8.2 金属的化学性质 分层综合练
【基础巩固练】
1. 将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是
A. Fe B. Mg C. Zn D. Cu
【答案】D
【解析】
常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；铜活动性比氢弱，不和稀盐酸反应生成氢气；
故选D。
2. “相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。金光闪闪的“假金元宝”实际上是含铜和锌的合金，对于真假金元宝的鉴别，你认为下列方法不可行的是
A. 用火烧 B. 看颜色 C. 测密度 D. 加入稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.金化学性质比较稳定，铜灼烧和氧气反应生成黑色氧化铜，可以鉴别；
B.黄金、铜和锌的合金都是黄色，看颜色不能鉴别；
C.黄金、铜和锌的合金的密度不同，测密度可以鉴别；
D.金化学性质比较稳定，加入稀硫酸不反应；锌和稀硫酸反应生成氢气，可以鉴别。
故选B。
3. 下列反应中，不属于置换反应的是
A. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
B. 2Mg+CO22MgO+C
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应。
A.反应物氯气是一种单质，溴化钠是一种化合物，生成物溴是一种单质，氯化钠是一种化合物，是置换反应；
B.反应物镁是一种单质，二氧化碳是一种化合物，生成物碳是一种单质，氧化镁是一种化合物，是置换反应；
C.反应物钠是一种单质，水是一种化合物，生成物氢气是一种单质，氢氧化钠是一种化合物，是置换反应；
D.反应物过氧化钠和水都是化合物，所以该反应不是置换反应；
故选D。
4. 将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是(双选)
A. 溶液变成浅绿色 B. 有刺激性气味气体产生
C. 铁粉不断减少 D. 有棕色沉淀生成
【答案】BD
【解析】
A. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，不符合题意；
B. 铁和盐酸反应生成氢气，有无色气体产生，符合题意；
C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁（溶液）和氢气（气体），铁粉不断减少，不符合题意；
D. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁（溶液）和氢气（气体），所以反应得到的是溶液和气体，没有沉淀，符合题意。
故选BD。
5. 下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）
A. Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B. Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C. 自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D. Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
【答案】D
【解析】
A.根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来，锌能置换出银，所以锌比银活泼，选项正确；
B.在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢之后的金属则不能，锌能与稀硫酸反应，说明锌在氢之前，而银不能反应，说明银在氢之后，所以可以判断锌比银活泼，选项正确；
C.只有化学性质非常稳定的金属在自然界中才以单质的形式存在，其他大多数金属都是以化合物的形式存在，故也可判断出锌比银活泼，选项正确；
D.金属的熔点与金属的活动性强弱没有关系，选项错误，故选D。
6. 下列四种金属中，活动性最弱的是
A. Mg B. Al C. Zn D. Ag
【答案】D
【解析】
【详解】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、铝、锌、银四种金属中银的位置最靠后，其金属活动性最弱。故选D。
7. 写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_____________。
（3）铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：___________。
【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
铝和氧气反应生成氧化铝，故填：4Al+3O2=2Al2O3。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【能力提升练】
1. 下列物质在氧气中反应，能生成黑色固体的一组是
①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu
A. ①② B. ①④ C. ③⑤ D. ②④
【答案】C
【解析】
①镁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟；
②硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
③铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，成黑色物质；
④磷在氧气中燃烧的现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟；
⑤铜和氧气反应生成黑色固体。
在氧气中反应，能生成黑色固体的是铁和铜。
故选：C。
2. 铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切
A. 铁丝的表面积
B. 氧气的浓度
C. 燃烧时的温度
D. 铁的着火点
【答案】B
【解析】
灼热的铁丝在空气中不能燃烧，说明空气中氧气的浓度太小，没有达到能使铁燃烧的程度，即铁是否燃烧与氧气的浓度有关。故选B。
3. 下列关于金属的说法正确的是
A. 各种金属在常温下都不能与氧气反应
B. 各种金属在高温下都能与氧气反应
C. 根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D. 各种金属都能与盐酸发生置换反应
【答案】C
【解析】
A.铝在常温下可与氧气反应生成氧化铝，故A错误；
B.金在高温下不与氧气反应，故B错误；
C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，故C正确；
D.在金属活动性顺序中氢后的金属不能与盐酸发生置换反应，故D错误；
故选C。
4. 在铁路线上，把两根铁轨接到一起时，工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于分解反应
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素化合价升高
【答案】C
【解析】
在2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；反应前氧化铁中铁元素的化合价是+3，反应后单质铁的化合价是0价，铁元素的化合价降低；
故选C。
5. 把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是
①铁钉表面有气泡产生 ②溶液变为浅绿色 ③铁钉质量增加 ④溶液质量减轻
A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④
【答案】B
【解析】
把铁钉放入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象为铁钉表面有气泡产生、溶液变为浅绿色，反应后铁钉质量减小、溶液质量增加；
故选B。
6. 收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A. 铝不易发生化学反应
B. 铝的氧化物易发生还原反应
C. 铝不易氧化
D. 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
【答案】D
【解析】
【详解】A.铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中氧气反应，故A不正确；
B.该艺术品不易腐蚀的主要原因，不是铝的氧化物容易发生还原反应，故B不正确；
