专题4生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物单元检测题高二化学苏教版（2019）选择性必修3（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题4生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物单元检测题高二化学苏教版（2019）选择性必修3（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-17 17:19:18 | ||
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文档简介
专题4《生活中常用的有机物—烃的含氧衍生物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
2．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有(不考虑立体异构)
A．16种 B．8种 C．12种 D．4种
3．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得乙二醇(EG)。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．1mo1 DMO完全转化为EG时消耗4mol H2
B．MG的分子式为C3H6O2
C．DMO分子中最多有6个原子共平面
D．EG与草酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
4．山奈酚(M，结构如图)是中药柴胡的药物成分之一，下列有关M的说法正确的是
A．分子式为
B．含有的官能团名称为羟基、醚键、羰基、碳碳双键
C．能与溶液反应
D．1 mol M最多可与7 mol发生加成反应
5．立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2 甲基 2 丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是
A．N分子可能存在顺反异构
B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种
D．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
6．中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中含有三种官能团
C．不能与反应产生
D．能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应
7．下列分离或提纯物质采用的方法和操作都正确的是
A．溴的四氯化碳溶液，采用氢氧化钠水洗后分液，即可达到分离提纯溴的目的
B．乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸，可以采用蒸馏的方法得到乙酸乙酯
C．碘化钾溶液中含有碘单质，可采用过滤的方法，除去里面的杂质
D．二氧化硅中混有氧化铝固体，可用加稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化硅
8．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是
A．分子式为C20H17N2O5
B．该物质可发生消去反应
C．1mol该物质可与9molH2发生加成反应
D．1mol该物质可分别消耗Na、NaOH、 Na2CO3的物质的量之比为2:3:1
9．丙烯酸的结构简式为。下列关于丙烯酸的说法错误的是
A．分子式为 B．官能团是羟基 C．能使溴水褪色 D．可发生酯化反应
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作及现象 实验目的或结论
A 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快 证明FeCl3溶液的催化效率更高
B 向2支盛有5mL不同浓度的稀H2SO4的试管中，同时加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响
C 将H2O2滴入KMnO4(H+)溶液中 验证H2O2具有氧化性
D 向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，振荡、过滤 除去苯中的苯酚
A．A B．B C．C D．D
11．将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A．乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：
B．，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性
C．，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性
D．，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关
12．下列说法正确的是
A．苯与氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次降低
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼
D．甲醛与足量的银氨溶液反应最多可以生成4molAg
13．下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A．能与H2O发生加成反应 B．能使石蕊试液变红
C．与CH3OCH3互为同分异构体 D．是食醋的主要成分
二、非选择题（共10题）
14．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．
请填写：
(1)试剂：a．_____________，b．_____________．
(2)操作：①_______；②_______；③_______．
(3)分离所得物质的名称：
A_________，B__________，C_________，D________，E_______．
15．写出下列反应的化学方程式。
(1)乙醛与氢氰酸的反应________
(2)乙醛与氨在一定条件下的反应________
(3)乙醛与甲醇在一定条件下的反应________
(4)丙酮与氢气的反应________
(5)丙醛与银氨溶液的反应________
(6)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应________
16．分析下列有机化合物，完成填空。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
(1)①～⑨中，属于苯的同系物的是_______(填序号)。⑨中官能团的电子式：_______。
(2)①的空间结构为_______，③中键角为_______，④的系统命名为_______。
(3)以⑧为原料制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为_______，沸点⑤_______⑧(填“>”、“＜”或“=”)
(4)写出⑤的含有苯环的所有同分异构体：_______。
三、实验题
17．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______；_______。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______；
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：_______；
(4)瓶e的作用是_______.
