2024届高二下学期第五次段考·化学试卷 5．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
2023年 6月
O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 As 75 B. 离子晶体中一定都存在离子键，不存在共价键可能用到的相对原子质量： ： ： ： ： ：
C. 分子晶体中一定都存在共价键，不存在离子键
一、选择题（1-12题，每题 2分，13-20题，每题 3分，共 48分）
D. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
6．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是（ ）
A. 无水乙醇可用来消毒
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
B. 植物油都能发生氢化反应
C. 丝、毛、棉、麻主要成分都是纤维素 A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④
D. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C．电负性：④＞①＞②＞③ D．最高正化合价：④＞③=②＞①
2. 可以准确判断有机化合物分子中含有哪些官能团的分析方法是( ) 7．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A. 红外光谱 B. 质谱 C. 核磁共振氢谱 D. 紫外光谱 A．稳定性：CH4< SiH4
3.下列有机物命名正确的是( ) B．分子的极性：BCl3>NCl3
C．溶液酸性：CF3COOH>CCl3COOH
A. 2-丁醇 B. 乙二酸乙二酯
D．沸点： <
C. 2-甲基-3-丁炔 D. 1，3，4-三甲苯
8．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到ZnS（晶胞结构如图所示，
4．下列实验装置图正确的是（ ）
a nm 24 36晶胞参数为 ）可缓慢转化为CuS。已知：Ksp ZnS 2 10 ，Ksp CuS 6 10 。下列
说法正确的是（ ）
A．S2 的配位数为 6
B．S2 与Zn 2 3a的最短距离为 nm
4
A. 乙烯的制备及性质检验 B. 乙炔的制备及性质检验 Ksp ZnS Ksp CuS
C．体系达平衡后，溶液中： c Zn 2 c Cu 2
c Zn 2
D ZnS s Cu2 ．要使反应 aq CuS s 2
1
Zn aq 12正向进行，需满足
c 10Cu 2 3
C．乙酸乙酯的制备 D．分离乙醇与水的混合物
1
9．我国科学家构建的NiO/Al2O3/Pt双组分催化剂，可实现氨硼烷(H3NBH3)与H2O高效产H2的 C．乙中硫酸的作用是增强溶液的导电性
催化剂 － ＋
目的，发生反应的化学方程式为H3NBH3+2H2O NH4BO2+3H2↑。下列说法正确的是（ ） D．乙中正极反应式为CO2＋6e ＋6H =CH3OH＋H2O
12．实验室中提纯下列物质（括号内为杂质）不能达到实验目的的是（ ）
A．N核外有 7种不同空间运动状态的电子
B．Ni位于周期表的d区，价电子排布式为 4s2 A 苯（甲苯） 酸性高锰酸钾、NaOH溶液 分液
C．氨硼烷中B提供孤电子对和N提供的空轨道形成配位键 B 溴苯（Br2） NaOH溶液 分液
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
10 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液．对下列图示实验的描述正确的是( )
D 乙醇（水） CaO 蒸馏
13. 下列实验操作、现象、结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 鸡蛋清溶液中加硫酸铜溶液 析出沉淀 蛋白质发生了盐析
A．图 1所示的实验：钢闸门连在外接电源的负极上，可以对其进行保护
B．图 2所示的实验：用NaOH溶液滴定草酸溶液 淀粉溶液中加入稀硫酸加热水解，冷却后再
B 溶液不变蓝 淀粉水解完全
C．图 3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热 向水解液中加入碘水
D．图 4 所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断 1-溴丁烷中加入NaOH的乙醇溶液加热，将 1-溴丁烷发生了消
2NO2(g) N C 高锰酸钾溶液褪色2O4(g)的正反应是吸热反应 生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 去反应
11．图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液； 某卤代烃中加入NaOH水溶液加热水解，冷
D 出现淡黄色沉淀 该卤代烃为溴代烃
图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，电池用硫酸作电解质溶液。下列说法中不正 却后再向水解液中滴加AgNO3溶液
确的是( ) 14. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是（ ）
a b c
A. a和 b中所有碳原子可能处于同一平面上
B. b在Cu或Ag催化下能被O2氧化成酮
A．甲中若CxHy为C2H4，则生成 1molC2H4的同时生成 3molO2
C. b和 c互为同分异构体
B ＋．甲中铜片作阴极，K 向铂片电极移动
D. a、b和 c均能使酸性KMnO4溶液褪色
2
