专题2 研究物质的基本方法 单元测试卷 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（含解析）

专题2《研究物质的基本方法》单元测试卷
一、单选题
1．下列仪器中可以用酒精灯加热但要垫石棉网的是
A． B． C． D．
2．以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将相MnO2 (含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验。以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将相MnO2 (含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验。
针对上述工业流程，下列选项错误的是
A．第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质
B．不考虑操作过程中的损失，本流程中的NaClO3固体能全部循环，不需额外补充
C．第②步反应的离子方程式5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D．实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 漏斗
3．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。如图所列物质，贴错了包装标签的是
A．浓H2SO4 B．CH3OH
C．CCl4 D．KNO3
4．下列事故处理方法中正确的是
A．汽油失火时，立即用水灭火
B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
5．某研究小组从海水提取碘的流程如下：
下列有关说法正确的是
A．“转化”步骤所发生的离子反应方程式为：
B．“氧化”步骤使用的量过多会使单质碘的回收率降低
C．“萃取”步骤可以使用酒精做萃取剂
D．操作①是过滤
6．氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl-浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]-；在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜；见光则分解，变成褐色。一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是
A．操作①过程中会有氮氧化物生成
B．操作②的主要目的是降低溶液中Cl-浓度，析出CuCl
C．流程中可循环利用的物质有两种
D．操作④可在真空中进行，并注意避光
7．已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得镓元素的摩尔质量为69.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是
A． B． C． D．
8．下列说法不正确的是（ ）
A．氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂或其混合物不能研磨
B．移液管或者滴定管可精确量取一定体积的溶液
C．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、S等元素
D．纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑
9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性：C＞Si
B 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液变为红色 反应后的溶液中一定含有Fe3+
C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
D 向碘水水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置 上层接近无色，下层呈紫红色 碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
10．下列溶液中，跟100mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5 mol L-1 MgCl2溶液
B．200mL 0.25 mol L-1 AlCl3溶液
C．50mL 1mol L-1 NaCl溶液
D．25mL 0.25 mol L-1 CuCl2 溶液
11．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA
B．1 mol·L－1NaOH溶液中所含有的Na＋数目为NA
C．3.01×1023个N2中含有的质子数为7NA
D．将40g NaOH固体溶于1L水配成溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1
12．容量瓶上未必有固定的（ ）
A．溶液浓度 B．容量 C．定容刻度 D．配制温度
13．现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、SO三种离子，其中H+的浓度为0.5mol L-1，Al3+的浓度为0.3mol L-1，B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4mol L-1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后SO的浓度可能是
A．0.2mol L-1 B．0.3mol L-1 C．0.4mol L-1 D．0.5mol L-1
14．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是
A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶
C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥
15．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5
二、填空题
16．实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。
(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是_______。
(2)用托盘天平称取NaOH固体_______g。
(3)称量完成后，进行如下操作：
A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B．待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下_______cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作不正确的是_______(填序号)。
(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度_______。
(5)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为_______。
17．工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:
请回答下列问题。
(1)沉淀C的化学式为_______________，该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作____________。
(2)电解熔融的氧化铝时，若得到22.4L(标准状况下),则同时生成___________g铝。
(3)操作I、操作II和操作III都是__________(填操作名称)，实验室要洗涤,沉淀应该在____________装置中进行,洗涤方法是_____________________________。
(4)生产过程中,除NaOH、可以循环利用外，还可以循环利用的物质有______________(填化学式),用此法制取铝的副产品是_______________(填化学式)。
(5)写出溶液与CaO反应的离子方程式:_________________________。
(6)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝中将混有杂质_______________(填化学式)
三、实验题
18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm-3 HCl的质量分数：36.5%)
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填表示“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和1L0.0100mol·L-1的NaOH溶液，则该同学需取_______mL盐酸。如果他要配制500ml0.100mol·L-1NaOH溶液，他要用托盘天平称量_______gNaOH固体。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______。(填字母)
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
19．用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl3和 PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
熔点 沸点
PCl3 -112℃ 75℃
PCl5 148℃ 200℃
请根据图中装置回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是_____________________________________________。
（2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入__________，反应的化学方程式为___________________________________ 。
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是_____________。
（4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是_______________；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是_____（选填序号）。
a．蒸馏 b．过滤 c．分液 d．升华
（5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有_________，作用是______________________。
（6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C_______； D_______； H________。
a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．无水氯化钙 d．碱石灰
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是________________。
四、计算题
20．(1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为______mol L-1.
