专题3水溶液中的离子反应测试高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1（含解析）

专题3《水溶液中的离子反应》测试
一、单选题
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下含有个碳氢键
B．碳酸钠溶液中含有的数目为
C．被氧化为时转移的电子数为
D．20℃，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子
2．25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
3．下列有关实验的说法正确的是
A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
B．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释
D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
4．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=2的溶液：Cl-、、、
D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、
5．已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是
A．随着温度的升高而减小
B．时，
C．向蒸馏水中加入溶液，增大
D．水的电离属于吸热过程
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-
B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、
C．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、
D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NA
B．电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NA
C．22.4LO2与金属Na恰好完全反应，转移的电子数一定为4NA
D．49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA
8．常温下，Ka(HCOOH)=1.77 ×10-4， Ka(CH3COOH)=1.75 × 10-5。下列说法正确的是
A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同
B．0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后：c(HCOO- ) + c(OH -) ＜ c(HCOOH)+ c(H+)
C．等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大
D．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C， 溶液中 减小
9．NA阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22 g D3O+中含有的中子数为10NA
B．1 mol P4S3()分子中含有非极性键的数目为3NA
C．1 L0.1 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目为0.2NA
D．11.2 L(标准状况)氧气与足量钠反应，转移的电子数一定为NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
11．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO
C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-
D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO
12．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C．反应结束时两容器内基本相等
D．反应过程中盐酸下降更快
13．下列事实能证明HA是弱酸的是
①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小
②0.1 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红
③常温下，0.1 mol·LHA溶液中 mol·L
④相同温度下，0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
14．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有
①向溶液中通入过量
②向溶液中加入一定质量的
③将等浓度的溶液与溶液等体积混合
④向溶液中通入过量
⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量
⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
15．下列实验能达到预期目的的是
选项 实验内容 实验目的
A 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 证明溶液X中含有或
B 室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下：
C 常温下，测得相同浓度溶液的： 证明常温下的水解程度：
D 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 证明有还原性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．常温下，有浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=4.9×10 Ka1=4.5×10 Ka2=4.7×10 Ka=1.7×10
(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是____________(填序号)。
(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_____________(用离子方程式说明)。
(3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③_____(填“>”、“<”或“=”)④。
(4)25℃时，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则___(填“>”、“<”或“=”)0.1。
(5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_________。
17．(1)在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是______________________；还要加入少量铁粉,目的是_______________________。（以上用相应的离子方程式解释）
(2)把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空：Na2CO3溶液___________； NaClO溶液___________； AlCl3溶液____________。
18．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。
①图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
②A′-B′发生反应的离子方程式为_______。
③下列说法正确的是_______ (填序号)。
a.和溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足：
c.水的电离程度：
(2)向1mol的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。
资料：
i.1mol的溶液中，，
ii.25℃时，，
①补全与反应的离子方程式：_______。
②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是_______。
19．根据所学知识回答下列问题：
(1)工业上处理废水时，可用FeS除去废水中的用离子方程式解释其原因_______。
