专题4生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物单元检测题高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题4生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物单元检测题高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 775.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-16 18:36:05 | ||
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文档简介
专题4《生活中常用的有机物—烃的含氧衍生物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列说法不正确的是
A．该图标是进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B．向氯化银浊液中滴加1mol/L氨水至足量，溶液变澄清
C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
2．下列关于有机化合物的叙述正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．向溴的溶液和酸性溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同
C．乙醇、乙酸的官能团不同，但均能发生取代反应
D．可通过加入金属钠观察是否产生气体的方法检验乙醇中是否混有水
3．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和溶液、碱石灰的洗气瓶
C 测定溶液的 将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照
D 检验乙醇消去反应产生的乙烯 将气体直接通入酸性溶液中，观察是否褪色
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．高分子化合物是指相对分子质量很大的物质，如
B．对于一块高分子材料来说，是一个整数值，则它的相对分子质量是确定的
C．的结构单元数为，聚合度为，链节数为
D．聚氯乙烯是天然高分子化合物
5．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是
A．乙烯(H2S)：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．甲酸(甲醛)：新制Cu(OH)2悬浊液，过滤
C．乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏
D．乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液
6．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：
已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有
A．4种 B．8种 C．12种 D．16种
7．下列实验操作或实验事故处理正确的是
A．实验室制备溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室手指不小心沾上苯酚，立即用以上的热水清洗
C．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
D．实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热
8．分子式为C5H10O2的所有酯类同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
9．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A．放入水中：
B．向苯酚钠溶液中通入少量：
C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
D．向溶液中加入溶液：
10．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是
A．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
B．布洛芬与苯乙酸是同系物
C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应
D．布洛芬的分子式为C13H18O2
11．下列有机化学反应方程式书写错误的是
A．取代反应：
B．酯化反应：CH3OH++H2O
C．加成反应：
D．加聚反应：n
12．浓硫酸催化下羧酸和醇发生酯化反应的具体过程如图所示，下列说法不正确的是
A． 用 进行反应，最终得到的有机产物只有
B．反应中，浓硫酸除了作催化剂，还可以吸收反应生成的水，提高产率
C．反应中，碳原子和氧原子均存在、两种杂化方式
D．图中的酯在酸性条件下水解时，羧酸中的羰基氧原子可能来自于水
13．下列关于乙醇的叙述中，错误的是
A．乙醇俗称酒精 B．乙醇不能溶于水
C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能发生酯化反应
二、非选择题（共10题）
14．按要求填空。
有下列物质：
① ② ③ ④C4H8
⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧
⑨HOCH2CH2COOH ⑩HOCH2OCH2CHO
(1)其中互为同系物的是____________________（填序号），互为同分异构体的是____________________（填序号）。
(2)写出⑦与HCl一定条件下发生1,4加成反应的化学方程式_______________________。
(3)用系统命名法给物质①和物质⑧命名。
①___________________________。
⑧ ____________________________。
15．（1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质 红磷 氯仿与 氕与 新戊烷与 2-甲基戊烷与
名称 与白磷 三氯甲烷 氘、氚 2,2-二甲基丁烷 2,3-二甲基丁烷
相互关系 ______ ______ ______ ______ ______
（2）的名称为___________________________；
（3）的名称为____________________________；
（4）2,4-二氯甲苯的结构简式为___________________________；
（5）反-2-戊烯的结构简式为________________________________；
（6）某物质结构如图所示，其官能团是__________，___________；分子式为________________；
该物质可以与下列___________（填序号）发生反应。
