8.1化石燃料与有机化合物课时练习（含解析）高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

8.1 化石燃料与有机化合物 课时练习
高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列说法正确的是（　　）
A．羟基的电子式为
B．聚丙烯的的链节为-CH2CH2CH2-
C．和为同一物质
D．的名称为2-乙烯苯
2．对于如图所示的有机物命名正确的是
A．乙基。二甲基壬烯
B．5，二甲基乙基辛烯
C．甲基乙基丙基壬烯
D．甲基乙基丙基壬烯
3．液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是(　　)
A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
C．丙烷比丁烷易液化
D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2
4．现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
5．下列反应中属于取代反应的是（　　）
A．Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
B．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
C．nCH2=CH2
D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
6．已知 能与氯气发生取代反应，则该有机物的一氯代物的种类数是（　　）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
7．请选择合适的选项组合（　　）
⑴从煤焦油中提取二甲苯
⑵从海水中提取粗盐
⑶十六烷转变为辛烷和辛烯
⑷轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃
⑸煤转化为焦炭、煤焦油等
⑹工业上由氧化铝制取金属铝
⑺从铁矿石中提取金属铁，铁矿石被
⑻提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）
a.过滤 b.裂解 c.分馏 d.裂化 e.干馏 f.还原 g.电解 h.溶解 i.渗析 j.蒸发 k.氧化
A．cjdbegfi B．cjdbegki C．cjbdegfi D．ajdbegfi
8．下列关于有机物的叙述正确的是(　　)
A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色
B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色
C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应
D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多
9．实验室制备溴苯的反应装置如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K及分液漏斗的塞子
B．实验开始后，液体处于微沸状态，证明苯与溴的反应是放热反应
C．装置C的作用是吸收挥发出的苯、Br2以及产生的HBr，防止污染环境
D．制得的溴苯呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br2
10．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应
D．光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
11．对下列有机反应和所属反应类型的认识中，错误的是（　　）
A． +HO-NO2 +H2O：取代反应。
B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br：加成反应
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应
D．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应
12．下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是（　　）
A． 取代反应
B．2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH 氧化反应
C．CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反应
D．HCOOH ＋ CH3CH2OH HCOOCH3CH2＋ H2O 取代反应
13．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）
A． ；置换反应
B． ；加成反应
C． +HNO3 +H2；取代反应
D． ；酯化反应
14．通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为1∶1的甲烷和氯气混合气（如图），强光照射下发生反应。下列说法错误的是（　　）
A．试管中气体颜色变浅 B．试管内液面慢慢上升
C．水槽中的液体溶有氯化氢 D．试管内壁的油滴是纯净物
15． 的名称是（　　）
A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷 D．3-甲基庚烷
16．下列有机物命名正确的是(　　)
A． 1，2，3-三甲苯
B． 2—氯丙烷
C． 2-甲基-丙醇
D． 2-甲基-3-丁炔
二、综合题
17．
（1）①写出乙炔的结构式　 　；②写出水玻璃中溶质的化学式　 　。
（2）写出二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式：　 　。
18．球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷（沸点为12. 27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