18．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
请回答：
(1)实验室制取乙烯的温度为多少度？________为何使液体温度迅速升到该温度？ __________。实验室制取乙烯的化学方程式是______________。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是__________。
19．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
(1)如图所示为乙醇的 ___________(“空间填充”或“球棍”)模型。
(2)乙醇中所含有的官能团的名称为___________，乙酸中所含有的官能团的名称为 ___________。
(3)写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：___________。该反应的类型为___________反应，右侧小试管中应装有___________溶液，实验结束后，分离小试管中溶液的方法是___________。
四、计算题
20．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。
(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。
(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。
21．将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。
(1)请写出该有机物的分子式___。
(2)请写出该有机物可能的结构简式___。
22．化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。
已知：J能使无水硫酸铜变蓝，上述物质中E和F能发生银镜反应。请回答：
(1)组成X的四种元素为_______。
(2)溶液A的溶质组成为_______(用化学式表示)。
(3)写出的化学方程式_______。
(4)X可溶于HI溶液中，写出反应的离子方程式_______。
(5)设计实验，检验溶液C中可能的金属阳离子_______。
23．短周期元素A、B、C、D、E ，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。
(1)E离子的原子结构示意图_______。
(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式_______。
(3)由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_______。
(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显_______(“酸”“碱”或“中”)性，原因是：_______。
参考答案：
1．C 2．A 3．A 4．B 5．A 6．D 7．D 8．D 9．B 10．B 11．C 12．B 13．C
14．(1) 饱和的Na2CO3溶液 稀H2SO4
(2) 分液 蒸馏 蒸馏
(3) 乙酸乙酯 乙醇、乙酸钠及过量的碳酸钠溶液 乙酸钠溶液和Na2CO3溶液 乙酸和硫酸钠溶液（及H2SO4） 乙醇
15．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
16．(1) ⑧
(2) 正四面体 180° 3-甲基-2戊烯
(3) ＞
(4)、、和
17． CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2） 吸收挥发的溴蒸气，防止污染大气
18． 170℃ 减少副反应的发生 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 酸性KMnO4溶液紫色褪去
19．(1)球棍
(2) 羟基 羧基
(3) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化（取代） 饱和Na2CO3 分液
20． 75% 1:2 2.8 1.12
21． C3H8O CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3
22．(1)H、C、O、Fe
(2)、HCl、
(3)
(4)
(5)取溶液C，分成两份，一份滴加KSCN溶液，出现血红色，说明有，反之则无；另一份滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明有，反之则无
23． H＋＋HSO=H2O＋SO2↑ 2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O 共价键和离子键 碱 反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCO＋H2O H2CO3＋OH- ，HCO CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性
一、单选题（共13题）
1．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
2．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有(不考虑立体异构)
A．16种 B．8种 C．12种 D．4种
3．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得乙二醇(EG)。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．1mo1 DMO完全转化为EG时消耗4mol H2
B．MG的分子式为C3H6O2
C．DMO分子中最多有6个原子共平面
D．EG与草酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
4．山奈酚(M，结构如图)是中药柴胡的药物成分之一，下列有关M的说法正确的是
A．分子式为
B．含有的官能团名称为羟基、醚键、羰基、碳碳双键
C．能与溶液反应
D．1 mol M最多可与7 mol发生加成反应
5．立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2 甲基 2 丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是
A．N分子可能存在顺反异构
B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种
D．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
6．中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中含有三种官能团
C．不能与反应产生
D．能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应
7．下列分离或提纯物质采用的方法和操作都正确的是
A．溴的四氯化碳溶液，采用氢氧化钠水洗后分液，即可达到分离提纯溴的目的
B．乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸，可以采用蒸馏的方法得到乙酸乙酯
C．碘化钾溶液中含有碘单质，可采用过滤的方法，除去里面的杂质
D．二氧化硅中混有氧化铝固体，可用加稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化硅
8．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是
A．分子式为C20H17N2O5
B．该物质可发生消去反应
C．1mol该物质可与9molH2发生加成反应
D．1mol该物质可分别消耗Na、NaOH、 Na2CO3的物质的量之比为2:3:1
9．丙烯酸的结构简式为。下列关于丙烯酸的说法错误的是
A．分子式为 B．官能团是羟基 C．能使溴水褪色 D．可发生酯化反应
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作及现象 实验目的或结论
A 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快 证明FeCl3溶液的催化效率更高
B 向2支盛有5mL不同浓度的稀H2SO4的试管中，同时加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响
C 将H2O2滴入KMnO4(H+)溶液中 验证H2O2具有氧化性