A．酸性KMnO4溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液
16．乙醇的分子结构为： ，乙醇与钠反应时，断开的键是________；与HX反应时，断开的键是________；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是________；分子间脱水生成乙醚时，断开的键是____________；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是____________；酯化反应时，断开的键是____________。
三、实验题
17．某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯(俗称：香蕉水)。
已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O
密度(g/mL) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
冰醋酸 1.049 16.6 118.1 能溶于水
异戊醇 0.812 -117.2 130.5 微溶于水
乙酸异戊酯 0.869 -78 140 难溶于水
实验步骤：
(1)制备粗品
在50mL干燥的__________中(填仪器名称)加入10mL(8.1g , 0.092mol)异戊醇和10mL(10.5g , 0.175mol)冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从_________口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。
A中碎瓷片的作用是________________________；锥形瓶中的液体主要是____________，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是_________________。
(2)制备精品
①反应结束后，冷却反应物至室温。将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗。用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是_________。
②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层。有机层先用25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去_________________杂质 ，再用水洗涤两次。分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用_____________(填写选项)干燥0.5h。
a.五氧化二磷 b.碱石灰 c.无水硫酸镁 d.生石灰
③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集_____________℃的馏分,称重，产物重8.4g，则该实验的产率为_____________。(保留两位有效数字)
18．三氯化铁在工农业生产中具有重要的用途。
(1)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验。
①写出A中的离子方程式___。
②装置B的作用是___；如果拆去装置B，可能的后果是___。
③为了提高FeCl3的产率，装置F中应该盛试剂___(写名称)。
(2)利用上述装置制备的FeCl3作催化剂合成环己烯。反应原理如下：
环己烯(粗品)
①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3而不用浓硫酸的原因为___(填序号)。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b.FeCl3污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c.同等条件下，用FeCl3比浓硫酸的平衡转化率高
②合成环己烯的反应使用图的装置(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___，仪器B的作用为___。
19．己二酸在有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理如下，KMnO4在该实验条件下被还原成MnO2。
名称 相对分子质量 密度(g/mL) 溶解性
环己醇 1 00 0.96 溶于水，易溶于乙醇
己二酸 146 1.36 易溶于热水，易溶于乙醇
实验步骤：
①按下图安装装置，在250mL三颈烧瓶中加入50mL0.3mol/LKOH溶液和8.5g高锰酸钾。打开电磁搅拌器，水浴升温至35°C使之溶解。控制滴速滴加环己醇2. l mL，维持反应温度在43°C~47°C，充分反应后趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
②将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发滤液至10mL左右，然后倒入冷水中，过滤析出的晶体，并用冷水洗涤2~3次，干燥、称重得产品2.1g。
回答下列问题：
(1)仪器A名叫恒压滴液漏斗，与用分液漏斗相比，其优点是_______；冷凝管的出水口是_____ (填“a”或“b”) 。
(2)步骤①中趁热过滤所得滤渣的主要成分是_________。
(3)实验时，发现环己醇的黏性太强，恒压滴液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入_______ (“水”或“乙醇”) 稀释从而降低黏性，不用另一种试剂稀释的原因是________。
(4)步骤②中加入饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是__________。
(5)浓盐酸酸化的目的是调pH至2~4，若pH过高将会使产品的产率______(填“增大”“不变”或“减小”)。由环己醇制备己二酸的实验中，产品的产率为_____ ( 保留两位有效数字)。
四、计算题
20．A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
(1)A、B相对分子质量之差为___________。
(2)1个B分子中应该有___________个氧原子。
(3)A的分子式是___________。
(4) B可能有的三种结构简式是___________、___________、___________。
21．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。
(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。
(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。
22．由四种常见元素组成的可溶性盐A，按如下流程进行实验。
已知：气体B、固体C为纯净物。
请回答：
