专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷高二下学期苏教版(2019)化学选择性必修2（含解析）

专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷
一、单选题
1．下列有关说法正确的是
A．水加热到很高温度都难以分解是因为分子间存在氢键
B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大
C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物
D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
2．原子的认识过程，科学史上提出过多种的科学模型。以下叙述正确的是
A．首次依据科学事实而提出原子，从而建立原子学说的是德漠克利特
B．提出电子在原子核外运动的是玻尔
C．这些模型的建立主要是依靠哲学思辨
D．原子结构模型的建立过程中用到归纳法和演绎法
3．下列化学用语，不能表示氯离子的是
A．Cl- B． C． D．1s22s22p63s23p6
4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号 事实 推论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg
B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg
C 酸性：H2CO3>HClO 非金属性：C>Cl
D 热稳定性强弱：H2O>H2S 非金属性：O>S
A．A B．B C．C D．D
5．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断
A．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 B．Co位于元素周期表中第9列
C．它位于元素周期表的第四周期第IIA族 D．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2
6．下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．N、O、F的原子半径依次减小 B．P、S、Cl的非金属性依次增强
C．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb的电负性依次减小
7．下列的氢氧化物中，碱性最强的是
A．LiOH B．NaOH C．Mg(OH)2 D．KOH
8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的族序数是周期数的2倍，X原子的最外层电子数等于W原子的核外电子总数，X、Y组成的淡黄色固体中既含离子键又含共价键，Z与X同主族。下列说法错误的是
A．W、X、Z的简单氢化物中，X的沸点最高
B．简单离子半径：
C．Z最高价氧化物对应水化物酸性比W强
D．Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液显碱性
9．下列说法错误的是
A．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C．Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5
D．S电子云呈球形，有无数条对称轴
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为24，且X与Y位于同一主族。下列说法中错误的是
A．非金属性：Z＞X B．简单氢化物的稳定性：X＞W
C．单质的沸点：Y＞W D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
11．下列有关化学用语正确的是
A．Cr原子的价电子排布图：
B．NaH的电子式：
C．Ca2+基态电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．F原子的结构示意图：
12．在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
13．下列化学用语表达正确的是
A．基态碳原子的价电子排布图： B．HClO 的结构式：
C．基态Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 D．Na2O2 的电子式：
14．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A．Z可与Y形成共价化合物Z2Y2 B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C．第一电离能：W>X>Y>Z D．X的氢化物中存在非极性共价键
15．下列说法中正确的是
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．对氦原子的电子运动状态的描述比1s2更详细
C．能层序数越大，s电子云的半径越小
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
二、填空题
16．如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示)；碱性最强的是_______(用化学式表示)。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X的化学式可能为_______。
17．回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe Sm As F O组成的化合物。回答下列问题：
①Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为_______。
②比较离子半径：F_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(4)金属钴(原子序数为27)的核外电子排布式为_______。
三、实验题
18．镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
(1)“位置和结构”
铝元素在周期表的位置是______________镁原子电子式________________________
(2)“基本性质”
下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是__________(不定项选择)
A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键
B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝
C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”
D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应
(3)设计实验验证“金属性：Mg > Al”
实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”
镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是_______
A．用砂纸打磨镁片和铝片
B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
(4)通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是____________________________
实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。
(5)该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”
甲试管现象__________________________
乙试管离子方程式___________________________
实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，
(6)请在下框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al；
可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。