(2)盐碱地因含较多碳酸钠不利用农作物生长，用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______。通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，用化学方程式解释其原理_______。
(3)已知：25℃时，，在化学分析中以硝酸银溶液滴定溶液中的氯离子时，可否加入适量的利用与反应生成的砖红色沉淀指示滴定终点_______(填“可以”或“不可以”)
(4)利用电解法可将活泼的金属从它们的化合物中还原出来，工业上治炼金属钠的方法_______(用化学方程式表示)
20．回答下列问题：
(1)下列物质①Cu②③冰醋酸④⑤溶液⑥乙醇
其中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______。
(2)写出的电离方程式：_______。
(3)中科院某研究团队成功实现了直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“催化转化领域的突破性进展”。
已知：

试写出25℃、101kPa条件下，与反应生成汽油(以表示)的热化学方程式：_______。
21．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中 =___________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)
22．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。
A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
物质 FeS MnS CuS
Ksp 6.5×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35
物质 PbS HgS ZnS
Ksp 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。
A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S
(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________
23．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。
表1 几种砷酸盐的
难溶物
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
浓度
排放标准
回答以下问题：
(1)该工厂排放的废水中的物质的量浓度为_______。
(2)若处理后的工厂废水中、的浓度均为，则此时废水中最大是_______。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(，弱酸)不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷(，弱酸)，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH为2，再投入适量生石灰将pH调节为8左右，使五价砷以形式沉降。
①将pH调节为2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______。
②在pH调节为8左右才出现大量沉淀的原因为_______。
参考答案：
1．A
【详解】A．CH4分子中含有4个C-H键，32gCH4的物质的量为2mol，则常温下32gCH4含有8molC-H键，即8NA个碳氢键，A正确；
B．碳酸根离子在水中会发生水解，故1L0.1mol/L碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子数量小于0.1NA，B错误；
C．K2Cr2O7中Cr为+6价，转化为Cr3+为其被还原的过程，C错误；
D．标况为0℃，101kPa，20℃，101kPa并非标准状况，其物质的量小于=2mol，D错误；
故答案选A。
2．D
【详解】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；
C．弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．新制氯水中含有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；
B．依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；
C．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，为防止氯化铁发生水解反应，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释，故C正确；
D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应而不共存，A错误；
B．pH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中，四种离子均可大量共存，B正确；
C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，与氢离子会反应生成硫和亚硫酸而不共存，C错误；
D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和会发生双水解而不能大量共存，D错误；
答案选B。
5．D
【详解】A．水的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故随着温度的升高而增大，A错误；
B．任何温度下，纯水中，B错误；
C．Kw仅仅是温度的函数，温度不变，Kw不变，向蒸馏水中加入溶液，不变，C错误；
D．水的电离属于吸热过程，D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．使甲基橙变黄的溶液可能显碱性，含有大量OH-，OH-与Al3+会发生反应产生、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．澄清透明的溶液中：MnO、K+、Na+、之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．在0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN-会发生络合反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与CH3COO-、会发生反应，不能大量存在；在碱性溶液中，OH-与也会发生反应，不能大量存在，D不符合题意；
故合理选项是B。
7．D
【详解】A．只给浓度，没给体积无法计算物质的量，故无法求出离子数，A错误；
B．阳极含有Fe，Zn等比Cu活泼的金属，所以当阳极减少6.4g时，转移的电子数不一定是0.2mol，所以阴极析出的铜原子数不确定，B错误；
C．只给体积，没给温度和压强，无法计算氧气的物质的量，转移的电子数无法确定，C错误；
D．49.5gCOCl2的物质的量为0.5mol，1个COCl2含有2个碳氯键，所以49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．由电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于CH3COOH，pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，物质的量浓度：c(HCOOH)B． 0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，根据电荷守恒得c(HCOO )+c(OH )=c(Na+)+c(H+)，甲酸的Ka(HCOOH)=1.77 ×10-4，甲酸钠的，所以甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以c(HCOOH)c(HCOOH)+c(H+)，故B错误；
C．因为Ka(HCOOH)> Ka(CH3COOH),甲酸酸性强于醋酸，越弱越水解，所以等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，前者溶液pH大，故C错误；
D．CH3COO 发生水解反应的离子方程式为，水解平衡常数Kh=，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进CH3COO－的水解，水解平衡常数增大，即Kh=增大，所以减小，故D正确，
故答案选D。
9．B
