专题5药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺单元检测题高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题5药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺单元检测题高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-16 18:37:03 | ||
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文档简介
专题5《药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。
下列有关说法不正确的是
A．甲分子最多有10个碳原子共平面 B．1 mol 乙分子中σ键的数目为48 mol
C．以上三个分子都只有1个手性碳原子 D．乙和丙均能在NaOH溶液中发生水解
2．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．试剂a是甲醇
B．化合物B的结构简式为CH2CH—OCH3
C．化合物C的一氯代物只有1种
D．合成M的聚合反应是缩聚反应
3．多巴胺是一种抗休克的药物，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法正确的是
A．甲分子中碳原子轨道杂化类型只有sp2
B．乙物质中不存在分子间氢键
C．丙分子中所有的碳原子可能共平面
D．乙、丙分子可用FeCl3溶液鉴别
4．某有机合成中间体X的结构为。下列有关说法正确的是
A．X的分子式为 B．X能发生加聚反应、氧化反应、水解反应
C．X为环戊二醇的同系物 D．有机物Y()是X的同分异构体
5．有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．1 molX只能消耗1 molNaOH
B．1 molY最多可与3 molH2加成
C．含有苯环和羧基的Y的同分异构体共有3 种
D．NaHCO3 溶液可鉴别Y和Z
6．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示.下列关于脱落酸的说法中正确的是
A．脱落酸能与，发生反应
B．分子中含有两个手性碳原子
C．该分子中含有三种官能团
D．该物质遇溶液会发生显色反应
7．下列实验可达到实验目的的是
A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在 50℃-60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯
B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键
C．将与 NaOH 的醇溶液共热制备丙烯
D．取少量卤代烃，加入少量NaOH的水溶液，加热，冷却后加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃
8．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是（ ）
A．1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应
B．Y分子结构中有3个手性碳原子
C．Y能发生加成、取代、消去、氧化反应
D．1 mol Z最多能与6 mol NaHCO3发生反应
9．视黄醛是形成视觉的重要物质(视黄醛结构如图)。下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为C19H26O
B．分子中所有原子不能共平面
C．1mol该化合物最多与5molH2加成
D．能与新制氢氧化铜反应
10．20mL某纯净气态链状烷烃完全燃烧时，消耗同温同压下70mL氧气，下列关于该气态烷烃的说法正确的是
A．分子式：C2H6 B．结构式：
C．结构简式：CH3CH2CH3 D．存在2种同分异构体
11．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是
A．该化合物的分子式为C4H8O2
B．该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该化合物既能发生水解反应又能发生缩聚反应
D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有4种
12．中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．有4种含氧官能团 B．分子式为
C．能与浓溴水发生取代反应 D．苯环上一氯代物有5种
13．为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作，正确操作的先后顺序是：
①加热②加入AgNO3溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却
A．③①⑤⑥②④ B．③①②⑥④⑤ C．③⑤①⑥④② D．③⑤①⑥②④
二、非选择题（共10题）
14．化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
（1）化合物Ⅱ发生水解生成的有机物的名称为______________________________。
（2）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是_____________（不定项选择，填字母）。
A．分子中有三个苯环 B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．与FeCl3发生显色反应
（3）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。
15．请填写下列空白：
(1)请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式：______________________在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃。这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示。
(2)芘的分子式是______________
(3)这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示(x为自然数1，2，3，4…)，则该通式为_________。
(4)随着x值的增大，这一系列化合物含碳的质量分数的极限数值为________。(保留三位有效数字)
(5)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B中氢原子未画出)，它们的结构如图所示。
下列有关说法正确的是________。
A．环蕃和超蕃互为同系物
B．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种
三、实验题
16．天然气是绿色、优质的能源。开采的天然气中通常会含有杂质H2S和CO2。实验室利用如下装置除去杂质并测定H2S的含量。
已知： FeS 难溶于水可溶于稀硫酸，CuS 既不溶于水又不溶于稀硫酸。
可供选择的试剂有： FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液。
回答下列问题：
(1)A中的试剂是___________。
(2)为测量H2S的含量，停止通气后，对洗气瓶中混合物应进行的操作是___________、______、干燥、称量。其中第一步操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。
(3)若通入22.4L标准状况下的气体，测得生成3.84g沉淀， 则此天然气中H2S的体积分数为___________ %。
(4)室温下，氢硫酸(H2S)和碳酸的电离平衡常数如下表所示：
Kal Ka2
H2S 1.1×10-7 1.3×10-13
H2CO3 4.5×107 4.7×10-11
