高中新人教版化学必修1
知识点专项巩固练习——配制一定物质的量浓度的溶液
一．选择题（每小题有1个选项符合题意）
1．下列说法中，正确的是（ ） A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾 2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 NA B．0.2 NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．22.4 L氮气所含的原子数为2 NA D．1 L 1 mol/L硝酸钙溶液中的离子总数为2 NA21·世纪*教育网
3．用10mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好使同体积的硫酸铁．硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO完全沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）www-2-1-cnjy-com
A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1
4．等体积硫酸铝．硫酸锌．硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）
A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6
5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L—1和 b mol·L—1，则a 与b 的关系为（ ）
A．a＝b B. a＝2b C. 2a＝b D. a＝5b
6．某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）21cnjy.com
A. 30% B. ×100% C. 26.5% D. ×100％
7．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）2·1·c·n·j·y
A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g
8．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）21·cn·jy·com
（提示：2 Fe3+ + Fe ＝3 Fe2+ ）
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D． l.0 mol/L
9．某温度下，在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末，其结果是（ ）
A．溶液的质量减小 B．硫酸铜的溶解度增大
C．溶液的浓度减小 D．溶液的蓝色加深
10．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．该原子的摩尔质量是a NA B．W g该原子的物质的量一定是 C．W g该原子中含有a个该原子 D．由已知信息可得： 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol／L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（ ）。21世纪教育网版权所有
A．2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 NA
B．500 mL溶液中NO3－的浓度为0.2 mol／L
C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol／L
D．500 mL溶液中NO3－的总数为0.2 NA
12．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（ ）。
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
二、非选择题
1．如下图所示为常见仪器的部分结构。
（1）请写出下列仪器的名称：A________，B________，C________。
（2）仪器B上标记有________（填序号）。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（3）检验仪器B是否漏水的方法是________________。
2．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L－1，硫酸的浓度为1 mol·L－1。21教育网
现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L－1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。www.21-cn-jy.com
3．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。 （1）需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1000 mL容量瓶 E．漏斗 F．胶头滴管 （3）完成该实验还需要的仪器是________________。 （4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是________________。 （5）为什么容量瓶设计为细颈？ （6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？ ①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。 ②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。 ③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。 ④称量时间过长，所配溶液浓度________。 ⑤称量时所用砝码生锈，则引起结果________。【来源：21·世纪·教育·网】
