专题6《生命活动的物质基础—糖类、油脂、蛋白质》测试卷高二下学期化学苏教版（2020）选择性必修3（含解析）

专题6《生命活动的物质基础—糖类、油脂、蛋白质》测试卷
一、单选题
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A．新冠病毒使用双氧水与医用酒精混合消毒，其消毒效果更佳
B．嫦娥五号登月采集的样本中含有，与互为同位素
C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作
D．古代的鎏金工艺利用了电解原理
2．新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是
A．冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性
B．体积分数为75％的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好
C．新冠病毒可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面
3．人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是
A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油
B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖
C．蔗糖可发生银镜反应
D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
4．下列叙述正确的是
A．乙醇在空气中燃烧生成和，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C．蔗糖、油脂、蛋白质水解的最终产物都可以发生银镜反应
D．用紫色石蕊溶液可以鉴别乙醇和乙酸
5．下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴
B 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水 溶液分层 上层析出甘油
C 往含硫酸的淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解
D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液 有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白质盐析
A．A B．B C．C D．D
6．由下列实验操作及现象所得结论错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 加热NaI固体和浓磷酸的混合物，有气体产生 生成了HI气体
B 将铜粉加入稀硫酸中，加热时无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
C 向Al2 (SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3溶于强碱
D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，最后加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 蔗糖的水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3> HClO
B 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 CO2有氧化性
C 将FeCl2溶液滴入酸性KMnO，溶液中，紫红色褪去 Fe2+有还原性
D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是
A．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
B．油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油
C．硫酸钠、硫酸铜、乙醇都能使蛋白质变性
D．蛋白质具有两性，水解最终产物为多肽
9．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料
B．在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用
C．从牛奶和大豆中提取的酪素可以用来制作食品和涂料
D．生产普通玻璃和普通水泥的主要原料中都含有纯碱
10．下列说法不正确的是
A．可以用灼烧的方法区分蚕丝和棉纤维
B．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用NaOH溶液洗涤，再用水冲洗
C．毛细现象是物质分子间作用力的结果，在浸润情况下，液体上升，管中液面呈凹面
D．分光光度计可用于分析溶液颜色与物质浓度的关系，从而确定化学反应速率
11．下列说法不正确的是
A．硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂
B．工业制备高纯硅涉及的主要反应均为氧化还原反应
C．侯德榜制纯碱的方法是：向饱和食盐水中通氨气至饱和→通二氧化碳→过滤→煅烧沉淀
D．工业上向海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质
12．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是
A．核酸和蛋白质都是生物大分子
B．蛋白质能发生水解反应，而核酸不能发生水解反应
C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接
D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性
13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应