15.下列各组物质只用一种试剂不能鉴别开的是（ ） D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的pH 7
，则溶液中的c NH3 H2O c Na
A. 苯、CCl4、环己烯 B. 甘油、汽油、植物油
19 催化剂B. D. ．已知：2CH COCH 1
CH COCH COH CH 1，取等量CH COCH 分别在 20℃
乙醛、乙酸、乙醇 苯酚、甲苯、邻二甲苯 3 3 3 2 3 2 3 3
16．连花清瘟胶囊中含有绿原酸，其结构简式如下，下列说法不正确的是（ ） 和40℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线 II表示 40℃时的转化反应
A．1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成 1molCO2气体 B．增大压强能提高反应物的平衡转化率
B．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗 4molNaOH C．在 a点时，曲线 I和 II反应的化学平衡常数相等
C．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 3molBr2 D．反应速率v正 CH3COCH3 的大小顺序为d>b>c
D．绿原酸一定条件下可发生酯化、水解、消去、加聚、缩聚等反应类型 20．向20mL0.1mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至过量，溶液中所有含A微粒
17. 下列说法正确的是( )
的分布分数δ (平衡时某含A微粒的浓度占所有含A微粒总浓度的百分数)与V NaOH 的关系如
A. 所有碳原子不可能都在同一平面上
图所示。下列有关说法正确的是（ ）
B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3反应生成CO2的有机物的结构有 5种
C. 芳香族化合物A与 互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，
则A可能的结构有6种
D. 的一氯代物有 9种（不考虑立体异构）
18 A．曲线①代表的是H A的分布分数，曲线②代表的是
的分布分数
．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) 2 HA
A．0.1mol L 1 NH4 2SO4溶液中：c SO2 4 c NH c H c OH B．NaHA溶液显酸性，是因为HA 的电离能力大于水解能力4
C．水的电离程度：M＜N
B．相同条件下，pH 5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸，三种溶液中由水电离出
D V NaOH =40mL c HA - +2c A 2-．当 时，溶液中 >c Na +
的c H ：①＞②＞③
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，则溶液中：
c HCN c Na c CN c OH c H
3
二、非选择题（除特殊标注外每空 2分，共 52分） 耗Na2S2O3标准溶液VmL （已知：I2+2S2O 2 2 3 =2I +S4O 6 ）。
21．（14分）2023年 1月 30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷
①移取25.00mL待测液的仪器的名称是___________。
化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
②判断达到滴定终点的现象是：________________________________________________。
(1)第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。
③该样品中NaClO2的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确
(2)基态As原子的电子排布式为_____________________。
无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是__________________________________。
(3)PH3与AsH3的空间构型均为__________，其中沸点较高的是________，键角较大的是 23．(14分)N2O和CO是常见的环境污染气体。
___________。 (1)对于反应N2O(g) ＋＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)来说，“Fe ”可作为此反应的催化剂。其总反应分
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。 两步进行：第一步为 Fe＋＋N O FeO＋2 ＋N2；则第二步为_______________________(写方程
(5)CH3CN中C原子的杂化类型为___________。 式)。
(6)等物质的量的CH CN和CO中，π键数目之比___________。 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能3
(7)NiAs N ρ g/cm3 ________(填“大于”、“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为 A，晶体的密度为 ，则该晶
