5.1硫及其化合物同步练习题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含解析）

5.1 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．NaBr(aq)Br2(aq)I2(s)
C．S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
2．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加足量锌粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 活泼性：
B 向某溶液中加入溶液无明显现象，再通入，溶液变红 该溶液中含有
C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：
D 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是
A．侯氏制碱法生产流程中往饱和的食盐水先通入CO2再通入NH3
B．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含
C．胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D．除去Fe2O3中杂质Al2O3的方法是加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag+
C．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液;产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
5．图中实验装置和对应的说法正确的是
A．加热氯化铵固体制取NH3 B．高锰酸钾和浓盐酸制取Cl2
C．亚硫酸钠固体和浓硫酸制取SO2 D．铜片和稀硝酸制取并收集NO
6．ClO2(又称百毒净)和NaClO2均可用于杀菌消毒和纸浆、纺织品的漂白，实验室模拟制备ClO2和NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，列说法正确的是
已知：Na2SO3+H2O4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲
B．H2O2是制备 NaClO2反应的氧化剂
C．ClO2可以与水反应，离子方程式为2ClO2＋H2OHClO2＋H＋＋ClO，说明HClO3的酸性比HClO2的酸性强
D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液
7．常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（ ）
A．无色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．密度比空气大
8．下列关于SO2和SO3的说法中正确的是（ ）
A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性
C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L
B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
C．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L
D．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA (信息：4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
10．下列说法错误的是
A．单质硫俗称硫磺是一种黄色晶体
B．游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中
C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、填空题
11．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73；
② 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为___________________。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________。
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）________
12．向盛有下列溶液的试管中分别通入气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：
(1)试管①中的现象是________，发生反应的化学方程式为________________。
(2)试管②中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________，若继续通入过量的，则发生反应的化学方程式为________________。
(3)试管③中的现象是_______若将吸收的品红溶液加热，现象是________。
(4)试管④中的现象是________________。
(5)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，表现出漂白性的是________，表现出还原性的是________。
13．取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为___________L (假设气体全部逸出)。将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________(任写一个)。计算反应后所得沉淀的质量为___________g(保留到0.1g)。
14．将Cu与CuO的混合物22.4g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2+)=0.3mol/L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积___（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H+)是多少___
15．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图：
(1)工业上常以黄铁矿(FeS2)为原料，通过高温锻烧的方式来制备SO2，将KSCN滴入其另一种产物(红棕色氧化物)与盐酸充分反应后的溶液中，变成血红色，配平该化学方程式_____。
FeS2+O2Fe2O3+SO2
(2)为提高吸收塔中的工作效率，可采用的方式是_____。
A．加快通入SO3的速率
B．采用气、液逆流吸收
C．将98%硫酸以喷淋方式与SO3接触吸收
(3)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。尾气处理可用NaOH溶液吸收，写出相关反应的离子方程式_____。
(4)为验证SO2的某些性质，设计了下列装置图。试回答：
①E中的实验现象为_____，证明SO2具有_____性。
②通入SO2后，F中的酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有_____性，写出相关的离子方程式_____。
③H中使用倒置漏斗的目的是_____。
16．某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。
（1）仪器M的名称是__。
（2）若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为___(填化学式)。
（3）B中发生反应的化学方程式为__，能说明B中反应已完成的依据是__。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是___(填标号)。
A．液溴 B．Na2SO4 C．铁粉 D．Na2S2O3
（4）下列关于过滤的叙述不正确的是__(填标号)。
A．漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 B．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
C．滤纸边缘可以高出漏斗口 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率
（5）洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是__，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是__。
17．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