(1)A的化学式是___________，气体D的成分___________。
(2)固体A与足量NaOH反应的化学方程式是___________。
(3)盐A同系列的最简单化合物可以与碱性溶液反应，生成黑色固体，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)有研究显示，(3)中产物黑色固体充当氯酸钾受热分解的催化剂时，氯酸钾氧化了黑色固体中的金属元素，同时生成了气体单质。
①基于此，选用作催化剂，也发生类似的反应，则对应的产物为：___________(填化学式)。
②请设计化学实验验证生成气体单质的成分：___________。
23．有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
(1)试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X______、Y________、Z________。
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A___________、B___________、C____________、D___________。
(3)写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式____________________。
(4)已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：___________________________。
(5)欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量_________g；并写出化合物D与反应的化学方程式：___________________。
参考答案：
1．D 2．C 3．A 4．C 5．C 6．C 7．A 8．D 9．D 10．A 11．C 12．A 13．B
14．(1) ⑤和⑦ ⑨和⑩
(2)
(3) 5－甲基－2－庚烯 2，4-二甲基-1，3-己二醇
15． ② ⑤ ① ④ ③ 3,3,6-三甲基辛烷 3,6-二甲基-1-庚炔 碳碳双键 羧基 C15H22O2, ABCD
16． ④ ③ ①③ ③④ ④⑤ ④
17． 蒸馏烧瓶 g 防止暴沸防止暴沸 水 将水蒸出，推动酯化反应平衡正向移动，有利于酯的生成 降低乙酸异戊酯的溶解度，有利于分层 醋酸 c 140 70%
18．(1) 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 除去Cl2中的HCl气体 HCl与铁粉反应产生的H2，加热H2与Cl2的混合气体，易发生爆炸 浓硫酸
(2) ab +H2O 冷凝回流环己醇，提高原料利用率或减少环己醇蒸出
19．(1) 保持漏斗内外压强相等，便于液体顺利流下 b
(2)MnO2
(3) 水 乙醇会被KMnO4氧化为乙酸，导致己二酸不纯
(4)还原过量的KMnO4，防止在后续操作中将盐酸氧化
(5) 减小 71%
20． 42 3 C9H8O4
21． 75% 1:2 2.8 1.12
22．(1) CH3COONa CO2
(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+ CH4↑
(3)3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O
(4) Fe2O3 用集气瓶收集气体单质，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气
23．(1) 碳 氧 氢
(2) CO CO2 CH4 CH3CH2OH
(3)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(4)CH4(g) + 2O2 (g) →CO2 (g) + 2H2O (l) ；△H =-890.3kJ·mol-1
(5) 46 +CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H218O
一、单选题（共13题）
1．下列说法不正确的是
A．该图标是进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B．向氯化银浊液中滴加1mol/L氨水至足量，溶液变澄清
C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
2．下列关于有机化合物的叙述正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．向溴的溶液和酸性溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同
C．乙醇、乙酸的官能团不同，但均能发生取代反应
D．可通过加入金属钠观察是否产生气体的方法检验乙醇中是否混有水
3．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和溶液、碱石灰的洗气瓶
C 测定溶液的 将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照
D 检验乙醇消去反应产生的乙烯 将气体直接通入酸性溶液中，观察是否褪色
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．高分子化合物是指相对分子质量很大的物质，如
B．对于一块高分子材料来说，是一个整数值，则它的相对分子质量是确定的
C．的结构单元数为，聚合度为，链节数为
D．聚氯乙烯是天然高分子化合物
5．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是
A．乙烯(H2S)：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．甲酸(甲醛)：新制Cu(OH)2悬浊液，过滤
C．乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏
D．乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液
6．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：
已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有
A．4种 B．8种 C．12种 D．16种
7．下列实验操作或实验事故处理正确的是
A．实验室制备溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室手指不小心沾上苯酚，立即用以上的热水清洗
C．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
D．实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热
8．分子式为C5H10O2的所有酯类同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
9．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A．放入水中：
