专题4《生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物》单元检测题苏教版(2019)高中化学选择性必修3（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题4《生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物》单元检测题苏教版(2019)高中化学选择性必修3（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-17 19:40:48 | ||
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文档简介
专题4《生活中常用的有机物—烃的含氧衍生物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的键的数自为
B．在反应中，发生电子转移时，生成氧化产物[]的总数为
C．与的混合物中，中子数目为
D．溶液中， 和 的离子数目之和为
2．下列有关叙述正确的是
A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子
B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同
D．酸性
3．下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方错误的是
A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏
B．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤
D．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气
4．下列分离或提纯有机物的方法正确的是
选项 待提纯物质 杂质 试剂及主要操作方法
A 甲苯 苯甲酸 NaOH溶液，分液
B 苯 溴单质 加苯酚，过滤
C 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D 乙醛 乙酸 加入碳酸氢钠溶液，分液
A．A B．B C．C D．D
5．b、d、p、m的结构简式如下图所示，下列有关b、d、p、m的说法不正确的是
A．b与d互为同分异构体
B．d能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．b的二氯代物有三种
D．p、m均能在一定条件下与氧气发生催化氧化反应
6．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 在铁制品表面附上一块锌，放置在空气中一段时间 铁制品没有明显变化，锌表面被腐蚀 这种金属防护的方法是“牺牲阴极的阳极保护法”
C 将一小块钠加入到一定量的乙醇中 钠块浮在液体上方并熔成小球发出嘶嘶声响 钠可以和乙醇反应放出氢气
D 向某溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中有Cl-
A．A B．B C．C D．D
7．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A．乙分子中含有3个手性碳原子
B．甲、乙中的碳原子的杂化方式均为
C．甲分子存在顺反异构，而乙分子不存在
D．乙能与盐酸、溶液反应，1 mol乙最多能与4 mol氢氧化钠反应
8．化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：
下列说法不正确的是
A．Y分子存在顺反异构体
B．Z分子中含有1个手性碳原子
C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应
D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
9．下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 传统工艺：手工制作陶瓷 CaCO3是陶瓷主要成分
B 学农活动：使用复合肥料培育植物 复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
C 自主探究：海带提碘 通过灼烧将有机碘转化为碘离子
D 家务劳动：烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味
A．A B．B C．C D．D
10．姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列关于该化合物的说法不正确的是
A．属于芳香烃 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生取代反应 D．能发生加聚反应
11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是
A．该物质的分子式为C16H18O3
B．该物质分子中的所有原子可能共平面
C．滴入KMnO4(H+)溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
12．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是
A．其六元环上的二氯代物的种类与苯相同
B．烟酸分子中所有的原子可能处于同一平面
C．烟酸与硝基苯互为同分异构体
D．烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等
13．下列叙述正确的是
A．的名称为2，2，4—三甲基—4—戊烯
B．化合物是苯的同系物
C．苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果
D．在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀
二、非选择题（共10题）
14．某有机化合物的结构简式为，它可能发生的反应有：___________(填序号)。
①与Na反应放出氢气②与NaOH发生中和反应③一定条件下发生取代反应④一定条件下发生加成反应⑤一定条件下发生氧化反应
15．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的反应类型是___________。
(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。
A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇 E．CH3-O-CH3 F．HO-CH2CH2-OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为___________。
16．将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。
(1)请写出该有机物的分子式___。
(2)请写出该有机物可能的结构简式___。
17．链状有机物X由C、H、O三种元素组成，0.1molX在氧气中完全燃烧后，生成CO2的体积为6.72L(标准状况)，生成H2O的质量为3.6g。0.1molX与足量钠反应，产生气体的体积为3.36L(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X的分子式和结构简式____(要求写出简要推理过程。已知： 和 结构不稳定)。
18．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。
(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。
(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。
19．实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见如表：
沸点/℃ 水溶性
甲醇 65 混溶
甲醛 -21 混溶
如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：
(1)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装_______，反应的化学方程式为_______。
(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______，B中反应的化学方程式为_______。
(3)C中应装的试剂是_______。
(4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是_______；添加药品前，如何检验(乙)装置的气密性？_______。
(5)两种装置中都需加热的仪器是_______(填“A”，“B”或“C”)，加热的方式分别为_______。实验完成时，都应先停止对_______(填“A”，“B”或“C”)的加热，再_______。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_______，其工作原理为：_______。
20．某同学欲用下图所示装置比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊。
(1)乙酸、苯酚、碳酸的酸性由强到弱的顺序是_______。
(2)饱和NaHCO3溶液的作用是_______。
(3)苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是_______。
(4)若将饱和NaHCO3溶液换成Na2CO3溶液，能否达到实验目的，解释原因_______。
21．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g，。
回答下列问题：
(1)环己烯的分子式为_______，装置b的名称是_______。
(2)环己烯中官能团的名称是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。