（1）乙烯和氯化氢在加热及催化剂的条件下反应生成氯乙烷的反应方程式为　 　，其反应类型是 　 　。
（2）氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原理是　 　。
a．氯乙烷不易燃烧 b．氯乙烷易挥发
c．氯乙烷易溶于有机溶剂 d．氯乙烷难溶于水
19．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是　 　，试剂b是　 　。分离方法①是　 　，分离方法②是　 　，分离方法③是　 　。在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是　 　。
20．镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1
CO(g)+)+ O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol－1
反应a的化学方程式为　 　，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO2平衡转化率的措施是　 　。
（2）用离子方程式表示碱洗过程发生的反应　 　。
（3）镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H。
①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol，则0～3s内平均反应速率v(CO)=　 　mol·L－1·s－1。
②镍的羰化反应平衡常数表达式为K=　 　，当温度升高时，K减小，则该反应的△H　 　0(填“>”或“<”或“=”)
（4）羰化后的产物为Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有关性质如下：
蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是　 　。
（5）采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳，原因是　 　(运用化学平衡移动原理解释)。
三、实验探究题
21．观察下列实验装置图，试回答下列问题：
（1）图中③实验操作的名称是　 　；
（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称　 　；
（3）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
a.从海水中提取蒸馏水：　 　。
b.分离氯化钠和水：　 　。
c.分离碳酸钙和水：　 　。
d.分离植物油和水：　 　。
22．实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O，选用下图A进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。
（1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：　 　（可重复，填字母）。
A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 溴水
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是　 　。
（3）使用装置Ⅲ的目的是　 　。
（4）确定含有乙烯的现象是　 　。
（5）写出IV中发生的化学反应方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A． 羟基为中性基团，不带电，O周围应该有7个电子，A不符合题意；
B．聚丙烯()的链节为 ，B不符合题意；
C．为四面体结构，所以和是同一种物质 ，C符合题意；
D． 命名为苯乙烯，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.羟基的电子式为；
B.聚丙烯的链节为；
D. 命名为苯乙烯。
2．【答案】C
【解析】【解答】 为烯烃，选取含碳碳双键在内的最长碳链为主链，则该有机物主链含9个碳，从离碳碳双键近的一端编号，其名称7-甲基-5-乙基-3-丙基-1-壬烯；
故答案为：C。
【分析】烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，表示出支链和官能团的位置。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、C3H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，和与之相连的四个原子形成四面体结构，故分子中3个碳原子不在一条直线上，不符合题意；
B、C3H8在光照时能够与Cl2发生取代反应，不符合题意；
C、丁烷比丙烷易液化，符合题意；
D、1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.烷烃的碳链是锯齿状，所以碳原子不在同一个直线上；
B.丙烷在光照条件下可以和氯气发生取代反应；
C.对于直链烷烃来说，含碳原子数目越多，就越容易液化；
D.根据有机物与氧气发生燃烧反应的方程式可得，1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2。
4．【答案】B
【解析】【解答】①汽油和氯化钠溶液，二者不互溶，分离方法为分液；②乙醇的水溶液，提取乙醇，采用蒸馏法分离；③溴的水溶液，提取溴时，先加萃取剂，分层后再分液。
所以分离以上各混合液的符合题意方法依次是分液、蒸馏、萃取。
故答案为：B。
【分析】根据 ①汽油密度小于水，不溶于水，溶液分层，用分液进行分离；②乙醇 与水可以任意比例互溶，但是沸点不同，用蒸馏进行分离； ③ 根据溴在四氯化碳中的溶解度强于水，采用萃取进行分离；
5．【答案】B
【解析】【解答】A．Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑是单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，为置换反应，故A不符合题意；
B．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O是羧酸和醇的酯化反应，属于取代反应，故B符合题意；