C.常温下，铝能与氧气反应，故C不正确；
D.该艺术品不易腐蚀的主要原因是铝易氧化，铝表面形成的致密的氧化铝薄膜，具有保护内部铝的作用，故D正确。故选D。
7. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针
A. 偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边
C. 仍停留在原来的位置 D. 无法确定
【答案】A
【解析】
由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向铁一边，故选A。
8. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是(双选)
A. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+
B. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+、Cu2+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
【答案】AC
【解析】
A.锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤纸有铜，滤液中不可能有银离子，符合题意。
B.如果锌含量不足，只能与部分硝酸银反应，则滤纸上只有银，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，不符合题意；
C.锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤纸有铜，滤液中不可能有银离子，符合题意。
D.锌粉过量时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+，不符合题意。
故选：AC。
9. 某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是
A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ②③
【答案】D
【解析】
试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合。A．②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确；B．②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；C．④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；D．①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；故选D
10. 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是
A. 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B. 相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度
C. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
【答案】D
【解析】
A.金属活动性铁大于铜，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，正确；
B.金属活动性镁大于锌，相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应镁反应更剧烈，正确；
C.铜金属活动性为与氢之后，故不能和稀硫酸反应制取氢气，正确；
D.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强，因为铝和氧气生成一层致密氧化膜，阻止铝的进一步腐蚀，错误。
故选：D。
11. 置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D。试回答：
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B的选择应满足的条件是_______；
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为________；
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分)，写出该反应的化学方程式_____；若家中使用煤气做燃料，一旦泄漏，下列应急措施可行的有_____(填字母序号)。
A.检查并关闭气源阀门 B.轻轻打开门窗通风 C.立即打开抽油烟机排气
【答案】（1）金属活动性顺序在氢之前
（2）CuSO4 （3） ①C+H O(g)CO+H ②AB
【解析】
【小问1详解】
金属活动性表氢前面金属可以和稀硫酸生成盐和氢气，故填：在金属活动性顺序里，排在氢之前。
【小问2详解】
金属活动性表前面的金属，可以把后面的金属从盐溶液中置换出来，A可以为硫酸铜，故填：CuSO4。
【小问3详解】
高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式；C+H O(g)CO+H ，若家中使用煤气做燃料，一旦泄漏，应急措施有检查并关闭气源阀门、轻轻打开门窗通风，不能打开抽油烟机排期，容易发生爆炸，故填：C+H O(g)CO+H ；AB。
【核心素养练】
1. “宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱：
（2）图中c是实验a中反应的微观示意图。根据c分析实验a中溶液增加的离子是________，减少的离子是________。（填离子符号）
（3）写出实验a中发生反应的化学方程式（用含R的符号表示）：________________________，该反应的基本类型为________________。
【答案】（1）Zn>R>Ag （2）R2+ Ag+
（3）R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag 置换反应
【解析】（l）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属活动性：R>Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明金属活动性：Zn>R，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>R>Ag。
（2）根据c可知，溶液中增加的离子是R2+，减少的离子是Ag+。
（3）根据离子符号可知，在化合物中R为+2价，实验a中发生反应的化学方程式为R+2AgNO3＝R（NO3）2+2Ag，该反应属于置换反应。
2.某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的实验室废液中回收金属铜，设计流程如图所示：
（1）操作①的名称为________________。
（2）I中有关反应的化学方程式为________________________________。
（3）溶液B中所溶解的物质是________________；固体A的成分是________（填化学式）。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________________________________________________________。
（5）过程I、Ⅱ中涉及反应的基本类型为________________反应。
【答案】（1）过滤 （2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （3）Al2（SO4）3、FeSO4 Cu、Fe （4）除去固体A中的铁 （5）置换
【解析】本题借助对实验室废液的处理过程，以工艺流程图的形式考查学生能利用所学化学知识解决实际问题的能力。
（1）操作①是为了将固体和液体分开，是过滤操作。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（3）铁会置换出硫酸铜中的铜，不能置换出硫酸铝中的铝，且铁粉过量，所以固体A是Cu、Fe，溶液B中所溶解的物质是Al2（SO4）3、FeSO4。
（4）过量的铁会与稀硫酸反应，所以Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去固体A中的铁。
（5）过程I、Ⅱ中涉及的反应均为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应。
【中考体验】
