5.1硫及其化合物同步练习题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含解析）

5.1 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有
A．CaCl2和(NH4)2SO4 B．(NH4)2SO4和(NH4)2CO3
C．NaOH和CaCl2 D．NaOH和(NH4)2SO4
2．实验室制取下列气体方法可行的是
选项 气体 方法
A 氢气 向铁粉中滴加稀硝酸
B 二氧化硫 向亚硫酸钠固体中滴加70%硫酸
C 硫化氢 向硫化铜中滴加稀硫酸
D 二氧化碳 向块状碳酸钙固体中滴加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．下列元素化合物的相关叙述正确的是（ ）
A．工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉
B．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化
C．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于铁比铜金属性强
D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色
4．下列说法中不正确的是
A．NaF 属于盐 B．SO2与水反应生成H2SO4
C．FeCl3 是常见氧化剂 D．KI是常见的还原剂
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：
B．足量通入氯化铝溶液中：
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：
D．通入溶液中：
6．不能通过化合反应生成的物质是
A． B． C． D．
7．下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．新制氯水能使紫色石蕊试纸先变红后褪色
B．二氧化硫气体通入到品红溶液中，品红褪色，将褪色的溶液加热后溶液重新变红
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，溶液中无明显现象
8．下列关于SO2的叙述不正确的是（ ）
A．将SO2通入石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色
B．SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
C．将SO2通入品红溶液时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色
D．SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性
9．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是（ ）
A．实验时需先点燃E处的酒精灯
B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl
D．G中可收集到纯净的产品
10．硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．S2、S4、S6、S8互为同位素
B．1 mol S8单质中含有的S—S键个数为8NA
C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3
D．S2的摩尔质量为32 g/mol
二、填空题
11．都是严重危害环境的气体，吸收并加以利用是当前科学研究的热点。
(1)造成的一种常见环境污染为___________。
(2)与气体混合会产生淡黄色固体，反应的化学方程式为___________。
(3)以纯碱为原料吸收可制备无水，主要流程如下：
吸收的溶液为和的混合溶液，则“吸收”过程中发生的两个反应的离子方程式为___________。
(4)用溶液氧化吸收时出现乳白色浑浊，反应的离子方程式为___________。
(5)一种化学链技术脱除的原理如图所示。
①“氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
②“反应”的化学方程式为___________。
12．(1)在反应Cl2＋KOH(浓) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数_______。
(2)写出下列方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。
②用氯气制备漂白粉的反应___________。
③(NH4)2SO4的电离方程式____________。
三、计算题
13．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_______。
(2)某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
②试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。
试管a中的现象是_______，性质是_______。
试管b中的现象是_______，性质是_______。
14．将Cu与CuO的混合物22.4g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2+)=0.3mol/L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积___（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H+)是多少___
四、实验题
15．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______；
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______；
(3)①反应开始一段时间后，观察到D中的品红溶液出现的现象是：_______。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，B试管中的现象为：_______。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因_______(用化学方程式表示)提示SO2有较强的还原性。
16．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有和生成：某化学兴趣小组对此进行如下探究。按图组装好实验装置(部分夹持装置已略去)，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后品红溶液褪色，气泡量减少，D中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请回答下列问题
(1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：_____________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接a接___________、___________接b，c接___________、___________接d；D、E两支试管中的作用是________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________；反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是________________。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为________________。