D 向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，振荡、过滤 除去苯中的苯酚
A．A B．B C．C D．D
11．将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A．乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：
B．，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性
C．，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性
D．，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关
12．下列说法正确的是
A．苯与氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次降低
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼
D．甲醛与足量的银氨溶液反应最多可以生成4molAg
13．下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A．能与H2O发生加成反应 B．能使石蕊试液变红
C．与CH3OCH3互为同分异构体 D．是食醋的主要成分
二、非选择题（共10题）
14．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．
请填写：
(1)试剂：a．_____________，b．_____________．
(2)操作：①_______；②_______；③_______．
(3)分离所得物质的名称：
A_________，B__________，C_________，D________，E_______．
15．写出下列反应的化学方程式。
(1)乙醛与氢氰酸的反应________
(2)乙醛与氨在一定条件下的反应________
(3)乙醛与甲醇在一定条件下的反应________
(4)丙酮与氢气的反应________
(5)丙醛与银氨溶液的反应________
(6)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应________
16．分析下列有机化合物，完成填空。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
(1)①～⑨中，属于苯的同系物的是_______(填序号)。⑨中官能团的电子式：_______。
(2)①的空间结构为_______，③中键角为_______，④的系统命名为_______。
(3)以⑧为原料制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为_______，沸点⑤_______⑧(填“>”、“＜”或“=”)
(4)写出⑤的含有苯环的所有同分异构体：_______。
三、实验题
17．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______；_______。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______；
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：_______；
(4)瓶e的作用是_______.
18．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
请回答：
(1)实验室制取乙烯的温度为多少度？________为何使液体温度迅速升到该温度？ __________。实验室制取乙烯的化学方程式是______________。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是__________。
19．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
(1)如图所示为乙醇的 ___________(“空间填充”或“球棍”)模型。
(2)乙醇中所含有的官能团的名称为___________，乙酸中所含有的官能团的名称为 ___________。
(3)写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：___________。该反应的类型为___________反应，右侧小试管中应装有___________溶液，实验结束后，分离小试管中溶液的方法是___________。
四、计算题
20．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。
(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。
(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。
21．将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。
(1)请写出该有机物的分子式___。
(2)请写出该有机物可能的结构简式___。
22．化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。
已知：J能使无水硫酸铜变蓝，上述物质中E和F能发生银镜反应。请回答：
(1)组成X的四种元素为_______。
(2)溶液A的溶质组成为_______(用化学式表示)。
(3)写出的化学方程式_______。
(4)X可溶于HI溶液中，写出反应的离子方程式_______。
(5)设计实验，检验溶液C中可能的金属阳离子_______。
23．短周期元素A、B、C、D、E ，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。
(1)E离子的原子结构示意图_______。
(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式_______。
(3)由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_______。
(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显_______(“酸”“碱”或“中”)性，原因是：_______。
参考答案：
1．C 2．A 3．A 4．B 5．A 6．D 7．D 8．D 9．B 10．B 11．C 12．B 13．C
14．(1) 饱和的Na2CO3溶液 稀H2SO4
(2) 分液 蒸馏 蒸馏
(3) 乙酸乙酯 乙醇、乙酸钠及过量的碳酸钠溶液 乙酸钠溶液和Na2CO3溶液 乙酸和硫酸钠溶液（及H2SO4） 乙醇
15．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
16．(1) ⑧
(2) 正四面体 180° 3-甲基-2戊烯
(3) ＞
(4)、、和
17． CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2） 吸收挥发的溴蒸气，防止污染大气
18． 170℃ 减少副反应的发生 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 酸性KMnO4溶液紫色褪去
19．(1)球棍
(2) 羟基 羧基
(3) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化（取代） 饱和Na2CO3 分液
20． 75% 1:2 2.8 1.12
21． C3H8O CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3
22．(1)H、C、O、Fe
(2)、HCl、
(3)
(4)
(5)取溶液C，分成两份，一份滴加KSCN溶液，出现血红色，说明有，反之则无；另一份滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明有，反之则无
23． H＋＋HSO=H2O＋SO2↑ 2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O 共价键和离子键 碱 反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCO＋H2O H2CO3＋OH- ，HCO CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性