a．立即补加 b．冷却后补加 c．不需补加 d．重新配料
(3)环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为_______(有机物用键线式表示)。
(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。
a．圆底烧瓶 b．温度计 c．接收器 d．球形冷凝管
(7)本实验所得到的环己烯产率是_______(填正确答案标号)。
a．41% b．50% c．61% d．70%
22．A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：
已知：RCHORCOOH
(1)A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。
(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。
(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
②B→C：____________；
④B＋D→G：______________；
⑥A→F：________________。
23．各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。
请回答下列问题：
(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的电子式______________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小：___________________(填写元素符号)。
(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)：___________________________；
反应类型：_____。
(4)写出实验室制备G的离子反应方程式：_______________________。
(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为____________。
(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用__________(填化学式)溶液，现象是______________。
(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为_____________。
(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其一种同素异形体的名称_______________________________________、__________________。
24．A—E可表示常见有机物，请从A—E中选择适当的物质(D显酸性)，回答下列问题：
(1)具有催熟果实作用，其产量可以衡量一个国家石油化工水平，则其电子式是_______。
(2)既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是_______(写结构简式)。
(3)与金属钠反应最剧烈的是_______(写结构简式)。
(4)写出D和E反应的化学方程式_______。
(5)等物质的量的A、B、C、E完全燃烧，耗氧相等的是_______(填字母)。
参考答案：
1．B 2．A 3．C 4．A 5．D 6．A 7．C 8．D 9．A 10．A 11．D 12．A 13．C
14．①③⑤
15． 小 加成反应 D E 3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
16． C3H8O CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3
17．C3H4O5、
18． 75% 1:2 2.8 1.12
19．(1) CuO CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu
(2) 空气(或氧气) 2CH3OH+O22HCHO+2H2O
(3)H2O
(4) 检查装置的气密性 导管口伸入水中，手握试管A，试管C水中有气泡生成，松手后，导气管口内形成液柱，表明装置气密性良好
(5) AB A水浴加热，B酒精灯加热 B 撤出C中导管 防止倒吸 气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大
20．(1)乙酸>碳酸>苯酚
(2)除去CO2中的乙酸
(3)+CO2+H2O→+NaHCO3
(4)不能，因为Na2CO3溶液与CO2反应，影响后续实验
21．(1) C6H10 冷凝管或直形冷凝管
(2) 碳碳双键 b
(3) +H2
(4)上口倒出
(5)干燥(或除水、除醇)
(6)d
(7)c
22． CH2=CH2 羧基 ① ④ 加热 使用浓硫酸作催化剂 饱和碳酸钠溶液 分液 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O nCH2=CH2
23． 第3周期ⅦA族 C O CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 氧化反应 MnO2 ＋ 4H＋ ＋ 2Cl－Mn2＋ ＋ Cl2↑＋ 2H2O 纯碱(或苏打) KSCN 溶液变血红色 Cu2(OH)2CO3 金刚石 石墨(足球烯)
24． B与E
一、单选题（共13题）
1．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的键的数自为
B．在反应中，发生电子转移时，生成氧化产物[]的总数为
C．与的混合物中，中子数目为
D．溶液中， 和 的离子数目之和为
2．下列有关叙述正确的是
A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子
B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同
D．酸性
3．下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方错误的是
A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏
B．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤
D．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气
4．下列分离或提纯有机物的方法正确的是
选项 待提纯物质 杂质 试剂及主要操作方法
A 甲苯 苯甲酸 NaOH溶液，分液
B 苯 溴单质 加苯酚，过滤
C 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D 乙醛 乙酸 加入碳酸氢钠溶液，分液
A．A B．B C．C D．D
5．b、d、p、m的结构简式如下图所示，下列有关b、d、p、m的说法不正确的是
A．b与d互为同分异构体
B．d能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．b的二氯代物有三种
D．p、m均能在一定条件下与氧气发生催化氧化反应
6．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 在铁制品表面附上一块锌，放置在空气中一段时间 铁制品没有明显变化，锌表面被腐蚀 这种金属防护的方法是“牺牲阴极的阳极保护法”
C 将一小块钠加入到一定量的乙醇中 钠块浮在液体上方并熔成小球发出嘶嘶声响 钠可以和乙醇反应放出氢气
D 向某溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中有Cl-
A．A B．B C．C D．D
7．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A．乙分子中含有3个手性碳原子
B．甲、乙中的碳原子的杂化方式均为
C．甲分子存在顺反异构，而乙分子不存在
D．乙能与盐酸、溶液反应，1 mol乙最多能与4 mol氢氧化钠反应
8．化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：
下列说法不正确的是
A．Y分子存在顺反异构体
B．Z分子中含有1个手性碳原子
C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应
D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
9．下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 传统工艺：手工制作陶瓷 CaCO3是陶瓷主要成分
B 学农活动：使用复合肥料培育植物 复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
C 自主探究：海带提碘 通过灼烧将有机碘转化为碘离子
D 家务劳动：烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味
A．A B．B C．C D．D
10．姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列关于该化合物的说法不正确的是
A．属于芳香烃 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生取代反应 D．能发生加聚反应
11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是
A．该物质的分子式为C16H18O3
B．该物质分子中的所有原子可能共平面
C．滴入KMnO4(H+)溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
12．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是
A．其六元环上的二氯代物的种类与苯相同
B．烟酸分子中所有的原子可能处于同一平面
C．烟酸与硝基苯互为同分异构体