(1)B单质的电子式是________。
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________。
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________。
【参考答案】
一、单选题
1．B
解析：A．铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故错误；
B．氧化性：Cl2>Br2>I2，Cl2和NaBr溶液反应生成Br2，Br2和NaI反应生成I2，故正确；
C．硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故错误；
D．高温、高压、催化剂条件下，氮气和氢气反应生成氨气，氨气、二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，反应方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故错误；
故选B。
2．B
解析：A．向FeCl3溶液中加入足量锌粉，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，无法说明活泼性Zn>Fe，A错误；
B．某溶液中加入KSCN无明显现象，说明原溶液中无铁离子，再通入Cl2溶液变红，说明此时溶液中存在铁离子，则是Cl2将Fe2+氧化成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，B正确；
C．盐酸不是Cl的最高价含氧酸，盐酸的酸性强于碳酸无法说明Cl的非金属性强于C，C错误；
D．某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，则溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定含有硫酸根离子，D错误；
故选B。
3．D
解析：A．侯氏制碱法生产流程中往饱和的食盐水先通入NH3再通入CO2，A错误；
B．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银等，所以该溶液中不一定含，B错误；
C．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，C错误；
D．氧化铁不溶于碱，氧化铝可溶于碱液中，除去Fe2O3中杂质Al2O3的方法是加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥，D正确；
故选D。
4．C
解析：A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有、、、，A错误；
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有Ag+、、，B错误；
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag+、、等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有，C正确；
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Ag+等，D错误；
故选C。
5．B
解析：A．NH4Cl固体受热分解产生NH3、HCl，两种气体遇冷又重新化合生成NH4Cl，因此不能用于实验室制取NH3，A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，在室温下能够和浓盐酸制取Cl2，B正确；
C．亚硫酸钠固体是细小晶体颗粒，与浓硫酸反应制取SO2时易溶解在溶液中，不能阻隔在多孔隔板上，C错误；
D．NO气体容易被空气中的氧气氧化产生NO2气体，因此不能用排空气的方法收集，D错误；故合理选项是B。
6．C
解析：A．由分析可知，装置C中二氧化硫与氯酸钠溶液反应制备二氧化氯，其中带有弹簧夹甲的玻璃管起平衡气压的作用，所以实验开始时应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹甲和弹簧夹乙，故A错误；
B．由分析可知，装置D中发生的反应为过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故B错误；
C．由离子方程式可知，亚氯酸用分子式表示说明亚氯酸是弱酸，氯酸用离子符号表示说明氯酸是强酸，酸性强于亚氯酸，故C正确；
D．由分析可知，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和二氧化氯，防止污染空气，若用氢氧化钙饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度小，不能充分吸收氯气和二氧化氯，会逸出造成空气污染，故D错误；
故选C。
7．C
解析：SO2为无色透明气体；有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚；密度为2.9275kg/m 大于空气密度1.29Kg/m ；所以选项C说法错误；
故答案选C。
8．A
解析：A．SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正确；
B．SO3中硫元素的价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B错误；
C．SO3没有还原性，不与溴水反应，C错误；
D．单质硫与氧气反应只能生成SO2，D错误；
故选A。
9．D
解析：A．标准状况下SO3不是气体，不能按气体摩尔体积计算其体积，A错误；
B．Cu与足量的S反应生成Cu2S，Cu元素从0价升高到+1价，则1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为NA，B错误；
C．浓硫酸在与铜反应过程中，随着反应的进行会变稀，变稀的硫酸不能继续与铜反应，所以生成SO2在标准状况下的体积小于4.48L，C错误；
D．根据反应4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，Cu元素从0价升高到+2价，则0.5molCu参与反应时，转移电子数为=NA，D正确；
故选D。
10．C
解析：A．单质硫是黄色晶体，俗称硫磺，A正确；
B．游离态即为单质硫常存于火山喷口附近或地壳的岩层中，B正确；
C．硫无论是在空气中还是纯氧中燃烧都只能生成二氧化硫，C错误；
D．单质硫主要是非极性键，易溶于非极性溶剂而少溶于极性溶剂，故微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D正确；
故选C。
二、填空题
11． 大气中的CO2溶于雨水 H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，pH减小 在漏斗中用蒸馏水淋洗 根据SO2~H2SO4~BaSO4，可得n(SO2)=0.00100mol，该1.000L空气中含有SO2的体积为0.0224L，该同学样品中SO2的体积分数为2.24%
解析：I．（1）大气中的CO2溶于雨水，使正常雨水的PH为5.6。（2）酸雨含有弱酸亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为强酸硫酸，雨水酸性增强，PH减小；II．（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在过滤器中加入蒸馏水，蒸馏水没过固体，让蒸馏水自然流下，重复23次；（2）产生白色沉淀是硫酸钡，硫酸钡的物质的量是0.233g÷233 g/mol = 0.001 mol ，根据SO2H2SO4BaSO4，可得n(SO2)=0.00100mol，该1.000L空气中含有SO2的体积为0.00100mol ×22.4 L/mol = 0.0224L，该同学样品中SO2的体积分数为0.0224L ÷1L×100%=2.24%。
12． 紫色石蕊溶液变红 溶液褪色 品红溶液褪色 溶液恢复红色 溴水褪色 ①② ③ ④
解析：(1)与反应生成，能使紫色石蕊溶液变红，反应方程式为；
(2)向NaOH溶液中通入少量可生成，若过量则生成，可观察到红色褪去，发生的反应方程式分别为、；
(3)使品红溶液褪色表现的是其漂白性，因此试管③中的现象是品红溶液褪色，但若将吸收的品红溶液加热，溶液恢复红色；
(4)具有还原性，能使溴水褪色；
(5)根据上述可知，①②体现SO2的酸性，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的还原性；
13．24 2H++SO+ Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓、Cu2++SO+ Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 405.9
