专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题 高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册（含解析）

专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题
一、单选题
1．如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
2．下列不属于纯碱在工业生的用途的是
A．纺织 B．制药 C．制皂 D．工业制备氯气
3．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓
C．过氧化钠与水反应：O+2H2O=2OH-+O2↑
D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
4．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl
5．下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前需检查是否漏水
B．分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
C．为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下
D．用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素
6．下列叙述中，不符合化学事实的是
A．1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素
B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应
C．侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠
D．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理
7．为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是
A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤
C．通入足量的CO2气体 D．加热溶液
8．工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是
A．在反应中被氧化
B．在反应中失去电子
C．在反应中作氧化剂
D．生成1个分子时，转移的电子数为2
9．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是
A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4
B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水
C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品
D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③
10．下列实验现象描述不正确的是
A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色
B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀
D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红
二、填空题
11．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。
(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是_______。
(3)试剂②可以选用_______(填化学式)。
(4)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_______。
12．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______；
(2)氢气在氯气中燃烧的现象是_______。
(3)与反应的化学方程式为_______；该反应常用于制备_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_______。
13．按下列要求填空：
(1)写出漂白粉的有效成分的化学式：_______。
(2)钠与水反应的离子方程式_______。
(3)2.8g氮气含有的分子数约为_______个。
(4)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为_______mol/L。
(5)固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电
14．有以下12种物质，请回答下列问题：
①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银
（1）其中能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
（2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：___。
（3）写出物质⑦和 反应的离子方程式：___。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___。
15．国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)金属钠着火时，不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式___。
(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)。
(4)铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___。
(5)设计实验检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中是否存在Cl-____。
三、计算题
16．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如表(气体体积均为标准状况下测得)：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/g 0.255 0.385 0.459
生成气体/ml 280 336 336
(1)甲组实验中，盐酸_____；乙组实验中，盐酸_____(填“过量“、“适量“或“不足“)。
(2)该盐酸的物质的量浓度_____。
(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为____。
(4)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中的物质的量为_____mol；溶液中Na+的物质的量为______mol。
17．碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物。在实验室中，充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，完全反应后称得剩余固体质量为，求混合物中碳酸氢钠的质量分数_______。
18．在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)盐酸物质的量浓度为___________mol/L。
(2)当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，溶液中n()：n()为___________。
四、实验题
19．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。
【实验与现象】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
【思考与分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是_________。
(2)装置②中的试剂X是__________；装置③中的试剂Y是____________(填序号)。
A．浓H2SO4 B．饱和食盐水
C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
【结论与反思】
(3)根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是_________。
(4)实验后有同学提出质疑： “步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式_______________。
(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________________。
20．KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。
完成下列填空：
(1)医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的_______(选填“氧化性”、“还原性”)
(2)高锰酸钾溶于水的电离方程式为_______它属于(选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”)；
(3)B装置中饱和食盐水的作用是_______；
(4)D装置中NaOH的作用是_______(用离子反应方程式表示)；