D．烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等
13．下列叙述正确的是
A．的名称为2，2，4—三甲基—4—戊烯
B．化合物是苯的同系物
C．苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果
D．在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀
二、非选择题（共10题）
14．某有机化合物的结构简式为，它可能发生的反应有：___________(填序号)。
①与Na反应放出氢气②与NaOH发生中和反应③一定条件下发生取代反应④一定条件下发生加成反应⑤一定条件下发生氧化反应
15．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的反应类型是___________。
(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。
A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇 E．CH3-O-CH3 F．HO-CH2CH2-OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为___________。
16．将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。
(1)请写出该有机物的分子式___。
(2)请写出该有机物可能的结构简式___。
17．链状有机物X由C、H、O三种元素组成，0.1molX在氧气中完全燃烧后，生成CO2的体积为6.72L(标准状况)，生成H2O的质量为3.6g。0.1molX与足量钠反应，产生气体的体积为3.36L(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X的分子式和结构简式____(要求写出简要推理过程。已知： 和 结构不稳定)。
18．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。
(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。
(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。
19．实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见如表：
沸点/℃ 水溶性
甲醇 65 混溶
甲醛 -21 混溶
如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：
(1)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装_______，反应的化学方程式为_______。
(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______，B中反应的化学方程式为_______。
(3)C中应装的试剂是_______。
(4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是_______；添加药品前，如何检验(乙)装置的气密性？_______。
(5)两种装置中都需加热的仪器是_______(填“A”，“B”或“C”)，加热的方式分别为_______。实验完成时，都应先停止对_______(填“A”，“B”或“C”)的加热，再_______。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_______，其工作原理为：_______。
20．某同学欲用下图所示装置比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊。
(1)乙酸、苯酚、碳酸的酸性由强到弱的顺序是_______。
(2)饱和NaHCO3溶液的作用是_______。
(3)苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是_______。
(4)若将饱和NaHCO3溶液换成Na2CO3溶液，能否达到实验目的，解释原因_______。
21．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g，。
回答下列问题：
(1)环己烯的分子式为_______，装置b的名称是_______。
(2)环己烯中官能团的名称是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。
a．立即补加 b．冷却后补加 c．不需补加 d．重新配料
(3)环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为_______(有机物用键线式表示)。
(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。
a．圆底烧瓶 b．温度计 c．接收器 d．球形冷凝管
(7)本实验所得到的环己烯产率是_______(填正确答案标号)。
a．41% b．50% c．61% d．70%
22．A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：
已知：RCHORCOOH
(1)A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。
(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。
(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
②B→C：____________；
④B＋D→G：______________；
⑥A→F：________________。
23．各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。
请回答下列问题：
(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的电子式______________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小：___________________(填写元素符号)。
(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)：___________________________；
反应类型：_____。
(4)写出实验室制备G的离子反应方程式：_______________________。
(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为____________。
(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用__________(填化学式)溶液，现象是______________。
(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为_____________。
(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其一种同素异形体的名称_______________________________________、__________________。
24．A—E可表示常见有机物，请从A—E中选择适当的物质(D显酸性)，回答下列问题：
(1)具有催熟果实作用，其产量可以衡量一个国家石油化工水平，则其电子式是_______。
(2)既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是_______(写结构简式)。
(3)与金属钠反应最剧烈的是_______(写结构简式)。
(4)写出D和E反应的化学方程式_______。
(5)等物质的量的A、B、C、E完全燃烧，耗氧相等的是_______(填字母)。
参考答案：
1．B 2．A 3．C 4．A 5．D 6．A 7．C 8．D 9．A 10．A 11．D 12．A 13．C
14．①③⑤
15． 小 加成反应 D E 3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
16． C3H8O CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3
17．C3H4O5、
18． 75% 1:2 2.8 1.12
19．(1) CuO CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu
(2) 空气(或氧气) 2CH3OH+O22HCHO+2H2O
(3)H2O
(4) 检查装置的气密性 导管口伸入水中，手握试管A，试管C水中有气泡生成，松手后，导气管口内形成液柱，表明装置气密性良好
(5) AB A水浴加热，B酒精灯加热 B 撤出C中导管 防止倒吸 气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大
20．(1)乙酸>碳酸>苯酚
(2)除去CO2中的乙酸
(3)+CO2+H2O→+NaHCO3
(4)不能，因为Na2CO3溶液与CO2反应，影响后续实验
21．(1) C6H10 冷凝管或直形冷凝管
(2) 碳碳双键 b
(3) +H2
(4)上口倒出
(5)干燥(或除水、除醇)
(6)d
(7)c
22． CH2=CH2 羧基 ① ④ 加热 使用浓硫酸作催化剂 饱和碳酸钠溶液 分液 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O nCH2=CH2
23． 第3周期ⅦA族 C O CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 氧化反应 MnO2 ＋ 4H＋ ＋ 2Cl－Mn2＋ ＋ Cl2↑＋ 2H2O 纯碱(或苏打) KSCN 溶液变血红色 Cu2(OH)2CO3 金刚石 石墨(足球烯)
24． B与E