【详解】A．1个D3O+中含11个中子，22 g D3O+中含有的中子数为11NA，故A错误；
B． 分子中P-P键为非极性键，1 mol P4S3含有非极性键的数目为3NA，故B正确；
C．草酸是弱酸，1 L0.1 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目小于0.2NA，故C错误；
D．11.2 L(标准状况)氧气的物质的量是0.5mol，与足量钠反应，若生成氧化钠，转移2mol电子，若生成过氧化钠，转移1mol电子，故D错误；
选B。
10．B
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式是CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，平均含有1 mol C原子，可以形成2 mol极性键，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能确定所形成的非极性键的数目，A错误；
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10 mol/L，n(H+)=1 L×10-10 mol/L=10-10 mol，溶液中的H+完全是水电离产生，所以该溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，B正确；
C．在电解精炼铜时阳极反应的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属沉淀在阳极底部形成阳极泥，故当阳极质量减轻32 g时，反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，电路中转移电子的物质的量不一定是1 mol，故转移电子数目不一定为NA，C错误；
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分发生反应会产生0.2 mol NO2，但NO2在密闭容器中会有一部分转化为N2O4，致使容器中气体分子的物质的量小于0.2 mol，故充分反应后容器内分子数小于0.2NA，D错误；
故合理选项是B。
11．A
【详解】A．常温下=1.0×10-12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L＜1.0×10-7 mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-、SO会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与S2O、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+与S2-、HCO会发生双水解反应而不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
12．A
【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；
【详解】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；
C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；
故选A。
13．B
【详解】①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小,说明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的电离，才会使减小,故选①；
②使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故不选②；
③常温下，0.1 mol·LHA如果是强酸，完全电离,如果是弱酸才会部分电离使 mol·L，故选③；
④是二元强酸，HA即使是一元强酸，在相同温度下，0.1 mol·L的HA溶液的导电能力也会比0.1 mol·L 溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故不选④；
综上所述，能证明HA是弱酸的是①③；
故选B
14．A
【详解】①FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3蒸干灼烧得到Fe2(SO4)3，FeCl3加热水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到氧化铁，则最终得到Fe2(SO4)3和氧化铁的混合物，故①不符合题意；
②Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO3反应，两者恰好反应生成Na2CO3和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na2CO3，若NaOH过量，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终剩Na2CO3和NaOH，故②不符合题意；
③等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合生成硫酸钡和氯化铵，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故③符合题意；
④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧分解生成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则剩余固体为硅酸钠，故④符合题意；
⑤NaI与NaBr的混合溶液中通入足量氯气后，发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体是NaCl，故⑤符合题意；
⑥将等浓度的CH3COONa溶液与NaOH溶液等体积混合，加热蒸干、灼烧，发生反应，最终剩余固体为碳酸钠，故⑥符合题意；
故答案选A。
15．C
【详解】A．向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色，生成的气体也可能是氯气等具有漂白性的物质，故X中不一定含有或，也可能含有高锰酸根离子等强氧化性离子，A错误；
B．向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钠也会生成碘化银沉淀，不能证明相同温度下：，B错误；
C．酸根离子对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，对应溶液的碱性越大；常温下，测得相同浓度溶液的：，说明常温下的水解程度：，C正确；
D．氯离子、亚铁离子均能被酸性高锰酸钾氧化，故不能证明有还原性，D错误；
故选C。
16．(1)②＞④＞①＞③
(2)CN-+H2OHCN+OH-
(3)<
(4)>
(5)CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；
【详解】（1）根据题目的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液的碱性大小是②＞④＞①＞③，则这4种溶液的pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③，故答案是②＞④＞①＞③；
（2）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水解反应，离子方程式是CN-+H2OHCN+OH-，故答案是CN-+H2OHCN+OH-；
（3）等体积③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，由于同浓度下，CH3COONa溶液的pH较小，则需要盐酸中和至中性的量较少，故答案是<；
（4）若a=0.1 mol·L，等体积混合后，与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水，溶液呈碱性，则可推知，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则醋酸的浓度a大于0.1mol·L，反应后剩余一些醋酸，使得醋酸和醋酸钠共存，溶液呈中性，故答案是>；
（5）由于碳酸的酸性比HCN强，但第二步电离出HCO比HCN弱，故向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；故答案是CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；
17． 促进水解反应Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+逆向移动，达到抑制Fe2+水解的目的 防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ Na2CO3 NaCl Al2O3