(5)除去Cl2中混有的氯化氢和水蒸气气体，选用的药品及顺序正确的是_______(填序号)；
A．水、碱石灰 B．饱和食盐水、浓硫酸
C．无水氯化钙、饱和食盐水 D．烧碱溶液、浓硫酸
参考答案：
1．B
【解析】干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。
【解析】①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；
②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；
③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；
④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；
综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。
2．D
【解析】纯碱是碳酸钠，是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域；不用于工业制备氯气，故选D
3．D
【解析】A．HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆开，故为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．过氧化钠书写离子方程式时不能拆开，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、水，故离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D。
4．A
【解析】A．氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，A符合题意；
B．氯气和铁化合反应得到氯化铁，B不符合题意；
C．氯气和铜化合反应得到氯化铜，C不符合题意；
D．氯气和钠化合反应得到氯化钠，D不符合题意；
故选A。
5．D
【解析】由于Na的焰色反应呈黄色，而钾的焰色反应呈紫色，黄色很容易掩盖紫色，故进行钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃进行观察以滤去黄色的光，即用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，但不能确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，是否观察到紫色才可确定是否含钾，故答案为：D。
6．C
【解析】A．1965年，我国科学家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，A不符合题意；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，B不符合题意；
C．侯氏制碱法利用NaCl、NH3、CO2、H2O为原料，制得了NH4Cl和NaHCO3，然后加热分解NaHCO3生成纯碱Na2CO3，所制得“碱”的主要成分是碳酸钠，C符合题意；
D．五彩缤纷的烟花是利用金属离子发生焰色试验的原理，从而产生不同的焰色，D不符合题意；
故选C。
7．C
【解析】A．盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误；
B．为确保碳酸钠除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误；
C．通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确；
D．加热溶液导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，故D错误；
故选：C。
8．A
【解析】在反应中元素化合价变化情况：。
A．在该反应中， S元素化合价由SO2中的＋４价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，A正确；
B．在反应中Cl元素化合价由反应前中的+5价变为反应后ClO2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以作氧化剂，B错误；
C．中元素化合价在反应前后未发生变化，所以既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；
D．反应中元素由+5价降低到+4价，降低1价，所以每生成1个分子时，转移的电子数为1，D错误；
故合理选项是A。
9．B
【解析】根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。
【解析】A. 装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；
B. 进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；
C. 根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；
D. 装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；
故选B。
10．D
【解析】A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；
B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；
C．钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；
答案选D。
11．(1)
(2)过滤
(3)
(4)
【解析】(1)
煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂①可以选用低成本的Ca(OH)2；
(2)
Mg(OH)2为难溶于水的固体沉淀，可用过滤方式进行分离；
(3)
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，试剂②可以选用HCl；
(4)
MgCl2的电子式为，电解熔融氯化镁的反应方程式为。
12．(1)
(2)氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现
(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 既做氧化剂，又做还原剂
【解析】（1）氯化钠溶液通电后，电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，发生反应的离子方程式为；
（2）氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，在集气瓶口出现白雾；
（3）与反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式为；该反应常用于制备漂白粉，反应中氯元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，的作用是既作氧化剂又作还原剂。
13．(1)Ca(ClO)2
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)6.02×1022
(4)11.7
(5)①⑤⑦
【解析】（1）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2；
（2）钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）2.8g氮气的物质的量为=0.1mol，所含分子数为0.1NA，即6.02×1022个；
（4）设溶液体积为1L，则其质量为1L×10-3×1.17g/mol=1170g，则溶质HCl的质量为1170g×36.5%，所以物质的量浓度为=11.7mol/L；
（5）NaHSO4在水溶液中、熔融状态均可以导电，是电解质，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，固体NaHSO4没有自由移动的离子，不能导电，故选①⑤⑦。
14． ①④⑦ ②⑥⑧⑨⑩ ③⑤ NaHSO4=Na++H++SO Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O HCO+H+=H2O+CO2↑
【解析】(1)①石墨中有自由移动的电子，可以导电，但它是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；
②氧化钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
③酒精是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；
④氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑤二氧化碳是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；
⑥碳酸氢钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；
⑧硫酸氢钠是离子化合物，室温下呈固体态，离子不能自由移动，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；
⑨氯化氢是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；
⑩硫酸铝是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；
氯化银是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