B．向苯酚钠溶液中通入少量：
C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
D．向溶液中加入溶液：
10．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是
A．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
B．布洛芬与苯乙酸是同系物
C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应
D．布洛芬的分子式为C13H18O2
11．下列有机化学反应方程式书写错误的是
A．取代反应：
B．酯化反应：CH3OH++H2O
C．加成反应：
D．加聚反应：n
12．浓硫酸催化下羧酸和醇发生酯化反应的具体过程如图所示，下列说法不正确的是
A． 用 进行反应，最终得到的有机产物只有
B．反应中，浓硫酸除了作催化剂，还可以吸收反应生成的水，提高产率
C．反应中，碳原子和氧原子均存在、两种杂化方式
D．图中的酯在酸性条件下水解时，羧酸中的羰基氧原子可能来自于水
13．下列关于乙醇的叙述中，错误的是
A．乙醇俗称酒精 B．乙醇不能溶于水
C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能发生酯化反应
二、非选择题（共10题）
14．按要求填空。
有下列物质：
① ② ③ ④C4H8
⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧
⑨HOCH2CH2COOH ⑩HOCH2OCH2CHO
(1)其中互为同系物的是____________________（填序号），互为同分异构体的是____________________（填序号）。
(2)写出⑦与HCl一定条件下发生1,4加成反应的化学方程式_______________________。
(3)用系统命名法给物质①和物质⑧命名。
①___________________________。
⑧ ____________________________。
15．（1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质 红磷 氯仿与 氕与 新戊烷与 2-甲基戊烷与
名称 与白磷 三氯甲烷 氘、氚 2,2-二甲基丁烷 2,3-二甲基丁烷
相互关系 ______ ______ ______ ______ ______
（2）的名称为___________________________；
（3）的名称为____________________________；
（4）2,4-二氯甲苯的结构简式为___________________________；
（5）反-2-戊烯的结构简式为________________________________；
（6）某物质结构如图所示，其官能团是__________，___________；分子式为________________；
该物质可以与下列___________（填序号）发生反应。
A．酸性KMnO4溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液
16．乙醇的分子结构为： ，乙醇与钠反应时，断开的键是________；与HX反应时，断开的键是________；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是________；分子间脱水生成乙醚时，断开的键是____________；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是____________；酯化反应时，断开的键是____________。
三、实验题
17．某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯(俗称：香蕉水)。
已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O
密度(g/mL) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
冰醋酸 1.049 16.6 118.1 能溶于水
异戊醇 0.812 -117.2 130.5 微溶于水
乙酸异戊酯 0.869 -78 140 难溶于水
实验步骤：
(1)制备粗品
在50mL干燥的__________中(填仪器名称)加入10mL(8.1g , 0.092mol)异戊醇和10mL(10.5g , 0.175mol)冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从_________口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。
A中碎瓷片的作用是________________________；锥形瓶中的液体主要是____________，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是_________________。
(2)制备精品
①反应结束后，冷却反应物至室温。将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗。用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是_________。
②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层。有机层先用25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去_________________杂质 ，再用水洗涤两次。分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用_____________(填写选项)干燥0.5h。
a.五氧化二磷 b.碱石灰 c.无水硫酸镁 d.生石灰
③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集_____________℃的馏分,称重，产物重8.4g，则该实验的产率为_____________。(保留两位有效数字)
18．三氯化铁在工农业生产中具有重要的用途。
(1)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验。
①写出A中的离子方程式___。
②装置B的作用是___；如果拆去装置B，可能的后果是___。
③为了提高FeCl3的产率，装置F中应该盛试剂___(写名称)。
(2)利用上述装置制备的FeCl3作催化剂合成环己烯。反应原理如下：
环己烯(粗品)
①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3而不用浓硫酸的原因为___(填序号)。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b.FeCl3污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c.同等条件下，用FeCl3比浓硫酸的平衡转化率高