B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成
C．煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化
D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素
14．类比思想是化学中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
选项 客观事实 类比结论
A 电解熔融氯化镁可制备金属镁 电解熔融氯化铝可制备金属铝
B 麦芽糖能发生银镜反应 蔗糖能发生银镜反应
C 油脂在碱性条件下能发生水解反应 石蜡油在碱性条件下能发生水解反应
D 过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸 过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法正确的是
A．卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物
B．酒精能使蛋白质发生变性，从而用无水乙醇有效杀灭新冠病毒
C．酚醛树脂是合成高分子材料，它由苯酚和甲醛缩聚得到
D．葡萄糖不能发生水解反应，是相对分子质量最小的糖
二、填空题
16．糖类、蛋白质属于营养物质。
(1)蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。
①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，实验室由2%的液和2%的氨水配制银氨溶液的过程为______。
②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向其中滴加10%的溶液，______。(实验中须使用的试剂有：10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)
(2)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为α-氨基酸。写出最简单的α-氨基酸的结构简式：______。
(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。1.16g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.08g和2.64g。
①有机物A的最简式为______。
②有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示：
有机物A的结构简式为______。
17．归纳总结糖类、油脂、蛋白质的组成、结构及性质，查找有关资料了解它们在生产和生活领域中的应用________。
18．如图是关于生物大分子的概念图。
据图回答下列问题：
(1)a的名称为___；DNA水解得到___种碱基。
(2)c中小麦种子的储能物质是___；促进人体胃肠蠕动的物质是___。
(3)两个氨基酸发生脱水缩合反应时，产物是___和___，肽键的结构简式是___。
三、计算题
19．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
20．取30.0 g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：
(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mo1。
(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_______g。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。
四、实验题
21．草酸铁铵是金属着色剂，可以以草酸为原料制得。
(1)在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如下图所示：
①葡萄糖溶液可由淀粉水解(向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间)得到，证明淀粉已经水解的实验方案是_______。
②在55℃～60℃时，装置A中葡萄糖反应生成草酸，同时生成NO。反应的离子方程式为：_______。
③装置B中的实验现象为_______。
(2)将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体。
①实验中所加氨水不能过量，若氨水过量会使草酸铁铵晶体产率偏低，原因是_______。
②制得的草酸铁铵晶体中混有草酸，为测定的含量，进行下列实验：称取样品4.28g，将样品充分加热得铁的氧化物，加入足量稀硫酸将固体完全溶解，滴加过量的SnCl2溶液将Fe3+转化为Fe2+，除去剩余的SnCl2，向溶液中滴加0.1000mol·L-1的KMnO4溶液(反应后转换为Mn2+)，Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO4溶液的体积为18.00mL。请通过计算确定样品中草酸铁铵晶体的质量分数_______ (写出计算过程)。
22．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如图：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(按一定比例混合的浓硝酸与浓硫酸)，在55～60℃下发生反应，一段时间后，溶液颜色变黑，有红棕色气体R生成。
③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2C2O4 2H2O)粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为____，冷凝管进水的接口为____(填“a”或“b”)。
(2)步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为____。