故能导电的是①④⑦ ；属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩ ；属于非电解质的是③⑤；
(2)物质⑧为硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水，电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na+ +H++ SO；
(3)⑦氢氧化钡溶液与 稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
(4)⑥碳酸氢钠、⑨氯化氢，碳酸氢钠与HCl在水中发生反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑。
15．(1)2Na+2 H2O=2 Na++2 OH-+H 2↑
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2 ↑
(4)2Al+2 OH-+2 H2O=2+3H 2↑
(5)取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-
【解析】(1)
金属钠能与水反应产生易燃的氢气2Na+2 H2O=2 Na++2 OH-+H 2↑；
(2)
铁和水蒸气高温生成四氧化铁和氢气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(3)
醋酸的酸性强于碳酸，故能反应CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2 ↑；
(4)
铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2 OH-+2 H2O=2+3H 2↑；
(5)
检验氯离子的方法为：取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-。
16． 过量 不足 1mol/L 1:1 0.009 0.039
【解析】从表中数据可知，在甲实验的基础上，再加入镁铝合金，生成氢气的体积继续增大，则甲中合金完全反应，盐酸有剩余；乙中合金的质量约为甲中合金质量的倍数为≈1.5，乙中生成氢气的体积为甲中氢气体积的倍数为=1.2，则表明乙中合金过量。
【解析】(1)由分析知，甲组实验中，盐酸过量；乙组实验中，合金过量，则盐酸不足。答案为：过量；不足；
(2)乙中，合金过量，则盐酸与金属完全反应生成H2，该盐酸的物质的量浓度为 =1mol/L。答案为：1mol/L；
(3)甲中，合金完全反应，设Mg、Al的物质的量分别为x、y
则24x+27y=0.255
x+1.5y==0.0125
从而求出x=y=0.005mol，合金中Mg、Al的物质的量之比为1:1。答案为：1:1；
(4)丙组合金的质量是甲组合金质量的倍数为=1.8，则所含Mg、Al的物质的量都为1.8mol×0.005mol=0.009mol，溶液中的物质的量为0.009mol；依据电荷守恒，n(Na+)= n(Cl-)+ n[]=1mol/L×0.03L+0.009mol=0.039mol。答案为：0.009；0.039。
【点睛】当溶液中发生多个反应时，可采用终态法建立电荷守恒等求解。
17．52.5%
【解析】充分加热固体混合物，发生的化学反应为，随着CO2和H2O的挥发，固体质量就会减少，则Δm=m(CO2+H2O)，以此作答。
【解析】根据题意，Δm=m(CO2+H2O)=4.80g－3.87g=0.93g，列出关系式：，则混合物中碳酸氢钠的质量分数=，故答案为：52.5%。
18．(1)1
(2)1:3
【解析】（1）
在加入HCl的体积在0～25 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，在加入盐酸溶液的体积在25～75 mL时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据C元素守恒可知原混合溶液中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.05 mol。由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑中物质反应转化关系可知n(HCl)=n(NaHCO3)=0.05 mol，发生该反应的HCl体积是V(HCl)=75 mL-25 mL=50 mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=；
（2）
加入HCl的体积在0～25 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，可知原溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=1 mol/L×0.025 L=0.025 mol，则原固体中NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=0.05 mol-0.025 mol=0.025 mol。当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，反应消耗Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=n(HCl)=1 mol/L×0.0125 L=0.0125 mol，因此此时溶液中剩余Na2CO3的物质的量为0.025 mol-0.0125 mol=0.0125 mol，其中含有的NaHCO3的物质的量为0.025 mol+0.0125 mol=0.0375 mol，所以此时n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.0125 mol：0.0375 mol=1:3，因此此时溶液中n()：n()=1:3。
19． CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D A 有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
【解析】①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的杂质HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，干燥气体；④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，影响实验结果的判断，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。
【解析】(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(2)②装置：除去CO2中的杂质HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H2O+CO2↑，故答案为D；装置③是浓硫酸，作用是干燥CO2气体，故答案为A；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，a处带火星木条不复燃，则二氧化碳不能和过氧化钠反应，所以不能生成氧气，步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，a处带火星木条复燃，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以得到的结论是：有水存在时过氧化钠能够跟二氧化碳发生了化学反应；
(4)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(5)二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以若证明产物中含有碳酸钠，就证明了二氧化碳和过氧化钠发生了反应，所以加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，即生成了碳酸钙沉淀，则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠溶液。
【点睛】本题考查过氧化钠的性质及实验探究，掌握物质的性质及混合物分离提纯方法是解题关键，注意把握物质的性质、实验的原理和操作方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力。
20．(1)氧化性
(2)KMnO4=K++MnO；强电解质
(3)除去氯气中的氯化氢
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)B
【解析】装置A用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，据此装置B的饱和食盐水除杂，装置C为氯气和NaOH溶液反应制取NaClO，氯气有毒，过量的氯气直接排放到空气中能引起空气污染，应用装置D进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收；
(1)
高锰酸钾与双氧水都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用作杀菌消毒，利用其氧化性；
(2)
高锰酸钾属于钾盐，溶于水完全电离，电离方程式为KMnO4=K++MnO，它属于强电解质；
(3)
浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢；
(4)
氯气有毒，过量的氯气直接排放到空气中能引起空气污染，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，离子反应方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)
除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气，选用的药品及顺序正确的是B。