第九单元金属测试题（含答案）---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第九单元《金属》测试题
一、单选题
1．下列图像能正确反映其对应实验过程的是
A． 向等质量的镁、铝中加入稀硫酸
B． 一定温度下，在饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钾
C． 一定温度下，向饱和石灰水中加入生石灰
D． 向实验室制取二氧化碳后得到的酸性废液中加入碳酸钠溶液
2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2+2C═Si+2CO↑，下列分析正确的是
A．该反应不属于置换反应
B．碳发生了还原反应
C．二氧化硅发生了氧化反应
D．该反应中碳和CO的质量比是3：7
3．某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag B．滤渣中一定不含Fe
C．滤液中可能含有Fe（NO3）2 D．滤液中可能含有Cu（NO3）2
4．将一定量的锌粉放入氯化亚铁稀溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。下列说法不正确的是
A．滤出的固体中一定有铁，可能有锌
B．滤液中一定有氯化锌，可能有氯化亚铁
C．反应后溶液的质量一定增大
D．若反应后溶液为浅绿色，则反应后溶液中溶质只为氯化亚铁
5．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生白雾
B．硫在空气中燃烧生成无色无味的气体
C．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
D．将铁钉投入硫酸铜溶液中，有黑色的铜析出
6．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示高温下一定质量的碳与足量的二氧化碳反应
B．②表示向氢氧化钠溶液中加水稀释
C．③表示电解水生成氢气与氧气的质量关系
D．④表示分别向等质量足量的铁粉、锌粉中加入一定量等质量，等质量分数的稀盐酸
7．下列实验现象描述正确的是
A．铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色的铜生成，溶液由浅绿色变为蓝色
B．镁带在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放热，产生白烟
C．电解水实验：两个电极表面产生气泡，一段时间，正、负极产生气体体积比约为2:1
D．木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出大量热
8．下列依据实验目的所设计的实验操作中，不正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中的CO 通入澄清石灰水中
B 除去铜粉中的铁粉 滴加适量稀盐酸
C 鉴别纯水和矿泉水 滴加适量肥皂水
D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．生石灰与水反应：水沸腾，白色固体变白色浆液，吸收大量的热
B．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色粉末变为银白色，澄清石灰水变浑浊
D．铁丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成无色
10．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和铁粉 加稀盐酸，观察有无气泡产生
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中
C 除去一氧化碳中的氧气 将气体缓慢通过灼热的铜网
D 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量锌粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．O2气体（N2）——通过灼热的铜网
B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热
C．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤
D．Fe固体（Cu）——加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
12．除去下表中各物质（A～C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是
编号 物质 杂质（少量） 试剂 除杂操作方法
A NaCl CaCl2 适量K2CO3溶液 过滤
B Fe粉 Cu粉 硫酸 过滤
C KNO3 NaCl / 冷却热饱和溶液，过滤
D CO2 CO / 点燃
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）近年来，我市多地纷开展文明城创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是______（写出一种即可）；
②使用铝合金做内筒的优点是______（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应放入______（选填“可回收”或“不可回收”）桶中；
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁制品跟空气中的______发生化学反应的过程。
（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
14．在Pb、Hg、Fe、Cu、Ag五种金属中，按金属活动性顺序由强到弱排列的是：______，在稀H2SO4中最容易变为金属离子的是______，不能从盐酸中置换出氢的金属是______。
15．回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是______。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______（用名称或化学式填空）薄膜。
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是______。
三、实验题
16．如图是实验室制取并收集气体的实验装置图。请回答下列问题：
(1)写出仪器的名称②_______。
(2)实验室用固体混合物制取并收集干燥的氧气应选择的装置组合是A和_______(填序号)，发生反应的化学方程式为_______。
(3)B装置用于实验室制取氢气，发生反应的化学方程式为_______，仪器a在实验中起的作用是方便添加液体药品和_______。
(4)用F装置收集氧气，应从_______(填“b”或“c”)端通入氧气。
四、计算题
17．2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
烧杯剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.89 m
(1)m的值为_______ g，完全反应后生产氢气的质量为_______ g。
(2)该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
18．为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为___________________；
(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜中锌的质量（x）的比例式为__________；
(3)该黄铜样品中铜的质量分数是__________；
(4)实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为__________；
(5)过滤后所得滤液中氯化锌与水的最简整数质量比为__________。
试卷第4页，共6页
参考答案：
1．D
2．D
3．C
4．D
5．C
6．A
7．B
8．A
9．B
10．A
11．C
12．C
13． 铁质外筒（或铝合金内筒） 抗腐蚀性强（合理均可） 可回收 水和氧气 甲>丙>乙
14． Fe、Pb、Cu、Hg、Ag Fe Cu、Hg、Ag
15． 生铁 氧化铝或Al2O3 NaNO3、Zn（NO3）2
16．(1)锥形瓶
(2) C 2KClO32KCl+3O2↑
(3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 控制反应速率
(4)c
17．(1) 49.89 0.11
(2)解：设黄铜中锌的质量为x
所以该黄铜中铜的质量分数是
答：该黄铜中铜的质量分数是64.3%。
18．(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(2)
(3)87%
(4)解：设氯化氢的质量为y，氯化锌的质量为z。
答：实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为14.6g。
(5)滤液中水的质量为199.6g-(100g×87%)-27.2g=85.4g。
所以滤液中氯化锌与水的质量比为27.2g:85.4g=136:427。
答：滤液中氯化锌与水的质量比为136:427