2023年中考化学复习 第1讲 物质的构成和分类课件(共40张PPT)

(共40张PPT)
第一部分
基础知识复习
第一板块 物质构成的奥秘
1
直击重点
2
知识梳理
3
金牌重难点
4
中考特训
5
广东真题
第1讲　物质的构成和分类
1．物质的微粒性。
2．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
3．用微粒的观点解释某些常见的现象。
4．原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化。
5．核外电子在化学反应中的作用。
1．分子和原子
知识点一：
构成物质的粒子——分子、原子、离子　
项目 分子 原子
定义 分子是保持物质____________的最小粒子 原子是____________中的最小粒子
相同点 质量和体积都很小、彼此之间有间隔、总在不断地运动、同种分子(或原子)的性质相同，不同种分子(或原子)的性质不同。都具有种类和数目的含义。
区别 在化学变化中，分子可以再分为________，原子重新组合成新的分子 在____________中，原子不能再分
联系 均可以构成物质；分子都是由原子构成的，分子可分成原子
化学变化
化学性质
化学变化
原子
2.离子
(1)定义：离子是带电的原子或原子团。
(2)原子和离子的比较
粒子种类 原子 离子
阴离子 阳离子
区
别 粒子结构 核内质子数＝
核外电子数 核内质子数__________
核外电子数(选填“＞”或“＜”) 核内质子数________
核外电子数(选填“＞”或“＜”)
粒子电性 不显电性 带正电 带负电
符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示，如：Xn＋ 用阴离子符号表示，如：Xn－
联系 阳离子 原子 阴离子
得电子失电子
得电子失电子
＞　
　＜
知识点二：
原子的构成　
原子核　
核外电子
质子　
　中子　
1．在原子中：核电荷数＝______________＝______________＝原子序数，所以原子不显电性。
2．原子核内质子数不一定等于核内中子数。特别注意：原子核内不一定有中子。例如：普通氢原子核内无中子。
3．原子的质量主要集中在原子核上。
4．在化学变化中，原子的种类不变是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。
质子数　
核外电子数
1．原子核外电子是分层排布的。能量高的电子在离核较__________(选填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电子在离核较__________的区域运动。
知识点三：
核外电子排布的初步知识　
2．核外电子的排布规律(每层最多容纳的电子数为2n2，n为电子层数)
(1)第一层最多容纳2个电子；
(2)第二层最多容纳8个电子；
(3)最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)。
　近　
远　
3．原子的核外电子排布，特别是__________________与元素的化学性质有着密切的关系。其关系如下表：
元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素 一般少于4 易失去最外层电子，形成__________ 活泼
非金属元素 一般多于4 易得到电子而达到__________电子的稳定结构，形成__________ 活泼
稀有气体元素 一般等于8(He＝2) 难得失电子，常称为__________结构 稳定
最外层电子数
相对稳定
阳离子
8个　
阴离子
知识点四：
物质的分类　
1．由同种元素组成的物质__________(选填“一定”或“不一定”，下同)是单质：如氧元素可以组成O2，也可以组成O3，两种气体混合以后仍然只含有氧元素，但变成了混合物。
2．混合物和化合物的区别：从组成物质来看，混合物中含有多种物质，而化合物中只含有一种物质；其次，从组成元素的种类来看，混合物可以含有多种元素，也可以含有一种元素。
不一定
3．含有氧元素的化合物叫做含氧化合物，氧化物__________是含氧化合物，而含氧化合物__________是氧化物。氧化物的组成元素为两种，而含氧化合物的组成元素为两种或两种以上。
4．有机物__________含有碳元素，含有碳元素的化合物__________是有机物。如CO、CO2、CaCO3、Na2CO3等碳酸盐，因为它们的性质组成与无机物相似，所以被划分为无机物。
不一定
一定
不一定
一定
(2021·衢州) 2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子(　　)
A．含有2个质子
B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4
D．质子数和中子数相等
重难点一：
原子结构及核外电子排布　
B
【思路点拨】 A.根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；B.核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；C.相对原子质量≈质子数＋中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；D.据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误。
(2022·怀化)根据右图回答问题。
(1)汞原子的核电荷数为________，汞元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)硫原子的结构示意图为________，在
化学反应中容易得到电子变成______(填
“阳”或“阴”)离子，硫原子的相对原子质
量为________。
重难点二：
核外电子排布与化合价　
汞原子结构示意图
80　
金属
阴
32.06
(3)与硫元素的化学性质相似的是________
A B C
A
【思路点拨】 (1)由汞原子结构示意图可知，汞原子的质子数为80，质子数＝核电荷数，因此汞原子的核电荷数为80，汞元素属于金属元素。(2)硫原子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，原子结构示意图见答案。硫原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子形成阴离子。由元素周期表的信息可知，硫原子的相对原子质量为32.06。(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质，硫原子的最外层有6个电子，因此与硫元素的化学性质相似的是A。
(2022·泰安)分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是(　　)
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
重难点三：
物质的分类　
B
【思路点拨】 选B。生铁是铁合金，硬铝一种铝合金，青铜是铜合金，均属于金属材料，A正确；苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱，而不是盐，B错误；硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中均含有铵根离子，均属于铵态氮肥，C正确；盐酸、生理盐水、白酒都是均一、稳定的混合物，均属于溶液，D正确。
如何确定物质由哪些微粒构成：