______________________
19．利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_______、_______、_______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_______。
(2)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入_______溶液，B中应加入Na2CO3，装置C中发生的化学反应方程式为_______。
四、计算题
20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。
21．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
参考答案：
1．C
【详解】A．H-O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故A错误；
B．元素的电负性越大，第一电离能不一定越大，例如电负性O>N，但第一电离能N>O，故B错误；
C． 含有非极性键的物质不一定是共价化合物，如，是含有非极性键的离子化合物，故C正确；
D．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故D错误；
故答案为：C。
2．B
【详解】A．19世纪初，英国科学家道尔顿首次依据科学事实而提出原子，从而建立原子学说，故A错误；
B．提出电子在原子核外运动的是玻尔的原子壳型结构，原子壳型结构认为电子依据能量不同，在原子核外不同区域（电子层）运动，故B正确；
C．这些模型的建立主要是依靠哲学思辨和科学实验，故C错误；
D．原子结构模型的建立过程中用到假设法和模型法，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此氯离子表示为：Cl-，故A正确；
B．Cl表示质子数为17，中子数为37的氯原子，故B错误；
C．核内质子数为17，核外电子数为18，是氯离子，故C正确；
D．1s22s22p63s23p6核内质子数为17，核外电子数为18，是氯离子，故D正确；
故选：B。
4．C
【详解】A．根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，选项A不符合题意；
B．根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，选项B不符合题意；
C．应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，选项C符合题意；
D．气态氢化物越稳定。元素非金属性越强，选项D不符合题意。
答案选C。
5．B
【分析】周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，可知原子核外有4的电子层，应位于第四周期，由价层电子可知原子序数比Fe大1，位于第ⅤⅢ族，应位于第9列，以此解答该题。
【详解】A．Co2+的核外价电子排布式为[Ar]3d7，故A错误；
B．钴元素位于第ⅤⅢ族，应位于第9列，故B正确；
C．钴元素位于第四周期第ⅤⅢ族，故C错误；
D．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]3d74s2，而不是[Ar]4s2，故D错误；
故选：B。
6．C
【详解】A．N、O、F为相同周期，同周期元素从左到右元素的原子半径依次减小，故A正确；
B．P、S、Cl为相同周期，同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，故B正确；
C．Mg元素最外层为全充满结构，难以失去电子，第一电离能较大，应为Na＜Al＜Mg，故C错误；
D．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，课本中所提供的数据K和Rb的电负性都为0.8，实际上二者不等，由于有效数字的精确度的原因，故D正确。
故选：C。
7．D
【详解】元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。元素周期表中，同一周期从左到右元素金属性依次减弱，则金属性：Mg＜Na，同一主族从上到下元素金属性依次增强，则金属性比较：Li＜Na＜K，则上述四种元素中金属性最强的是K，即其最高价氧化物对应水化物的KOH碱性越强，D项符合题意。
故选D。
8．B
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的族序数是周期数的2倍，是碳元素，X原子的最外层电子数等于W原子的核外电子总数，为氧元素，X、Y组成的淡黄色固体中既含离子键又含共价键， Y为钠元素，Z与X同主族，为硫元素，据此解答。
【详解】A．W、X、Z的简单氢化物分别为甲烷、水硫化氢， 其中水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，A正确；
B．O2-、Na+、S2-三种微粒，根据电子层多，半径大，相同电子层数的，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为S2->O2->Na+，B错误；
C．硫酸的酸性大于碳酸，C正确；
D．硫化钠中硫离子水解显碱性，D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．同一层p能级电子能量高于s能级电子能量，例如2p＞2s，但2p＜3s，A项错误；
B．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，B项正确；
C．Fe是26号元素，其电子排布式为[Ar]3d64s2，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5，C项正确；
D．S电子云呈球形，有无数条对称轴，D项正确；
答案选A。
10．A
【分析】W、X、Y、Z最外层电子数之和为24，平均值为6，则必含O和S，故X为O，Y为S，另外两种原子的最外层电子之和为12，则Z为Cl，W为N。
【详解】A．ClO2中Cl显+4价，O显-2价，非金属性O>Cl，A错误；
B．同周期从左往右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，故稳定性H2O>NH3，B正确；
C．常温下，S为固体，N2为气体，单质的沸点S>N2，C正确；
D．同周期从左往右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，故酸性：HClO4>H2SO4，D正确；
故选A。
11．C
【详解】A．Cr为24号原子，原子的价电子排布图为：，故A错误；
B．NaH为离子化合物，氢离子最外层为2电子结构，电子式为：，故B错误；
C．钙原子核电荷数为20，钙离子核外有18个电子，因此Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；
D．F原子的核电荷数为9，原子结构示意图应该为：，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有钾([Ar]4s1)、铬([Ar]3d54s1)、铜([Ar]3d104s1)三种元素，故选B。
13．A
【详解】A．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，2s、2p能级上的电子为其价电子，所以基态碳原子的价电子排布图为：，A正确；
B．HClO分子中O形成2个共价键，Cl形成1个共价键，其结构式为：，B错误；
C．Fe2+应为Fe原子失去4s上的两个电子，而不是失去3d上的两个电子，核外电子排布式应为：1s22s22p63s23p63d6，C错误；
D．Na2O2 的过氧根离子中两个氧原子共用一对电子，其电子式为：，D错误；
答案选A。
14．D
【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y的核外电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素，W的单质为黄绿色气体，则W为Cl元素。
【详解】A．Y为O元素，Z为Na元素，Z可与Y形成化合物Na2O2，该化合物为离子化合物，A错误；
B．X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素，第三周期元素的原子比第二周期元素原子多一个电子层，则第三周期元素原子半径大于第二周期，同周期元素随核电荷数增大原子半径减小，则原子半径：Na＞Cl＞C＞O ，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，B错误；