(2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为___________ mol L-1，溶质的质量为_______ g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___________mol L-1，S的物质的量浓度为___________mol L-1。
21．物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：
(1)个的物质的量为_______mol，这些的物质的量与标准状况下体积为_______L的的物质的量相等，与_______g含有的离子数相同。
(2)某金属氯化物，含有，则该氯化物的摩尔质量为_______，金属M的相对原子质量为_______。
(3)现有氮气，在标准状态下其体积为_______，含有的氮原子数为_______。
(4)某市售盐酸的质量分数为，密度为，该盐酸的物质的量浓度为_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．该仪器为量筒，不能加热，A不符合题意；
B．该仪器为圆底烧瓶，加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，B符合题意；
C．该仪器为容量瓶，不能加热，C不符合题意；
D．该仪器为试管可以直接用于加热，不需要垫上石棉网，D不符合题意；
故选B。
2．B
【分析】粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳；向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质，以此解答该题。
【详解】A．第①步用稀硫酸溶解粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品时，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，故A正确；
B．流程中的NaClO3固体可循环使用，但根据原子守恒1molNaClO3生成的Cl2为0.5mol，而Cl2与NaOH反应生成NaClO3的反应为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，根据电子守恒0.5molCl2与NaOH反应的NaClO3的物质的量为0.5mol×2×=mol＜1mol，说明需要额外补充NaClO3，故B错误；
C．向硫酸锰中加入氯酸钠，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故C正确；
D．流程中获得MnO2固体的操作是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 漏斗，故D正确；
故答案为B。
3．C
【详解】A. 浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，A正确；
B. 甲醇是无色有酒精气味易挥发的液体，有毒，该药品是有毒品，B正确；
C. 四氯化碳是一种高效灭火剂，不是易燃品，C错误；
D. 硝酸钾是强氧化剂，与有机物接触能引起燃烧和爆炸，该药品是爆炸品，D正确；故答案为：C。
4．C
【详解】汽油比水密度小且不溶于水，所以不能用水来灭火。泡沫灭火器是电解质溶液反应生成的，可以导电，所以不能灭电线短路着火。浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液。答案选C。
5．B
【分析】富集过程为将I-转化为AgI，转化过程将AgI转化为Ag。氧化将I-氧化为I2。
【详解】A．离子反应中Fe置换AgI产生Fe2+，反应为
Fe+2AgI=3Ag+Fe2++2I ，A项错误；
B．如果“氧化”步骤使用的量过多，过量的会将碘单质继续氧化，使单质碘的回收率降低，B项说法正确；
C．酒精和水混溶，在这里不能做萃取剂，C项错误；
D．利用沸点不同，从有机溶液中获得单质碘的操作是蒸馏，D项错误；
故选B。
6．C
【详解】A．Cu可以被硝酸氧化，会有氮氧化物生成，A项正确；
B．CuCl溶于浓度较大的体系生成配离子，操作②加入去氧水，可降低溶液中的浓度，被破坏，析出CuCl沉淀，同时可以防止CuCl被氧化，B项正确；
C．操作①之后得，加入去氧水并过滤，滤渣是CuCl沉淀，滤液含有、HCl，滤液经浓缩后可循环使用，洗涤滤渣的乙醇通过蒸馏也可回收再利用，C项错误；
D．CuCl易被氧化，见光则分解，故干燥操作应在真空环境中进行，并注意避光，D项正确；
故选C。
7．C
【详解】设另一种镓元素的质量数为A，镓元素的摩尔质量在数值上等于相对原子质量，则根据题意，，解得A=71，所以另一种镓元素为，故选C。
8．D
【详解】A．强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，因此氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂或其混合物不能研磨，A选项正确；
B．移液管和滴定管的精确度的均为0.01mL，可精确量取一定体积的溶液，比量筒精确度更高，B选项正确；
C．元素分析仪可以确定物质中含有哪些元素及这些元素的元素个数比，C选项正确；
D．无色离子也能用纸层析法，可以先层析，然后再用显色剂来显色，D选项错误；
答案选D。
9．D
【详解】A．制粗硅反应不是常温下的置换反应，而是在高温下进行，且焦炭作还原剂，硅是还原产物，不能得出非金属性：C＞Si，A错误；
B．浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中加KSCN溶液，否则酸液容易溅出伤人，B错误；
C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；
D．CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度，D正确；
答案选D。
10．D
【分析】100mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。
【详解】A．100mL 0.5 mol L-1 MgCl2溶液中，c(Cl-)=1 mol L-1，A不合题意；