1.（2022·山东临沂·中考真题）下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
【答案】D
【解析】A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性，正确；
B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温条件下都不会与氧气反应，正确；
C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁含碳量2-4.3%，钢的含碳量0.03-2%，正确；
D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，不是说明铝的金属活动性比较弱，是因为铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项错误。
故选：D。
2.（2022·湖南张家界·中考真题）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（ ）
A.稀硫酸 B.硝酸银溶液 C.观察颜色 D.灼烧
【答案】C
【解析】A.加入稀硫酸时，黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，黄金不能与稀硫酸反应，故能够产生气泡的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意；
B.加入硝酸银溶液时，黄铜中的锌和铜能与硝酸银溶液反应生成银单质，黄金不能与硝酸银溶液反应，故能够产生银白色固体的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意；
C.真黄金和假黄金颜色相同，不能将其区分，符合题意；
D.假黄金灼烧会变黑，因为铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，真黄金不会，可以鉴别，不符合题意。
故选：C。
3.（2022·广西河池·中考真题）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是（ ）
A.氧化钙（碳酸钙）﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B.氯化钾溶液（氯化镁）﹣﹣加入过量氢氧化钾溶液、过滤
C.氧气（氮气）﹣﹣通过灼热的铜网
D.碳粉（氧化铜）﹣﹣加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】A.CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B.氯化镁能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D.CuO能与适量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
4.（2022·河南·中考真题）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al ②Mg和Fe ③Mg和Cu ④Al和Fe ⑤Al和Cu ⑥Fe和Cu。其中合理的个数为
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
【答案】B
【解析】铜和稀硫酸不反应，Mg、Al、Fe三种金属分别与稀硫酸反应的关系式为：、、
①24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，假设2.2 g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2 g，54份质量的铝和稀硫酸反应生成6份质量的氢气，假设2.2 g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2 g，Mg和Al组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；
②假设2.2 g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2 g，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，假设2.2 g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2 g，Mg和Fe组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；
③假设2.2 g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2 g，铜和稀硫酸不反应，Mg和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；
④假设2.2 g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2 g，假设2.2 g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2 g，Al和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；
⑤假设2.2 g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2 g，铜和稀硫酸不反应，Al和Cu组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；
⑥假设2.2 g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2 g，铜和稀硫酸不反应，Fe和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；
故选B。
5.（2022·山东济宁·中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）
A.金属锌反应速率最大
B.金属锌的活动性最强
C.金属镁生成氢气质量最多
D.金属铁消耗稀硫酸质量最多
【答案】C
【解析】
A.图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，A错误，不符合题意；
B.镁反应速率最大，金属活动性最强，B错误，不符合题意；
C.图中可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，C正确，符合题意；
D.产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，D错误，不符合题意。
故选：C。
6.（2022·湖南娄底·中考真题）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A.AgNO3溶液
B.CuSO4溶液
C.稀H2SO4溶液
D.ZnCl2溶液
【答案】B
【解析】
A.锌、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明锌、铜的活动性强弱，A错误；
B.锌能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性锌在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，故使用硫酸铜溶液能一次性验证锌、铜、银的活动性强弱，B正确；
C.锌能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性锌在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，但是无法说明铜和银的活动性强弱，C错误；
D.铜、银与氯化锌溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，D错误。
综上所述：选择B。8.2 金属的化学性质 分层综合练
【基础巩固练】
1. 将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是
A. Fe B. Mg C. Zn D. Cu
2. “相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。金光闪闪的“假金元宝”实际上是含铜和锌的合金，对于真假金元宝的鉴别，你认为下列方法不可行的是
A. 用火烧 B. 看颜色 C. 测密度 D. 加入稀硫酸
3. 下列反应中，不属于置换反应的是
A. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
B. 2Mg+CO22MgO+C