C．nCH2=CH2 是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的过程，属于加聚反应，故C不符合题意；
D．HCl+NaOH=NaCl+H2O是酸和碱发生的酸碱中和反应，属于复分解反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、为置换反应；
B、取代反应；
C、加聚反应；
D、复分解反应。
6．【答案】C
【解析】【解答】根据有机物结构简式可判断，结构对称，含有6类氢原子： ，因此该有机物的一氯代物的种类数是6种。
故答案为：C。
【分析】根据结构简式找出氢原子的种类即可
7．【答案】A
【解析】【解答】(1)煤焦油中提取二甲苯，根据沸点不同，利用分馏法分离，则选择c；
(2)海水中提取粗盐，NaCl能溶于水，蒸发海水可析出食盐，则选择j；
(3)十六烷转变为辛烷和辛烯为裂化反应，选择d；
(4)轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃，为裂解反应，选择b；
(5)煤转化为焦炭、煤焦油等，为煤的干馏，选择e；
(6)Al为活泼金属，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，选择g；
(7)从铁矿石中提取金属铁，利用CO还原铁的氧化物中得到Fe，则选择f；
(8)离子可透过半透膜，而胶体不能，则提纯胶体利用渗析法，选择i．
合适的选项组合是cjdbegfi，
故答案为：A。
【分析】（1）煤油和二甲苯互溶，可以采用蒸馏方法进行分馏（2）海水中提出固体，可以蒸发结晶的方式将氯化钠析出（3）大分子转为小分子用裂化（4）将轻柴油变为不饱和烃主要用的是裂解反应（5）煤主要是碳氢物质，通过干馏得到其他的产物（6）氧化铝电解制取单质铝（7）冶炼金属铁时用还原法进行冶炼（8）胶体不能透过半透膜
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 聚乙烯中不含碳碳双键，所以不能使溴水褪色，故A不符合题意；
B. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，但甲烷和氯水无法反应，所以甲烷不能使氯水褪色，故B不符合题意；
C. 苯与浓硝酸在浓硫酸的催化剂作用下反应生成硝基苯，该反应为取代反应，故C符合题意；
D. 等质量的烃，氢的质量分数越大耗氧量越大，甲烷和乙烯比较，甲烷中氢的质量分数大，所以等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.聚乙烯中不含不饱和键，不能发生加成反应；
B.甲烷不能与氯水反应；
C.苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生取代反应；
D.等质量的甲烷和乙烷燃烧时，含氢量越高耗氧量越大。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．装置气密性良好，为使向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液顺利滴下，滴液前需先打开K及分液漏斗的塞子，A说法不符合题意；
B．实验开始后，苯与溴的反应是放热反应导致液体处于微沸状态，B说法不符合题意；
C．装置b中的四氯化碳能够吸收挥发出的溴和苯，所以装置c的作用是吸收产生的HBr，防止污染环境，C说法符合题意；
D．呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br2，D说法不符合题意；
答案为C。
【分析】A.溴苯是利用苯和液溴在铁粉催化作用下进行合成，在进行实验前需要进行装置气密性的检验，打开K观察液体是否顺利滴下，如果不能滴下，说明气密性良好，在打开分液漏斗活塞
B.通过烧瓶中的现象可以确定反应是放热
C.c的作用是尾气处理，用的是氢氧化钠主要吸收无机物
D.制得的溴苯为无色物质
10．【答案】B
【解析】【解答】A．乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，该有机物能够溶于四氯化碳中，且甲烷也能溶于四氯化碳，因此不能通过溴的四氯化碳分离，故A不符合题意；
B．苯与浓硝酸，在浓硫酸作催化剂加热下，发生取代反应，生成硝基苯，故B符合题意；
C．苯中不含有碳碳双键，碳碳之间的键介于碳碳单键和双键之间特殊的键，故C不符合题意；
D．甲烷和氯气发生取代反应除生成四氯甲烷外，还生成HCl，光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，生成1molCCl4和4molHCl，HCl物质的量最多，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.有机物具有相似相溶原理
B.苯和浓硝酸再浓硫酸作催化剂时进行取代反应生成硝基苯
C.苯中的键是介于双键和单键的特殊的键，可以与氢气在特定的条件加成，乙烯具有双键可以加成
D.甲烷与氯气的取代反应是链式反应，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都存在，但是最多的是氯化氢
11．【答案】C
【解析】【解答】A.该反应为苯的硝化反应，苯的硝化反应属于取代反应，选项正确，A不符合题意；
B.该反应反应物中含有C=C，生成物中不含有C=C，且生成物只有一种，发生的加成反应，选线正确，B不符合题意；
C.该反应中反应物为CH3CH2OH（乙醇），与O2反应后生成CH3CHO（乙醛），发生的是氧化反应，选项错误，C符合题意；
D.该反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应的一种，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据发生反应的化学方程式确定反应类型。
12．【答案】B
【解析】【解答】A.是苯的硝化反应，为取代反应，但硝基苯书写不符合题意，应该写成 ，A不符合题意；
B.2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH，-CHO转化为-COOH，O原子增加，为氧化反应，B符合题意；
C.CH2＝CH2 +Br2 → CH2Br CH2Br，产物的结构简式书写不符合题意，C不符合题意；