【分析】(1)配制FeCl2溶液的过程中要防Fe2+的水解和氧化；
(2)易水解的离子在加热的过程中会促进水解程度增大，结合水解产物分析判断。
【详解】(1) Fe2+在水溶液中易水解，发生的水解反应式为，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，可抑制Fe2+水解；在FeC12液中需加入少量铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2) Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热促进水解，溶液中NaHCO3和NaOH的浓度增大，两者继续反应生成Na2CO3和水，则最终蒸干并灼烧得到固体为Na2CO3；NaClO溶液中存在水解反应NaClO+H2ONaOH+HClO，加热促进水解平衡正向移动，且加热过程中HClO分解生成HCl和O2，其中HCl和NaOH发生中和反应生成NaCl，则加热蒸干、灼烧最终所得固体为NaCl；氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
【点睛】考查盐类水解的应用。对于盐溶液的蒸干产物总结如下：①金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝；②酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是原物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；③易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。
18．(1) 乙 H++= ac
(2) 2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 1mol L 1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol L 1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol L 1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)。
【详解】（1）①H2CO3的电离平衡常数Ka1＞Ka2，故相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即图乙是Na2CO3的滴定曲线；
②HCl和Na2CO3的反应分为两步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则A′-B′发生反应的离子方程式为H++=；
③a．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、、、OH-、H2CO3和H2O，a正确；
b．图甲是NaHCO3的滴定曲线，B点表示NaHCO3和HCl恰好完全反应，此时溶液中已不含、、H2CO3，则仅A点满足c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，b错误；
c．图甲中，A点的溶质是NaHCO3，的水解能促进水的电离；B点溶质是NaCl，对水的电离无影响；C点的溶质是NaCl和HCl，H+能抑制水的电离；故水的电离程度：A＞B＞C，c正确；
故选ac。
（2）①向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，产生白色FeCO3沉淀，还生成气体，该气体为CO2，该反应的离子方程式为2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
②1mol L 1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol L 1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol L 1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2。
19．(1)
(2)
(3)可以
(4)
【分析】（1）
在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理，可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，反应的离子方程式：FeS(s)+Hg2+ (aq) HgS(s)+Fe2+ (aq)，故答案为：FeS(s)+Hg2+ (aq) HgS(s)+Fe2+ (aq)；
（2）
碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为CO+H2O HCO+OH-，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，是因为石膏能与碳酸根离子反应，使得碳酸根离子浓度降低，碳酸根的水解平衡逆向移动，碱性降低，化学方程式为Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓，故答案为：CO+H2O HCO+OH-；Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓；
（3）
当c(Cl )=1.0×10 5 mol/L时，认为氯离子沉淀完全，此时银离子浓度c(Ag+)==mol/L=1.8×10-5mol/L，c()==≈0.6×10-2mol/L，加入适量的[c()≥0.6×10-2mol/L]，只要Ag+稍过量，就会反应生成的砖红色沉淀，就可以据此判断滴定终点，故答案为：可以；
（4）
工业上电解熔融氯化钠可得到金属钠和另一种单质，依据质量守恒定律可知有毒气体为氯气，反应方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
20．(1) ②⑥ ④
(2)
(3)
【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，所以其中属于非电解质的②⑥；能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸强碱和大部分盐，所以属于强电解质的是④；
（2）是弱酸酸式盐，其电离方程式：；
（3）与反应生成汽油的化学方程式是8(g)+25(g)= (l)+16H2O(l)，由已知反应①和反应②，根据盖斯定律可知，目标反应式等于反应①乘以25减去反应②得到，则目标反应式的反应热=（-25a+b）kJ·mol-1，则其热化学方程式为8(g)+25(g)= (l)+16H2O(l) (b-25a)kJ·mol-1；
21． 向右 60
【详解】NaOH电离出的OH-抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的水解促进水的电离平衡。＋H2O ＋OH-
Kh===；
所以 ==60。
22．(1)Cu2+
(2)B
(3) 不能 从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；
(4)B
(5)
【分析】（1）
图中看出pH＝3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+；
（2）
若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B；
（3）
在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；
（4）
根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂质。所以选项B正确；
（5）
溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为：
23．(1)0.29
(2)
(3)
(4) 是弱酸，当溶液中调节为8左右时浓度增大，大量沉淀
【详解】（1）由题表2可知，该工厂排放的废水中；
（2）若处理后的工厂废水中、的浓度均为，，则依据可知最大为；
（3）将三价砷(，弱酸)氧化成五价砷(，弱酸)，同时生成和，由此可写出该反应的离子方程式为：；
（4）①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，因为此时没有生成Ca3(AsO4)2沉淀，则沉淀只能为SO42-与Ca2+反应的产物CaSO4，故答案为CaSO4；
②是弱酸，电离出来的较少，所以酸性条件下不易形成沉淀，当溶液中调节为8左右时浓度增大，大量沉淀。