(3)步骤②中，配制混酸的方法是____；氧化时可通过____(填操作)控制反应温度不超过60℃，控温的作用是____。
(4)该小组对气体R的组分进行探究。查阅资料可知，亚硝酸钡可溶。
①提出假设。
甲同学通过现象，认为气体R中含有NO2、CO2和SO2，判断含有NO2的依据是_____。乙同学认为气体R中含有NO2、CO2和NO，不含SO2，判断不含SO2的理论依据是_____。
②设计实验方案并完成实验。
实验 操作 现象 结论
1 将1.12L(标准状况)气体R通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应 气体全部溶解，有白 色沉淀生成 白色沉淀是BaCO3和BaSO3中的一种或两种
2 称量反应前后溶液与沉淀的总质量，反应后溶液与沉淀的总质量增重m1，其中沉淀的质量为m2 m1=2.12g，m2=1.97g
3 将沉淀置于试管中，加入____ ____ 气体R中不含SO2
③得出结论。
经分析与计算，确定乙同学的假设成立。上述实验中NO2和NO的体积比为____。
参考答案：
1．C
【详解】A．双氧水具有强氧化性，医用酒精具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，导致消毒能力降低甚至失去，因此不能混合使用，A错误；
B．与的质子数不同，质量数相同，因此二者不能互为同位素，B错误；
C．酒精沸点比较低，由于是与水互溶的沸点不同的液体混合物，因此可以使用蒸馏方法分离，C正确；
D．将金熔于水银之中，形成金泥，涂于铜或银器表面，加温，使水银蒸发，金就附着于器表面，谓之鎏金，近代称为“火镀金”，而不是利用电镀原理，D错误；
故合理选项是C。
2．B
【详解】A．疫苗的主要成分为蛋白质，蛋白质在温度过高的条件下会变性失活，所以要冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，故A正确；
B．乙醇具有还原性，“84”消毒液的主要成分为具有强氧化性的次氯酸钠，将医用酒精和“84”消毒液会发生氧化还原反应，乙醇被氧化，次氯酸钠被还原，减低消毒效果，故B错误；
C．含有病毒的飞沫粒子直径介于1～100nm，混合在空气中形成气溶胶，吸入后导致感染，气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；
D．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，四氟乙烯的结构简式为F2C=CF2，根据乙烯的结构可知四氟乙烯所有原子共平面，故D正确；
综上所述答案为B。
3．C
【详解】A．植物油中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，选项A正确；
B．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，选项B正确；
C．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，选项C错误；
D．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，选项D正确；
答案选C。
4．D
【详解】A．空气中含有氧气，故不能确认氧元素来自乙醇，A错误；
B．重金属盐是指那些可溶性的重金属盐，“钡餐”不是可溶性重金属盐，B错误；
C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸和甘油中没有醛基，不能发生银镜反应，C错误；
D．用紫色石蕊溶液可以鉴别乙醇和乙酸，乙醇中石蕊不变色，乙酸中石蕊变为红色，D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．裂化汽油中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A错误；
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，发生皂化反应，皂化反应结束后，加入热的饱和食盐水，发生盐析，混合物分为两层，上层为高级脂肪酸钠，故B错误；
C．淀粉酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖需要在碱性条件下进行，所以实验不能成功，无法判断淀粉的水解程度，故C错误；
D．鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，发生盐析，有白色不溶物析出，加水后析出的蛋白质又能溶解，故D正确；
故答案选D。
6．B
【详解】A．浓磷酸沸点高于氢碘酸，产生的气体为HI，A正确；
B．铜与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，溶液中相当于有硝酸，硝酸与铜可以反应生成硝酸铜，溶液呈蓝色，B错误；
C．硫酸铝与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸钠，C正确；
D．蔗糖的水解产物为葡萄糖，含醛基，具有还原性，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．反应生成硫酸钙和盐酸，是氧化还原反应，不能比较酸性强弱，A错误；
B．黑色颗粒为碳，说明碳元素化合价降低，二氧化碳表现氧化性，B正确；
C．亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，表现还原性，但氯离子也能被氧化，故紫红色褪色不能说明是亚铁离子反应，C错误；
D．该现象说明淀粉还存在，或未水解或未水解完全，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．葡萄糖、麦芽糖含有醛基能发生银镜反应,但蔗糖本身无醛基不能发生银镜反应其水解产物可以发生，A错误;
B．油脂属于酯类物质，在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油，B正确；
C．强酸、强碱和重金属盐等可以使蛋白质变性，但硫酸钠是使蛋白质发生盐析，C错误；
D．蛋白质具有两性,其水解最终产物为氨基酸，D错误;
故选B。
9．D