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4. 将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是(双选)
A. 溶液变成浅绿色 B. 有刺激性气味气体产生
C. 铁粉不断减少 D. 有棕色沉淀生成
5. 下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）
A. Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B. Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C. 自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D. Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
6. 下列四种金属中，活动性最弱的是
A. Mg B. Al C. Zn D. Ag
7. 写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_____________。
（3）铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：___________。
【能力提升练】
1. 下列物质在氧气中反应，能生成黑色固体的一组是
①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu
A. ①② B. ①④ C. ③⑤ D. ②④
2. 铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切
A. 铁丝的表面积
B. 氧气的浓度
C. 燃烧时的温度
D. 铁的着火点
3. 下列关于金属的说法正确的是
A. 各种金属在常温下都不能与氧气反应
B. 各种金属在高温下都能与氧气反应
C. 根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D. 各种金属都能与盐酸发生置换反应
4. 在铁路线上，把两根铁轨接到一起时，工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于分解反应
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素化合价升高
5. 把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是
①铁钉表面有气泡产生 ②溶液变为浅绿色 ③铁钉质量增加 ④溶液质量减轻
A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④
6. 收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A. 铝不易发生化学反应
B. 铝的氧化物易发生还原反应
C. 铝不易氧化
D. 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
7. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针
A. 偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边
C. 仍停留在原来的位置 D. 无法确定
8. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是(双选)
A. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+
B. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+、Cu2+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
9. 某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是
A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ②③
10. 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是
A. 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B. 相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度
C. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
11. 置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D。试回答：
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B的选择应满足的条件是_______；
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为________；
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分)，写出该反应的化学方程式_____；若家中使用煤气做燃料，一旦泄漏，下列应急措施可行的有_____(填字母序号)。
A.检查并关闭气源阀门 B.轻轻打开门窗通风 C.立即打开抽油烟机排气
【核心素养练】
1. “宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱：
（2）图中c是实验a中反应的微观示意图。根据c分析实验a中溶液增加的离子是________，减少的离子是________。（填离子符号）
（3）写出实验a中发生反应的化学方程式（用含R的符号表示）：________________________，该反应的基本类型为________________。
2.某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的实验室废液中回收金属铜，设计流程如图所示：
（1）操作①的名称为________________。
（2）I中有关反应的化学方程式为________________________________。
（3）溶液B中所溶解的物质是________________；固体A的成分是________（填化学式）。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________________________________________________________。
（5）过程I、Ⅱ中涉及反应的基本类型为________________反应。
【中考体验】
1.（2022·山东临沂·中考真题）下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
2.（2022·湖南张家界·中考真题）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（ ）
A.稀硫酸 B.硝酸银溶液 C.观察颜色 D.灼烧
3.（2022·广西河池·中考真题）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是（ ）
A.氧化钙（碳酸钙）﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B.氯化钾溶液（氯化镁）﹣﹣加入过量氢氧化钾溶液、过滤
C.氧气（氮气）﹣﹣通过灼热的铜网
D.碳粉（氧化铜）﹣﹣加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
4.（2022·河南·中考真题）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al ②Mg和Fe ③Mg和Cu ④Al和Fe ⑤Al和Cu ⑥Fe和Cu。其中合理的个数为
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
5.（2022·山东济宁·中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）
A.金属锌反应速率最大
B.金属锌的活动性最强
C.金属镁生成氢气质量最多
D.金属铁消耗稀硫酸质量最多
6.（2022·湖南娄底·中考真题）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A.AgNO3溶液
B.CuSO4溶液
C.稀H2SO4溶液
D.ZnCl2溶液
