专题3《微粒间作用力与物质性质》练习高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修2（含解析）

专题3《微粒间作用力与物质性质》练习
一、单选题
1．在新型催化剂作用下，氧化可获得，反应为 。下列说法正确的是
A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和
B．反应中和的总能量大于的总能量
C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．的使用能降低该反应的焓变
2．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是
A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaCl
C．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl
3．下列表示方法中正确的是
A．氡()质量数为86
B．的电子式：
C．丁烷的球棍模型
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
4．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Y>Z
C．简单氢化物的沸点：WD．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
5．钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。该合金吸收氢气后的晶胞如图1所示，每个氢被4个钛原子和2个铁原子包围。下列说法不正确的是
A．钛铁合金属于金属晶体，主要作用力为金属键
B．未吸收氢气时，钛铁合金的晶胞示意图为图2
C．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个
D．图1中形成的金属氢化物的化学式：TiFeH2
6．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20g D216O含中子数目为9NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应后，容器中分子数为2NA
D．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA
7．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是
A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式：
C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1
8．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．的配位数为6 B．与距离最近的是
C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变
9．H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)；与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是
A．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水
B．分子中B、O最外层均为8电子稳定结构
C．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键
D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸
10．下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　)
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
11．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是
A．是一种共价化合物 B．硬度大、熔点高
C．与乙炔互为同系物 D．与互为同素异形体
12．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是
①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的
②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
③、、的沸点依次升高
④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
13．下列物质中有氧离子存在的是
A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH
14．下列说法正确的是
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键
D．金属键只存在于金属单质中
15．硫酰氯(结构式为)是一种重要的磺化试剂，可利用反应：制备。在恒温恒容的容器中进行该反应，下列有关说法正确的是
A．硫酰氯中每个原子均达到8电子稳定结构
B．该制备硫酰氯的反应，在高温下自发
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应的压强平衡常数减小
D．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
二、填空题
16．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于___晶体。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。
(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。
①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。
②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。
17．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。
其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。
(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。
(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。
(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。
(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。
(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。
18．已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。
(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。
(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。
(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。
19．试从结构的角度分析下列问题的主要原因。
(1)金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂________。
(2)离子晶体中不存在单个的分子_______________。
20．金属导电性的解释_______
21．现有下列八种晶体：
A．水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．铝 H.金刚石
(1)属于共价晶体的是___________，直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。
(2)由极性分子构成的晶体是___________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。