【详解】A．氮化硼陶瓷由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应降低消毒效果，因此84消毒液和医用酒精不宜混合使用，故B正确；
C．酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质，从牛奶和大豆中提取的酪素可以用来制作食品和涂料，故C正确；
D．普通水泥的主要原料是黏土、石灰石，没有纯碱，故D错误；
故答案选D。
10．B
【详解】A． 可以用灼烧的方法区分蚕丝和棉纤维，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，故A正确；
B． 苯酚易溶于酒精，如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精溶液洗涤，再用水冲洗，故B错误；
C． 毛细现象是物质分子间作用力的结果，在浸润情况下，液体上升，管中液面呈凹面，在不浸润情况下，液体下降，管中液面呈凸面，故C正确；
D． 分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，分光光度计可用于分析溶液颜色与物质浓度的关系，从而确定化学反应速率，故D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．硫酸铜能使蛋白质变性，可作游泳池的消毒剂，也可用于配制农业杀菌剂，A项正确；
B．工业制备高纯硅涉及的主要反应有SiO2与C反应制得粗Si，再与Cl2高温生成SiCl4最后与H2反应制得纯Si，这些反应均为氧化还原反应，B项正确；
C．向饱和食盐水中先通入氨气后通入二氧化碳可增大二氧化碳的溶解度，生成的碳酸氢钠的溶解度小，会析出，过滤后将沉淀(NaHCO3)煅烧即可得到纯碱，C项正确；
D．氯气氧化溴离子后，需利用溴的挥发性，将溴吹出，即将氯气通入提取粗食盐后的母液中，再鼓入热空气或水蒸气将溴吹出，用有机溶剂萃取，可以得到溴单质，故D错误；
故答案选D。
12．B
【详解】A．核酸和蛋白质都是生物大分子，A正确；
B．蛋白质能水解为氨基酸，核酸可在稀盐酸中逐步水解为磷酸、戊糖和碱基，B错误；
C．核酸是由核苷酸之间通过磷酯键连接，C正确；
D．含氯消毒液的强氧化性可使蛋白质变性，D错误；
故答案选B。
13．C
【详解】A. 氢氧化铁胶体、淀粉溶液都是胶体，均具有丁达尔效应，故A正确；
B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是认识分子和制造分子，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成，故B正确；
C. 煤的干馏、煤的液化、石油的裂解都有新物质生成，均属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，故C错误；
D. 榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素，故D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融态下不导电，无法制备金属铝，A项错误；
B．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，B项错误；
C．石蜡油为烃，不含有酯基，C项错误；
D．过氧化氢和过氧化钠均具有强氧化性，均能将二氧化硫氧化成硫酸根，D项正确；
故选D。
15．C
【详解】A．卤代烃、饱和一元醇中若与卤素原子或与羟基连接的碳原子无邻位碳原子或邻位碳原子上没有氢原子，则不发生消去反应，A项错误；
B．常用75%酒精来杀菌消毒，B项错误；
C．苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应得到酚醛树脂，C项正确；
D．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，相对分子质量最小的糖为甘油醛，D项错误；
答案选C。
16． 向2%的AgNO3液中逐滴滴加2%的氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解 (水浴)加热一段时间，向溶液中加入10%的NaOH溶液至用pH试纸测得溶液呈碱性，向溶液加入银氨溶液，水浴加热，试管壁上出现光亮的银镜 H2NCH2COOH C3H6O CH3COCH3
【详解】(1)①氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，所以配制银氨溶液的操作为：向2%的AgNO3液中逐滴滴加2%的氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解；
②银镜反应需要在碱性环境中进行，所以实验方案为：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向其中滴加10%的H2SO4溶液(水浴)加热一段时间，向溶液中加入10%的NaOH溶液至用pH试纸测得溶液呈碱性，向溶液加入银氨溶液，水浴加热，试管壁上出现光亮的银镜；
(2)根据α-氨基酸的定义可知最简单的α-氨基酸为H2NCH2COOH；
(3)①浓硫酸的增重即为燃烧生成水的质量，所以有机物中n(H)==0.12mol，m(H)=0.12g，碱石灰的增重为燃烧生成的CO2的质量，所以有机物中n(C)==0.06mol，m(C)=0.72g，0.12g+0.72g=0.84g＜1.16g，则有机物中还含有O元素，且n(O)==0.02mol，所以有机物A中n(C)：n(H)：n(O)=0.06mol：0.12mol：0.02mol=3:6:1，所以有机物A的最简式为C3H6O；
②根据质谱图可知该物质的相对分子质量为60，则最简式即为该物质的分子式，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢原子，所以该物质的结构简式为CH3COCH3。
17．糖类