=B．200mL 0.25 mol L-1 AlCl3溶液中，c(Cl-)=0.75 mol L-1，B不合题意；
C．50mL 1mol L-1 NaCl溶液中，c(Cl-)=1 mol L-1，C不合题意；
D．25mL 0.25 mol L-1 CuCl2 溶液中，c(Cl-)=0.5 mol L-1，D符合题意；
故选D。
11．C
【详解】A．常温常压下不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，A错误；
B．选项中未说明溶液体积，无法计算物质的量以及离子数目，B错误；
C．N2的物质的量为=0.5mol，每个N2有14个质子，故质子的物质的量为14×0.5mol=7mol，数目为7NA，C正确；
D．40g NaOH固体溶于1L水所得溶液的体积大于1L，因此NaOH的物质的量浓度小于1mol/L，D错误；
故选C。
12．A
【详解】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A项正确
答案选A。
13．B
【详解】根据电荷守恒可知A中，B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4mol L-1，极限假设B中阳离子全部是Ba2+，则c(Ba2+)=0.2 mol L-1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，最多消耗SO0.2 mol L-1，则混合后SO的浓度最少是，则混合后SO的浓度要大于0.25mol L-1，故答案为B；
14．B
【详解】A．氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所得浓度偏低，故A不符合题意；
B．固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；
C．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；
D．容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
15．A
【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生气体氢气3.36L(标准状况)，其物质的量==0.15mol，由方程式可知n(Al)= n(H2)=0.15mol×=0.1mol，铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气体积=5.6L-3.36L=2.24L，其物质的量==0.1mol，根据Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知n(Fe)=n′(H2)=0.1mol，故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol：0.1mol=1：1，故选A。
点睛：本题考查根据方程式计算，确定Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等是解题关键，可以利用电子转移守恒计算计算的物质的量。
16．(1)100mL
(2)4.0
(3) 1～2 B
(4) 偏低 偏低
(5)0.2mol/L
【详解】（1）满足80mL的最小规格容量瓶为100mL容量瓶，因此选用100mL容量瓶。
（2）按照100mL计算：。
（3）①配制溶液，定容时，应先加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
②B步骤中，未将溶液冷却至室温再转移。
（4）若未洗涤烧杯和玻璃棒，则进入容量瓶中的NaOH会减少，造成溶液浓度偏低；定容时仰视，会使最低凹液面高于刻度线，造成溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低。
（5）。
17．(1) Fe2O3 颜料
(2)36
(3) 过滤 过滤 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次
(4) CaO和CO2 Fe2O3和O2
(5)＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2OH－
(6)SiO2
【详解】（1）因Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，而Fe2O3不与NaOH溶液发生反应，因此过滤得到的沉淀C为Fe2O3，除利用Fe2O3发生铝热反应制取Fe外，还可作颜料。
（2）2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑，n(O2)＝1 mol，则m(Al)＝×27 g/mol＝36 g。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是除去不溶于液体的固体，即过滤，洗涤方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次。
（4）据流程图可看出循环使用的物质除NaOH、H2O外，还有CaCO3CaO＋CO2↑，CaO与CO2也可循环使用；制取Al同时得到Fe2O3和O2。
（5）发生的化学反应为Na2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2NaOH，离子方程式为＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2OH－。
（6）据SiO2性质，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，H2SiO3SiO2＋H2O，因此Al2O3中将混有SiO2。
18．(1)11.9
(2)BD
(3) 16.8 偏小 偏小
(4) 25 2.0 C
【分析】(1)
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c=mol·L-1；
(2)
A. 根据n=cV，溶液中HCl的物质的量随所取体积的增大而增大，故不选A；
