【金版学案】2014-2015学年高中化学 第四节 第1课时有机化合物的分离和提纯课件 新人教版选修5
文档属性
| 名称 | 【金版学案】2014-2015学年高中化学 第四节 第1课时有机化合物的分离和提纯课件 新人教版选修5 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-09-27 17:39:38 | ||
图片预览
文档简介
课件28张PPT。第一章 认识有机化合物
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
第1课时 有机化合物的分离和提纯 栏目链接1．了解研究有机物的基本步骤。
2．掌握有机物的分离和提纯的一般方法：蒸馏、重结晶、萃取的原理与操作。 栏目链接 栏目链接1 研究有机物的一般步骤分离、提纯―→元素定量分析确定________―→测定相对分子质量确定________―→波谱分析确定________。实验式分子式结构式 栏目链接2 分离和提纯1．提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质________的差异而将它们分离。例如，提纯固体有机物常采用________法，提纯液体有机物常采用________操作，也可以利用有机物与杂质在某种溶剂中________的差异，用溶剂________该有机物的方法来提纯。
2．分离和提纯方法。
(1)蒸馏。物理性质重结晶蒸馏溶解性萃取 栏目链接蒸馏是分离、提纯________有机物的常用方法。该方法要求被提纯的有机物________较强，与杂质的________相差较大(一般约大于30 ℃)。
(2)结晶和重结晶。
重结晶的首要工作是选择适当的________。要求该溶剂：①杂质在此溶剂中的溶解度________或溶解度________，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响________。液态热稳定性 沸点溶剂很小很大较大 栏目链接 (3)萃取。萃取包括________萃取和________萃取。液—液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的________不同，用一种溶剂把有机物从它与另一种溶剂组成的溶液中萃取出来，前者称为________，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。________是萃取操作的常用玻璃仪器。
(4)色谱法。
这种利用________对不同有机物吸附作用的不同而分离、提纯有机物的方法叫色谱法。液—液固—液 溶解性萃取剂分液漏斗吸附剂 栏目链接 栏目链接要点1 含有杂质的工业乙醇的蒸馏1．蒸馏原理。
(1)蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物，沸点低的物质或组分首先汽化，将其蒸气导出后再进行冷凝，从而达到与沸点高的物质或组分相分离的目的。
(2)工业乙醇中含有水、甲醇等杂质，经蒸馏收集77～79 ℃的馏分。
2．蒸馏装置。 栏目链接3．实验步骤。
在250 mL蒸馏烧瓶中加入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入少量碎瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏。
特别提示：
(1)加碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
(2)温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。 栏目链接(3)冷却水进出水方向是“下口进，上口出”。
(4)收集77～79 ℃的馏分为95.6%的乙醇和4.4% 水的共沸混合物。 栏目链接要点2 苯甲酸的重结晶1．实验步骤。
(1)加热溶解：将粗苯甲酸1 g加入到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全部溶解后再加入少量蒸馏水。
(2)趁热过滤：用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一个100 mL烧杯中。
(3)冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。
(4)分离晶体：过滤分离滤液，得到晶体。 栏目链接3．注意事项。
为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般在高温溶解固体后再加入少量蒸馏水。 栏目链接特别提示：
分离提纯物质时必须遵循“四原则”和“三必须”。
“四原则”：一不增(不引入新杂质)，二不减(不减少被提纯物质)，三易分离(被提纯物与原物质易分离)，四易复原(被提纯物质易复原)。
“三必须”：除杂试剂必须过量，过量的试剂必须除尽，除杂途径必须最佳。 栏目链接 栏目链接题型1 物质分离方法的选择例1 (2014·广东省东莞市南开实验学校高二下学期测试)有乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( ) 栏目链接A.分液
B．蒸馏
C．冷却至0 ℃后过滤
D．加水萃取解析：乙二醇和丙三醇是互溶的两种液体，而且沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离。
答案：B 栏目链接1．下列混合物可用分液漏斗分离的是( )
A．苯和植物油
B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C．甘油和水
D．苯和液溴变 式
应 用答案：B 栏目链接2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液变 式
应 用答案：C 栏目链接题型2 物质提纯方法的选择例2 (双选)下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是( ) 栏目链接解析：A项，Ca(OH)2会同时与Na2CO3和NaHCO3反应，且会引进新的杂质；B项，NaOH溶液与FeCl2和FeCl3均反应。
答案：CD
名师点睛：(1)分离和提纯均为利用物质性质差别将混合物分离开，设计的思路和要求不同。分离要求将混合物各成分都保留(即“分开”)，提纯则要求除去杂质即可。
(2)一般应先考虑是否能用物理方法分离和提纯，再考虑用化学方法分离和提纯。 栏目链接3．下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是( )变 式
应 用答案：D 栏目链接题型3 有机物质的分离和提纯例3 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合液，下图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号处填入适当试剂，在方括号处填写适当的分离方法，在方框处填入所分离的有关物质的名称。 栏目链接解析：先用饱和Na2CO3溶液洗涤，可分离出乙酸乙酯；而在洗涤液中留下CH3COONa和乙醇，再用蒸馏的方法蒸出乙醇，最终加入稀H2SO4将CH3COONa转化成CH3COOH。
答案：a.饱和Na2CO3溶液 b．稀硫酸 ①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 A．乙酸乙酯 B．CH3CH2OH、
CH3COONa、Na2CO3 C．CH3COONa、Na2CO3
D．CH3COOH、H2SO4、Na2SO4 E．CH3CH2OH 栏目链接名师点睛：物质分离和提纯的区别。
分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中每一种纯净的物质(保持原来的化学成分)；提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质的状态。 栏目链接4．(双选)为了提纯下表中的物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )变 式