1.直接食用做甜味剂，调味剂，增稠剂，提高营养价值提供热量，2.在腌制、烧烤烘焙时,加入糖起辅助发色，护色的作用，由与糖的焦糖化作用和美拉德反应，可使烤制品在烘焙时形成金黄色表皮和良好的烘焙香味。3.糖还可作为发酵细菌所需要的碳源，酿葡萄酒时，作为酵母菌转化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕点中起到骨架作用，能改善组织状态，使外形挺拔。糖在含水较多的制品内有助於产品保持湿润柔软﹔在含糖量高，水分少的制品内糖能促进产品形成硬脆口感。5.糖的高渗透压作用，能抑制微生物的生长和繁殖，从而增进产品的的防腐能力，延长产品的货架寿命。6.装饰美化产品。利用砂糖粒晶莹闪亮的质感、糖粉的洁白如霜，撒在或覆盖在制品表面起到装饰美化的效果。利用以糖为原料制成的膏料、半成品，如白马糖、白帽糖膏、札干等装饰产品，美化产品，在烘焙食品中的运用更为广泛。
油脂
1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相对于糖类的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物营养素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人体保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烃基上第一个双键位于从末端数第三个碳原子处）有维持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成细腻，润滑的口感。缺乏脂肪的菜肴则经常被形容为“清汤寡水”。另外脂肪还促进进食后的饱胀感。但过多食用会增加癌症患病率。4.传热媒介：用来直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面达到高温（>摄氏100度）。炒菜中用来均匀传热和防止沾锅。5.脂溶成分：食物原料中的一些气味分子和营养分子不易溶于水而易溶于油脂，因此一定量的脂肪有助于食物的香味和营养。例如要充分利用胡萝卜中的胡萝卜素，则最好将之与一定的脂肪或含脂肪成分烹调。6.调味料：一些脂肪如辣油、芝麻油被用来做调味料。
蛋白质
蛋白质由氨基酸组成，是另一种重要的供能物质，每克蛋白质提供4卡路里的热量。但蛋白质的更主要的作用是生长发育和新陈代谢。过量的摄入蛋白质会增加肾脏的负担。因此蛋白的摄入要根据营养状况、生长发育要求达到供求平衡。通常蛋白摄入所产生的热量约占总热量的20%左右为宜。蛋白质的生理作用：生长发育、新陈代谢是主要作用；也提供热量，每克4千卡路里在工业上的用途：蛋白质不仅具有生物学上的意义，在工业上也有广泛用途。动物的毛和蚕丝的成分都是蛋白质，它们是重要的纺织原料。动物的皮经过药剂鞣制后，其中所含蛋白质就变成不溶于水的、不易腐烂的物质，可以加工制成柔软坚韧的皮革。
【详解】糖类
1.直接食用做甜味剂，调味剂，增稠剂，提高营养价值提供热量，2.在腌制、烧烤烘焙时,加入糖起辅助发色，护色的作用，由与糖的焦糖化作用和美拉德反应，可使烤制品在烘焙时形成金黄色表皮和良好的烘焙香味。3.糖还可作为发酵细菌所需要的碳源，酿葡萄酒时，作为酵母菌转化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕点中起到骨架作用，能改善组织状态，使外形挺拔。糖在含水较多的制品内有助於产品保持湿润柔软﹔在含糖量高，水分少的制品内糖能促进产品形成硬脆口感。5.糖的高渗透压作用，能抑制微生物的生长和繁殖，从而增进产品的的防腐能力，延长产品的货架寿命。6.装饰美化产品。利用砂糖粒晶莹闪亮的质感、糖粉的洁白如霜，撒在或覆盖在制品表面起到装饰美化的效果。利用以糖为原料制成的膏料、半成品，如白马糖、白帽糖膏、札干等装饰产品，美化产品，在烘焙食品中的运用更为广泛。
油脂
1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相对于糖类的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物营养素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人体保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烃基上第一个双键位于从末端数第三个碳原子处）有维持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成细腻，润滑的口感。缺乏脂肪的菜肴则经常被形容为“清汤寡水”。另外脂肪还促进进食后的饱胀感。但过多食用会增加癌症患病率。4.传热媒介：用来直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面达到高温（>摄氏100度）。炒菜中用来均匀传热和防止沾锅。5.脂溶成分：食物原料中的一些气味分子和营养分子不易溶于水而易溶于油脂，因此一定量的脂肪有助于食物的香味和营养。例如要充分利用胡萝卜中的胡萝卜素，则最好将之与一定的脂肪或含脂肪成分烹调。6.调味料：一些脂肪如辣油、芝麻油被用来做调味料。
蛋白质
蛋白质由氨基酸组成，是另一种重要的供能物质，每克蛋白质提供4卡路里的热量。但蛋白质的更主要的作用是生长发育和新陈代谢。过量的摄入蛋白质会增加肾脏的负担。因此蛋白的摄入要根据营养状况、生长发育要求达到供求平衡。通常蛋白摄入所产生的热量约占总热量的20%左右为宜。蛋白质的生理作用：生长发育、新陈代谢是主要作用；也提供热量，每克4千卡路里在工业上的用途：蛋白质不仅具有生物学上的意义，在工业上也有广泛用途。动物的毛和蚕丝的成分都是蛋白质，它们是重要的纺织原料。动物的皮经过药剂鞣制后，其中所含蛋白质就变成不溶于水的、不易腐烂的物质，可以加工制成柔软坚韧的皮革。
18．(1) 核糖核酸 4
(2) 淀粉 纤维素
(3) H2O 二肽
【详解】（1）根据戊糖、碱基的不同，核酸分为两大类，即脱氧核糖核酸(简称DNA)与核糖核酸(简称RNA)。a的名称为核糖核酸；DNA水解得到4种碱基。
（2）c为多糖，小麦种子的储能物质淀粉；促进人体胃肠蠕动的物质是纤维素。
（3）两个氨基酸发生脱水缩合反应时，产物是水和二肽，肽键的结构简式是。
19．95%
【详解】麦芽糖是二糖，1mol麦芽糖水解后产生2mol葡萄糖，1mol葡萄糖含有1mol醛基，而1mol醛基与Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，即C6H12O6~Cu2O， ，设葡萄糖的物质的量是x，麦芽糖的物质的量是y，