②合成环己烯的反应使用图的装置(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___，仪器B的作用为___。
19．己二酸在有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理如下，KMnO4在该实验条件下被还原成MnO2。
名称 相对分子质量 密度(g/mL) 溶解性
环己醇 1 00 0.96 溶于水，易溶于乙醇
己二酸 146 1.36 易溶于热水，易溶于乙醇
实验步骤：
①按下图安装装置，在250mL三颈烧瓶中加入50mL0.3mol/LKOH溶液和8.5g高锰酸钾。打开电磁搅拌器，水浴升温至35°C使之溶解。控制滴速滴加环己醇2. l mL，维持反应温度在43°C~47°C，充分反应后趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
②将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发滤液至10mL左右，然后倒入冷水中，过滤析出的晶体，并用冷水洗涤2~3次，干燥、称重得产品2.1g。
回答下列问题：
(1)仪器A名叫恒压滴液漏斗，与用分液漏斗相比，其优点是_______；冷凝管的出水口是_____ (填“a”或“b”) 。
(2)步骤①中趁热过滤所得滤渣的主要成分是_________。
(3)实验时，发现环己醇的黏性太强，恒压滴液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入_______ (“水”或“乙醇”) 稀释从而降低黏性，不用另一种试剂稀释的原因是________。
(4)步骤②中加入饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是__________。
(5)浓盐酸酸化的目的是调pH至2~4，若pH过高将会使产品的产率______(填“增大”“不变”或“减小”)。由环己醇制备己二酸的实验中，产品的产率为_____ ( 保留两位有效数字)。
四、计算题
20．A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
(1)A、B相对分子质量之差为___________。
(2)1个B分子中应该有___________个氧原子。
(3)A的分子式是___________。
(4) B可能有的三种结构简式是___________、___________、___________。
21．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。
(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。
(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。
22．由四种常见元素组成的可溶性盐A，按如下流程进行实验。
已知：气体B、固体C为纯净物。
请回答：
(1)A的化学式是___________，气体D的成分___________。
(2)固体A与足量NaOH反应的化学方程式是___________。
(3)盐A同系列的最简单化合物可以与碱性溶液反应，生成黑色固体，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)有研究显示，(3)中产物黑色固体充当氯酸钾受热分解的催化剂时，氯酸钾氧化了黑色固体中的金属元素，同时生成了气体单质。
①基于此，选用作催化剂，也发生类似的反应，则对应的产物为：___________(填化学式)。
②请设计化学实验验证生成气体单质的成分：___________。
23．有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
(1)试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X______、Y________、Z________。
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A___________、B___________、C____________、D___________。
(3)写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式____________________。
(4)已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：___________________________。
(5)欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量_________g；并写出化合物D与反应的化学方程式：___________________。
参考答案：
1．D 2．C 3．A 4．C 5．C 6．C 7．A 8．D 9．D 10．A 11．C 12．A 13．B
14．(1) ⑤和⑦ ⑨和⑩
(2)
(3) 5－甲基－2－庚烯 2，4-二甲基-1，3-己二醇
15． ② ⑤ ① ④ ③ 3,3,6-三甲基辛烷 3,6-二甲基-1-庚炔 碳碳双键 羧基 C15H22O2, ABCD
16． ④ ③ ①③ ③④ ④⑤ ④
17． 蒸馏烧瓶 g 防止暴沸防止暴沸 水 将水蒸出，推动酯化反应平衡正向移动，有利于酯的生成 降低乙酸异戊酯的溶解度，有利于分层 醋酸 c 140 70%
18．(1) 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 除去Cl2中的HCl气体 HCl与铁粉反应产生的H2，加热H2与Cl2的混合气体，易发生爆炸 浓硫酸
(2) ab +H2O 冷凝回流环己醇，提高原料利用率或减少环己醇蒸出
19．(1) 保持漏斗内外压强相等，便于液体顺利流下 b
(2)MnO2
(3) 水 乙醇会被KMnO4氧化为乙酸，导致己二酸不纯
(4)还原过量的KMnO4，防止在后续操作中将盐酸氧化
(5) 减小 71%
20． 42 3 C9H8O4
21． 75% 1:2 2.8 1.12
22．(1) CH3COONa CO2
(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+ CH4↑
(3)3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O
(4) Fe2O3 用集气瓶收集气体单质，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气
23．(1) 碳 氧 氢
(2) CO CO2 CH4 CH3CH2OH
(3)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(4)CH4(g) + 2O2 (g) →CO2 (g) + 2H2O (l) ；△H =-890.3kJ·mol-1
(5) 46 +CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H218O