气氧化成CaSO4而留在矿粉中）
（3）AlO+ CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+ HCO3
（4）16∶1
（5）0.5
（6）72.2%（3分）
（14分）
①5∶4 ②NH4NO3
（2）4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g) △H=－1805.8 kJ/mol（3分）
（3）3ClO+ 4NO + 4OH-= 3Cl- + 4NO+ 2H2O （3分）
（4）①添加少量铜粉后形成铜铁原电池，加快反应速率，因此去除NO效率更高
②反应过程中有部分NO 被还原为N2，逸出溶液连云港市海州区两校2022-2023学年高一下学期6月学情调研考试
化学试卷
时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C．煤的液化、石油的裂化和煤的干馏都属于化学变化
D．CuSO4能使蛋白质变性，可用作游泳池消毒剂
2. 下列相关化学用语不正确的是
A. 乙烯的球棍模型： B. 乙烷的空间填充模型：
C. 乙醇的电子式： D. 乙醛的结构式：
3. 下列说法不正确的是
A. 晶体硅可用作航天器的太阳能电池板
B. 武德合金的熔点低，可用作电器的保险丝
C. 制造5G芯片的氮化铝属于无机非金属材料
D. “超轻海绵”使用的石墨烯是有机高分子材料
4. 下图是氢氧燃料电池构造示意图，关于该电池的说法不正确的是
A. a极是负极
B. 电流由a通过灯泡流向b
C. 氢氧燃料电池是环保电池
D. 正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－==2H2O
5．下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污
C．Al2O3熔点高，可用作耐火材料
D．NH3易液化，可用作制冷剂
6. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是
A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
7．白磷和红磷的能量转化关系如右图所示，下列说法正确的是
A．白磷和红磷互为同位素
B．白磷转化为红磷时放出热
C．白磷转化为红磷是物理变化
D．相同条件下，白磷的稳定性大于红磷
8. 下列指定化学反应的离子方程式正确的是
A. 用稀硝酸洗涤试管壁上的Ag：
B. NO2通入水中制硝酸：
C. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
D. NaOH溶液吸收少量Cl2：
9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
C.
D.
10. 现有下列各组物质：①甲烷和乙酸 ②苯和乙炔 ③乙烯和乙醇 ④甲苯和邻二甲苯 ⑤丙烯和乙烯。只要总物质的量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时消耗氧气的质量也总是定值的是
A．①③ B．③⑤ C．②⑤ D．④⑤
11. 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。 下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A. v正(CO)＝v逆(H2O)
B. 体系的压强不再发生变化
C. 混合气体的密度不再发生变化
D. 1mol H—H键断裂的同时有2mol H—O键生成
12．下列实验结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 向苯中加入溴水，充分振荡后静置 水层颜色变浅 苯与溴发生取代反应
B 将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合 橙红色溶液变为绿色 乙醇具有还原性
C 向淀粉溶液中加适量20%硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水 溶液变蓝 淀粉未水解
D 向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴入少量KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中一定含Fe2+
在一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g) + CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s 0 2 4 6 8
n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40
下列说法不正确的是
生成Cl2的平均反应速率：0～2 s比2～4 s快
B. 0～2 s COCl2的平均分解速率为 0.075 mol L-1·s-1
C. 该条件下，COCl2的最大转化率为60.0%
D. 平衡时，CO的体积分数约为28.6%
14. O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是(HO 表示羟基自由基， 表示未成对电子)
A. O2转化为时失去电子
B. HO 中氧元素的化合价为-2
C. 净化器内NO被氧化
D. 净化器内SO2发生的反应为2HO + SO2 = H2SO4
二、非选择题：共4小题，共58分
15．（14分）以乙烯和油脂为原料制备化合物F的流程如下：
（1）C中含有的官能团名称是 ；C+D→ F的反应类型为 。
（2）等物质的量的A、D分别与足量金属钠反应，生成气体的物质的量之比为 。
（3）油脂制备硬脂酸钠的过程中，加入热的饱和食盐水的目的是 。
（4）F的结构简式为 。
（5）比乙烯多一个碳原子的同系物，其发生加聚反应的化学方程式： 。
（6）A→B的化学方程式： 。
16．（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式 为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。
（2）操作X的名称为 。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。
①实验控制在较低温度下进行的原因是 。
②锥形瓶里盛放的为 溶液。（填化学式）
（4）已知：5SO32－ + 2IO3－ + 2H＋ = I2 + 5SO42－ + H2O。
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，再滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含I－，若溶液不变蓝，说明废水中不含I－；另从水层中取少量溶液，
。
（实验中须用的试剂有：稀盐酸、淀粉溶液、Na2SO3溶液）
17．（15分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1—）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。
向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，涉及铝元素反应的离子方程式为
。
“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生
成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(Fe2O3)∶n(FeS2)= 。
（5）Fe3O4磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：
3Fe2++2+O2+4OH- =Fe3O4↓++2H2O。每生成1molFe3O4，被Fe2+还原的O2的物质的量为 mol。
（6）某Fe3O4样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。实验测定过程如下：
①步骤1：称取1.9080g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
②步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。
③步骤3：向锥形瓶中滴加0.1640mol·L-1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。恰好完全反应时，共消耗25.00mL K2Cr2O7溶液。
由计算可知，Fe3O4样品中铁元素的质量分数为 (结果保留3位有效数字)。
18. （14分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
①氨催化氧化时会生成副产物N2O。生成含等物质的量氮元素的NO与N2O时，消耗的O2的物质的量之比为 。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 (写化学式)。
（2）选择性催化还原法(SCR)工艺是以NH3 为还原剂，在催化剂作用下选择性地与NOx发生氧化还原反应生成无害化的N2和H2O。
已知：4NH3(g)+5O2(g)═ 4NO(g)+6H2O(g) △H1=－905.8 kJ/mol
N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g) △H2 = +180 kJ/mol
则NH3与NO反应的热化学方程式为： 。
（3）可用ClO2将氮氧化物转化成NO。向一定量ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为 。
（4）纳米铁粉可去除水体中的NO。
①将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中，其部分反应原理如图所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是 。
②控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO，测得溶液中含氮物质(NO、NO、NH)浓度随时间变化如图所示。与初始溶液中NO浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO、NO、NH)总浓度减小，原因是 。