H2S与碳酸钠溶液反应的化学方程式是________，是否能用碳酸钠溶液替代A中的试剂？___________(填“是”或“否”)。原因是________。
(5)工业上也可使用醇胺吸收H2S， 反应原理为(HOCH2CH2)2NH+H2S=(HOCH2CH2)2NH2HS，上述反应说明(HOCH2CH2)2NH中，___________ (填基团结构简式)具有碱性。
17．Ⅰ.下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。
乙醇 溴乙烷 溴
状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体
密度/g.cm-3 0.79 1.44 3.1
沸点/℃ 78.5 38.4 59
水溶性 易溶 难溶 微溶
（1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为：______________。
（2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，为去除颜色，最好选择下列的__________溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．碘化亚铁 D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的方法是_________（填方法名称）。
（3）加热的目的是_______________________________________________。
（4）装置中，B和D两部分的作用分别是：B ____________；D___________。
Ⅱ.以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
①B电极的反应式为_______________________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标况)。
18．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下：
①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为__________________ 。
(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是___________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的__________(填序号)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行_________(填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_______ (填序号)。
①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为______________ 。
四、计算题
19．完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。实验测得其相对分子质量为100。请回答下列问题：
(1)该脂肪烃分子式为____。
(2)该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有____种。
20．已知下列三个反应的热化学反应方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1＝+58 kJ/mol；②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) △H2；③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3=+483.6kJ/mol
（1）反应②的△H2=__________kJ/mol。
（2）已知反应① 中的相关的化学键键能数据如下表所示：
化学键 C-H C-O H-O C=O H-H
键能(kJ/mol) 413 343 465 X 436
表中X=__________。
（3）CH3OH(g)、H2O(g)、O2(g)的混合气在绝热条件下经①②恰好完全反应，体系温度反应前后不发生变化，将生成的气体通过足量Na2O2 固体，过氧化钠增重56g，则原混合气体中CH3OH(g) 、H2O(g)、O2(g)对应的物质的量为__________、__________、__________。
21．取标况下11.2LC2H4在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，回答有关问题：
(1)若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重______g。
(2)若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。
(3)若将气体通过足量过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。
(4)C2H4可以和氢气反应生成C2H6，此反应属于____反应，若将以上C2H4与氢气反应后的产物与足量的氯气进行光照，最多可以生成氯化氢气体____mol。
22．如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2发生加成反应，B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式____________。
(2)反应①的反应类型是________。
(3)E与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为________。
(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为________。
(6)E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位取代基的同分异构体共有_____种。
23．有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
(1)E中含有的官能团名称为___________。A的分子式为___________。④的反应类型为___________。
(2)反应②的化学方程式为___________。
(3)合成过程中使用TBSCl试剂的目的是___________。
(4)G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。
(5)设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G()的路线_____。 (合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．D 5．D 6．A 7．A 8．D 9．C 10．A 11．D 12．C 13．C
14． 苯丙烯酸 CD
15．(1)CH3CH2CH
(2)C16H10
(3)C(6x+4)H(2x+6)
(4)97.3%
(5)B、C
16．(1)CuSO4 溶液
(2) 过滤 洗涤 漏斗
(3)4
(4) Na2CO3+H2S= NaHS+ NaHCO3 否 碳酸钠溶液也能吸收CO2
(5)—NH—
17． C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4+H2O （C2H5OH+2NaBr+H2SO42C2H5Br+Na2SO4+2H2O也给分） D 分液 加快反应速率，同时蒸馏出溴乙烷 冷凝回流反应物，冷却产物蒸汽（以冷凝回流反应物为给分要点） 冷凝产品 CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O 1.12 L
18．(1)Br2
(2)水浴加热
(3)A
(4)蒸馏
(5) ⑤④③②① CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
19．(1)C7H16
(2)5
20． -367.6 805.5 2mol 1.52mol 0.24mol