五、元素或物质推断题
17．硫化钠具有强还原性，久置于潮湿空气中容易变质，经查阅文献，其变质产物中一定存在S、，但还可能含有和，设计如下实验进行验证：
(1)甲同学取0.5g久置潮解的固体于试管中，先加入一定量的溶解除去固体中___________(写化学式)，过滤后，将剩余固体溶于水中得到溶液A，取少量A溶液加入的盐酸，产生大量淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，甲同学通过此现象确定硫化钠的变质产物中存在，请写出与盐酸反应的离子方程式___________；而乙同学认为不够严谨，其理由为___________。
(2)乙同学查阅资料，BaS可溶于水，微溶于水，难溶于水且在溶液中会迅速分解最终生成黑色的。乙同学根据资料设计实验如下：
实验1：
实验2：
①混合溶液B的成分是___________(填化学式)，试剂X为___________(填化学式)，试剂Y为___________(填化学式)。
②白色沉淀加入试剂X产生黑色沉淀且未产生刺激性气味的气体，请写出白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式：___________。
(3)请设计实验验证的变质产物中是否存在：___________。
【参考答案】
一、单选题
1．B
解析：A. CaCl2和(NH4)2SO4可以在溶液中反应生成白色沉淀硫酸钙；
B. (NH4)2SO4和(NH4)2CO3在溶液中可以共存，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生的硫酸钡和碳酸钡均白色沉淀，再加入硝酸，碳酸钡可溶于硝酸，故沉淀部分消失；
C. NaOH和CaCl2在溶液中可以生成白色沉淀氢氧化钙；
D. NaOH和(NH4)2SO4在溶液中可以反应生成硫酸钠和一水合氨，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀硫酸钡，再加入硝酸，沉淀不会减少。
综上所述，答案是B。
2．B
解析：A．硝酸具有强氧化性，与铁反应生成一氧化氮，无法生成氢气，故A错误；
B．亚硫酸钠固体与70%硫酸反应有利于较快的制备二氧化氯，且有利于二氧化硫逸出，故B正确；
C．硫化铜不能与稀硫酸反应，无法制备硫化氢气体，故C错误；
D．碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，不能制得二氧化碳气体，故D错误；
故选B。
3．B
解析：A.澄清石灰水溶质浓度太小，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故A错误；
B. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，有新物质生成，是化学变化，故B正确；
C. 三价铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明铁与铜金属性的强弱，故C错误；
D. 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能是紫色石蕊试液褪色，故D错误；
答案选B。
4．B
解析：A．NaF可以看作是由NaOH和HF发生中和反应得到，因此NaF属于盐，故A说法正确；
B．SO2与水反应生成H2SO3，故B说法错误；
C．Fe3+具有强氧化性，因此氯化铁是常见氧化剂，故C说法正确；
D．I-具有强还原性，KI是常见的还原剂，故D说法正确；
答案为B。
5．A
解析：A．硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：，选项A正确；
B．氢氧化铝不溶于弱碱，过量通入氯化铝溶液中：，选项B错误；
C．次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入足量氯气：，选项C错误；
D．为弱酸，通入溶液中：，选项D错误；
答案选A。
6．A
解析：A．属于非金属单质，肯定不能通过化合反应制得，A符合题意；
B．可由Na与O2在常温下发生化合反应制得，B不符合题意；
C．可由SO2与O2在催化剂、高温条件下化合制得，C不符合题意；
D．可由FeCl3与Fe发生化合反应制得，D不符合题意；
故选A。
7．D
解析：A．新制氯水含HCl能使紫色石蕊试纸变红，含有的HClO具有漂白性能使变色后石蕊褪色，故A正确；
B．二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，其原理是与有色有机物结合成不稳定的无色物质，在加热条件该物质会分解，因此颜色又会恢复，故B正确；
C．能被氯气氧化成氯化铁，三价铁遇KSCN溶液会变红色，故C正确；
D．饱和碳酸钠中通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，会析出碳酸氢钠晶体，故D错误；
故选：D。
8．A
解析：A．SO2不能漂白指示剂，溶液变红后不会褪色，A错误；
B．SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，防氧化同时消毒杀菌，但SO2有毒，应严格控制用量，B正确；
C．SO2漂白品红时与品红反应生成无色物质，加热时该物质分解，溶液恢复红色，C正确；
D．SO2可以被溴水氧化，也可以被酸性KMnO4溶液氧化，都体现了SO2的还原性，D正确；综上所述答案为A。
9．B
解析：A. 装置中有空气，需要先通入氯气排除空气，因此实验时需先生成氯气，再点燃E处的酒精灯，故A错误；
B. 氯气中混有HCl、水，氯化氢用饱和食盐水吸收，所以C中试剂为饱和食盐水，作用为除去HCl；D中用浓硫酸除去水，起干燥作用，故B正确；
C.根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物，故C错误；
D. G中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体，故D错误；
故选B。
10．B
解析：A．S2、S4、S6、S8均为硫元素的不同单质，互为同素异形体，A错误；
B．1个S8分子中含有的S-S键个数为8个，所以1molS8单质中含有的S-S键个数为8NA，B正确；
C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO2，SO2在催化剂的条件下才能转化为SO3，C错误；
D．S2的摩尔质量为64g/mol，D错误；
故答案选B。
二、填空题
11．(1)酸雨
(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(3)SO+SO2+H2O=2HSO，SO2+HCO=CO2+HSO
(4)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(5) 1:1 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
解析：（1）
二氧化硫造成的环境污染为酸雨等；
（2）SO2与H2S气体混合发生如下反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，故答案为SO+SO2+H2O=2HSO，SO2+HCO=CO2+HSO。
（4）溶液氧化吸收时出现乳白色浑浊为S，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。
（5）①“氧化”反应为H2S被硫酸氧化为硫，硫酸还原为二氧化硫，反应方程式为H2S+H2SO4=SO2+S+2H2O，氧化剂为硫酸，还原剂为H2S，故物质的量之比为1:1；
②“反应”为二氧化硫和碘单质生成硫酸和HI，化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
12． 5:1 10NA 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-