B. 溶液具有均一，溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，故选B；
C. 根据n=cV，溶液中Cl-的数目随所取体积的增大而增大，故不选C；
D. 溶液具有均一稳定性，溶液密度与所取溶液的体积无关，故选D；
选BD；
(3)
①该学生需要量取上述浓盐酸的体积是。
②a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓盐酸体积偏小，所得溶液的浓度偏小；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，所得溶液体积偏大，溶液的浓度偏小；
(4)
①用该盐酸中和1L0.0100mol·L-1的NaOH溶液，盐酸和氢氧化钠反应比为1:1，则需取盐酸的体积是1L×0.0100mol·L-1÷0.400mol·L-1=0.025L=25mL。如果要配制500mL0.100mol·L-1NaOH溶液，他要用托盘天平称量NaOH固体的质量m=cVM=0.5L×0.100mol·L-1×40g/mol=2.0g。
②A．浓盐酸挥发，浓度不足，所需盐酸体积偏大，故不选A；
B．配制溶液时，未洗涤烧杯，浓度偏小，所需盐酸体积偏大，故不选B；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，盐酸浓度偏大，所需盐酸体积偏小，故选C；
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，盐酸浓度偏小，所需盐酸体积偏大，故不选D；
选C。
19． H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好 浓盐酸 MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O 用分液漏斗控制添加液体的量 P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5 a 冷水 使得三氯化磷液化 a; b d PCl5（可能还有P2O5）蒸气冷却后变成固体
【分析】（1）检验装置气密性是利用压强差，按照实验的具体操作进行；
（2）浓盐酸和二氧化锰反应可制取氯气；
（3）用分液漏斗控制添加浓盐酸的量，达到控制反应速率的目的；
（4）P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5；PCl3和PCl5的沸点相差很大，故可用蒸馏方法分离；
（5）气态的PCl3到G中要液化为液态，F装置起到降温作用；
（6）B装置产生的氯气中混有HCl，先通过饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，在E装置中白磷和氯气发生反应，G装置收集PCl3，H装置是防止空气中的水蒸气进入G装置，使PCl3水解；
（7）如果E装置中放热多，PCl5也可能汽化，在导管中凝华而堵塞导气管。
【详解】（1）检验装置气密性是利用压强差，具体操作是：H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好；
综上所述，本题正确答案：H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好。
（2）浓盐酸和二氧化锰加热反应可制取氯气，化学方程式为MnO4 +4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，二氧化锰为固体放入烧瓶中，浓盐酸为液体放入分液漏斗中，因此A中应加入浓盐酸；
综上所述，本题正确答案：浓盐酸，MnO4 +4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O；
（3）若C中气泡产生过猛，说明反应产生的氯气过快，需要用分液漏斗控制添加浓盐酸的量；
综上所述，本题正确答案：用分液漏斗控制添加液体的量（合理即可）。
（4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，可能是由于反应物的相对量不同，生成物不同，P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5；PCl3和PCl5的沸点相差很大，故可用蒸馏方法分离，选a。
综上所述，本题正确答案：P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5；a 。
（5）气态的PCl3到G中要液化为液态，F装置起到降温作用，故F中要加入冷水，作用是使得三氯化磷液化。
综上所述，本题正确答案：冷水，使得三氯化磷液化，
（6）B装置产生的氯气中混有HCl，先通过饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，在E装置中白磷和氯气发生反应，G装置收集PCl3，H装置是防止空气中的水蒸气进入G装置，使PCl3水解；所以C、D、H所盛的试剂分别是C：a饱和食盐水；D：b浓硫酸；H：d碱石灰；
综上所述，本题正确答案：a，b，d。
（7）如果E装置中放热多，PCl5也可能汽化，在导管中凝华而堵塞导气管；
综上所述，本题正确答案：PCl5（可能还有P2O5）蒸气冷却后变成固体。
20． 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1
【详解】(1) 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为=0.1mol，浓度为=0.2mol/L；
(2)溶液为均一稳定的分散系，从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度也为0.2mol/L；溶质的质量为0.05L0.2mol/L142g/mol=1.42g；
(3)稀释过程中溶质的物质的量不变，所以所得溶液中Na+的物质的量浓度为=0.2mol/L；1molNa2SO4含有1molS，所以S的物质的量浓度为=0.1mol/L。
21．(1)
(2) 64
(3)
(4)
【解析】(1)
①由公式计算得；
②由公式得，；
③由公式得，；
(2)
①由公式得，，，；
②
(3)
①由公式，联立得，；
②氮气为双原子分子，氮原子数为
(4)
盐酸的摩尔质量为，