21．(1)44
(2)62
(3)30
(4) 加成 3
22． 消去反应 +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 4
23． 碳碳双键、羟基 取代反应 2+O22+2H2O 保护基团不被氧化。 或或或或
一、单选题（共13题）
1．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。
下列有关说法不正确的是
A．甲分子最多有10个碳原子共平面 B．1 mol 乙分子中σ键的数目为48 mol
C．以上三个分子都只有1个手性碳原子 D．乙和丙均能在NaOH溶液中发生水解
2．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．试剂a是甲醇
B．化合物B的结构简式为CH2CH—OCH3
C．化合物C的一氯代物只有1种
D．合成M的聚合反应是缩聚反应
3．多巴胺是一种抗休克的药物，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法正确的是
A．甲分子中碳原子轨道杂化类型只有sp2
B．乙物质中不存在分子间氢键
C．丙分子中所有的碳原子可能共平面
D．乙、丙分子可用FeCl3溶液鉴别
4．某有机合成中间体X的结构为。下列有关说法正确的是
A．X的分子式为 B．X能发生加聚反应、氧化反应、水解反应
C．X为环戊二醇的同系物 D．有机物Y()是X的同分异构体
5．有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．1 molX只能消耗1 molNaOH
B．1 molY最多可与3 molH2加成
C．含有苯环和羧基的Y的同分异构体共有3 种
D．NaHCO3 溶液可鉴别Y和Z
6．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示.下列关于脱落酸的说法中正确的是
A．脱落酸能与，发生反应
B．分子中含有两个手性碳原子
C．该分子中含有三种官能团
D．该物质遇溶液会发生显色反应
7．下列实验可达到实验目的的是
A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在 50℃-60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯
B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键
C．将与 NaOH 的醇溶液共热制备丙烯
D．取少量卤代烃，加入少量NaOH的水溶液，加热，冷却后加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃
8．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是（ ）
A．1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应
B．Y分子结构中有3个手性碳原子
C．Y能发生加成、取代、消去、氧化反应
D．1 mol Z最多能与6 mol NaHCO3发生反应
9．视黄醛是形成视觉的重要物质(视黄醛结构如图)。下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为C19H26O
B．分子中所有原子不能共平面
C．1mol该化合物最多与5molH2加成
D．能与新制氢氧化铜反应
10．20mL某纯净气态链状烷烃完全燃烧时，消耗同温同压下70mL氧气，下列关于该气态烷烃的说法正确的是
A．分子式：C2H6 B．结构式：
C．结构简式：CH3CH2CH3 D．存在2种同分异构体
11．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是
A．该化合物的分子式为C4H8O2
B．该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该化合物既能发生水解反应又能发生缩聚反应
D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有4种
12．中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．有4种含氧官能团 B．分子式为
C．能与浓溴水发生取代反应 D．苯环上一氯代物有5种
13．为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作，正确操作的先后顺序是：
①加热②加入AgNO3溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却
A．③①⑤⑥②④ B．③①②⑥④⑤ C．③⑤①⑥④② D．③⑤①⑥②④
二、非选择题（共10题）
14．化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
（1）化合物Ⅱ发生水解生成的有机物的名称为______________________________。
（2）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是_____________（不定项选择，填字母）。
A．分子中有三个苯环 B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．与FeCl3发生显色反应
（3）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。
15．请填写下列空白：
(1)请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式：______________________在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃。这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示。
(2)芘的分子式是______________
(3)这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示(x为自然数1，2，3，4…)，则该通式为_________。
(4)随着x值的增大，这一系列化合物含碳的质量分数的极限数值为________。(保留三位有效数字)
(5)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B中氢原子未画出)，它们的结构如图所示。
下列有关说法正确的是________。
A．环蕃和超蕃互为同系物
B．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种
三、实验题
16．天然气是绿色、优质的能源。开采的天然气中通常会含有杂质H2S和CO2。实验室利用如下装置除去杂质并测定H2S的含量。
已知： FeS 难溶于水可溶于稀硫酸，CuS 既不溶于水又不溶于稀硫酸。
可供选择的试剂有： FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液。
回答下列问题：
(1)A中的试剂是___________。
(2)为测量H2S的含量，停止通气后，对洗气瓶中混合物应进行的操作是___________、______、干燥、称量。其中第一步操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。
(3)若通入22.4L标准状况下的气体，测得生成3.84g沉淀， 则此天然气中H2S的体积分数为___________ %。
(4)室温下，氢硫酸(H2S)和碳酸的电离平衡常数如下表所示：
Kal Ka2
H2S 1.1×10-7 1.3×10-13
H2CO3 4.5×107 4.7×10-11
H2S与碳酸钠溶液反应的化学方程式是________，是否能用碳酸钠溶液替代A中的试剂？___________(填“是”或“否”)。原因是________。
(5)工业上也可使用醇胺吸收H2S， 反应原理为(HOCH2CH2)2NH+H2S=(HOCH2CH2)2NH2HS，上述反应说明(HOCH2CH2)2NH中，___________ (填基团结构简式)具有碱性。