D.HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O，产物书写不符合题意，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.硝基苯的化学式为；
B.醛能被O2氧化成羧酸；
C.加成产物中，两个溴原子位于双键的两个碳原子上；
D.酯化反应的产物诶HCOOCH2CH3；
13．【答案】A
【解析】【解答】A． ，反应类型为取代反应，A符合题意；
B． 的反应类型为加成反应，B不符合题意；
C．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下发生取代反应产生硝基苯和水，C不符合题意；
D．乙醇与乙酸在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水， D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】置换反应是单质与化合物反应产生另外一种的单质与化合物。甲烷与氯气的反应是取代反应
14．【答案】D
【解析】【解答】A．甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，因此试管中气体颜色会变浅，故A不符合题意；
B．甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，难溶于水，其它有机产物均为液态，生成的HCl极易溶于水，因此甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，会导致液面上升，故B不符合题意；
C．有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，故C不符合题意；
D．内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】明确甲烷的取代反应及产物的性质是解题的关键。解答本题要注意甲烷与氯气生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的四个取代反应会同时发生，得到的产物为混合物。
15．【答案】D
【解析】【解答】根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以 的名称是3-甲基庚烷，故D符合题意。
【分析】命名时简单支链在前、复杂支链在后、主链在最后，相同取代基需合并，数字与数字间用“，”隔开，数字与汉字间用“-”隔开。
16．【答案】B
【解析】【解答】A. 的名称为1,2,4 三甲苯，故A不符合题意；
B. 的名称为2 氯丙烷，故B符合题意；
C. 的名称为2 丁醇，故C不符合题意；
D. 的名称为3 甲基 1 丁炔，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】掌握有机物命名的方法是解答的关键，有机物系统命名中常见的不符合题意归纳如下：①主链选取不当；②编号错；③支链主次不分；④“－”、“，”忘记或用错等，本题的易错点为C。
17．【答案】（1）H－C≡C－H；Na2SiO3
（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】【解答】(1)①乙炔分子中两个碳原子之间存在1个碳碳三键，两个碳原子分别与1个氢原子存在1个C﹣H键，其结构式为：H－C≡C－H；②硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠为硅酸对应的钠盐，其化学式，Na2SiO3；(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【分析】(1)①乙炔分子中两个碳原子之间存在1个碳碳三键，两个碳原子分别与1个氢原子存在1个C﹣H键；②硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠为钠盐，据此书写其化学式；(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、二氯化锰和水。
18．【答案】（1）CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反应
（2）b
【解析】【解答】(1) 乙烯与氯化氢发生反应：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，反应类型为加成反应，故答案为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，加成反应；
(2)氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感，
故答案为：b；
【分析】（1）乙烯和HCl发生加成反应，形成CH3CH2Cl；
（2）氯乙烷用于冷冻麻醉，是由于其挥发吸热；
19．【答案】饱和Na2CO3溶液；稀硫酸；分液；蒸馏；蒸馏；除去乙酸乙酯中的水分
【解析】【解答】　粗产品有乙酸乙酯中含（水、乙酸、乙醇）三种物质，乙酸乙酯的制备用到饱和碳酸钠溶液（除杂、降低乙酸乙酯在水中溶解度），所以试剂a是饱和碳酸钠溶液，出现分层（乙酸乙酯在上层），所以操作1是分液；
B是加入饱和碳酸钠溶液除杂产生的溶液（含乙醇、醋酸钠），所以操作2是蒸馏，得到乙醇和醋酸钠水溶液，由图知E是乙醇，C是醋酸钠水溶液；
醋酸钠水溶液到醋酸，需利用强酸制弱酸原理，但醋酸易挥发，所以加入的酸试剂b为硫酸，分离醋酸的操作为蒸馏；
A到F是分液后得到的乙酸乙酯进一步除水
【分析】可从分析粗产品的成分入手。粗产品有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行处理后、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)。蒸馏B可得到乙醇(即E)，留下残液是乙酸钠溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。
20．【答案】（1）CO2+C 2CO；升高温度
（2）2OH-+CO2=CO32-+H2O
（3）0.8；；<
（4）43.2℃~52℃