解析：（1）反应的方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被氧化的过程，Cl2为氧化剂；生成KClO3的为被氧化的过程，Cl2为还原剂。如有3molCl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5=5：1，转移电子数为5NA，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数为10NA；故答案为：5:1； 10NA；
（2）①足量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
②用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
③(NH4)2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-；故答案为：(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-。
三、计算题
13． C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红褪色 漂白性 紫色石蕊变红 酸性氧化物
解析：(1) 浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(2)Cu与浓硫酸在加热情况下反应，方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。该实验检验生成的气体SO2的相关性质。将生成的气体通入品红溶液，品红褪色，证明SO2具有漂白性；通入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明SO2是酸性氧化物，与水反应生成了酸。
14．24L 1.04mol/L
解析：设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y．
根据混合物为22.4g可有：64x＋80y＝22.4…①
根据混合液稀释至1000mL，c(Cu2+)＝0.3mol/L，可有：x＋y＝0.3…②
解①②得：x＝0.1mol、y＝0.2mol；
(1)Cu与浓硫酸反应放出SO2气体，设生成气体的物质的量为amol，根据反应：
可得：＝，解得：a＝0.1mol；
由于是标况下，故体积V＝n Vm＝0.1mol×22.4L/mol=2.24L；故答案为：2.24L；
(2)已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，n(H2SO4)反应＝2x＋y＝0.4mol，n(H2SO4)余＝0.92mol 0.4mol＝0.52mol，故c(H+)＝0.52mol×2÷1L＝1.04mol/L，故答案为：1.04mol/L．
四、实验题
15．(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来
(2)3×6.02×1023或3NA
(3) 品红褪色 褪色的品红又恢复成红色
(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
解析：铜与浓硫酸加热反应产生二氧化硫，二氧化硫能够使品红褪色，体现漂白性；二氧化锰与浓盐酸混合加热生成氯气，氯气能够使品红褪色，两种气体均有毒，都可以用碱液吸收。
（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，漏斗内气体的压强大于外压，原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来，没有与大气相通；
（2）实验室制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ；根据方程式可知；每有4molHCl发生反应，转移电子的物质的量是2mol，若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子物质的量是×2mol=3mol，转移的电子数目是N(e-) =3mol × 6.02 × 1023/mol = 3 × 6.02 × 1023；或3NA；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色；
②由于SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，加热会分解产生SO2和原来的物质，因此溶液又变为红色；而氯气与水反应产生的HClO具有强的氧化性，可以将品红的物质分子氧化，产生的无色物质由于分子结构已经发生变化，所以再加热也不能恢复原来的红色，所以停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，B中褪色的品红又恢复成红色；
（4）SO2和Cl2按1：1混合，会发生反应：Cl2+SO2+2H2O= 2HCl+H2SO4，产生的盐酸和硫酸都没有漂白性，因此同时通入到品红溶液中，品红溶液不会褪色。
16． 用火柴梗蘸取少量试剂，火柴梗若立即变黑，证明该试剂是浓硫酸或用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸，其他合理答案即可 3(或4) 4(或3) 2 1 防倒吸 C中品红溶液褪色 浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应放出
解析：(1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸，如利用其脱水性及稀释时放热等；故答案为：用火柴梗蘸取少量试剂，火柴梗若立即变黑，证明该试剂是浓硫酸或用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸，其他合理答案即可。
(2乙主要作用是防倒吸，甲主要是验证二氧化硫漂白品红溶液，导管口应长进短出，因此正确连接a接3(或4)、4(或3)接b，c接2、1接d；D、E两支试管中气体先通入到四氯化碳中，再与溶液发生反应，因此的作用是防倒吸；故答案为：3(或4)；4(或3)；2；1；防倒吸。
(3)浓硫酸强氧化性是+6价的硫元素体现出的性质，化合价降低变为二氧化硫，因此能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色；浓硫酸随着反应进行，浓度变稀，稀硫酸和锌反应，因此反应一段时间后气泡量又会明显增加；故答案为：C中品红溶液褪色；浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应放出。
(4)D中浑浊消失是亚硫酸钙、二氧化硫和水反应生成亚硫酸氢钙，其离子方程式为；故答案为：。
五、元素或物质推断题
17．(1) S 淡黄色沉淀由和在酸性条件下反应产生，刺激性气味气体由与反应产生
(2) 、
(3)取少量A溶液，加入过量稀盐酸，产生沉淀，过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中含有
解析： (1)溶解除去固体中的S；与盐酸反应产生S单质和，反应的离子方程式为；
产生S单质和气体的不止与酸反应，变质的还可能存在，和在酸性条件下反应产生S，刺激性气味气体由与反应产生；
(2)根据信息，可以根据微溶于水，难溶于水且在溶液中会迅速分解最终生成黑色的这一性质设计检验，但是需要做一个对比实验，确定、不与反应产生类似现象。因此，实验1是确认和都不易转化为黑色固体，排除对检验的干扰；
①混合溶液B的成分是、，试剂X为，试剂Y为；
②白色沉淀加入试剂X产生黑色沉淀且未产生刺激性气味的气体，白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式为：；
(3)排除、对的检验的干扰，先加过量的盐酸除去。故答案为取少量A溶液，加入过量稀盐酸，产生沉淀，过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中含有。