17．Ⅰ.下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。
乙醇 溴乙烷 溴
状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体
密度/g.cm-3 0.79 1.44 3.1
沸点/℃ 78.5 38.4 59
水溶性 易溶 难溶 微溶
（1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为：______________。
（2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，为去除颜色，最好选择下列的__________溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．碘化亚铁 D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的方法是_________（填方法名称）。
（3）加热的目的是_______________________________________________。
（4）装置中，B和D两部分的作用分别是：B ____________；D___________。
Ⅱ.以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
①B电极的反应式为_______________________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标况)。
18．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下：
①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为__________________ 。
(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是___________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的__________(填序号)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行_________(填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_______ (填序号)。
①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为______________ 。
四、计算题
19．完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。实验测得其相对分子质量为100。请回答下列问题：
(1)该脂肪烃分子式为____。
(2)该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有____种。
20．已知下列三个反应的热化学反应方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1＝+58 kJ/mol；②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) △H2；③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3=+483.6kJ/mol
（1）反应②的△H2=__________kJ/mol。
（2）已知反应① 中的相关的化学键键能数据如下表所示：
化学键 C-H C-O H-O C=O H-H
键能(kJ/mol) 413 343 465 X 436
表中X=__________。
（3）CH3OH(g)、H2O(g)、O2(g)的混合气在绝热条件下经①②恰好完全反应，体系温度反应前后不发生变化，将生成的气体通过足量Na2O2 固体，过氧化钠增重56g，则原混合气体中CH3OH(g) 、H2O(g)、O2(g)对应的物质的量为__________、__________、__________。
21．取标况下11.2LC2H4在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，回答有关问题：
(1)若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重______g。
(2)若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。
(3)若将气体通过足量过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。
(4)C2H4可以和氢气反应生成C2H6，此反应属于____反应，若将以上C2H4与氢气反应后的产物与足量的氯气进行光照，最多可以生成氯化氢气体____mol。
22．如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2发生加成反应，B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式____________。
(2)反应①的反应类型是________。
(3)E与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为________。
(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为________。
(6)E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位取代基的同分异构体共有_____种。
23．有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
(1)E中含有的官能团名称为___________。A的分子式为___________。④的反应类型为___________。
(2)反应②的化学方程式为___________。
(3)合成过程中使用TBSCl试剂的目的是___________。
(4)G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。
(5)设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G()的路线_____。 (合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．D 5．D 6．A 7．A 8．D 9．C 10．A 11．D 12．C 13．C
14． 苯丙烯酸 CD
15．(1)CH3CH2CH
(2)C16H10
(3)C(6x+4)H(2x+6)
(4)97.3%
(5)B、C
16．(1)CuSO4 溶液
(2) 过滤 洗涤 漏斗
(3)4
(4) Na2CO3+H2S= NaHS+ NaHCO3 否 碳酸钠溶液也能吸收CO2
(5)—NH—
17． C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4+H2O （C2H5OH+2NaBr+H2SO42C2H5Br+Na2SO4+2H2O也给分） D 分液 加快反应速率，同时蒸馏出溴乙烷 冷凝回流反应物，冷却产物蒸汽（以冷凝回流反应物为给分要点） 冷凝产品 CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O 1.12 L
18．(1)Br2
(2)水浴加热
(3)A
(4)蒸馏
(5) ⑤④③②① CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
19．(1)C7H16
(2)5
20． -367.6 805.5 2mol 1.52mol 0.24mol
21．(1)44
(2)62
(3)30
(4) 加成 3
22． 消去反应 +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 4
23． 碳碳双键、羟基 取代反应 2+O22+2H2O 保护基团不被氧化。 或或或或