原子、分子、离子均能构成物质。物质由原子构成的，该物质的化学性质由原子保持；物质由分子构成的，该物质的化学性质由分子保持；物质由离子构成的，该物质的化学性质由离子保持。
（1）由原子构成的物质：
①所有的金属单质，如：Fe、Cu单质等；
②所有的稀有气体单质，如：氦气（He）、氖气（Ne）等；
③少量的固态非金属单质，如：金刚石（C）等。
（2）由离子构成的物质（只出现在化合物中）：
一般由活泼金属元素和非金属元素（或酸根）组成的化合物，如：NaCl、MgSO4等。
（3）由分子构成的物质：
①大部分的非金属单质，如：O2、H2等；
②全部由非金属元素组成的化合物，如：CO2，H2O，H2SO4等。
★分子、原子、离子的性质及微观解释
1．(2022·绥化)下列有关说法中，正确的是(　　)
A．由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．质子数相同的原子一定属于同种元素
C．物质都是由分子构成的
D．原子都是由质子、中子、电子构成的
基础过关
B
2．(2022·福建)某海水淡化系统(如图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是(　　)
A.光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
C
3．决定元素化学性质的微粒是原子的(　　)
A．核内中子数 B．核内质子数
C．最外层电子数 D．核外电子数
★物质的构成
4．(2022·河南)物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是(　　)
A．氯化钠、硫酸铜 B．铁、干冰
C．金刚石、氧化汞 D．氦气、氨气
C
A
5．(2022·湛江模拟)请在下表的空白处填上适当的内容：
Na
氯气
硝酸
硫酸钾
MgO
Ca(OH)2
K2SO4
Na
Cl2
Mg2＋、
O2－
HNO3
Ca2＋、
OH－
★原子结构及核外电子排布
6．(2021·东营) 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子带正电)轰击金箔实验(如右图)，根据这个实验获得的正确结论是(　　)
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
A
7．(2022·泸州)“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是(　　)
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠元素呈＋1价与钠原子的最外层电子数有关
C
8．(2021·杭州) 有一种人造氢原子(可表示为41H)的原子核中有3个中子，它可以结合成 H2分子。一个 H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是(　　)
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
4
1
4
1
C
★科技信息迁移
9．(2021·衡阳) 最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子。这种粒子被称为“四中子”，也被称为“零号元素”。有关该粒子的说法正确的是(　　)
A．不显电性
B．失去一个中子后显＋1价
C．一个该粒子的质量相当于二个氢原子的质量
D．在元素周期表中与氢元素占同一位置
A
10．(2022·海南)我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被国际采用作标准数据。如图为铟在元素周期表中的信息，下列有关铟的说法正确的是(　　)
A．铟属于非金属元素
B．铟元素名称是In
C．铟的相对原子质量为114.08
D．铟的质量是49
C
★物质的分类
11．(2022·自贡)分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是(　　)
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
A
12．(2022·柳州)分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是(　　)
A．硫(S) B．硝酸(HNO3)
C．硫酸铜(CuSO4) D．氢氧化钾(KOH)
13．(2022·桂林) 骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于(　　)
金属材料 B. 有机合成材料
C. 复合材料 D. 无机非金属材料
A
B
14．(2022·天津)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由_________组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为__________。
能力提升
氮元素
101
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有________种(填数字)；
②氟和氯两种元素的原子________________相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为________。
2
最外层电子数
Na2O
(4)根据图示写出该反应的化学方程式________________________。
H2＋Cl2 2HCl
点燃
1．(2021·广东) 大气平流层中的臭氧(O3)能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于(　　)
A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．化合物
2．(2020·广东) Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于(　　)
A．氧化物 B．盐 C．有机物 D．混合物
B
A
3．(2020·广东) 公园里能闻到花香，合理的解释是(　　)
A．分子体积变大 B．分子在不断运动
C．分子数目变多 D．分子发生了分解
B
4．(2020·广东) 2020年5月，科学家在《科学》期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如下图所示。
此“最简单”反应中， 表示H原子， 表示D原子，D原子核中有________个质子，此反应中涉及的元素种类有________种。该反应可表示为H＋__________→H2＋__________。
1　
D
1　
HD(或DH)　
5．(2019·广东) H、 H、 H分别表示氢元素的三种原子，可简写成 1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。请据图回答：
(1)1H、2H、3H三种原子中，__________数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。
1
1
2
1
3
1
中子
(2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式__________________________，在图2所示的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
2 3H2＋O2 2 3H2O，
点燃