1.2离子反应同步练习题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）

1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．下列物质的分类正确的是
选项 碱 混合物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 氢氧化钡 氨水 BaCO3 FeO CO2 H2SO4
B 纯碱 氯水 NaHCO3 Na2O2 CO NaOH
C 苛性钠 漂白粉 H2SO4 NO SO2 AgCl
D 石灰水 液氯 CaCO3 CaO SO3 乙醇
A．A B．B C．C D．D
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．酸性溶液：、、、
B．碱性溶液：、、、
C．透明溶液：、、、
D．与Fe反应产生氢气的溶液：、、、
3．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙、丙三支试管中分别通入至饱和，然后往甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，丙试管中通入足量。下列判断正确的是
A．甲试管中产生白色沉淀，其成分为 B．乙试管中产生白色沉淀，其成分为
C．丙试管中产生白色沉淀，其成分为 D．以上说法都不正确
4．下列反应的离子方程式不正确的是
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过氧化钠与水反应：
D．氯化银中滴加浓氨水：
5．下列说法正确的是
A．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
6．下列反应的离子方程式错误的是
A．小苏打与盐酸反应HCO+H+=CO2↑+H2O
B．碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO+OH-=CaCO3↓+H2O+CO
C．钠与水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．氢氧化钠与三氯化铁溶液反应 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
7．下列离子方程式书写错误的是
A．溶液和溶液反应：
B．石灰石溶于盐酸中：
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：
D．氧化铁与稀硫酸反应：
8．下列物质或变化与对应的分类标准一致的是
选项 分类标准 物质或变化
A 纯净物 漂白粉、硬铝、双氧水
B 氧化剂 、、
C 电解质 钢丝、、
D 酸性氧化物 、、
A．A B．B C．C D．D
9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是
A．④①②⑤③ B．①④②⑤③
C．⑤②④①③ D．②④⑤①③
10．下列离子方程式中，正确的是
A．MgO与稀硫酸反应：
B．溶液刻蚀覆铜板：
C．溶液与溶液混合：
D．石灰石与盐酸反应：
11．实验室常用NaOH溶液吸收处理尾气，下列相关反应的离子方程式正确的是
A．吸收：
B．吸收少量：
C．吸收HCl：
D．吸收：
12．离子反应能够反映出溶液中反应的实质，下列离子方程式中书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
B．向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+H+=HClO
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-
B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
14．下列离子方程式，书写正确的是
A．铜溶于浓硝酸：
B．溶液与过量溶液反应
C．铁粉溶于过量稀硝酸：
D．过量的通入溶液中：
15．含有Cl-的溶液中，下列离子不能大量共存的是
A．Ba2+ B．K+ C．Na+ D．Ag+
二、填空题
16．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。回答下列问题：
烧杯中盛放的是___________溶液；该中和反应的实质是___________(用离子方程式表示)。
17．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。
(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；
(2)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。
a.甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b.乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c.丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_______；
三、元素或物质推断题
18．有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。小铭所在的化学兴趣小组为检验其组成，现做以下实验：
I.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
II.向I的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
III.取少量II的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
IV.另取少量II的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。
V.另取少量II的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象。
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_______；肯定不含有_______；可能含有_______。
(2)写出有关反应的离子方程式：
I._______；
II._______；
III._______；
IV._______。
四、实验题
19．为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)用离子方程式表示的去除原理：_______。
(2)沉淀应选用试剂_______(填化学式)。该试剂应放在步骤_______(填“②”或“④”)处。原因是_______。
(3)用离子方程式表示步骤⑥的作用：_______。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．氢氧化钡电离出的阴离子全是OH-，氢氧化钡属于碱；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；BaCO3由钡离子、碳酸根离子构成，属于盐；FeO能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，FeO属于碱性氧化物；CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2属于酸性氧化物；H2SO4的水溶液能导电，H2SO4属于电解质，故A正确；
B．纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，纯碱属于盐；Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，Na2O2属于过氧化物；CO和酸碱都不反应，CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C．H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，H2SO4属于酸；NO与酸碱都不反应，NO属于不成盐氧化物，故C错误；
D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；液氯中只含Cl2一种分子，属于纯净物；乙醇在水中自身不能电离，乙醇属于非电解质，故D错误；
选A。
2．C
解析：A．ClO-与I-、反应，不能大量共存，A错误；
B．、OH-之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，B错误；
C．、、、之间不反应，在透明溶液中能够大量共存，C正确；
D．在含有较多的溶液中具有强氧化性，与Fe反应不会生成氢气，D错误；
故选C。
3．C
解析：A．硝酸有氧化性，加入足量硝酸，甲试管中产生白色沉淀，其成分为，选项A错误；
B．乙试管中发生反应的离子方程式为、，选项B错误；
C．丙试管中发生反应的离子方程式为、，选项C正确；
D．选项A、B错误，选项C正确，故选项D错误；
答案选C。
4．D
解析：A．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液通过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，故A正确；
B．为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程式正确，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，故C正确；
D．为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：D。
5．C
解析：A．电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜、石墨都是单质，不属于电解质，故A错误；
B．在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物为电解质，而NH3、CO2的水溶液能导电和其本身无关，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误；