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按下表充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)＋
胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm（列出计算式）。
O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示：
编号 n(N2O)/mol n(N2)/mol n(O2)/mol
I 0.1 0 0
II 0.1 0 0
III 0.1 0 0
IV 0.06 0.06 0.04
22．（10分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
②若容器Ⅰ的体积为 2 L，反应在 370℃下进行，20 s后达到平衡，则 0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示
的反应速率为__________。B点对应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 ______________。
回答下列问题： ④若容器Ⅳ体积为 1 L，反应在 370℃下进行，则起始时反应_____________(填“正向”、“逆向”
（1）制备ClO2气体的化学方程式为___________________________________________。 或“不”)进行。
（2）测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾
晶体，再滴入适量稀硫酸（发生反应ClO 2 +4I +4H+=2I2+Cl +2H2O），配成 100mL待测液。移
取 25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 cmol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消
4
24. （14分） 3，4-二羟基肉桂酸乙酯( ）具有抗炎作用和治疗
自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D的结构简式为__________________________。
（2）E中含有的含氧官能团的名称为____________________。
（3）E→F、G→H的反应类型分别是___________、_____________。
（4）反应E→F的化学方程式为________________________________________。
（5）芳香族化合物X是H的同分异构体，其苯环上有三个取代基，1molX与足量NaHCO3
溶液反应可生成 2molCO2，符合条件的X有__________种，其中核磁共振氢谱的峰面积比
为 3:2:2:1的结构简式为______________（写出一种）。
（6）根据上述路线中的相关知识，设计以乙醛为主要原料制备 的合成路
线。
52024届高二下学期第五次段考·化学答案 （6）
一、选择题（1-12题，每题 2分，13-20题，每题 3分，共 48分）
1-5 BAACD 6-10 BCBDA 11-15 BCBDD 16-20 CBCDC
二、非选择题（除特殊标注外，每空 2 分，共 52 分） 【详解】
21.（14分）(1) 2 (2) [Ar]3d104s24p3 （1分） (3)三角锥形；AsH3；PH3 （各 1分） (4) 6 1.【答案】B【解析】A.体积分数 75％的乙醇用来消毒,错误；B.植物油含碳碳双键可以与氢气加
成，正确；C.丝毛主要成分是蛋白质，错误；D.单糖不能水解。
3 2 134 4(5) sp 、sp（各 1分） (6) 1∶1 (7) 3 1010 3.【答案】A【解析】B为乙二酸二乙酯，C为 3 甲基 1 丁炔，D为 1，2，4 三甲苯。2 NA
4.【答案】C
22、（10分）（1）2NaClO +H O +H SO =2ClO ↑+O ↑+Na SO +2H O 【解析】A 项，制备的乙烯含有 SO2需通过氢氧化钠溶液洗气，A 错误；B 项，制备的乙炔含有3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
H2S 需通过硫酸铜溶液洗气，B 错误；D 项，温度计水银球的位置应在支管口处，D错误。
（2）① 酸式滴定管或移液管 ②当滴入最后半滴 Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不 5.【D】【详解】A金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，无阴离子，故 A错误；
恢复。
B离子晶体中可能有共价键，如氯化铵中氮氢键属于共价键，分子晶体中肯定没有离子键，
③ ；碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质 故 B错误；
23.（14分） (1)FeO＋＋CO Fe＋＋CO2 大于 C稀有气体是单原子分子，不存在共价键，故 C错误；D晶体中熔点高低一般顺序是：原子
晶体>离子晶体>分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半
(2)①> ②0.000 5 mol·L－1·s－1 0.004 4 ③D>C>A ④逆向
径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越高(含
有氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点高低顺序是金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S。