22．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______ g/cm3 (列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
23．某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示。请计算每个晶胞中含有B原子的个数_______，并确定该功能陶瓷的化学式_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．该反应的ΔH<0，说明是放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A错误；
B．该反应的ΔH<0，说明反应中和的总能量大于和的总能量，B错误；
C．Cl2中含有非极性共价键，H2O中含有极性共价键，O2中含有非极性共价键，HCl中含有极性共价键，则反应有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，C正确；
D．RuO2是该反应的催化剂，催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔH，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．MgCl2和KCl均为离子化合物，只存在离子键，A正确；
B． NaCl中只含离子键、NaOH中既含共价键又含离子键，B错误；
C． H2O2分子中只存在共价键， Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；
D． NH3分子中只存在共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，D错误；
答案选A。
3．C
【详解】A． 原子序数为86，质量数为222，A错误；
B． 是共价化合物、不是离子化合物，B错误；
C． 丁烷分子内有4个碳原子、每个碳原子有4个单键，正丁烷的球棍模型为，C正确；
D． 碳酸氢钠是强电解质在水中完全电离：，D错误；
答案选C。
4．A
【分析】由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是氮元素，Y是磷元素，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，磷的最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是氯元素，最外层有7个电子，所以X最外层电子数为(5+7)/2=6，原子序数比磷小，则X是氧元素。根据上述分析知：W是氮元素，X是氧元素，Y是磷元素，Z是氯元素。
【详解】A．W是氮元素，Z是氯元素，W的最简单氢化物NH3与Z的单质Cl2混合后会发生氧化还原反应（8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2），反应产生的NH4Cl在室温下呈固态，可以看到白烟现象，A项符合题意；
B．Y的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，其为中强酸；Z的最高价氧化物对应水化物为HClO4，其为强酸，所以Z>Y，B项不符合题意；
C．对应的简单氢化物分别为W—NH3，Y—PH3，X—H2O，氨气和水的分子间均都有氢键，沸点较高，水在常温下呈液态而氨在常温下为气态，所以沸点顺序为H2O>NH3>PH3，即X>W>Y，C项不符合题意；
D．Y为P元素，可与氯形成PCl5，其中P不能满足8电子结构，D项不符合题意；
故正确选项为A
5．D
【详解】A．合金属于金属晶体，金属晶体的主要作用力为金属键，故A正确；
B．未吸收氢气时，钛位于立方体的顶点，铁位于体心，故B正确；
C．由图2可知，该晶体中每个Fe被8个Ti所形成的立方体包围，每个Ti亦被8个Fe所形成的立方体包围，即钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个，故C正确；
D．由图1可知，Ti位于晶胞的顶点和棱上，Fe位于晶胞内部，H位于体心和面上，因此每个晶胞中含有的Ti原子个数=8×+4×=2，含有的Fe原子个数=2，含有的H原子个数=10×+1=6，Ti：Fe：H=2：2：6=1：1：3，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH3，故D错误；
故选D。
6．B
【详解】A．D216O的中子数为10，则20g D216O含中子数目为×10×NA mol—1=10NA，故A错误；
B．石墨烯中每个六元环含有6个碳原子，每个碳原子被3个六元环所共有，则每个环中含有6×=2个碳原子，则12g石墨烯中含有六元环的个数为××NA mol—1=0.5NA，故B正确；
C．密闭容器中2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则产物的分子数应小于2mol×NA mol—1=2NA，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×NA mol—1=0.25NA，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非极性共价键，故A错误；
B．NaOH中含有离子键和O-H极性共价键，电子式为，故B错误；
C．左下角写质子数，左上角写质量数，中子数为18的Cl原子表示为：Cl，故C错误；
D．Na是11号元素，基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，故基态Na原子的外围电子排布式为3s1，故D正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确；
B．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误；
C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确；
D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．根据H3BO3结构可知，H3BO3含有羟基，羟基是亲水基，因此H3BO3易溶于水，A正确；
B．B原子最外层只有3个电子，与O原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-的稳定结构，B错误；
C．1个H3BO3分子对应着6个氢键，每个氢键对应着2个H3BO3，则含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键，C错误；
D．根据化合物中元素化合价代数和为0，所以H3BO3中B为+3价，H3BO3与足量的NaOH反应生成NaH2BO3是正盐，可知H3BO3是一元酸，D错误；
故合理选项是A。
10．B
【详解】①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故错误；
②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误；
③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误；
④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；
⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；
⑥离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确；
⑦金属晶体中由自由电子，可以导电，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电，熔融的离子晶体可以导电，故错误；
⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误；
答案选B。
11．D
【详解】A．该物质的化学式为C18，是由C元素组成的单质，故A错误；
B．该物质由C18分子构成，硬度小、熔点低，故B错误；
C．该物质是C元素组成的单质，乙炔是化合物，不是同系物，故C错误；
D．该物质与都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
选D。
12．C
【详解】①金属的导电性是在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动实现的，而金属阳离子并没有移动，因此①错误；