应 用 栏目链接答案：BC变 式
应 用 栏目链接
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
第1课时 有机化合物的分离和提纯 栏目链接1．了解研究有机物的基本步骤。
2．掌握有机物的分离和提纯的一般方法：蒸馏、重结晶、萃取的原理与操作。 栏目链接 栏目链接1 研究有机物的一般步骤分离、提纯―→元素定量分析确定________―→测定相对分子质量确定________―→波谱分析确定________。实验式分子式结构式 栏目链接2 分离和提纯1．提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质________的差异而将它们分离。例如，提纯固体有机物常采用________法，提纯液体有机物常采用________操作，也可以利用有机物与杂质在某种溶剂中________的差异，用溶剂________该有机物的方法来提纯。
2．分离和提纯方法。
(1)蒸馏。物理性质重结晶蒸馏溶解性萃取 栏目链接蒸馏是分离、提纯________有机物的常用方法。该方法要求被提纯的有机物________较强，与杂质的________相差较大(一般约大于30 ℃)。
(2)结晶和重结晶。
重结晶的首要工作是选择适当的________。要求该溶剂：①杂质在此溶剂中的溶解度________或溶解度________，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响________。液态热稳定性 沸点溶剂很小很大较大 栏目链接 (3)萃取。萃取包括________萃取和________萃取。液—液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的________不同，用一种溶剂把有机物从它与另一种溶剂组成的溶液中萃取出来，前者称为________，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。________是萃取操作的常用玻璃仪器。
(4)色谱法。
这种利用________对不同有机物吸附作用的不同而分离、提纯有机物的方法叫色谱法。液—液固—液 溶解性萃取剂分液漏斗吸附剂 栏目链接 栏目链接要点1 含有杂质的工业乙醇的蒸馏1．蒸馏原理。
(1)蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物，沸点低的物质或组分首先汽化，将其蒸气导出后再进行冷凝，从而达到与沸点高的物质或组分相分离的目的。
(2)工业乙醇中含有水、甲醇等杂质，经蒸馏收集77～79 ℃的馏分。
2．蒸馏装置。 栏目链接3．实验步骤。
在250 mL蒸馏烧瓶中加入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入少量碎瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏。
特别提示：
(1)加碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
(2)温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。 栏目链接(3)冷却水进出水方向是“下口进，上口出”。
(4)收集77～79 ℃的馏分为95.6%的乙醇和4.4% 水的共沸混合物。 栏目链接要点2 苯甲酸的重结晶1．实验步骤。
(1)加热溶解：将粗苯甲酸1 g加入到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全部溶解后再加入少量蒸馏水。
(2)趁热过滤：用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一个100 mL烧杯中。
(3)冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。
(4)分离晶体：过滤分离滤液，得到晶体。 栏目链接3．注意事项。
为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般在高温溶解固体后再加入少量蒸馏水。 栏目链接特别提示：
分离提纯物质时必须遵循“四原则”和“三必须”。
“四原则”：一不增(不引入新杂质)，二不减(不减少被提纯物质)，三易分离(被提纯物与原物质易分离)，四易复原(被提纯物质易复原)。
“三必须”：除杂试剂必须过量，过量的试剂必须除尽，除杂途径必须最佳。 栏目链接 栏目链接题型1 物质分离方法的选择例1 (2014·广东省东莞市南开实验学校高二下学期测试)有乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( ) 栏目链接A.分液
B．蒸馏
C．冷却至0 ℃后过滤
D．加水萃取解析：乙二醇和丙三醇是互溶的两种液体，而且沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离。
答案：B 栏目链接1．下列混合物可用分液漏斗分离的是( )
A．苯和植物油
B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C．甘油和水
D．苯和液溴变 式
应 用答案：B 栏目链接2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液变 式
应 用答案：C 栏目链接题型2 物质提纯方法的选择例2 (双选)下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是( ) 栏目链接解析：A项，Ca(OH)2会同时与Na2CO3和NaHCO3反应，且会引进新的杂质；B项，NaOH溶液与FeCl2和FeCl3均反应。
答案：CD
名师点睛：(1)分离和提纯均为利用物质性质差别将混合物分离开，设计的思路和要求不同。分离要求将混合物各成分都保留(即“分开”)，提纯则要求除去杂质即可。
(2)一般应先考虑是否能用物理方法分离和提纯，再考虑用化学方法分离和提纯。 栏目链接3．下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是( )变 式
应 用答案：D 栏目链接题型3 有机物质的分离和提纯例3 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合液，下图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号处填入适当试剂，在方括号处填写适当的分离方法，在方框处填入所分离的有关物质的名称。 栏目链接解析：先用饱和Na2CO3溶液洗涤，可分离出乙酸乙酯；而在洗涤液中留下CH3COONa和乙醇，再用蒸馏的方法蒸出乙醇，最终加入稀H2SO4将CH3COONa转化成CH3COOH。
答案：a.饱和Na2CO3溶液 b．稀硫酸 ①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 A．乙酸乙酯 B．CH3CH2OH、
CH3COONa、Na2CO3 C．CH3COONa、Na2CO3
D．CH3COOH、H2SO4、Na2SO4 E．CH3CH2OH 栏目链接名师点睛：物质分离和提纯的区别。
分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中每一种纯净的物质(保持原来的化学成分)；提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质的状态。 栏目链接4．(双选)为了提纯下表中的物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )变 式
应 用 栏目链接答案：BC变 式
应 用 栏目链接