C．非电解质为在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，二者都是化合物，所以它们是非电解质，故C正确；
D．液体氯化氢在水溶液中能导电，氯化银熔融状态能导电，二者都是化合物，属于电解质，故D错误；
故选：C。
6．B
解析：A．小苏打是易溶性盐，盐酸是易溶性强酸，拆分成离子，但是弱酸的酸式酸根，不能拆分，方程式写法无误，A正确；
B．方程式中氢原子不守恒，电荷不守恒，B错误；
C．水是弱电解质，不能拆分，NaOH是易溶性强碱，拆分成离子，方程式写法无误，C正确；
D．NaOH是易溶性强碱，FeCl3是易溶性盐，拆分成离子，Fe(OH)3是难溶性碱，不能拆分，方程式写法无误，D正确；
故选B。
7．A
解析：A．溶液和溶液反应生成硫酸钡和水，上述离子方程式配比错误，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．石灰石溶于盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，故B正确；
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，故C正确；
D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：，故D正确；
故选：A。
8．D
解析：A．漂白粉、硬铝、双氧水都是由多种物质构成的，不属于纯净物，故A错误；
B．单质中Fe的化合价为0价，为最低价态，没有氧化性，不能作氧化剂，故B错误；
C．钢丝是混合物，不是电解质，故C错误；
D．、、和碱反应均能生成相应的盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
9．C
解析：NaOH将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，只需要在盐酸之前加入即可。Na2CO3除Ca2+和过量的Ba2+，它需要在BaCl2之后加入。BaCl2除硫酸根离子，盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，因此盐酸最后加入，且在加入盐酸前需进行过滤。
故选C。
10．C
解析：A．MgO不能拆，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，A错误；
B．Fe3+与Cu反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4和NaCl，离子方程式为Ba2++=BaSO4，C正确；
D．石灰石的主要成分为CaCO3，难溶物不能拆，离子方程式为2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+ H2O，D错误；
故选C。
11．C
解析：A．氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠、水，，A错误；
B．氢氧化钠和少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水，，B错误；
C．盐酸和氢氧化钠生成水，C正确；
D．二氧化氯和氢氧根离子反应生成氯离子和，反应为，D错误；
故选C。
12．B
解析：A． 铝粉投入到NaOH溶液中：2H2O+2Al+2OH-=2AlO+3H2↑，故A错误；
B． 向澄清石灰水中通入过量的CO2生成易溶于水的碳酸氢钙：CO2+OH-=HCO，故B正确；
C． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀：Ba2++Cu2++2OH-+SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误；
D． 醋酸是弱酸，向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故D错误；
故选B。
13．D
解析：A．原离子方程式电荷不守恒，且HClO为弱酸，不能拆，故氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；
B．铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故该反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．原离子方程式电荷不守恒，FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C错误；
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3沉淀和水，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D正确；
故答案为：D。
14．B
解析：A．铜溶于浓硝酸生成二氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式：Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑，A错误；
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸根离子、水，离子方程式：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O，B正确；
C．铁粉溶于过量稀硝酸生成硝酸铁和一氧化氮，离子方程式：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，C错误；
D．过量的通入溶液中生成亚硫酸氢钠和水：，D错误；
故选B。
15．D
解析：含有Cl-的溶液中，与Ag+不能大量共存，发生离子反应：Cl-+ Ag+= AgCl↓，故选D。
二、填空题
16． 氢氧化钠 H++OH-=H2O
解析：烧杯内溶液的初始pH为12，则烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O。
17．(1) ①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨
(2) a FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
解析：（1）能导电的有石墨，铝，氨水，氢氧化钡溶液，①②④⑦；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，则非电解质是③⑤；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，则电解质是⑥⑧⑨，其中属于强电解质的是⑥⑨；
（2）氢氧化铁胶体的制备实验为取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，a正确；制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：。
三、元素或物质推断题
18．(1) BaCl2 、K2CO3 MgCl2 NaCl
(2) Ba2++= BaCO3 ↓； BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑ Ba2++= BaSO4↓ Cl-+Ag+= AgCl↓
【分析】向I的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有K2CO3，取少量II的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有BaCl2，另取少量II的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液有Cl-，但无法确定是否含有 NaCl，另取少量II的溶液滴入过量的 NaOH溶液，无明显现象，说明溶液中一定无 MgCl2。
解析：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有K2CO3、BaCO3，肯定不含MgCl2，可能含有NaCl；
（2）实验I是BaCl2与K2CO3反应，离子方程式为Ba2++= BaCO3 ↓；实验Ⅱ是BaCO3与稀硝酸反应，离子方程式为BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑；实验Ⅲ是滴入稀硫酸后反应形成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2++= BaSO4↓；实验Ⅳ是滴入AgNO3溶液后反应形成AgCl沉淀，离子方程式为Cl-+Ag+= AgCl↓。
四、实验题
19．(1)Mg2++2OH-= Mg (OH)2↓
(2) Na2CO3 ④ 加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子
(3)OH-+2H+= H2O、+2H+= H2O+CO2↑
【分析】粗盐溶解加入氯化钡除去硫酸根离子、加入氢氧化钠除去镁离子、加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤后滤液加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶烘干得到精盐；加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡之后；
解析：（1）氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，Mg2++2OH-= Mg (OH)2↓。
（2）沉淀应选用试剂Na2CO3，该试剂应放在步骤④处，原因是加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡之后；
（3）盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水、和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，反应为OH-+2H+= H2O、+2H+= H2O+CO2↑。