②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用，并非仅存在静电吸引作用，因此②错误；
③一般情况下，金属阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，金属单质的熔、沸点越高，硬度越大，、、三种离子的半径依次减小、离子所带电荷数依次增多，金属键越来越强，因此③正确；
④金属键没有方向性和饱和性，所有电子在三维空间运动，属于整个金属，因此④正确；
故选：C。
13．A
【详解】A．CaO中含有离子键，为离子化合物，含有氧离子和钙离子，A正确；
B．H2O中存在O的共价键，是共价化合物，不存在氧离子，B错误；
C．KClO3中存在钾离子和氯酸根离子，有离子键，不存在氧离子，C错误；
D．KOH中存在钾离子和氢氧根离子，有离子键，不存在氧离子，D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如是共价化合物，故A错误；
B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，故B正确；
C．IA族和VIIA族元素原子间可能形成离子键也可能形成共价键，如中只含共价键，中只含离子键，故C错误；
D．金属键存在于金属单质或合金中，故D错误。
故选：B。
15．D
【详解】A．根据硫酰氯的结构式，硫原子的最外层电子全部参与成键，硫原子已达12电子，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，，又因为，反应在低温是自发进行，故B项错误；
C．升高温度，正反应和逆反应速率均增大，故C错误；
D．该反应为气体质量不变，气体物质的量减小的反应，气体的平均摩尔质量为可变的量，故D正确；
故选：D。
16． B 分子 2 3 4 1∶3 (，，)
【详解】(1)同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，答案选B；
(2)C60构成微粒是分子，一个分子中含有60个碳原子，所以属于分子晶体；
(3)石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2；
(4)①该晶体的最小环中含有3个B原子，3个N原子，N原子周围距离最近的B原子有4个，N原子的配位数为4个；
②立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度大，属于原子晶体，硼原子的价电子数为3，形成4个共价键，有1个配位键，3个普通共价键，配位键与普通共价键数目之比为1∶3；
a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，距离该B原子最近的N原子连线处于晶胞对角线上，且二者距离为体对角线的，则该N原子到各坐标平面距离均等于晶胞棱长的，距离该B原子最近的N原子坐标参数为(，，)。
17． ④ ③⑤ ③④⑤⑧ 6 2 a+11 VIII S=C=S
【详解】(1)①O2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②H2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③NH4NO3中与形成离子键，、中N和H、N和O形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；
④Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；
⑥CH4分子中C和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑦CO2分子中C和O形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑧NaF中Na+和F-形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；
⑨NH3分子中N和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑩I2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
综上，既含离子键又含非极性键的是④；既含离子键又含极性键的是③⑤；属于电解质的是③④⑤⑧；
(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；
(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；
(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；
(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子结构示意图为，故答案为：Ⅷ；；
(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。
18． 4 6 1 8 8 4
【详解】(1)由NaCl晶体的晶胞示意图知：钠离子位于棱边的中点和体心，则该晶胞中实际含有的数为，的配位数是6。
(2)由CsCl晶体的晶胞示意图知：氯离子位于晶胞的顶点，该晶胞中实际含有的数为，的配位数是8。
(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，则数目为，位于大立方体对角线处，则数目为8，二者比值为1:2，则表示的离子是Ca2+，由晶胞示意图知，Ca2+的配位数是8；表示的离子是，它的配位数是4。
19． 金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持金属键的作用。离子晶体中由于阴、阳离子之间存在着静电作用，使阴、阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。 使离子晶体中的阴、阳离子结合在一起的是离子键，离子键无饱和性和方向性．在离子晶体中，每个阳离子的周围都有一定数目的阴离子与之紧邻，每个阴离子的周围也有一定数目的阳离子与之紧邻，整个晶体通过这种方式在空间延伸，所以离子晶体不存在单个的分子。
【详解】(1）金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持金属键的作用。离子晶体中由于阴、阳离子之间存在着静电作用，使阴、阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。
(2）使离子晶体中的阴、阳离子结合在一起的是离子键，离子键无饱和性和方向性．在离子晶体中，每个阳离子的周围都有一定数目的阴离子与之紧邻，每个阴离子的周围也有一定数目的阳离子与之紧邻，整个晶体通过这种方式在空间延伸，所以离子晶体不存在单个的分子。
20．在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”(自由电子)，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属容易导电
【解析】略
21． AH AEH E B F DE G BDE AH
【详解】(1)水晶为SiO2晶体，由Si原子和O原子构成，属于共价晶体，金刚石由C原子构成，属于共价晶体，故此处填A、H；直接由原子构成的晶体包括原子晶体A、H，以及由单原子分子构成的分子晶体E，故此处填A、E、H；稀有气体是单原子分子，其晶体是直接由原子构成的分子晶体，故此处填E；
(2)醋酸分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，故此处填B；NH4Cl由离子构成，其晶体属于离子晶体，且铵根离子内部存在共价键，故此处填F；白磷、氩都是由分子构成的单质，故此处填D、E；
(3)金属晶体能导电且不发生化学变化，故此处填G；分子晶体受热熔化后分子不变，化学键不发生变化，故此处填BDE；共价晶体熔化时需克服共价键，故此处填AH。
22． Ti4+
【详解】距离最近的是处于面心的，的配位数为6，图(a)中的配位数也为6，其与图(b)中的空间位置相同；
根据均摊法，1个晶胞中含有的个数为，；的个数为，的个数为1，化学式为，摩尔质量为，一个晶胞的质量为，体积为，则晶体密度为。
23． 2 BN
【详解】B原子位于顶点和内部，顶点贡献，所以B原子的个数为8×+1=2，N原子位于棱心和内部，棱心贡献，所以N原子的个数为4×+1=2，B和N原子的个数比为1∶1，所以化学式为BN。