C．同周期元素第一电离能随核电荷数增大呈逐渐增大的趋势，同主族元素第一电离能随核电荷数增大呈逐渐减小的趋势，第一电离能： X＞W＞Y＞Z，C错误；
D．X为C元素，C元素的氢化物可以为甲烷或乙烷等，甲烷中只含有碳氢单键，为极性共价键，乙烷中碳碳单键为非极性共价键，D正确；
综上所述答案为D。
15．B
【详解】A．小黑点表示的是电子出现的概率，不表示电子的多少，A错误；
B．是He原子轨道表示式，1s2是He原子核外电子排布式，轨道表示式比核外电子排布式描述的电子运动状态更详细，B正确；
C．能层序数越大，s电子云的半径越大，C错误；
D．电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，D错误；
答案选B。
16． H2SO4、HNO3 NaOH HNO3或H2SO4
【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是，⑥是，⑦是，⑧是S。以此解答。
【详解】(1)根据上述分析：最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是、；碱性最强的是。故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。
(2)④⑤⑥的简单离子分别是、、，当核外电子排布相同时，核电荷数越小，半径越大，所以。故答案：。
(3)由H、O、S、四种元素组成的离子化合物是和，离子方程式为：，故答案：。
(4)由于A、B、C都含有同一种金属元素，X为强电解质，根据图中转化关系可知，A为铝盐，X为，或A为偏铝酸盐，X为强酸，则B为，X为或。故答案：；HNO3或H2SO4。
17．(1)A
(2) 4s 4f5 小于
(3)相反
(4)或
【解析】(1)
A．[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；
B．[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；
C．[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；
D．[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+；故电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1；
故答案选A；
(2)
①Fe为26号元素，基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3+，应先失去能量较高的6s电子，所以Sm3+的价电子排布式为为4f5；②F-和O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：F-＜O2-；故答案为：4s；4f5；小于；
(3)
在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，Mg元素基态原子核外M层上只有3s轨道上2个自旋状态相反的电子，故答案为：相反。
(4)
钴是27号元素，核外电子排布为2、8、15、2，核外电子排布式为：或，故答案为：或；
18．(1) 第三周期第IIIA族 ·Mg·
(2)AB
(3)AB
(4)溶液中无色气泡产生的快慢或金属溶解的快慢
(5) 溶液中出现白色沉淀
(6)
【详解】（1）铝元素的核电荷数为13，位于元素周期表的第三周期第IIIA族；镁原子的原子核外最外层电子数为2，则镁原子的电子式为·Mg·；故答案为第三周期第IIIA族；·Mg·。
（2）A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物为MgCl2，是离子化合物，只存在离子键，故A正确；
B．工业冶炼铝用电解熔融的Al2O3，故B正确；
C．铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，Al和MgO不能发生铝热反应，故C错误；
D．铝片放入冷的浓硝酸中发生钝化，是化学变化，故D错误；
故答案选AB；
（3）A．镁和铝表面均有氧化膜，用砂纸打磨镁片和铝片可除去表面氧化膜，故A正确；
B．镁和铝表面均有氧化膜，用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，可除去表面氧化膜，故B正确；
C．镁和铝表面均有氧化膜，氧化镁不能溶于NaOH溶液，氧化铝溶于NaOH溶液，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，无法除去镁片表面氧化膜，故C错误；
故答案选AB；
（4）金属的活泼性不同，与酸反应生成氢气的快慢不一样，因此Mg、Al分别加入等浓度、等体积的稀盐酸，可观察到溶液中无色气泡产生的快慢或金属溶解的快慢程度不一样；故答案为溶液中无色气泡产生的快慢或金属溶解的快慢。
（5）氯化镁溶液中滴加NaOH溶液可观察到白色沉淀生成；氯化铝溶液中滴加NaOH溶液，可观察到先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，发生反应的总离子方程式为；故答案为溶液中出现白色沉淀；。
（6）通常原电池中两种金属电极，其中活泼性强的金属为负极，则可设计Mg-Al-H2SO4原电池，装置如图：；故答案为。
19．(1) 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(2) H2SO4 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
【分析】本实验的目的是通过非金属单质之间的置换反应来验证非金属的变化规律，通过制取Cl2，Cl2置换S单质以验证Cl、S的非金属强弱，结合实验装置和实验室制取氯气的方法进行分析解答。
(1)
由实验装置，制取氯气时为固液不加热装置，则先利用浓盐酸和KMnO4来制取Cl2，再用Cl2与Na2S反应产生S验证氯的非金属性大于硫。故装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中有淡黄色沉淀S生成，则反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-；
(2)
要证明非金属性：C＞Si，则A中加稀硫酸、B中加Na2CO3，产生二氧化碳气体，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。
20． r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ ) Al2O3+2OH-=2+ H2O NH3+HNO3=NH4NO3
【分析】由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。
【详解】(1) Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；
(2) 元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；
(3) ④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ )，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )；
(4) 元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O；
(5) 元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
(6) Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。
21． 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键
【分析】现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。
(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；
(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；
(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；
(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。