24.（14分）（1） （2）羟基、醛基（各 1分）
故 D正确。
（3）消去反应、取代反应（或水解反应）（各 1分）
6．B【详解】①为 S，②为 P，③为 N，④为 F。A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大
趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，④的第一电离能大于③，②因为 3p轨道半
（4）
充满较稳定第一电离能大于相邻元素，故第一电离能大小顺序为④>③>②>①，A错误；B．原
子电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小
（5）6 ； 或
顺序为②>①>③>④，B正确；C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到
下，电负性逐渐减小，则电负性大小顺序为④>③>①>②，C错误；D．F没有正化合价，S
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最高化合价为+6价，P最高化合价为+5价，N最高化合价为+5价，最高正化合价大小顺序为 13.B解析:A.蛋白质发生了变形，A项错误；C.应先经过水除去挥发出来的乙醇蒸气，再通入
①>③=②，D错误；故答案选 B。 酸性高锰酸钾溶液，C项错误；D.水解液先加过量硝酸酸化，再加硝酸银 D项错误。答案:B
7【答案】C 14、【答案】D 【解析】B. b中羟基相连 C 上没有 H，不能发生催化氧化，B 项错误；D. a
中的碳碳双键、b中与苯环相连的甲基、c中的醛基均可以被酸性 KMnO4溶液氧化，D项正
2 2
8. B 2 【详解】A．S 的配位数为 4，A错误；B． 体对角线长度为 3a，S 与 Zn 的最短距
确。
1 3a
离为体对角线的 4 ，即最短距离为 4 nm， B 正确； C．体系达平衡后， 15.【答案】D【解析】A.可用溴水鉴别，苯萃取溴水中的溴，上层为橙色，CCl4萃取
溴水中的溴，下层为橙色，环己烯与溴发生加成反应，溴水褪色。B.可用氢氧化钠溶 2 K CuS K ZnSc S sp sp
c Cu 2 c Zn 2 ZnS s Cu2 CuS s Zn2 aq 液鉴别，甘油与 NaOH溶液互溶，汽油、植物油分层，加热后植物油分层现象消失。
，C 错误；D．反应 的平衡常
2 C.可用新制 Cu(OH)2鉴别，乙酸可溶解 Cu(OH)2沉淀，乙醛加热后有砖红色沉淀。D.c Zn Ksp ZnS K 1 1012
c Cu 2 Ksp CuS 3 Q K 甲苯与邻二甲苯性质相似。数 ， 要 使 反 应 正 向 进 行 ， 则 c ， 所 以 需 满 足
c Zn2 1
1012 16【答案】C
c Cu2 3
，D错误；故答案选 B。 【解析】A项，绿原酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，1mol绿原酸中含有
9 D 1mol 羧基，只能生成 1mol 二氧化碳，A 正确。B项，1mol 绿原酸中含有 1mol 羧基，1mol【答案】
酯基，2mol 酚羟基，最多消耗 4mol 氢氧化钠，B正确 C 项，1mol 绿原酸中含有 1mol碳碳
10.A【解析】 钢闸门连在外接电源的负极上，作阴极，被保护，为外加电流法，故 A正确；
双键，能和 1mol溴反应，含有酚羟基，使苯环中酚羟基的邻位和对位的氢原子变得活泼，容
NaOH溶液滴定草酸，NaOH应盛放在碱式滴定管中，滴定管选择不合理，故 B错误；浓硫
NaOH 易发生取代，故一共能消耗 4mol溴，C错误。酸稀释放热，应选稀硫酸与 溶液反应测定中和反应的反应热，故 C错误；热水中颜色
变深，可知升高温度 2NO2(g) N2O4(g)逆向移动，则正反应为放热反应，故 D错误。 17【答案】B
【解答】A. 碳碳三键为直线结构，苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连，所有碳原子有
11．B【详解】A．甲中若 CxHy为 C2H4，生成 1molC2H4得到 12mol电子，根据电子守恒得到
可能都在同一平面上，故 A错误；B. 分子式为C4H7ClO2的有机物，能与 NaHCO3产生 CO2，则
生成 3molO2，故 A正确；B．根据图中信息分析铜片上二氧化碳得到电子，则甲中铜片作阴
结构中必须有 COOH，则此有机物的结构可以看做C3H6Cl COOH，而C3H6Cl 是丙基的一氯代
＋
极，根据“异性相吸”，则 K 向铜片电极移动，故 B错误；C．乙中正极反应式为 CO2＋6e－
物，共有 5种结构： CHClCH2CH3、 CH2CHClCH3、 CH2CH2CH2Cl、 CCl(CH3)2、 CH(CH3)CH2Cl，
＋
＋6H =CH3OH ＋＋H2O，负极反应式为 3H2 6e－=6H ，因此硫酸的作用是增强溶液的导电性，
故 C正确；D．乙中正极发生还原反应，其电极反应式为 CO ＋6e－＋6H＋=CH OH＋H O， 则C3H6Cl COOH的结构也有 5种，故 B正确；C. 芳香族化合物 A与 互为同分2 3 2
故 D正确。综上所述，答案为 B。
异构体， A苯环上的一氯代物只有一种结构，则 A可能的结构有 、
12.【答案】C【解析】C项，应选饱和碳酸钠溶液，分液。
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和曲线 II对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线 I和 II表示反应的化学平
、 、 、 、 、 衡常数不相等，故 C错误；
D．反应开始时反应物的浓度最大，随着反应物的进行浓度减小速率也逐渐减小，所以 d处速