（5）温度升高，化学平衡Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)正向移动，CO浓度增大。CO则因为反应2CO(g) CO2(g)+C(s)平衡右移，产生碳
【解析】【解答】(1)由流程图可知，反应a为二氧化碳和碳在900℃的条件下反应生成CO，化学方程式为CO2+C 2CO；
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1
②CO(g)+)+ O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol－1
根据盖斯定律①-② 2得：CO2+C 2CO △H=（+393.5kJ·mol－1）-（－283.0kJ·mol－1） 2=+959.5 kJ·mol－1，该反应为吸热反应，升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO2平衡转化率；
因此，本题正确答案是：CO2+C 2CO；升高温度；(2) 由流程图可知，碱洗过程发生的反应是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的反应，离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O；
因此，本题正确答案是：2OH-+CO2=CO32-+H2O； (3)①由反应式Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)可知， 3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol，则消耗的CO 的物质的量为0.6mol 4=2.4mol，
则0～3s内平均反应速率v(CO)= =0.8 mol·L－1·s－1；
②根据反应式Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，平衡常数表达式为K= ，当温度升高时，K减小，说明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，则该反应的△H<0，
因此，本题正确答案是：0.8； ；<；(4)蒸馏时根据三种物质的沸点不同进行分离，从表中数据可知Ni(CO)4的沸点为43.2℃，Co2(CO)8的沸点为52℃，Fe(CO)5的沸点为106℃，所以提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是43.2℃~52℃，
因此，本题正确答案是：43.2℃~52℃；(5) 分解Ni(CO)4(g)制取金属镍的反应为吸热反应，温度升高，化学平衡Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)正向移动，CO浓度增大。CO浓度增大又使2CO(g) CO2(g)+C(s)平衡右移，产生碳，
因此，本题正确答案是：温度升高，化学平衡Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)正向移动，CO浓度增大。CO则因为反应2CO(g) CO2(g)+C(s)平衡右移，产生碳。
【分析】（1）根据盖斯定律，可以写出二氧化碳和碳单质的反应方程式：该反应为吸热反应，因此升高温度，可以使反应向正方向进行；
（2）离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应；
（3）①物质的平均反应速率等于物质的物质的量浓度变化量与时间的比值；
②化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数；
（4）蒸馏指的是根据互溶液体之间沸点不同的原理将它们分离开来的操作；
（5）根据勒夏特列原理，改变反应中的某一因素，反应会向减弱这一因素的方向进行。
21．【答案】（1）蒸馏
（2）分液漏斗、烧杯
（3）③；①；②；④
【解析】【解答】(1)根据图示，③实验操作的名称是蒸馏；(2)根据图示，装置④中的玻璃仪器名称分液漏斗、烧杯；(3) a.用蒸馏法从海水中提取蒸馏水，
故答案为：装置③；
b.用蒸发溶剂的方法分离氯化钠和水，选装置①。
c.碳酸钙是难溶于水的固体，用过滤的方法分离碳酸钙和水，选装置②；
d.植物油难溶于水，静止后分层，用分液法分离植物油和水，选装置④。
【分析】（1）③装置是用来分离互溶的液体混合物；
（2）由装置图可知，装置④为分液；
（3）a．从海水中中水的沸点较低 b．氯化钠为可溶性固体； c．碳酸钙难溶于水； d．分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层。
22．【答案】（1）ABAD
（2）I中品红溶液褪色
（3）检验SO2是否除尽
（4）Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溴水褪色
（5）CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【解析】【解答】（1）因装置Ⅰ用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置Ⅱ试管中装有NaOH溶液除去SO2，装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置Ⅳ通过溴水褪色检验乙烯，因此答案依次为ABAD；
（2）装置I用来检验SO2，因此能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红溶液褪色，说明含有SO2；（3）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，因此使用装置Ⅲ的目的是检验SO2是否除尽；
（4）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色，装置Ⅳ通过溴水褪色检验乙烯，所以确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溴水褪色；
（5）根据以上分析可知IV中发生溴水和乙烯的加成反应，反应的化学反应方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
【分析】主要对各种仪器的用途要清楚，气体成分的除杂、干燥、检验要熟练，基本的实验操作要熟记；