解析：依据方程式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O可知，转移2mol电子生成1mol SO2气体，则反应过程中转移0.2mol电子，生成0.1mol SO2，生成的气体在标准状况下的体积为0.1mol ×22.4L/mol =2.24L；
将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，剩余的硫酸与氢氧化钡发生中和反应，生成的硫酸铜与氢氧化钡发生复分解反应，反应的离子方程式2H++SO+ Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓、Cu2++SO+ Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
反应后所得沉淀包括硫酸钡和氢氧化铜，已知n总(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol，n(SO2)=0.1mol，则生成m(BaSO4)=(1.8mol-0.1mol)×233g/mol=396.1g，n(CuSO4)=0.1mol，则m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g，则反应后所得沉淀的质量为396.1g+9.8g=405.9g，
故答案为：2.24；2H++SO+ Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓、Cu2++SO+ Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；405.9。
14．24L 1.04mol/L
解析：设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y．
根据混合物为22.4g可有：64x＋80y＝22.4…①
根据混合液稀释至1000mL，c(Cu2+)＝0.3mol/L，可有：x＋y＝0.3…②
解①②得：x＝0.1mol、y＝0.2mol；
(1)Cu与浓硫酸反应放出SO2气体，设生成气体的物质的量为amol，根据反应：
可得：＝，解得：a＝0.1mol；
由于是标况下，故体积V＝n Vm＝0.1mol×22.4L/mol=2.24L；故答案为：2.24L；
(2)已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，n(H2SO4)反应＝2x＋y＝0.4mol，n(H2SO4)余＝0.92mol 0.4mol＝0.52mol，故c(H+)＝0.52mol×2÷1L＝1.04mol/L，故答案为：1.04mol/L．
15．(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)BC
(3)SO2+2OH-=SO+H2O
(4) 有淡黄色沉淀生成 氧化 还原 5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ 防倒吸
解析：（1）反应FeS2+O2Fe2O3+SO2中，Fe的化合价从+2价升高为+3价，S的化合价从-1价升高为+4价，O的化合价从0价降低为-2价，则FeS2为还原剂，1molFeS2失去11mol电子，O2为氧化剂，1molO2得电子为4mol，根据得失电子守恒、元素守恒可配平该化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
（2）A．加快通入SO3的速率，SO3吸收不充分，故A错误；
B．采用气、液逆流吸收，能增加接触时间，SO3能被充分吸收，故B正确；
C．将98%硫酸以喷淋方式与SO3接触吸收，接触面积大，SO3能被充分吸收，故C正确；
故选BC。
（3）SO2被NaOH溶液吸收，反应生成亚硫酸钠和水，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O。
（4）①SO2与H2S溶液反应生成S单质，则E中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，SO2中S元素化合价降低，证明SO2具有氧化性。
②KMnO4溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，故通入SO2后，F中的酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有还原性，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+。
③H中使用倒置漏斗的目的是防倒吸。
16． 分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4 溶液蓝色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥
【分析】(1)根据装置图中仪器M的结构可知该仪器的名称。
(2)根据复分解反应的规律可用70%的H2SO4与亚硫酸盐或亚硫酸氢盐反应。
(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式，Cu2+的水溶液显蓝色，通过颜色变化判断反应是否完全，由于CuSO4具有氧化性，加入还原性的物质发生氧化还原反应，但不能引入新的杂质。
(4)A. 漏斗末端紧靠烧杯内壁，就可以使过滤得到的滤液沿烧杯内壁不断进入到烧杯中；B. 将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，就可以使混合物充分分离；C. 为了使难溶性的固体与液体物质分离，滤纸边缘要低于漏斗口边缘；D. 用玻璃棒引流，使混合物进入到过滤器中，在漏斗中不能用玻璃棒搅动，否则会使滤纸破损，导致不能过滤，不能分离混合物。
(5)CuBr具有还原性，用H2SO3溶液洗涤，就可以避免CuBr被空气中的氧气氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。
解析：(1)根据装置图中仪器M的结构可知该仪器的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
(2)根据复分解反应的规律可用70%的H2SO4与Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反应制取SO2气体，反应方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；故答案为：Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)。
(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2CuSO4+2NaBr + SO2 + 2H2O= 2CuBr↓ + Na2SO4 + 2H2SO4，Cu2+的水溶液显蓝色，若反应完全，则溶液中不再含有Cu2+，溶液的蓝色褪去，由于CuSO4具有氧化性，加入还原性的物质发生氧化还原反应，但不能引入新的杂质，因此若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是Na2S2O3，故答案为：2CuSO4+2NaBr + SO2 + 2H2O= 2CuBr↓ + Na2SO4 + 2H2SO4；D。
(4)A. 漏斗末端紧靠烧杯内壁，就可以使过滤得到的滤液沿烧杯内壁不断进入到烧杯中，故A错误；B. 将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，就可以使混合物充分分离，故B正确；C. 为了使难溶性的固体与液体物质分离，滤纸边缘要低于漏斗口边缘，故C错误；D. 用玻璃棒引流，使混合物进入到过滤器中，在漏斗中不能用玻璃棒搅动，否则会使滤纸破损，导致不能过滤，不能分离混合物，故D错误；故答案为：ACD。
(5)SO2是大气污染物，为防止其污染环境，用蒸馏水吸收SO2，得到H2SO3溶液，该物质具有还原性，用H2SO3溶液洗涤，就可以避免CuBr被空气中的氧气氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥；故答案为：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。
17． HSO3-+H+=SO2↑+H2O HS-+OH-=S2-+H2O
【分析】A、 B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与A同主族，D原子序数大于氮，故D为Na；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，最外层电子数为6，故E为S元素；结合原子序数可知，C为O、F元素中的一种，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素。
解析：（1）B为N元素，电子式为；；
（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（3）H、O、S形成的负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O。