率大于 b处，因为曲线 I的温度高，所以 b处速率大于 c处，故 D正确；故答案为 D。
，共 7种，故 C错误；
20．C
【分析】由题干图示信息可知，当 NaOH 溶液体积为 0 时，曲线①和曲线②的含 A 微粒的分布系
D. 左右对称，有 7种 H，则一氯代物有 7种，故 D错误。 数之和为 100%(90%+10%=100%)，说明 H2A 的一级电离是完全电离，故溶液中含 A 的微粒只有 HA
-
和 A2-两种，随着 NaOH 溶液的加入，HA-的物质的量越来越少，A2-的物质的量越来越多，故曲线
①代表 HA-的分布分数，曲线②代表 A2-的分布分数，据此分析解题。
0.1mol L 1 NH + +18．C【详解】A． 4 2SO4溶液NH4水解显酸性，溶液中NH4浓度最大，离子浓 【详解】A．由分析可知，曲线①代表的是 HA-的分布分数，曲线②代表的是 A2-的分布分数，A
c NH+ >c SO2-4 4 >c H+ >c OH- + 错误；B．由分析可知，H A 的一级电离是完全电离的，故 HA-2 只能电离不能水解，导致 NaHA 溶度顺序为： ，故 A错误；B．相同条件下，pH 5的NH4Cl溶液NH4
液显酸性，B 错误；
c H+ 10 5mol/L
水解促进水的电离，CH3COOH溶液和稀盐酸抑制水的电离，pH 5即 ，说
C．由题干图示信息可知，M 点为 HA- 、A
2-等浓度混合，而 N 点 HA-小于 A2-，HA-的电离对水的电
c H+
明对水的抑制程度相同，故三种溶液中由水电离出的 ：①＞②=③，故 B错误；C．等
离起抑制作用，而 A2-的水解对水的电离起促进作用，故水的电离程度：M＜N，C 正确；
物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，说明CN 的水解程度大于
D．当 V(NaOH)=40mL 时，此时溶液为 Na2A 溶液，此时溶液呈碱性，则溶液中根据电荷守恒：
HCN c HCN c Na c CN c OH c H 的电离程度，则溶液中： ，故 C正确；D．将 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，则有：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)，D错误；
NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的 pH 7，存在电荷守恒： 22、【解析】
c Na+ c NH+4 c H+ c OH - c Cl- c Cl- c NH+4 c NH3 H O ，存在元素质量守恒： 2 ， 2 ﹣
（2）根据化学方程式得到关系式：ClO 2 ～2I2～2S2O 3 ，耗用 c mol/L Na2S2O3标准溶液 V mL，
pH 7 c H+ c OH- c NH H O =c Na+ 即 ，联立三个式子得 3 2 ，故 D错误。
NaClO2的质量分数为： = ；
19．D【详解】A．曲线 I比曲线 II先达到平衡，说明曲线 I的温度高，曲线 I表示 40℃时的
＋ ＋
转化反应，故 A错误；B．该反应的反应物和生成物都是液体，没有气体参与反应，压强对 23【解析】 (1)总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步：Fe ＋N2O FeO ＋N2，
B C 第二步反应中，中间产物(FeO
＋)氧化 CO CO ＋ ＋生成 2，本身被还原成 Fe ，FeO ＋CO Fe＋
该反应的平衡几乎没有影响，故增大压强不影响该反应的平衡转化率，故 错误； ．曲线 I
＋CO2；第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步
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反应速率大于第一步反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能。(2)①升高
温度，N2O的平衡转化率升高，反应向正反应方向进行，则正反应为吸热反应，ΔH>0。
② 2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
初/(mol·L－1) 0.05 0 0
变/(mol·L－1) 0.02 0.02 0.01
/(mol·L－平 1) 0.03 0.02 0.01
－1
所以 v(O 0.01 mol·L2)＝ ＝0.000 5 mol·L－1·s－1；A、B点温度相同，对应的平衡常数相等。B
20 s
0.01×0.022 m
点对应的平衡常数 K＝ 2 ≈0.004 4。③容器内混合气体密度为ρ＝ ，反应前后质量守0.03 V
恒，m 不变，只需比较容器体积即可，ⅠⅡⅢ起始投料相同，相同温度下平衡转化率Ⅰ大于
Ⅱ大于Ⅲ，即 VA>VC>VD，所以ρA<ρC<ρD，即图中 A、C、D三点处容器内密度大小关系：D>C>A。
④容器Ⅳ体积为 1 L,370 ℃时，
2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
－
起始/(mol·L 1) 0.03 0.03 0.02
Q＝0.02>K＝0.004 4，则反应向逆反应方向进行。
24.【解析】气体 A对氢气的相对密度为 14，则 A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，C与 D
发生信息中加成反应生成 E，结合 E的结构简式可知 D为 ，E发生消去反
应生成 F，F为 ，F发生银镜反应生成 G为 ，G
中氯原子水解引入羟基生成 H，H与乙醇发生酯化反应生成 3,4-二羟基肉桂酸乙酯
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