解得y=0.25mol， ，其质量分数是 。
【点睛】二糖中，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖；1mol麦芽糖水解生成1mol葡萄糖。多糖中，淀粉、纤维素完全水解所得产物均为葡萄糖。
20．(1)
(2)0.168
(3)4%
【分析】蛋白质转化生成的氨用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，反应方程式为，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵，即19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠与剩余硫酸刚好反应，据此分析解题。
（1）
据分析可知，硫酸吸收完氨后，剩余硫酸物质的量为；所以氨消耗硫酸的物质的量为；所以吸收了氨的物质的量为；
故答案为；
（2）
样品蛋白质中氨的物质的量为，所以氮元素的物质的量为，所以氮元素的质量为；
故答案为0.168；
（3）
氮元素的质量为0.168，且蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，所以30.0 g牛奶样品共有蛋白质，所以样品中蛋白质的质量分数为；
故答案为4%。
【点睛】本题主要考察元素守恒的应用，注意转换过程中N元素质量不变。
21．(1) 取水解液少许于试管中，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加入银氨溶液并水浴加热，若产生银镜现象，则说明淀粉已水解 有红棕色气体出现
(2) 氨水过量，使得部分Fe3+转化为沉淀 90%
【详解】（1）①说明淀粉已经水解的关键是要用实验证明溶液中存在葡萄糖，因葡萄糖分子中含有醛基，可通过银镜反应检验，需要注意的是加银氨溶液前需将水解液调成碱性，则可设计实验方案为：取水解液少许于试管中，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加入银氨溶液并水浴加热，若产生银镜现象，则说明淀粉已水解；
②在55℃～60℃时，被氧化为H2C2O4，HNO3被还原为NO，反应的离子方程式为；
③A中生成的NO进入B装置，与通入的空气中的O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2，故装置B中的实验现象为有红棕色气体出现；
（2）①若实验中所加氨水过量，部分Fe3+会转化为沉淀，使得草酸铁铵晶体产率偏低；
②，由关系式可得，由铁元素守恒可得：，草酸铁铵晶体的质量分数。
22．(1) 分液漏斗 a
(2)取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝
(3) 先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌 水浴加热 减少硝酸的挥发或分解(或防止有机物脱水炭化)
(4) NO2是红棕色气体 在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存) 少量稀硝酸，振荡 沉淀全部溶解 3∶1
【分析】该实验利用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，首先先将淀粉水解为葡萄糖，再在淀粉水解液中加入混酸(按一定比例混合的浓硝酸与浓硫酸)，在55～60℃下发生反应，生成草酸和红棕色气体，最后将反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2C2O4 2H2O)粗产品。
（1）
由实验装置图可知，装混酸的仪器名称为分液漏斗，冷凝管中的水采用逆流方式，则进水的接口为a；
故答案为：分液漏斗；a；
（2）
步骤①中判断淀粉水解是否完全，只需检验有没有淀粉剩余即可，其操作为取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝；
故答案为：取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝；
（3）
步骤②中，配制混酸的方法是将密度大的液体加入到密度小的液体中，浓硫酸密度大于浓硝酸，则先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌；氧化时可通过水浴加热控制反应温度不超过60℃；硝酸易挥发且受热易分解，则控温的作用是减少硝酸的挥发或分解(或防止有机物脱水炭化)；
故答案为：先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌；水浴加热；减少硝酸的挥发或分解(或防止有机物脱水炭化)；
（4）
①判断含有NO2的依据是NO2是红棕色气体；判断不含SO2的理论依据是在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用，不可能生成SO2(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存)；
故答案为：NO2是红棕色气体；在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存)；
②若气体含有SO2，则沉淀含有BaSO3，将沉淀置于试管中，加入少量稀硝酸，振荡，BaSO3会被稀硝酸氧化为BaSO4，即沉淀不会全部溶解，但若沉淀全部溶解，则说明气体R不含SO2；
故答案为：少量稀硝酸，振荡；沉淀全部溶解；
③1.12L(标准状况)气体R为0.05mol，经分析知沉淀为BaCO3质量为1.97g即为0.01mol，则根据C元素守恒可知，CO2的物质的量为0.01mol即为0.44g，故NO2、NO混合气体总共0.04mol，反应后溶液增重的质量为溶解NO2、NO、CO2气体的质量，则NO2、NO的质量之和为2.12g-0.44g=1.68g，设NO2为xmol，NO为ymol，列方程x+y=0.04，46x+30y=1.68，解得x=0.03，y=0.01，故上述实验中NO2和NO的体积比为3:1；
故答案为：3∶1。